突破10 化工流程选择题-备战2021年高考化学《工艺流程》专题突破系列

这是一份突破10 化工流程选择题-备战2021年高考化学《工艺流程》专题突破系列，共12页。试卷主要包含了酸浸，浸出率，灼烧，萃取分液操作，焰色反应的操作，氢氧化铁胶体的制备等内容，欢迎下载使用。
化工流程选择题
知识点讲解
无机化工流程题的特点：

规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制
1、流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线
2、这类题常围绕以下几个知识点进行设问：
(1)反应速率与平衡理论的运用
反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等
温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等
(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写
(3)利用控制pH分离除杂
(4)化学反应的能量变化
(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等
(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用
(7)环境保护与绿色化学评价
一、原料处理的方法和作用
对原料进行预处理的常用方法及其作用：
1、粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率
2、水浸：与水接触反应或溶解
3、酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的
4、浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少 (更多转化)
5、灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐
6、灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石
二、掌握核心化学反应
1、元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识
2、还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等
3、化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况
①调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8

若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7
调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值
调节溶液的pH：“酸作用还可以除去氧化物(膜)；“碱作用”还可以除去油污、除去铝片氧化物、溶解铝、二氧化硅
②控制体系的温度
a．控制低温：防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收
b．采取加热：加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质
c．控制范围：确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反应发生等
三、 明确反应原理：注意每一步在什么条件下，发生了什么反应，生成了什么物质，这些物质分别到哪里去了。如转化成了沉淀还是气体或生成了其他物质
四、 物质分离或提纯的方法
化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，或蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器
1、蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解
(1)蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl
(2)蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3
2、溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Fe(Al)可用过量的NaOH溶液而除去Al，CO2(HCl、H2O)先通过饱和食盐水，再通过浓H2SO4
3、沉淀法：
a. 加合适的沉淀剂(要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过量，且在后续步骤中容易除去)
b. 调节溶液的酸碱性
4、洗涤法：a.水洗；b.冰水洗；c.有机溶剂洗。其目的是：洗去目标物表面的杂质离子；减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥
五、可循环物质的判断和流程评价
(一)可循环物质的判断
1、流程图中回头箭头的物质
2、生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液)，可能是前面某一步反应的相关物质
(二)对整个工艺流程从下列几个方面进行评价
1、体现绿色化学思想 (使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用，副产物综合利用，节能等)
2、高效节能方面(原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等)
3、生成物或副产物的污染
【规范答题】
实验操作类规范语言表述
1、测定溶液 pH的操作
将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照
模板　答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照
四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照
概括为“取、蘸、点、比”
抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分
2、沉淀洗涤
(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高，若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低
(4)沉淀剂是否过量的判断方法
模板　
加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量
加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。
注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)
(5)判断沉淀是否洗净的操作
答题
取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净
3、容量瓶捡漏操作
模板　
加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水
4、滴定管检查是否漏水的操作
模板　
酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作
碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水
5、滴定管赶气泡的操作
模板　
酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴
碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡
6、装置的气密性检查
模板　
形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论
微热法——关键词是：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱
液差(封)法——关键词是：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗中加水）、液差（××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）
整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性
7、萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出
8、焰色反应的操作
先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋
9、氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热
10、从溶液中结晶实验操作
模板　
溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤
溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤
【考点突破】
1、考查原料的处理：
典例例理E5案选，须控制条件防止其氧化和分解，故_______1、实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下，下列说法不正确的是(　　)

A．步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O
B．步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+
C．步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2
2、杂质离子的除去
典例2、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计从模拟海水中制备MgO的实验方案，下列说法正确的是(　　)

模拟海水中的离子浓度mol·L-1
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO3-
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
【注】溶液中某种离子的浓度小于1.010-5molL-，可认为该离子不存在。实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)=4.9610-9 Ksp(MgCO3)=2.110-5 Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-6 Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12
A.沉淀物x为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+ , Ca2+
D.步骤②中应改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物
3、物质的分离提纯
典例3、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑
C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

4、物质的循环利用
典例4、(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下，下列说法正确的是(　　)

A．通入NH3和CO2的顺序可以颠倒
B．操作1为过滤，操作2为蒸馏
C．步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42－
D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
5、反应条件的控制
典例5、工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是(　　)

A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈 B．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+
C．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品 D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2
6、产品分析
典例6、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下，下列说法不正确的是(　　)

A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小
【练习题】
1、硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下，下列叙述错误的是(　　)

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
2、实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)的流程如下，下列说法不正确的是(　　)

A.步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O
B.步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+
C.步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2
3、工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列说法正确的是(　　)

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液 B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3
4、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程，下列说法不正确的是(　　)

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2
C.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
D.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
5、铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2(含有少量不溶性杂质)，利用铝土矿制备Al(OH)3流程如下(所用化学试剂均过量)。下列说法不正确的是(　　)

A. Al(OH)3可用作治疗胃酸过多 B.加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3
C.气体a成分为CO2 D. 滤液III中溶质为Ca(HCO3)2和NaHCO3
6、由硫铁矿(主要成分：FeS2 和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下，下列说法不正确的是(　　)

A.过程1,废气中含SO2
B.过程2,试剂a 为稀硫酸
C.过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D.过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
7、工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是(　　)

A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈 B.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+
C.若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品 D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2
8、镓(Ga)与铝属于同主族元素，金属镓曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备金属镓的流程如下图所示，下列判断不合理的是(　　)

A.镓为+3价 B.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3
C.Ga2O3能与强酸、强碱反应 D.NaGaO2与CO2反应，说明镓的金属性强于铝
9、铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程，已知：溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8 ↓+4NaOH。下列说法不正确的是(　　)

A.滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8 和Fe2O3
B.用过量CO2 酸化，生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-
C.过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度
D.灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干
10、工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A.在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应 B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒 D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用
11、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下，下列说法正确的是(　　)

A.分离器中的物质分离操作为过滤 B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率
C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI
12、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)

A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
13、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是(　　)

A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑
C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输
14、利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A.向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小 B.氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉
C.回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O D.上述流程中可循环利用的物质是NaCl


15、海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是(　　)

A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B.可用酒精萃取碘水中的I2
C.沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分
D.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
16、实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下，下列说法正确的是(　　)

已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质
A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B.操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－
C.操作④为过滤
D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
17、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
C.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂
D.某同学设计了如下装置制取无水MgCl2，装置A的作用是制取干燥的HCl气体

18、南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是(　)

A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
19、利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是(　　)

A.工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 B.工业上常利用电解MgCl2溶液冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D.若提取1molBr2，至少需要44.8L的Cl2
20、碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法正确的是(　　)

A.Q可能为NH3 B.X可能为NaOH
C.a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+2d D.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al
21、根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(　　)

A.除去粗盐中杂质Mg2+、SO42-、Ca2+，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D.在过程④中SO2被氧化
22、硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿（MnO2）、菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如下图：

已知：(1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。
(2)完全沉淀离子的pH：Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为l1.6。下列判断正确的是(　　)
A．试剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2+氧化为Fe3+
B．在蒸发结晶时，温度应该略高于60°C
C．操作I包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液
D．试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH
23、高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下，下列说法正确的是(　　)

A．自然界中存在大量的单质硅
B．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
【化工流程选择题】答案
典例例理E5案选，须控制条件防止其氧化和分解，故_______1、D
化，产物可能是ZnO和SO3或ZnO、SO2和O2或它们的混合物，D项错误。
典例2、A
故B错误；C、再加NaOH固体调节溶液的pH=11.0，此时c(OH-)=10-3mol·L－1，则Qsp(Ca(OH)2) =0.010×10-6=1.0×10-8 < Ksp(Ca(OH)2)= 4.6810-6，所以没有Ca(OH)2沉淀，而Qsp(Mg(OH)2) =0.050×10-6=5.0×10-8 > Ksp(Mg(OH)2)= 5.6110-12，则有Mg(OH)2沉淀生成，且溶液中的c(Mg2+)=5.6110-6mol·L－1 Al(OH)3，故B正确；C、根据图中信息，Ga2O3能强碱反应，Ga2O3是金属氧化物也可以和强酸反应，故C正确；D、 NaGaO2与CO2反应，NaAlO2也可与CO2反应，不能说明镓的金属性强于铝，故D错误；故选D。
9、C【解析】A.只有氧化铁与碱不反应，结合信息②可知还生成Na2Al2Si2O8沉淀，则滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，故A正确；B.经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3，反应的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al(OH)3↓，故B正确；C. 过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌，容易将滤纸捅破，故C错误；D. 灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干，防止加热时坩埚炸裂，故D正确；故选C。
10、C

11、C

12、D【解析】A. 用铝土矿制备较高纯度A1，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C. 在制粗硅时，发生反应SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C是正确的；D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜由+2价降为+1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。
13、B

14、A

15、C【解析】A项，灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；B项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分，C项正确；D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误；答案选C。
16、D

17、C 【解析】A．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故A正确；B. 苦卤中主要含有溴的化合物，将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故B正确；C. 在工业上一般选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙可以通过加热分解石灰石或贝壳得到，成本较低，故C错误；D. 氯化镁加热时能够水解，生成的氯化氢易挥发，会促进水解，因此用如图装置制取
18、D

19、C

20、BC

21、CD 【解析】A．Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，过滤后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，如果在过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生新杂质，A错误；B．根据电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，B错误；C．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，C正确；


22、B










23、D