2022年安徽省合肥市瑶海区中考二模化学试题（解析版）

2022年初中毕业学业模拟考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Al-27 Fe-56

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分。共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意)

1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是

A. 用竹制作笔杆 B. 烧炭集烟作墨

C. 纸浆晾干成张 D. 选石磨光成砚

【答案】B

【解析】

【详解】A、用竹制作笔杆，只是竹的形状发生变化，没有生成新物质，是物理变化。

B、烧炭集烟作墨，烧炭过程中，将木材中的氢氧元素转化成水除去，发生化学变化。

C、纸浆晾干成张是水分蒸发的过程，是物理变化。

D、选石磨光成砚只是石的形状发生变化，没有生成新物质，是物理变化。
 

综上所述：B。
 

2. “山更绿，水更清，天更蓝”是我们共同的愿望。下列做法切合这一主题的是

A. 不用含磷洗涤用品，避免水的污染 B. 垃圾就地焚烧处理，减少运输成本

C. 加高工厂各种烟囱，消除废气污染 D. 加大农药化肥使用，提高农业产量

【答案】A

【解析】

【详解】A、含磷洗衣粉中流失的磷元素会使水中藻类疯长，破坏水体的生态平衡，应当禁止使用，说法正确，符合题意；

B、垃圾焚烧处理会产生大量废气污染空气，说法不正确，不符合题意；

C、加高工厂各种烟囱，并不能消除空气中废气，说法不正确，不符合题意；

D、加大农药化肥使用会污染水资源，应该合理使用农药和化肥，说法不正确，不符合题意。

故选A。

3. 下列有关化学与人体健康的认知或说法不正确的是

A. 油脂是人类重要的营养物质，但易引发肥胖故不能过多摄入

B. 平时我们合理使用加碘食盐，能有效的预防出现甲状腺肿大

C. 甲醛会导致蛋白质发生变异，所以我们不能用它来浸泡海鲜

D. 糖类是人类食物的重要成分，我们应该多吃糖果来补充糖类

【答案】D

【解析】

【详解】A、油脂是人类重要的营养物质，但当人体摄入过多油脂后易引发肥胖和心脑血管病，故不能过多摄入。 A正确。

B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大。所以平时我们合理使用加碘食盐，能有效的预防出现甲状腺肿大。B正确。

C、甲醛会与蛋白质反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，甲醛对人体健康有严重危害。所以我们不能用它来浸泡海鲜。C正确。

D、糖类是人类食物的重要成分，我们应该适当吃些糖果来补充糖类。D错。

综上所述：选择D。
 

4. 材料是我们生活生产中重要的物质。下列关于生活中常见物质的说法不正确的是

A. 棉花是天然纤维 B. 生铁是金属材料

C. 黄铜属于合金 D. 碳纳米管是有机合成材料

【答案】D

【解析】

【详解】A、棉花属于天然纤维，属于天然材料，不符合题意；

B、生铁是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；

C、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，不符合题意；

D、碳纳米管属于无机非金属材料，符合题意。

故选D。

5. 葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)是临床上用于小儿厌食症、复发性阿弗口腔溃疡等疾病的药物。下列有关说法不正确的是

A. 锌元素是人体所需的一种微量元素 B. 葡萄糖酸锌属于有机物

C. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为446 D. 葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为9:14

【答案】C

【解析】

【详解】A、锌元素是人体所需的一种微量元素，正确；

B、有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外含碳的化合物；葡萄糖酸锌属于有机物，正确；

C、葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+22+16×14+65=455，错误；

D、葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为（12×12）：（16×14）=9:14，正确；

故选C。

6. 钡餐在医学中常用于检查是否出现胃病。钡元素是56号元素，其相对原子质量为137.3。下列关于钡元素的说法不正确的是

A. 属于金属元素 B. 原子核外电子数为56

C. 原子核内中子数为81 D. 钡单质的化学式为Ba2

【答案】D

【解析】

【详解】A、由“金”字旁可知，钡属于金属元素，不符合题意；

B、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=56，不符合题意；

C、中子数=相对原子质量-质子数≈137-56=81，不符合题意；

D、钡一种金属，化学式为Ba，符合题意。

故选D。

7. 下列实验操作能达到实验目的是

A. 干燥气体 B. 测定溶液pH

C. 铁丝燃烧 D. 检查装置气密性

【答案】B

【解析】

【详解】A、洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，图中操作错误，不符合题意；

B、测定溶液pH：用洁净、干燥玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，符合题意；

C、铁在氧气中燃烧放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；

D、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意。

故选B。

8. 证据推理是重要的化学学科核心素养。那么下列推理或说法正确的是

A. 在有限空间里可燃性气体遇到明火可能引起爆炸，所以爆炸都是化学变化

B. 金刚石、石墨是由同种元素组成的单质，故由同种元素组成的物质都是单质

C. 厨房洗涤剂对油污有乳化作用，所以汽油除去油污利用的原理也是乳化作用

D. 置换反应生成单质和化合物，故置换反应中一定有元素化合价变化

【答案】D

【解析】

【详解】A、在有限空间里可燃性气体遇到明火可能引起爆炸，但是爆炸不都是化学变化，如车胎因胎内气压过高导致爆炸属于物理变化，故错误；

B、金刚石、石墨是由同种元素组成的单质，但由同种元素组成的物质不都是单质，如O2、O3都是由氧元素构成，二者的混合后属于混合物，故错误；

C、厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油除去油污是因为汽油可以溶解油污，去污原理不同，故错误；

D、置换反应生成单质和化合物，反应物中的单质化合价为0价，反应后单质中元素转化到化合物中化合价不可能为0价，则置换反应中一定有元素化合价变化，故正确；

故选D。

9. 根据下列实验事实得出结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、因为金属X是粉末状，也可能是其反应速率大于锌片的原因，所以不能证明，应该控制两种金属的形状、大小一致才能比较，故A错误；

B、5mL苯和5mL冰乙酸混合后总体积大于10mL，是因为微粒间存在间隔，故B正确；

C、碳酸钠是盐，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，故C正确；

D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳没有，是由于二者分子结构不同，化学性质不同，故D正确；

故选A。

10. 氮的氧化物是空气污染气体之一，下图是除去空气中NO的反应微观示意图，那么下列说法正确的是

A. 该反应中反应物的分子个数比为1：1 B. 该反应为复分解反应

C. 该反应能有效地减少温室效应 D. 该反应生成物的质量比为35：27

【答案】D

【解析】

【分析】据图可得化学方程式

【详解】A、根据化学方程式可知，该反应中反应物的分子个数比为4：6，即2：3。A错。

B、根据化学方程式可知，该反应为非基本反应类型。B错。

C、根据化学方程式可知，该反应不能消耗二氧化碳，不能有效地减少温室效应。C错。

D、根据化学方程式可知，该反应生成物的质量比为140：108=35：27。D正确。

综上所述：选择D。
 

11. 下表是氢氧化钙和氢氧化钠在不同温度时的溶解度。则下列说法中不正确的是

A. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小

B. 60℃时，氢氧化钠饱和溶液的溶质质最分数为56.3%

C. 将等质量的氢氧化钙、氢氧化钠饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶剂质量大小关系为：氢氧化钠溶液中溶剂质量大于氢氧化钙溶液中溶剂质量

D. 要得到浓度相对较大的澄清石灰水，应在较低温度下配制

【答案】C

【解析】

【详解】A. 由表可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，正确；

B. 60℃时，氢氧化钠的溶解度为129g，则饱和溶液的溶质质最分数为 ，正确；

C. 80℃时氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙；等质量的氢氧化钙、氢氧化钠饱和溶液，氢氧化钠溶液中溶剂水的质量小，由80℃降温到20℃时，所得溶液溶剂质量不变，则大小关系为：氢氧化钠溶液中溶剂质量小于氢氧化钙溶液中溶剂质量，错误；

D. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要得到浓度相对较大的澄清石灰水，应在较低温度下配制，正确；

故选C

12. 某化学小组定量探究铁的锈蚀设计了如图1装置实验，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集的温度和压强数据如图2和图3，则下列说法不正确的是

A. 图2中t2后反应未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出热量小于装置散失的热量

B. 图3中对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢

C. 图3中t3压强突然变大是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，然后反应产生较多氢气

D. 图2中t3-t4时刻化学方程式为Fe2O3+ 6HCl=2FeC13+3H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A、t2后空气中氧气含量降低，铁生锈反应的速率降低，故图2中t2后反应未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出热量小于装置散失的热量，说法正确，不符合题意；

B、压强减小的速率AB段比BC段小，说明在AB段消耗氧气速度慢，说明铁锈蚀较慢，说法正确，不符合题意；

C、当铁消耗氧气到一定程度，压强减小到一定程度，大气压将注射器中盐酸压入烧瓶，盐酸和铁反应生成大量氢气，压强变大，说法正确，不符合题意；

D、图2中t3-t4时刻压强突然变大，是因为盐酸和铁反应生成大量氢气，故化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，说法不正确，符合题意。

故选D。

二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)

13. 阅读下列短文，回答问题。

材料一：第24届冬季奥运会在北京举办，新建的国家速滑馆(“冰丝带")是北京主赛区的标志性场馆。制冰技术是速滑馆建设的关键——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在0.5℃以内。制冰更加均匀。

材料二：近日，新型“奥运版复兴号”智能动车组在京张高铁上线。列车采用轻量化技术，环保可降解材料、石墨烯空气净化装置打造绿色低碳空间。在高强度、轻量化铝合金车体的基础上，还在车体局部结构中使用了更轻、更强的碳纤维复合材料。

（1）采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有_________________(写出一条)。

（2）下列说法是正确的是_______。

A. 应用CO2跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运"理念

B. 利用CO2跨临界直接制冰技术制成的冰而中水分子不再运动

C. 该技术制冰过程中，CO2分子的构成没有发生变化

（3）石墨烯空气净化装置中含有活性炭过滤环节，这利用了活性炭的________性。

（4）列车使用铝合金原因之一是耐腐蚀，请用化学方程式表示铝耐腐蚀的原因_________________。

【答案】（1）碳排放趋近于0(或对大气臭氧层没有影响或最环保)    （2）AC   

（3）吸附    （4）
 

【解析】

【小问1详解】

根据题意，采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点：碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响；

【小问2详解】

A、应用CO2跨临界直接制冰技术，可以实现碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，符合“绿色奥运"理念，选项正确；

B、无论是冰还是水，构成的水分子是在不断运动的，选项错误；

C、该技术制冰过程中，没有生成新物质属于物理变化，故CO2分子没有发生变化，选项正确；

故选：AC；

【小问3详解】

活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，因此可以用于空气净化，故填：吸附性；

【小问4详解】

铝能和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜起到保护膜作用阻止铝进一步氧化，化学方程式为：。

14. 气体制备是初中化学核心知识。请根据下列图示和题意回答问题。

（1）仪器b的名称是___________。

（2）氨气(NH3)极易溶于水，水溶液呈碱性，实验室通常通过加热氯化铵和熟石灰固体发生复分解反应的方法制取氨气气体，其制取和收集装置为__________，反应的化学方程式为__________________。

（3）指出图中装置存在的一处错误___________________。

（4）下列气体可以通过装置F干燥并收集的是_______。

A. 氧气 B. 甲烷 C. 氨气

【答案】（1）集气瓶    （2）    ① AE    ②. 2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O   

（3）B装置中长颈漏斗导管口应该伸入液面以下    （4）A

【解析】

【分析】本题考查实验室制取气体。

【小问1详解】

b装置是集气瓶；

【小问2详解】

根据题意，氨气密度小于空气，极易溶于水，通过加热来制取，采用固固加热型装置，因此发生装置选择A，收集装置用向下排气法，选择E；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应，生成氨气、水和氯化钙：2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

【小问3详解】

长颈漏斗要伸入到液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出；

【小问4详解】

浓硫酸可以吸水，可以干燥气体，但是氨气可以和硫酸反应，因此氨气不能用浓硫酸干燥；根据F装置可知该气体密度大于空气，甲烷密度小于空气，而氧气的密度比空气大，氧气能用浓硫酸干燥，所以收集的气体可以是氧气，故选A。

【点睛】本题难度不大，熟记常见气体的性质。

15. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量其他杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

（1）写出“酸溶”发生反应的化学方程式__________________。

（2）“除杂”时氢氧化钙不能加入过多，原因是___________________。

（3）“过滤”和“蒸发”都需要用的玻璃仪器是__________。

（4）CaCl2和浓硫酸都具有吸水性，从安全.环保角度，生活中选择_________(写物质名称)做除湿剂。

【答案】（1）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O   

（2）酸化时会消耗过多的盐酸   

（3）玻璃棒    （4）氯化钙

【解析】

【小问1详解】

如流程图可知，酸溶是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式

【小问2详解】

为避免酸化时消耗过多的盐酸，“除杂”时氢氧化钙不能加入过多。

【小问3详解】

过滤时用玻璃棒引流，避免液体冲破滤纸；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均造成液滴飞溅。

【小问4详解】

浓硫酸有强烈的腐蚀性，从安全、环保角度，生活中选择氯化钙做除湿剂。

16. 酸的研究是一项重要课题。某小组以“酸的性质”为主题开展以下项目式学习。

【任务一】酸的物理性质。

（1）测定加热后稀盐酸的浓度变化。小组同学将等量且初始浓度相同的稀盐酸一份加热5分钟，一份不加热，用它们中和等量的氢氧化钠，发现未加热的盐酸用量大，则加热后稀盐酸浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因可能是_______________。

【任务二】酸的化学性质。

（2）与指示剂作用。向月季花提取液中分别滴入以下常见溶液，颜色变化如下表：

那么小组同学将月季花提取液滴入装有少量稀硫酸的试管中，现象为_______________。

（3）与活泼金属作用。小组同学在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球(ρ铁>ρ铝)，这时杠杆平衡如图，将两球分别浸泡在质量相同、质量分数也相同的稀硫酸中，直到两个烧杯中均没有气体产生为止，将两球移出烧杯(悬挂球的线无损)，发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。那么，一定空心的球是____(填“铁球”或“铝球”)；写出M端浸没在烧杯里时发生的反应化学方程式______________；最后取出的杠杆，____端下沉。

【注意：答对第(4)小题奖励3分，化学试卷总不超过40分。】

（4）与盐的作用。

【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸反应：①当稀盐酸过量时，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；②稀盐酸不足时，产物是氯化钠和碳酸氢钠。小组同学在老师的指导下设计实验一、二(如图)探究稀盐酸与碳酸钠的反应，根据图示，实验一试管中的现象是_______________；实验二试管中的现象是__________。请写出实验二中发生的反应化学方程式___________________。

【答案】（1）    ①. 变大    ②. 加热时，盐酸里的水蒸发速度比氯化氢气体要快，所以浓度变大   

（2）溶液变为浅红色    （3）    ①. 铁球    ②.
    ③. N(或“右”、“铝球)   

（4）    ①. 产生气泡    ②. 无明显现象    ③.
 

【解析】

【小问1详解】

由题意分析，等质量的氢氧化钠因为未消耗加热后的盐酸用量大，说明此盐酸中的溶质质量分数较小，则说明加热后的盐酸中溶质质量分数较大，故填：变大；盐酸具有挥发性，故加热时，盐酸里的水蒸发速度比氯化氢气体要快，所以浓度变大；

【小问2详解】

根据表格所示月季花提取液遇白醋显浅红色，白醋显酸性，故说明月季花提取液与酸显浅红色，而稀硫酸属于酸显酸性，故填：溶液变为浅红色；
 

【小问3详解】

质量和体积都相同的铁球和铝球，因铁的密度大于铝的密度，故铁球的实际体积一定小于铝球的实际体积，两球体积相同故铁球一定是的空心，故填：铁球；

如图，M端是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；根据题意，最终无气体放出且金属球变化不大，说明酸完全反应，由质量关系：；，可知等质量酸消耗铁的质量大于铝，故取出杠杆后右端下沉，故填：N（或右或铝球）；

【小问4详解】

由图可知，实验一中盐酸的量较多，实验二盐酸质量较少，由题意可知，实验一属于盐酸过量，则生成碳酸钠、水和二氧化碳，故现象是：产生气泡；实验二属于盐酸不足，则生成氯化钠和碳酸氢钠，故现象是：无明显现象；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：。

17. 某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取氢氧化钠，原理为：2H2O+ 2NaCl2NaOH +H2↑+Cl2↑，现将107.3 kg的氯化钠溶液电解(忽略水的挥发和气体的溶解)，共收集到H2为0.2kg。请计算电解后所得溶液中氢氧化钠的溶质质量分数_______?

【答案】解：设生成氢氧化钠的质量为，生成氯气的质量为。

解得：

故电解后所得溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为
答:电解后所得溶液中氢氧化钠的溶质质量分数8%。

【解析】

【详解】见答案。