天津市第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案

这是一份天津市第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案，共18页。试卷主要包含了每小题只有一个选项符合题意等内容，欢迎下载使用。

2020-2021(二)天津二中高一年级期中考试
化学学科试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间60分钟
常用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题)
一、每小题只有一个选项符合题意(共25小题，1-15题每题2分，16-25每题3分，共60分)
1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（　　）
A. 钛合金 B. 二氧化硅 C. 晶体硅 D. 氧化铝
2. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是
A. 结构示意图 B. 电子式
C. 球棍模型 D. 空间充填模型
3. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体 B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应
4. 下列气体不会造成大气污染的是
A. 二氧化硫 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 一氧化氮
5. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A. 具有相似化学性质 B. 具有相同的物理性质
C. 分子具有相同的空间结构 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
6. 已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是(　　)
A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3
7. 碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是
A. B. C. D.
8. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A 硫酸属于酸 B. 氨气属于碱 C. NaHSO4属于盐 D. 二氧化氮属于氧化物
9. 下列化学反应，属于吸热反应的是
A. 酸碱中和 B. 氧化钙与水
C. 甲烷燃烧 D. 氯化铵与氢氧化钡晶体混合
10. 硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的描述不正确的是
A. 难挥发 B. 能溶于水 C. 能与铜反应 D. 能与氨气反应
11. 下列说法或做法正确的是
A. 实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气
B. 铵盐很稳定，受热不易分解
C. 浓硝酸不稳定，应用棕色的细口瓶盛放
D. 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
12. 对于反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 1：2
13. 下列说法中，不正确的是。
A. 化学反应未必伴随能量变化
B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少有关
D. 有新物质生成是化学反应的根本特征
14. 下列叙述中，正确的是
A. NaNO3在通电的条件下电离出和Na+
B. 稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、和HNO3
C. Na2SO4溶于水后，主要以Na+和形式存在
D. BaSO4难溶于水，不属于电解质
15. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 液氨可以作制冷剂 B. 石英是良好的半导体材料
C. 二氧化硫可以漂白某些有色物质 D. 氨和硝酸都能用于制造化肥
16. 某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A. 锌片为正极 B. 碳棒上发生了还原反应
C. 电子由碳棒经导线流向锌片 D. H+向锌片移动
17. 含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是
选项
溶液中的离子
通入(或加入)过量的某种物质
A
H+、Ba2+、Fe3+、
通入SO2气体
B
、Na+、Br-、
通入CO2气体
C
Fe3+、Na+、、Cl-
通入NH3气体
D
Ca2+、Cl-、K+、
通入CO2气体

A. A B. B C. C D. D
18. 依据下列试管实验操作及现象，得出“实验结论”正确是
选项
试管实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl－
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入稀氢氧化钠，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝。
该溶液中一定不含

A. A B. B C. C D. D
19. 一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是
A. 石墨比金刚石稳定
B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C. 金刚石和石墨互为同位素
D. 1mol(金刚石)比1molC(石墨)的总能量低
20. 在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.3 mol/(L·s) B. v(B)=0.5 mol/(L·s)
C. v(C)=0.8 mol/(L·s) D. v(D)=2.0 mol/(L·s)
21. 研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。

下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A. 与燃料燃烧有关
B. 涉及氧化还原反应
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4
22. 对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。下列叙述不正确的是

A. 用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的大
B. 点c处反应达到平衡
C. 点d(t1时刻)和点e(t2)时刻)处n(N2)一样
D. 在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高
23. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是
①浓硫酸在常温下能够使用铁或铝制容器盛装
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2
⑨向5mL18mol·L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045mol
A. ①④⑨ B. ①②⑤ C. ⑥⑦⑧ D. ③④⑨
24. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如图，由此可判断这四种金属的活动性顺序是
实验装置

CuSO4溶液

稀硫酸

稀硫酸

稀硫酸
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流计指示，导线中电子从d极流向a极

A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c
25. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在s测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是（ ）
测定时刻/s





6
3
2
2

5
3.5
3
3

1
2.5
3
3
A. s时反应已经停止
B. s内正、逆反应速率不相等
C. 在容器中发生的反应为
D. s内A的平均反应速率为
第Ⅱ卷(非选择题)
26. 已知断开1molH—H键、1molBr—Br键、1molH—Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1molHBr需___(填“吸收”或“放出”)能量___kJ。
27. 下列物质中互为同系物有(填序号，下同)___，互为同分异构体的有___，互为同素异形体的有___，属于同位素的有___。⑥中的两种物质的名称分别是____。
①O2和O3 ②H2O和D2O ③37Cl和35Cl ④CH3CH2CH2CH3和 ⑤40K和40Ca ⑥CH3CH2CH2CH2CH3与
28. 某研究性小组为探究铜丝与过量浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行有关实验，最后发现试管中铜有剩余。请回答：


（1）试管①中发生反应的化学方程式是____。
（2）试管②中的实验现象是____。
（3）试管③中，NaOH的作用是____。反应的离子方程式是____。
（4）若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是____(填序号)
A. NaNO3 B. Na2SO4 C. NaCl D. FeCl2
29. 根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是____，发生____(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___。
（2）若导线上转移电子2mol，则生成银____g。
（3）原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：____。
A. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
B. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O
D 2H2+O2=2H2O
Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

（4）写出甲中正极的电极反应式：____。
（5）乙中铝为____极，写出铝电极的电极反应式：____。
（6）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有____。
A. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B. 镁的金属性不一定比铝的金属性强
C. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D. 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
30. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____。
（2）下列措施能加快反应速率的是____(填序号，下同)。
A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效催化剂
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
A．v(X)=v(Y)
B．2v正(Y)=v逆(Z)
C．X的浓度保持不变
D．相同时间内有1molY生成，同时有3molX消耗
E．X、Y、Z的浓度相等
（4）反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=____。
（5）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=____。
2020-2021(二)天津二中高一年级期中考试
化学学科试卷 答案版
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间60分钟
常用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题)
一、每小题只有一个选项符合题意(共25小题，1-15题每题2分，16-25每题3分，共60分)
1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（　　）
A. 钛合金 B. 二氧化硅 C. 晶体硅 D. 氧化铝
答案：B
2. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是
A. 结构示意图 B. 电子式
C. 球棍模型 D. 空间充填模型
答案：D
3. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体 B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应
答案：A
4. 下列气体不会造成大气污染的是
A. 二氧化硫 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 一氧化氮
答案：B
5. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A. 具有相似化学性质 B. 具有相同的物理性质
C. 分子具有相同的空间结构 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
答案：D
6. 已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是(　　)
A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3
答案：D
7. 碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是
A. B. C. D.
答案：C
8. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A 硫酸属于酸 B. 氨气属于碱 C. NaHSO4属于盐 D. 二氧化氮属于氧化物
答案：B
9. 下列化学反应，属于吸热反应的是
A. 酸碱中和 B. 氧化钙与水
C. 甲烷燃烧 D. 氯化铵与氢氧化钡晶体混合
答案：D
10. 硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的描述不正确的是
A. 难挥发 B. 能溶于水 C. 能与铜反应 D. 能与氨气反应
答案：A
11. 下列说法或做法正确的是
A. 实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气
B. 铵盐很稳定，受热不易分解
C. 浓硝酸不稳定，应用棕色的细口瓶盛放
D. 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
答案：C
12. 对于反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 1：2
答案：D
13. 下列说法中，不正确的是。
A. 化学反应未必伴随能量变化
B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少有关
D. 有新物质生成是化学反应的根本特征
答案：A
14. 下列叙述中，正确的是
A. NaNO3在通电的条件下电离出和Na+
B. 稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、和HNO3
C. Na2SO4溶于水后，主要以Na+和形式存在
D. BaSO4难溶于水，不属于电解质
答案：C
15. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 液氨可以作制冷剂 B. 石英是良好的半导体材料
C. 二氧化硫可以漂白某些有色物质 D. 氨和硝酸都能用于制造化肥
答案：B
16. 某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A. 锌片为正极 B. 碳棒上发生了还原反应
C. 电子由碳棒经导线流向锌片 D. H+向锌片移动
答案：B
17. 含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是
选项
溶液中的离子
通入(或加入)过量的某种物质
A
H+、Ba2+、Fe3+、
通入SO2气体
B
、Na+、Br-、
通入CO2气体
C
Fe3+、Na+、、Cl-
通入NH3气体
D
Ca2+、Cl-、K+、
通入CO2气体

A. A B. B C. C D. D
答案：D
18. 依据下列试管实验操作及现象，得出“实验结论”正确是
选项
试管实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl－
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入稀氢氧化钠，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝。
该溶液中一定不含

A. A B. B C. C D. D
答案：C
19. 一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是
A. 石墨比金刚石稳定
B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C. 金刚石和石墨互为同位素
D. 1mol(金刚石)比1molC(石墨)的总能量低
答案：A
20. 在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.3 mol/(L·s) B. v(B)=0.5 mol/(L·s)
C. v(C)=0.8 mol/(L·s) D. v(D)=2.0 mol/(L·s)
答案：D
21. 研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。

下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A. 与燃料燃烧有关
B. 涉及氧化还原反应
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4
答案：C
22. 对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。下列叙述不正确的是

A. 用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的大
B. 点c处反应达到平衡
C. 点d(t1时刻)和点e(t2)时刻)处n(N2)一样
D. 在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高
答案：B
23. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是
①浓硫酸在常温下能够使用铁或铝制容器盛装
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2
⑨向5mL18mol·L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045mol
A. ①④⑨ B. ①②⑤ C. ⑥⑦⑧ D. ③④⑨
答案：A
24. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如图，由此可判断这四种金属的活动性顺序是
实验装置

CuSO4溶液

稀硫酸

稀硫酸

稀硫酸
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流计指示，导线中电子从d极流向a极

A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c
答案：C
25. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在s测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是（ ）
测定时刻/s





6
3
2
2

5
3.5
3
3

1
2.5
3
3
A. s时反应已经停止
B. s内正、逆反应速率不相等
C. 在容器中发生的反应为
D. s内A的平均反应速率为
答案：D
第Ⅱ卷(非选择题)
26. 已知断开1molH—H键、1molBr—Br键、1molH—Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1molHBr需___(填“吸收”或“放出”)能量___kJ。
答案： ①. 放出 ②. 51.5
27. 下列物质中互为同系物有(填序号，下同)___，互为同分异构体的有___，互为同素异形体的有___，属于同位素的有___。⑥中的两种物质的名称分别是____。
①O2和O3 ②H2O和D2O ③37Cl和35Cl ④CH3CH2CH2CH3和 ⑤40K和40Ca ⑥CH3CH2CH2CH2CH3与
答案： ①. ④ ②. ⑥ ③. ① ④. ③ ⑤. 正戊烷，异戊烷
28. 某研究性小组为探究铜丝与过量浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行有关实验，最后发现试管中铜有剩余。请回答：


（1）试管①中发生反应的化学方程式是____。
（2）试管②中的实验现象是____。
（3）试管③中，NaOH的作用是____。反应的离子方程式是____。
（4）若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是____(填序号)
A. NaNO3 B. Na2SO4 C. NaCl D. FeCl2
答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）品红溶液褪色 （3） ①. 吸收多余的二氧化硫，防止空气污染 ②. SO2+2OH-=SO+H2O （4）A
29. 根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是____，发生____(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___。
（2）若导线上转移电子2mol，则生成银____g。
（3）原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：____。
A. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
B. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O
D 2H2+O2=2H2O
Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

（4）写出甲中正极的电极反应式：____。
（5）乙中铝为____极，写出铝电极的电极反应式：____。
（6）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有____。
A. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B. 镁的金属性不一定比铝的金属性强
C. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D. 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
答案：（1） ①. Cu ②. 氧化 ③. 硝酸银溶液
（2）216g （3）AD
（4）2H++2e-=H2
（5） ①. 负 ②. Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O （6）AD
30. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____。
（2）下列措施能加快反应速率的是____(填序号，下同)。
A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效催化剂
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
A．v(X)=v(Y)
B．2v正(Y)=v逆(Z)
C．X的浓度保持不变
D．相同时间内有1molY生成，同时有3molX消耗
E．X、Y、Z的浓度相等
（4）反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=____。
（5）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=____。
答案：（1）3X+Y2Z
（2）CEF （3）BCD
（4）0.075mol/(L·min)
（5）5：3