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2021年3月安徽省合肥市瑶海区九年级中考一模化学试卷 （Word版）含解析卷
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这是一份2021年3月安徽省合肥市瑶海区九年级中考一模化学试卷 （Word版）含解析卷，文件包含原卷2021年安徽省合肥市瑶海区九年级中考一模化学试卷Word版doc、解析卷2021年安徽省合肥市瑶海区九年级中考一模化学试卷Word版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
一、本大题包括12题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意。
东部新城的建设，加快了瑶海经济的发展。以下与之有关事物或做法，主要发生化学变化的是（ ）
A. 规划东部蓝图B. 推土修建道路
C. 钢厂冶炼钢铁D. 扩建信息产业
【答案】C
钢厂冶炼钢铁需要用到还原剂与铁的化合物反应，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； 故选：C。
“绿水青山就是金山银山”，我们要一手抓经济建设，一手抓环境保护。下列做法不合理的是（ ）
A. 不用化肥农药，防止土壤酸化板结 B. 回收废旧电池，防止重金属污染
C. 大力植树造林，减少大气环境污染 D. 提倡绿色出行，减少汽车尾气排放
【答案】A
解：要合理使用化肥和农药，不能不使用，故A做法不合理； 废旧电池中含有重金属，有毒，回收废旧电池，防止重金属污染，故B做法合理； 大力植树造林，可以净化空气、防风固沙，减少大气环境污染，故C做法合理； 提倡绿色出行，减少汽车尾气排放，故D做法合理。 故选：A。
下列生活生产中常见的图标，表示“禁止烟火”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故A错误。
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B错误。
C、图中所示标志是禁止烟火标志，故C正确；
D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故D错误。
故选：C。
从安全的角度考虑，下列做法不合理的是（ ）
A. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
B. 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
C. 大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲选：再涂上氢氧化钠溶液
【答案】D
解：A、遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，防止烟尘被吸入体内，故A做法合理；
B、霉变的大米中含有致癌物，不能再食用，故B做法合理；
C、烟气中含有尼古丁、一氧化碳等多种有毒物质，所以大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟，故C做法合理；
D、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法：应立即用大量的水冲选：再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D做法不合理。
故选：D。
经探测，月幔中含橄榄石（主要成分：原硅酸镁Mg2SiO4）。下列有关其说法正确的是（ ）
A. 原硅酸镁属于氧化物 B. 原硅酸镁中硅元素化合价为+3价
C. 原硅酸镁中镁、氧元素的质量比为3：4
D. 原硅酸镁中含有2个镁原子、1个硅原子和4个氧原子
【答案】C
解：原硅酸镁是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误； 在化合物中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，设其中硅元素的化合价为x，则：（+2）×2+x+（-2）×4=0，x=+4，选项说法错误；原硅酸镁中镁、氧元素的质量比为（24×2）：（16×4）=3：4，选项说法正确；原硅酸镁是由镁离子和原硅酸根离子构成的，选项说法错误。 故选：C。
化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（ ）
A. 量取液体 B. 铁丝燃烧
C. 添加药品 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
“嫦娥五号”探测器成功着陆在月球正面，并顺利完成“挖土”，其使用的同位素温差电池的原料是化学性质活泼的钚，如图是钚元素相关信息。下列说法不正确的是（ ）
A. 金属钚的化学式为Pu2B. 钚原子核内的质子数为94
C. 一种钚原子的中子数为150D. 钚的相对原子质量为244
【答案】A
如图是某同学探究铁钉生锈条件的实验，则说法不正确的是（ ）
A. 图乙中植物油的作用是隔绝氧气
B. 一周后观察，发现铁钉锈蚀的是甲
C. 丙中氯化钙的目的是除去空气中除氧气以外的其他气体
D. 对比分析三组实验，得出铁生锈需要的条件是氧气和水
【答案】C
解：A、图乙中植物油的作用是隔绝氧气，防止铁与氧气接触，故选项说法正确。
B、甲中铁钉能与氧气、水充分接触，一周后观察，发现铁钉锈蚀的是甲，故选项说法正确。
C、氯化钙具有吸水性，丙中氯化钙的目的是除去空气中的水蒸气，故选项说法错误。
D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；第三支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；另外两支试管的铁钉没有生锈；对比分析三组实验，得出铁生锈需要的条件是氧气和水，故选项说法正确。
故选：C。
从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素在生活中的应用非常广泛。如图是工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图。则下列有关该反应说法正确的是（ ）
A. 反应前后原子的数目减少B. 该反应属于置换反应
C. 丁的相对分子质量为36.5gD. 丙、丁的微粒个数比为1：1
【答案】B
解：由微观反应示意图可知，该反应是由SiHCl3与H2在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl。
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变，故A说法不正确；
B、该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了一种化合物和一种单质，属于置换反应，故B说法正确；
C、相对分子质量的单位是“1”不变是“g”，故C说法不正确；
D、由方程式的意义可知，丙、丁的微粒个数比为1：3，不是1：1，故D说法不正确。
故选：B。
证据推理是化学常用思维方式。下列依据证据得出的结论，不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
解：A、品红在水中扩散，是因为是因为品红分子是在不断地运动的，向四周扩散，故选项说法正确。
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的；微观上，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
C、Ag和Cu（NO3）2溶液不反应，是因为Cu的金属活动性比Ag的强，故选项说法正确。
D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确。
故选：B。
甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示。则下列说法中，正确的是（ ）
A. 甲的溶解度最大，丙的溶解度最小
B. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
C. 甲、丙混合溶液，可通过降温结晶的方式提纯丙
D. 将t1℃时甲、乙、丙饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲=乙＞丙
【答案】D
解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项说法不正确；
B、t1℃时，甲、乙溶解度相等，都是30g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：30g：100g=3：10，该选项说法不正确；
C、甲溶解度受温度变化影响较大，丙溶解度受温度变化影响较小，甲、丙混合溶液，可通过降温结晶的方式提纯甲，该选项说法不正确；
D、将t1℃时甲、乙、丙饱和溶液分别升温到t2℃，甲、乙、丙都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲、乙仍然相等，都大于C，所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲=乙＞丙，该选项说法正确。
故选：D。
某同学在图1三颈瓶中加入一定量的暖宝宝原料（主要成分为铁粉和碳粉），并滴加几滴水，分别用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化图像如图2所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ为氧气变化曲线 B. 曲线Ⅱ为温度变化曲线
C. 曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致
D. 如果暖宝宝原料足量，压强可降至0
【答案】C
解：A、曲线Ⅰ中，反应前后数值相等，为温度变化曲线，该选项说法不正确；
B、曲线Ⅱ中数值先增大后减小，为压强变化曲线，该选项说法不正确；
C、曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致，该选项说法正确；
D、如果暖宝宝原料足量，压强不能降至0，是因为不能消耗氮气、稀有气体等气体，该选项说法不正确。
故选：C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
阅读下面两段短文，回答问题。
（一）碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。
（二）玻璃是一种无规则结构的非晶态固体，没有固定的熔点。人们在普通玻璃中掺入某种金属氧化物，可以生产出有特定色彩的玻璃。例如，加入氧化钴使玻璃呈现蓝色，加入氧化亚铜使玻璃呈现红色等。将普通玻璃加热到700℃左右，再进行快速均匀的冷却就能得到钢化玻璃。钢化玻璃强度大、不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低。防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当击碎玻璃时，与金属丝相连的电子警报系统立即发出报警信号。
（1）碳纤维属于 ______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）由如图可知，碳纤维强度与温度的关系是 ______ 。
（3）防盗玻璃被击碎时可以电子报警，体现了金属的 ______ 。
（4）汽车挡风玻璃最好使用 ______ 。
（5）下列有关“碳纤维”与“玻璃”的描述，不正确的是 ______ （填序号）。
A.碳纤维不导电 B.有色玻璃是因为成分中含有不同的金属氧化物
C.玻璃的熔点为700℃ D.钢化玻璃、防盗玻璃均属于合金
【答案】混合物 在215～240℃的温度范围内，随着温度升高碳纤维强度先增大后减小 导电性 钢化玻璃 ACD
解：（1）碳纤维是一种复合材料，属于混合物；故填：混合物；
（2）由碳纤维强度与热处理温度的关系图，可以看出：在215～240℃的温度范围内，随着温度升高碳纤维强度先增大后减小；故填：在215～240℃的温度范围内，随着温度升高碳纤维强度先增大后减小；
（3）防盗玻璃被击碎时可以电子报警，体现了金属的导电性；故填：导电性；
（4）钢化玻璃强度大、不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低，所以汽车挡风玻璃最好使用钢化玻璃；故填：钢化玻璃；
（5）A.碳纤维具有导电性，选项说法错误；
B.由题干信息可知，有色玻璃是因为成分中含有不同的金属氧化物，选项说法正确；
C.玻璃是一种非晶体，没有固定的熔点，选项说法错误；
D.钢化玻璃属于无机非金属材料；防盗玻璃属于复合材料，选项说法错误。
故选：ACD。
下面是实验室常见的实验装置，请你回答下列问题。
（1）图中仪器①的名称为 ______ 。
（2）检查B装置气密性的方法是 ______ ；写出用该装置制取氧气的化学方程式 ______ 。
（3）若要收集干燥的H2，可将含有水蒸气的H2从装置F的 ______ （填“左”或“右”）端通入，再用装置 ______ （填“C”“D”或“E”）收集。
【答案】铁架台 连接BC，关闭分液漏斗的活塞，双手紧握锥形瓶的外壁，导管口有气泡冒出，证明装置严密 2H2O22H2O+O2↑ 左 D
解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台；
（2）检查B装置气密性的方法是：连接BC，关闭分液漏斗的活塞，双手紧握锥形瓶的外壁，导管口有气泡冒出，证明装置严密；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：连接BC，关闭分液漏斗的活塞，双手紧握锥形瓶的外壁，导管口有气泡冒出，证明装置严密；2H2O22H2O+O2↑；
（3）若要收集干燥的H2，可将含有水蒸气的H2从装置F的长管近入，再用向下排空气法收集，因为氢气的密度比空气小，并且收集的比较干燥；故答案为：左；D。
如图是某工厂将废硫酸回收利用制备硫酸钾和氯化铵的工业流程，请你回答以下问题。
（1）反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是 ______ 。
（2）反应②的化学方程式为 ______ 。
（3）进行操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 ______ 。
（4）产物之一的氯化铵的用途是 ______ 。
【答案】增加接触面积，利于反应充分进行 CaSO4+CO2+H2O+2NH3=CaCO3↓+（NH4）2SO4 引流 制备氮肥（答案合理即可）
解：（1）为了增加固液接触面积，将碳酸钙粉碎为粉末，这样增加接触面积，利于反应充分进行； 故答案为：增加接触面积，利于反应充分进行。
（2）硫酸钙、二氧化碳、水和氨气反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CaSO4+CO2+H2O+2NH3=CaCO3↓+（NH4）2SO4； 故答案为：CaSO4+CO2+H2O+2NH3=CaCO3↓+（NH4）2SO4。
（3）操作Ⅰ实现了固液分离，常用方法为过滤，而玻璃棒在过滤中起到引流作用； 故答案为：引流。
（4）氯化铵含有氮元素，可以作为氮肥使用； 故答案为：制备氮肥（答案合理即可）。
某小组为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下进行如下探究。老师提供的药品有：块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸、10%稀硫酸。
【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同学：与酸的种类有关。
乙同学：与酸的浓度有关。
丙同学：与大理石颗粒大小有关。
丁同学：与 ______ 有关。
【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。
（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式 ______ 。
（2）实验①②对比得出的实验结论为 ______ 。
（3）如果要验证石灰石颗粒大小对速率影响，可选择实验 ______ 作对比，Y的数据可能是 ______ 。
A.42 B.48 C.28 D.58
[注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分]
【拓展延伸】常温常压下，1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳。如图1所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一只装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，测得压强变化曲线如图2所示。
（4）BC段压强上升的原因是： ______ 。
（5）CD段发生的反应方程式为 ______ 。
（6）D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，对此你的解释是 ______ 。
【答案】温度 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快 ②⑤ C 蒸馏水进入烧瓶，气体压缩，压强增大 CO2+H2O=H2CO3 溶解的二氧化碳的体积小于20mL
解：【作出猜想】
甲同学：与酸的种类有关。 乙同学：与酸的浓度有关。
丙同学：与大理石颗粒大小有关。 丁同学：与温度有关。 故填：温度。
（1）盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）实验①②对比得出的实验结论：其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快。
故填：其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快。
（3）如果要验证石灰石颗粒大小对速率影响，可选择实验②⑤作对比，是因为②⑤除去石灰石颗粒大小外，其他条件完全相同，Y的数据可能是28s，是因为粉末状石灰石与盐酸的接触面积比块状大，反应速率更快。 故填：②⑤；C。
（4）BC段压强上升的原因是：蒸馏水进入烧瓶，气体压缩，压强增大。 故填：蒸馏水进入烧瓶，气体压缩，压强增大。
（5）CD段，二氧化碳和水反应生成碳酸，发生的反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 故填：CO2+H2O=H2CO3。
（6）D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，是因为溶解的二氧化碳的体积小于20mL。
故填：溶解的二氧化碳的体积小于20mL。
已知铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应：2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，现有30g含铝90%的铝粉样品，加入足量氢氧化钠溶液中充分反应（样品中其它成分不反应）。则：
（1）X的化学式为 ______ 。
（2）求反应产生氢气的质量？
解：（1）由2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑可知，化学式是H2O．故填：H2O．
（2）铝合金中铝的质量30g×90%=27g。
设反应后产生氢气的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 6
27g x
x=3g
答：反应后产生氢气的质量为3g。
选项
证据
结论
A
品红在水中扩散
分子在不断地运动
B
电解水生成氢气和氧气
水是由氢分子和氧分子构成的
C
Ag和Cu（NO3）2溶液不反应
Cu的金属活动性比Ag的强
D
无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色
溶液中含有氢氧根离子
序号
X
大理石颗粒
酸的种类
酸的浓度%
收集50mL气体时间（s）
①
20
块状
盐酸
5
56
②
20
块状
盐酸
10
42
③
30
块状
盐酸
10
31
④
20
块状
硫酸
10
-
⑤
20
粉末状
盐酸
10
Y
一、本大题包括12题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意。
东部新城的建设，加快了瑶海经济的发展。以下与之有关事物或做法，主要发生化学变化的是（ ）
A. 规划东部蓝图B. 推土修建道路
C. 钢厂冶炼钢铁D. 扩建信息产业
【答案】C
钢厂冶炼钢铁需要用到还原剂与铁的化合物反应，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； 故选：C。
“绿水青山就是金山银山”，我们要一手抓经济建设，一手抓环境保护。下列做法不合理的是（ ）
A. 不用化肥农药，防止土壤酸化板结 B. 回收废旧电池，防止重金属污染
C. 大力植树造林，减少大气环境污染 D. 提倡绿色出行，减少汽车尾气排放
【答案】A
解：要合理使用化肥和农药，不能不使用，故A做法不合理； 废旧电池中含有重金属，有毒，回收废旧电池，防止重金属污染，故B做法合理； 大力植树造林，可以净化空气、防风固沙，减少大气环境污染，故C做法合理； 提倡绿色出行，减少汽车尾气排放，故D做法合理。 故选：A。
下列生活生产中常见的图标，表示“禁止烟火”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故A错误。
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B错误。
C、图中所示标志是禁止烟火标志，故C正确；
D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故D错误。
故选：C。
从安全的角度考虑，下列做法不合理的是（ ）
A. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
B. 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
C. 大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲选：再涂上氢氧化钠溶液
【答案】D
解：A、遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，防止烟尘被吸入体内，故A做法合理；
B、霉变的大米中含有致癌物，不能再食用，故B做法合理；
C、烟气中含有尼古丁、一氧化碳等多种有毒物质，所以大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟，故C做法合理；
D、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法：应立即用大量的水冲选：再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D做法不合理。
故选：D。
经探测，月幔中含橄榄石（主要成分：原硅酸镁Mg2SiO4）。下列有关其说法正确的是（ ）
A. 原硅酸镁属于氧化物 B. 原硅酸镁中硅元素化合价为+3价
C. 原硅酸镁中镁、氧元素的质量比为3：4
D. 原硅酸镁中含有2个镁原子、1个硅原子和4个氧原子
【答案】C
解：原硅酸镁是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误； 在化合物中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，设其中硅元素的化合价为x，则：（+2）×2+x+（-2）×4=0，x=+4，选项说法错误；原硅酸镁中镁、氧元素的质量比为（24×2）：（16×4）=3：4，选项说法正确；原硅酸镁是由镁离子和原硅酸根离子构成的，选项说法错误。 故选：C。
化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（ ）
A. 量取液体 B. 铁丝燃烧
C. 添加药品 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
“嫦娥五号”探测器成功着陆在月球正面，并顺利完成“挖土”，其使用的同位素温差电池的原料是化学性质活泼的钚，如图是钚元素相关信息。下列说法不正确的是（ ）
A. 金属钚的化学式为Pu2B. 钚原子核内的质子数为94
C. 一种钚原子的中子数为150D. 钚的相对原子质量为244
【答案】A
如图是某同学探究铁钉生锈条件的实验，则说法不正确的是（ ）
A. 图乙中植物油的作用是隔绝氧气
B. 一周后观察，发现铁钉锈蚀的是甲
C. 丙中氯化钙的目的是除去空气中除氧气以外的其他气体
D. 对比分析三组实验，得出铁生锈需要的条件是氧气和水
【答案】C
解：A、图乙中植物油的作用是隔绝氧气，防止铁与氧气接触，故选项说法正确。
B、甲中铁钉能与氧气、水充分接触，一周后观察，发现铁钉锈蚀的是甲，故选项说法正确。
C、氯化钙具有吸水性，丙中氯化钙的目的是除去空气中的水蒸气，故选项说法错误。
D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；第三支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；另外两支试管的铁钉没有生锈；对比分析三组实验，得出铁生锈需要的条件是氧气和水，故选项说法正确。
故选：C。
从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素在生活中的应用非常广泛。如图是工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图。则下列有关该反应说法正确的是（ ）
A. 反应前后原子的数目减少B. 该反应属于置换反应
C. 丁的相对分子质量为36.5gD. 丙、丁的微粒个数比为1：1
【答案】B
解：由微观反应示意图可知，该反应是由SiHCl3与H2在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl。
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变，故A说法不正确；
B、该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了一种化合物和一种单质，属于置换反应，故B说法正确；
C、相对分子质量的单位是“1”不变是“g”，故C说法不正确；
D、由方程式的意义可知，丙、丁的微粒个数比为1：3，不是1：1，故D说法不正确。
故选：B。
证据推理是化学常用思维方式。下列依据证据得出的结论，不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
解：A、品红在水中扩散，是因为是因为品红分子是在不断地运动的，向四周扩散，故选项说法正确。
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的；微观上，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
C、Ag和Cu（NO3）2溶液不反应，是因为Cu的金属活动性比Ag的强，故选项说法正确。
D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确。
故选：B。
甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示。则下列说法中，正确的是（ ）
A. 甲的溶解度最大，丙的溶解度最小
B. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
C. 甲、丙混合溶液，可通过降温结晶的方式提纯丙
D. 将t1℃时甲、乙、丙饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲=乙＞丙
【答案】D
解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项说法不正确；
B、t1℃时，甲、乙溶解度相等，都是30g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：30g：100g=3：10，该选项说法不正确；
C、甲溶解度受温度变化影响较大，丙溶解度受温度变化影响较小，甲、丙混合溶液，可通过降温结晶的方式提纯甲，该选项说法不正确；
D、将t1℃时甲、乙、丙饱和溶液分别升温到t2℃，甲、乙、丙都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲、乙仍然相等，都大于C，所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲=乙＞丙，该选项说法正确。
故选：D。
某同学在图1三颈瓶中加入一定量的暖宝宝原料（主要成分为铁粉和碳粉），并滴加几滴水，分别用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化图像如图2所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ为氧气变化曲线 B. 曲线Ⅱ为温度变化曲线
C. 曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致
D. 如果暖宝宝原料足量，压强可降至0
【答案】C
解：A、曲线Ⅰ中，反应前后数值相等，为温度变化曲线，该选项说法不正确；
B、曲线Ⅱ中数值先增大后减小，为压强变化曲线，该选项说法不正确；
C、曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致，该选项说法正确；
D、如果暖宝宝原料足量，压强不能降至0，是因为不能消耗氮气、稀有气体等气体，该选项说法不正确。
故选：C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
阅读下面两段短文，回答问题。
（一）碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。
（二）玻璃是一种无规则结构的非晶态固体，没有固定的熔点。人们在普通玻璃中掺入某种金属氧化物，可以生产出有特定色彩的玻璃。例如，加入氧化钴使玻璃呈现蓝色，加入氧化亚铜使玻璃呈现红色等。将普通玻璃加热到700℃左右，再进行快速均匀的冷却就能得到钢化玻璃。钢化玻璃强度大、不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低。防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当击碎玻璃时，与金属丝相连的电子警报系统立即发出报警信号。
（1）碳纤维属于 ______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）由如图可知，碳纤维强度与温度的关系是 ______ 。
（3）防盗玻璃被击碎时可以电子报警，体现了金属的 ______ 。
（4）汽车挡风玻璃最好使用 ______ 。
（5）下列有关“碳纤维”与“玻璃”的描述，不正确的是 ______ （填序号）。
A.碳纤维不导电 B.有色玻璃是因为成分中含有不同的金属氧化物
C.玻璃的熔点为700℃ D.钢化玻璃、防盗玻璃均属于合金
【答案】混合物 在215～240℃的温度范围内，随着温度升高碳纤维强度先增大后减小 导电性 钢化玻璃 ACD
解：（1）碳纤维是一种复合材料，属于混合物；故填：混合物；
（2）由碳纤维强度与热处理温度的关系图，可以看出：在215～240℃的温度范围内，随着温度升高碳纤维强度先增大后减小；故填：在215～240℃的温度范围内，随着温度升高碳纤维强度先增大后减小；
（3）防盗玻璃被击碎时可以电子报警，体现了金属的导电性；故填：导电性；
（4）钢化玻璃强度大、不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低，所以汽车挡风玻璃最好使用钢化玻璃；故填：钢化玻璃；
（5）A.碳纤维具有导电性，选项说法错误；
B.由题干信息可知，有色玻璃是因为成分中含有不同的金属氧化物，选项说法正确；
C.玻璃是一种非晶体，没有固定的熔点，选项说法错误；
D.钢化玻璃属于无机非金属材料；防盗玻璃属于复合材料，选项说法错误。
故选：ACD。
下面是实验室常见的实验装置，请你回答下列问题。
（1）图中仪器①的名称为 ______ 。
（2）检查B装置气密性的方法是 ______ ；写出用该装置制取氧气的化学方程式 ______ 。
（3）若要收集干燥的H2，可将含有水蒸气的H2从装置F的 ______ （填“左”或“右”）端通入，再用装置 ______ （填“C”“D”或“E”）收集。
【答案】铁架台 连接BC，关闭分液漏斗的活塞，双手紧握锥形瓶的外壁，导管口有气泡冒出，证明装置严密 2H2O22H2O+O2↑ 左 D
解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台；
（2）检查B装置气密性的方法是：连接BC，关闭分液漏斗的活塞，双手紧握锥形瓶的外壁，导管口有气泡冒出，证明装置严密；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：连接BC，关闭分液漏斗的活塞，双手紧握锥形瓶的外壁，导管口有气泡冒出，证明装置严密；2H2O22H2O+O2↑；
（3）若要收集干燥的H2，可将含有水蒸气的H2从装置F的长管近入，再用向下排空气法收集，因为氢气的密度比空气小，并且收集的比较干燥；故答案为：左；D。
如图是某工厂将废硫酸回收利用制备硫酸钾和氯化铵的工业流程，请你回答以下问题。
（1）反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是 ______ 。
（2）反应②的化学方程式为 ______ 。
（3）进行操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 ______ 。
（4）产物之一的氯化铵的用途是 ______ 。
【答案】增加接触面积，利于反应充分进行 CaSO4+CO2+H2O+2NH3=CaCO3↓+（NH4）2SO4 引流 制备氮肥（答案合理即可）
解：（1）为了增加固液接触面积，将碳酸钙粉碎为粉末，这样增加接触面积，利于反应充分进行； 故答案为：增加接触面积，利于反应充分进行。
（2）硫酸钙、二氧化碳、水和氨气反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CaSO4+CO2+H2O+2NH3=CaCO3↓+（NH4）2SO4； 故答案为：CaSO4+CO2+H2O+2NH3=CaCO3↓+（NH4）2SO4。
（3）操作Ⅰ实现了固液分离，常用方法为过滤，而玻璃棒在过滤中起到引流作用； 故答案为：引流。
（4）氯化铵含有氮元素，可以作为氮肥使用； 故答案为：制备氮肥（答案合理即可）。
某小组为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下进行如下探究。老师提供的药品有：块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸、10%稀硫酸。
【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同学：与酸的种类有关。
乙同学：与酸的浓度有关。
丙同学：与大理石颗粒大小有关。
丁同学：与 ______ 有关。
【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。
（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式 ______ 。
（2）实验①②对比得出的实验结论为 ______ 。
（3）如果要验证石灰石颗粒大小对速率影响，可选择实验 ______ 作对比，Y的数据可能是 ______ 。
A.42 B.48 C.28 D.58
[注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分]
【拓展延伸】常温常压下，1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳。如图1所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一只装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，测得压强变化曲线如图2所示。
（4）BC段压强上升的原因是： ______ 。
（5）CD段发生的反应方程式为 ______ 。
（6）D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，对此你的解释是 ______ 。
【答案】温度 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快 ②⑤ C 蒸馏水进入烧瓶，气体压缩，压强增大 CO2+H2O=H2CO3 溶解的二氧化碳的体积小于20mL
解：【作出猜想】
甲同学：与酸的种类有关。 乙同学：与酸的浓度有关。
丙同学：与大理石颗粒大小有关。 丁同学：与温度有关。 故填：温度。
（1）盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）实验①②对比得出的实验结论：其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快。
故填：其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快。
（3）如果要验证石灰石颗粒大小对速率影响，可选择实验②⑤作对比，是因为②⑤除去石灰石颗粒大小外，其他条件完全相同，Y的数据可能是28s，是因为粉末状石灰石与盐酸的接触面积比块状大，反应速率更快。 故填：②⑤；C。
（4）BC段压强上升的原因是：蒸馏水进入烧瓶，气体压缩，压强增大。 故填：蒸馏水进入烧瓶，气体压缩，压强增大。
（5）CD段，二氧化碳和水反应生成碳酸，发生的反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 故填：CO2+H2O=H2CO3。
（6）D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，是因为溶解的二氧化碳的体积小于20mL。
故填：溶解的二氧化碳的体积小于20mL。
已知铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应：2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，现有30g含铝90%的铝粉样品，加入足量氢氧化钠溶液中充分反应（样品中其它成分不反应）。则：
（1）X的化学式为 ______ 。
（2）求反应产生氢气的质量？
解：（1）由2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑可知，化学式是H2O．故填：H2O．
（2）铝合金中铝的质量30g×90%=27g。
设反应后产生氢气的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 6
27g x
x=3g
答：反应后产生氢气的质量为3g。
选项
证据
结论
A
品红在水中扩散
分子在不断地运动
B
电解水生成氢气和氧气
水是由氢分子和氧分子构成的
C
Ag和Cu（NO3）2溶液不反应
Cu的金属活动性比Ag的强
D
无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色
溶液中含有氢氧根离子
序号
X
大理石颗粒
酸的种类
酸的浓度%
收集50mL气体时间（s）
①
20
块状
盐酸
5
56
②
20
块状
盐酸
10
42
③
30
块状
盐酸
10
31
④
20
块状
硫酸
10
-
⑤
20
粉末状
盐酸
10
Y
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