天津武清区2021届高三一模测试化学试题（word版 含答案）

天津武清区2021届高三一模测试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明或应用属于物理变化的是

A．炼铁 B．火药爆炸 C．打磨磁石制指南针 D．黏土烧制

2．元素周期律的发现使得化学研究减少了盲目性。发现元素周期律的化学家是

A．波义耳 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．道尔顿

3．用Na2CO3固体配制1.00 mol /L碳酸钠溶液，必需用到的仪器是

A． B． C． D．

4．下列说法错误的是

A．油脂可以制造肥皂 B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖

C．天然油脂属于高分子化合物 D．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基

5．下列离子方程式书写正确的是

A．与溶液反应：

B．溶液呈碱性：

C．向溶液中加入铜粉：

D．与足量稀硝酸反应：

6．以下实验设计能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

7．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系：

已知：

下列判断错误的是

A．反应①表明可能有两性氧化物的性质

B．反应②利用了的氧化性

C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

8．关于的说法正确的是

A．既可以催化加氢，又可以使酸性溶液褪色

B．分子中所有原子均在同一平面上

C．既可以与溶液发生显色反应，也可以与反应

D．能发生取代、消去、中和、氧化等反应

9．HCOOH催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是

A．HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD

B．催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成

C．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，可加快生成氢气的速率

D．使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

10．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是

A．简单离子半径： B．的空间构型为平面三角形

C．中心原子的杂化方式为杂化 D．X、Y、Z的电负性：

11．最近科学家采用碳基电极材料设计了一种电解氯化氢回收氯气的新工艺，其原理如图，下列说法错误的是

A．电源b端为正极

B．对总反应起催化作用

C．阳极发生的电极反应式为

D．电路中转移，需要消耗(标准状况)

12．常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：]。下列叙述错误的是

A．混合溶液中： B．为

C．l点所示溶液中： D．各点水的电离程度关系：

二、结构与性质

13．亚铁氰化钾又称黄血盐，用于检验，也用作实验的防结剂。回答问题：

(1)N的基态原子的轨道表示式(电子排布图)为______。

(2)中含键的数目为______，C、N、K的第一电离能由大到小的排序为______。

(3)实验室常用检验，生成难溶盐，则反应的离子方程式为______。

(4)黄血盐可与高锰酸钾溶液反应：(未配平)。若有被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______，的电子式为______。

(5)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释的沸点高于的原因为______。

(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。则晶胞中铜和镍原子个数比______。

三、有机推断题

14．香料花青醛(E)用于香水、香皂、洗涤护理等家居用品中，可通过以下路线合成：

已知：

回答下列问题：

(1)的反应类型______。

(2)B中含氮官能团的名称为______，E的分子式为______。

(3)化合物X的结构简式为______，写出一种与化合物X具有相同官能团的同分异构体的结构简式______(不考虑顺反异构)。

(4)用“*”标出化合物E中的手性碳原子______，下列物质不能与E发生反应的是______。

A．酸性高锰酸钾溶液      B．银氨溶液      C．金属钠      D．氢氧化钠溶液

(5)比A少一个碳原子且含苯环、核磁共振氢谱有四组峰的同类物质有______种。

(6)已知：

请设计由乙醇为原料制备化合物X的合成路线______ (填写流程图中“□”内容)

四、实验题

15．无水碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜晶体。向精制的溶液中通入和，调节溶液pH至5.0～5.5，控制反应温度为70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置己省略)。

(1)实验室利用A装置制备，反应物是和______(写化学式)。

(2)仪器B的名称为______，在实验中能起到的作用是______。

(3)观察整套图示，你认为有必要增加______装置。

(4)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，从滤液中获得的副产品是______。

Ⅱ.无水碱式氯化铜含量的测定。上述操作后得到的固体经提纯得产品无水碱式氯化铜。称取产品加硝酸溶解，并加水定容至，得到待测液。测定样品中共含铜。

(1)待测液中______。

(2)采用银量法测定氯，用标准溶液滴定过量的，发生反应，实验示意图如下。

(聚乙烯醇的作用是阻止与的转化)滴定时，可选用作为指示剂，当加入最后一滴标准溶液，溶液变为______色，且半分钟内不变色时停止滴定，若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则样品中的计算结果______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

五、原理综合题

16．醛类物质的用途广泛。如，甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：

Ⅰ．与反应用催化的机理如图所示。

(1)在，催化下，转化成，被氧化成___________(填离子符号)。

(2)该催化反应的总反应方程式为___________。

(3)已知的两步电离常数分别为、，当溶液中时，溶液___________。

Ⅱ．利用乙二醛催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：

可能发生副反应有：(草酸)

在反应瓶内加入含(乙二醛)的反应液，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为，反应达平衡状态，得到的混合液中含(乙醛酸)，(草酸)，(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。

(1)草酸的平均生成速率为___________。

(2)通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是___________(填“增大”或“减小”)。

(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为___________。

(4)已知：为二元弱酸，，，向溶液中滴加溶液。溶液中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

参考答案

1．C

【分析】

有新物质生成的变化是化学变化，没有产生新物质的变化是物理变化，据此解答。

【详解】

A．铁矿石的主要成分为铁的氧化物，可以利用CO还原出来，炼铁过程发生了化学反应，故A不符合；

B．火药爆炸过程，属于剧烈燃烧，过程中有新物质生成，该过程发生了化学反应，故B不符合；

C．打磨磁石变成指南针，该过程没有新物质的生成，不涉及化学变化，故C符合；

D．将泥土在高温条件下烧制，泥土中的某些成分发生变化，变成了陶瓷，该过程发生了化学反应，故D不符合；

故选C。

2．B

【详解】

A．波义耳提出了元素说，A错误；

B．门捷列夫设计了元素周期表，B正确；

C．拉瓦锡测定了空气的成分，C错误；

D．道尔顿提出的是原子理论，D错误；

故选B

3．D

【详解】

用Na2CO3固体配制1.00 mol /L碳酸钠溶液时需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和一定规格的容量瓶等，因此答案选D。

4．C

【详解】

A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下可水解生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分）和甘油，所以利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂，故A正确；

B．蔗糖可以水解成葡萄糖和果糖，故B正确；

C．天然油脂属于有机物但不属于高分子化合物，故C错误；

D．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基，故D正确；

故选C

5．A

【详解】

A．与和水反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为：，A正确；

B．溶液中的S2-水解使溶液显碱性，多元弱酸的酸根的水解是分步的，故水解的离子方程式为：，，B错误；

C．向溶液中加入铜粉，Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：，C错误；

D．会被稀硝酸氧化成Fe3+，同时生成NO气体，离子方程式为：，D错误；

故选A。

6．B

【详解】

A．将SO2、HCl气体通入饱和食盐水溶液，HCl可溶于食盐水，而二氧化硫能与水反应，A不能达到实验目的；

B．CuCl2、FeCl3溶液显酸性，加入过量CuO或Cu2(OH)2CO3静置后，可生成氢氧化铁沉淀，过滤可除去铁离子，B能达到实验目的；

C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，C不能达到实验目的；

D．滴加新制氯水后，用CCl4萃取可除去碘离子，不能除去钾离子，D不能达到实验目的；

答案为B。

7．D

【详解】

A．反应①中与强碱反应生成盐和水，同时为金属氧化物，金属氧化物一般能与酸反应生成盐和水，因此可能有两性氧化物的性质，A正确；

B．反应②中Cr由+3升高为+6，被过氧化氢氧化，利用了的氧化性，B正确；

C．反应③中氢离子浓度增大，正向移动，溶液颜色由黄色变为橙红色，即反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的，C正确；

D．反应①前后Cr化合价均为+3价，未变化，反应③前后Cr化合价均为+6价，未变化，D错误；

答案选D。

8．A

【分析】

含有官能团：酯基，酚羟基，碳碳双键

【详解】

A．含有碳碳双键和苯环，可以催化加氢，含有酚羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；

B．分子中含有甲基，H和C原子不共平面，B错误；

C．含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，不含羧基，不能与NaHCO3反应，C错误；

D．不含醇羟基或卤素原子等可以发生消去反应的官能团，不能发生消去反应，D错误；

故选A

9．D

【详解】

A．由图所示反应机理，HCOOH电离的H+结合形成，HCOO－结合 形成，然后脱去CO2形成，与结合产生H2，故HCOOH的2个H 结合产生H2，则HOOD的产物除了CO2还有HD，故A正确；

B．形成，脱去CO2中均有极性共价键的形成，与结合产生H2有极性共价键的断裂，故B正确；

C．HCOOK完全电离，更易与催化剂结合脱去CO2，可提高释放氢气的速率，故C正确；

D．催化剂不能改变平衡移动的方向，不能提高反应物的转化率，故D错误；

选D。

10．A

【分析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，Z的一种超原子具有40个价电子，则Z的价电子数为 个，Z为Al元素，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Y为N元素，X元素基态原子有2个未成对电子，X为C元素。

【详解】

A．N3-和Al3+的核外电子层数相同，而N的核电荷数小于Al，则离子半径：N3-> Al3+，A错误；

B．的中心原子的价电子对数为 ，不含孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，B正确；

C． 的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采用sp2杂化，C正确；

D．元素的非金属越强，电负性越大，故N>C>Al，D正确；

故选A

11．C

【分析】

根据电解池的工作原理，阳离子移向阴极，故H+由阳极区向阴极区迁移，故左侧为阴极，右侧为阳极，故a为电源的负极，b为电源的正极，

由电解池装置图可知，HCl 气体在阳极放电产生 Cl2，故阳极电极反应式为：2HCl−2e−=Cl2↑+2H+。由电解池装置图可知，Fe3+在阴极放电产生 Fe2+，故阴极电极反应式为：2Fe3++2e−=2Fe2+，再发生4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+的反应，总反应方程式为： 4HCl+O2=2Cl2+2H2O。

【详解】

A．阳离子移向阴极，H+由阳极区向阴极区迁移，故左侧为阴极，右侧为阳极，故a为电源的负极，b为电源的正极，A正确；

B．总反应方程式为： 4HCl+O2=2Cl2+2H2O，故对总反应起催化作用，B正确；

C．HCl 气体在阳极放电产生 Cl2，故阳极电极反应式为：2HCl−2e−=Cl2↑+2H+，C错误；

D．消耗 1mol 氧气转移 4mol 电子，则电路中转移 1mol 电子，消耗 0.25mol 氧气，标况下氧气体积为0.25mol 22.4L/mol=5.6L，D正确；

故选C。

12．D

【详解】

A．根据电荷守恒，溶液中存在，A正确；

B．由图可知，m点处pH=4.67, c(H+)=, ，即，则==c(H+)=，B正确；

C．1点溶液pH<7显酸性，则c(H+)> c(OH-)，根据电荷守恒，则，C正确；

D．从n点到1点的滴定过程当中，随着NaOH的加入，溶液中NaA的物质的量增多，NaA的水解会促进水的电离，所以水的电离程度1>m>n，D错误；

故选D。

13．    12    N > C > K    K++[Fe(CN)6]4-＋Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓    12.2mol        C2H5OH分子间能形成氢键    3：1   

【详解】

（1）N为7号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，轨道表达式为：；

（2）由K+和[Fe(CN)6]4-构成，其中[Fe(CN)6]4-中含有配位键和共价键，结构为，其中含有键12个，故1mol中含有键：12NA；K为金属元素第一电离能最小，N和C元素，根据同周期元素从左到右第一电离能依次增大，故：N>C>K；

（3）检验，生成难溶盐，非氧化还原反应，根据电荷守恒和元素守恒，反应的离子方程式为：K++[Fe(CN)6]4-＋Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓；

（4）根据化合价升降和电子转移守恒，配平后的方程式为：根据方程式可知若有被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为：12.2mol；CO2的电子式为；

（5）C2H5OH中含有-OH，分子间存在氢键，而CH3OCH3分子间不存在氢键，故C2H5OH的沸点高于CH3OCH3；

（6）由晶胞结构图可知，Cu位于晶胞的6个面心上，Ni位于晶胞的8个定点上，根据均摊法计算，晶胞内Cu的个数为： ，Ni的个数为： ，故3:1。

14．取代反应    氨基    C13H18O    CH3-CH=CH-CHO    CH2=CH-CH2-CHO、CH2=C(CHO)-CH3        CD    2    CH3CHO、CH3CH(OH)-CH2CHO、浓硫酸   

【分析】

A发生苯环上的取代反应得到B，B经过取代反应得到C，C和反应得到D，根据题中的已知反应，和E的结构，推得X为，D与X反应得到E。

【详解】

(1)A B为Br取代了A苯环上的H，故A B的反应类型为：取代反应；

(2)B中的官能团为氨基和溴原子，故含氮官能团为：氨基；根据E的结构式，E的分子式为C13H18O；

(3)由题中已知反应可知，与X反应，X中的碳碳双键变为单键，故结合E的结构推得X为 (CH3-CH=CH-CHO)；与X具有相同官能团的同分异构体含有碳碳双键和醛基，则可以是碳碳双键的位置异构和碳链异构，故为：CH2=CH-CH2-CHO、CH2=C(CHO)-CH3；

(4)手性碳原子中的C连接四个不同的原子或原子团，故手性碳为：；醛基不能与Na反应，E不能与Na反应，E中无酚羟基或羧基，无法与氢氧化钠溶液反应，故选：CD；

(5)比A少一个C，则该物质苯环上面连两个C，核磁共振氢谱有四组峰，说明有四种化学环境不同的H，符合的同分异构体为：故答6种；

(6)CH3CH2OH在Cu、Ag催化加热条件下，氧化生成CH3CHO，乙醛在碱性条件下发生羟醛缩合反应，生成3-羟基丁醛CH3CH(OH)-CH2CHO，3-羟基丁醛中的-OH在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成CH3-CH=CH-CHO，故填：CH3CHO、CH3CH(OH)-CH2CHO、浓硫酸。

15．Ca(OH)2    球型干燥管    导气，防止倒吸    尾气处理    NH4Cl    0.2 mol/L    红    偏低   

【详解】

I（1）实验室制NH3用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取，的化学反应方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O，故答Ca(OH)2；

（2）仪器B为球形干燥管；由于NH3极易溶于水，所以干燥管作用为：防止倒吸和导气；

（3）NH3气体有毒，实验装置中缺少NH3的尾气处理装置；

（4）三颈烧瓶中的反应为：2Cu2++3NH3+3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl +3NH4+，所以副产品为NH4Cl；

II（1）n(Cu)=n(Cu2+)= ,c(Cu2+)=；

（2）SCN-先于Ag+反应生成沉淀，当Ag+反应完全，SCN-与Fe3+形成血红色溶液，故溶液变成血红色或者红色，且半分钟内不褪色表示达到滴定终点；酸式滴定管未润洗，则NH4SCN溶液被稀释，则消耗同样多的Ag+，NH4SCN消耗的体积偏大，则计算出消耗的Ag+的体积偏大，与Cl-反映的Ag+体积偏小，则测出n(Cl-)偏低，结果偏低。

16．HCO    HCHO+O2 CO2+H2O    -lgK2    0.02    增大    0.55    小于   

【详解】

I．(1)由图中所给的反应机理推知本反应过程中-CHO被氧气氧化为HCO；

(2)与反应用催化的机理图中推知，反应的化学方程式为：HCHO+O2 CO2+H2O；

(3)已知 ，，当时，K2=c(H+)，故pH=-lg c(H+)=-lgK2；

II．(1)3h达到平衡后H2C2O4的物质的量为0.12mol，溶液体积为2L，则 故v(H2C2O4)= ；

(2)正反应为气体体积减小的反应，故增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大；

(3)根据图像，乙醛酸产率最高的氧醛比为：0.55；

(4)溶液中滴加溶液，两者1：1反应生成KHC2O4，故溶液中的溶质为KHC2O4，根据H2C2O4的，，HC2O4-的电离平衡常数为，常温下水解平衡常数为＜Ka2，故HC2O4-在水溶液中电离程度大于水解程度，水解产生H2C2O4，电离产生C2O42-，故小于