突破02 控制溶液的pH值-备战2021年高考化学《工艺流程》专题突破系列

这是一份突破02 控制溶液的pH值-备战2021年高考化学《工艺流程》专题突破系列，共11页。试卷主要包含了金属钴是一种非常稀缺的战略资源， I，镧系金属元素铈常见有＋3，镓是制作高性能半导体的重要原料，下图是利用废铜屑制备胆矾的流程等内容，欢迎下载使用。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
请问答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分为________________________
(2)除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为：____________________________________________
(3) ①除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为_____________
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是：_____________________
(4)若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是：_________________________
(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示：300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为_____________________________________
2、CCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CO、C2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CCO3的一种工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 ml/L计算)
(1)“酸浸”时通入SO2的目的是_______________________
(2)“除铝”时调节溶液pH范围为_____________，该过程中主要反应的离子方程式为_________________________________
(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是____________________________________________
(4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是______________________
(5)CCO3隔绝空气灼烧可以生成C2O3，该反应的化学方程式为_________________________________
3、随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”.为了回收利用含钒催化剂（V2O5 、VOSO4及不溶性杂质),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺.该工艺的主要流程如图所示：

已知：部分含钒物质在水中的溶解性
请回答下列问题：
(1)由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法,反应的化学方程式为
(2) V2O5通常用作为反应2SO2+O2⇌2SO3的理想催化剂,其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因,其过程可用两个化学方程式表示： ；4V+5O22V2O5
(3)反应(1)的目的是
(4)将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化,氯元素被还原为最低价,其反应的离子方程式为:
(5)反应(3)的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关系步骤，沉钒必须控制合适的温度和pH，观察1图,沉钒的最适宜条件是
A.pH 2~2,5,95℃ B.pH 4~4.5 85℃, C.pH 4.5~5, 85℃ D.pH 3~3.5 75℃
(6)反应(4)在NH4VO3的焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如2图所示,则其分解过程中
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3 B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O和NH3 D.同时分解失去H2和N2和H2O
(7)锂钒氧化物Li-V2O5非水电池的能量密度远远超过其他材料电池,其总反应式为xLi+V2O5==LixV2O5,则该电池工作时的正极反应式为
4、金属钴是一种非常稀缺的战略资源。工业上通过电解法从废旧硬质合金刀具[含碳化钨(WC)、金属钴(C)及少量杂质铁]中回收钴。工艺流程简图如下：
已知：
请回答下列问题：
(1)电解时，废旧刀具接电源________(填电极名称)
(2)净化过程加双氧水的目的是_______________________________________
(3)通氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________________
(4)加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式是________________________________________________
(5)实验室洗涤过滤得到CCO3沉淀的操作是________________________________________________
(6)CCO3焙烧的化学方程式为____________________________________________
5、 I、下图是全钒液流电池的示意图
该电池充放电的总反应式为：
请回答下列问题：
(1)充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______
(2)放电过程中，正极附近溶液的pH ________(选填“升高”“降低”或“不变”)
II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。
(3)滤渣可用于______________________(填一种用途)
(4)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：
根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为_____________
(5)为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________
(6)氧化过程中，VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为____________________
6、镧系金属元素铈(Ce)常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：
(1)雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)，若生成的NOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式：___________________________________________________
(2)用电解的方法可将上述吸收液中的NOeq \\al(－,2)转化为稳定的无毒气体，同时再生成Ce4＋，其原理如图所示。
①无毒气体从电解槽的________(填字母)口逸出
②每生成标准状况下22.4 L无毒气体，同时可再生成Ce4＋________ml
(3)铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式：________________________
③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________
④常温下，当溶液中的某离子浓度≤1.0×10－5 ml·L－1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到________时，即可视为Ce3＋已完全沉淀。(Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20)
⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是___________________________________
7、镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：
已知：①Ga性质与铝相似，②lg 2＝0.3，lg 3＝0.48，③溶度积数据如下表：
(1)写出Ga的原子结构示意图：__________________________________
(2)滤渣1的成分为________________________
(3)加入H2O2的目的(用离子方程式和适当语言回答)：_______________________________________________________
(4)室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01 ml/L且某种离子浓度小于1×10－5 ml/L即认为该离子已完全除去，则操作B调节pH的范围是_____________。
(5)操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是____________________(用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么？ ________________________；如何检测Fe(OH)3洗涤干净？___________________________________________________
(6)在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应式：___________________________________
8、工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr 2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：
已知：Ⅰ．常见离子沉淀的pH范围
Ⅱ．焙烧过程中主要发生反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+ 4CO2 ↑+7NaNO2。
(1)绿矾的化学式为________
(2)焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外，还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质，则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为___________________________
(3)固体Y的主要成分为________(填写化学式)
(4)酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为_________________________________；若pH调节的过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为_________________________________
(5)调节pH=5后，加入KCl 控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体，说明溶解度的大小：K2Cr2O7______Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)
(6)流程中的一系列操作为____________________________________
9、下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。请回答：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)溶液B中含有的阳离子有____________________
(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
(3)加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________(填化学式)
(4)沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________(用离子方程式表示)
(5)溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为________________________、过滤、洗涤。
(6)已知溶液中c(Cu2+)与pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH，若溶液中c(Cu2+)为1ml/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：__________(填“能”或“否”)
10、氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下。请回答下列问题：
25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：
(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有___________________
(2)操作I的名称是___________，滤渣2的成分为___________
(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：______________________________________________
(4)“调节pH”时，合适的pH范围是_______________，为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________________________
(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式__________________________，根据ZrO2的性质，推测其两种用途___________
11、锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+
①检验时的实验现象为________________________
②该反应的离子方程式为_______________________
③ 可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为，则的结构式为_______________
(2)实验室用含锰废料(主要成分，含有少量)制备Mn的流程如下：
已知：Ⅰ．难溶物的溶度积常数如下表所示：
Ⅱ．溶液中离子浓度≤10－5 ml·L－1时，认为该离子沉淀完全。
①“酸浸”时，将Fe氧化为Fe3＋。该反应的离子方程式为____________________________________________；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示，则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、___________
②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2＋)＝0.18 ml·L－1，则“调pH”的范围为___________
③“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_________
12、从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：
已知：①海水中某些离子浓度如下：
②碳酸锂的溶解度：
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③几种难溶电解质的溶度积(25℃)：
请回答下列问题：
(1)精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、______________(写化学式)
(2)用HCl调pH为4～5的目的是________________
(3)二次除镁过程中，若使Mg2+浓度为6×10-4ml/L，应控制pH为_________________
(4)沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：
综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照_______________(填序号)中CO32-与Li+物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。
(5)沉锂温度需控制在90℃，主要原因是_____________________
(6)碳化分解具体过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤；②加热滤液使其分解。写出②反应中的化学方程式：_______________________________，写出在碳化分解中可循环利用物质的电子式：___________
13、亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下，请回答下列问题：
(1)常温下，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是________________________________
②浓度均为0.5 ml/L的NaCN和HCN的混合溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：__________________
(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：______________________
(3)系列操作B为____________________
(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3＋，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________________________________________________
(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液
①K＋移向催化剂__________(填“a”或“b”)
②催化剂a表面发生的反应为____________________
【无机综合及工艺流程(二)】答案
1、(1) SiO2 (2) Mn2＋＋H2O2＋H2O===MnO(OH)2↓＋2H＋
(3) ①3.3～5.4 ②先加入MnS会将Fe3＋还原为Fe2＋，使铁元素难以除去
(4) 在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中
(5) ZnC2O4eq \(=====,\s\up7(高温))ZnO＋CO↑＋CO2↑
【解析】分析用盐酸酸浸时SiO2不溶解，过滤分离，滤渣A为SiO2，滤液中加入过氧化氢进行除锰，再通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离，滤液中再加入ZnS，Cu2+转化为CuS沉淀，过滤除去，滤液中注意为氯化锌，加入草酸铵得到草酸锌晶体，最终的滤液中含有氯化铵等．
(1)由分析可知，滤渣A为SiO2；
(2)除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀，根据电荷守恒应有氢离子生成，反应离子方程式为：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+；
(3)①除铁(部分Cu2+可能被除去)时加入ZnO控制pH使铁离子沉淀完全，而Zn2+不能沉淀，故控制反应液pH的范围为3.3～5.4；
②除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是：先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去；
(4)若沉淀过程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是，在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中；
(5)ZnC2O4•2H2O晶体中的ZnC2O4质量分数为153/(153+36)×100%==80.95%，故A点完全失去结晶水，化学式为ZnC2O4，假设B点为ZnO，则残留固体占有的质量分数为81/(153+36)×100%=42.86%，故B点残留固体为ZnO，结合原子守恒可知还生成等物质的量的CO与CO2．300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为：ZnC2O4eq \(=====,\s\up7(高温))ZnO+CO↑+CO2↑，
2、(1)将C3+还原为C2+
(2)5.0～5.4 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液
(4)防止加入过快而产生C(OH)2沉淀
(5)2CCO3C2O3+CO↑+CO2↑
（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液；(4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加，防止加入过快而产生C(OH)2沉淀；(5)CCO3隔绝空气灼烧可以生成C2O3，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CCO3C2O3+CO↑+CO2↑。
3、(1)3V2O5+10Al=6V+5Al2O3
(2)5SO2+ V2O5=5SO3+2V
(3)将V2O5转化为可溶性的VOSO4
(4)ClO3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++Cl-
(5)A
(6)B
(7)V2O5+xe-+xLi+=LixV2O5
【解析】
(4)含VOSO4的滤液1与主要成分是VOSO4滤液2混合后用氯酸钾氧化,使VOSO4氧化成完全电离可溶于水的(VO2)2SO4,氯元素被还原为Cl-,根据化合价的升降写出离子离子方程式.
因此，本题正确答案是: ClO3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++Cl-;
(5)根据图1分析坐标系中的表示含义,看图沉矾率最大在pH 2.0-2.5,95℃;
因此，本题正确答案是:A;
C(NH4+)+c(H+)=2c（SO42-）+C(OH-),25℃时,pH=7是显中性的溶液,故c(H+)= c(OH-),所以C(NH4+)=2c（SO42-）；
4、(1)正极 (2)将Fe2＋氧化成Fe3＋
(3)3.7～5.6
(4)2HCOeq \\al(－,3)＋C2＋===CCO3↓＋CO2↑＋H2O
(5)向过滤器中注入蒸馏水，没过沉淀，待液体滤出后，重复操作2～3次
(6)4CCO3＋O2eq \(=====,\s\up7(焙烧))2C2O3＋4CO2
解析：(1)根据工艺流程简图可知，电解时，废旧刀具中C、Fe分别转化为C2＋、
Fe2＋，故废旧刀具接电源正极。(2)净化过程加双氧水的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于除去铁元素。(3)根据题表中数据可知，控制pH范围为3.7～5.6，可以使Fe3＋沉淀完全，而C2＋不沉淀。(4)根据工艺流程简图可知，加入NH4HCO3溶液，C2＋转化为CCO3，离子方程式为2HCOeq \\al(－,3)＋C2＋===CCO3↓＋CO2↑＋H2O。(5)实验室洗涤过滤得到CCO3沉淀的操作为：向过滤器中注入蒸馏水，没过沉淀，待液体滤出，重复操作2～3次。(6)CCO3焙烧时转化为C2O3，化学方程式为4CCO3＋O2eq \(=====,\s\up7(焙烧))2C2O3＋4CO2。
5、(1)V3++e−V2+
(2)蓝色变黄色
(3)升高
(4)制作光导纤维、建筑材料等
(5)1.7
(6)1：2
(7)ClO3−+6VO2++3H2O6VO2++Cl−+6H+
（4）从图中钒沉淀率和溶液pH之间的关系可知，当加入氨水调节溶液的酸碱性，溶液的最佳pH为1.7时，钒沉淀率最高；
（5）亚硫酸根离子具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，离子反应为：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，所以酸浸过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2；
（6）氧化过程中，氯酸钾具有氧化性，能将VO2+氧化为VO2+，本身被还原为Cl−，该反应的离子方程式为：ClO3−+6VO2++3H2O6VO2++Cl−+6H+。
6、(1)4Ce4＋＋2NO＋3H2O===4Ce3＋＋NOeq \\al(－,2)＋NOeq \\al(－,3)＋6H＋
(2)①c ②6
(3)①1∶4 ②9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3===Ce(BF4)3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O
③避免Ce3＋以Ce(BF4)3形式沉淀而损失(或将Ce3＋全部转化为CeCl3，提高产率) ④9 ⑤NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解
解析：(1)由于NOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)物质的量之比为1∶1，每生成NOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)各1 ml时转移电子4 ml，据此可写出反应的离子方程式。(2)无毒气体应为N2，由2NOeq \\al(－,2)＋8H＋＋6e－===N2↑＋4H2O知，N2在阴极区产生，每生成1 ml N2，转移6 ml电子，在阳极可生成6 ml Ce4＋。(3)①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂分别为O2和CeFCO3，通过分析化合价变化可知，O2和CeFCO3的物质的量之比为1∶4。②酸浸过程中Ce的化合价从＋4变为＋3，则必有元素被氧化，分析知，只能是－1价Cl被氧化生成Cl2，据此可写出反应的化学方程式。④常温下，若要使c(Ce3＋)≤1.0×10－5 ml·L－1，则需使c(OH－)≥1.0×10－5 ml·L－1，c(H＋)≤1.0×10－9 ml·L－1，所以pH至少达到9时，可视为Ce3＋已完全沉淀。⑤利用NH4Cl固体分解产生的HCl来抑制CeCl3的水解，从而得到无水CeCl3。
7、(1) (2)SiO2、PbSO4 (3)2Fe2＋＋
H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，防止生成Fe(OH)2沉淀 (4)5.48≤pH＜6.6 (5)Ga(OH)3＋OH－===CaOeq \\al(－,2)＋2H2O 不能，因为NH3·H2O为弱碱，与Ga(OH)3不反应 取最后一次洗涤液，用pH试纸测pH，若为中性则洗涤干净 (6)GaOeq \\al(－,2)＋2H2O＋3e－===Ga＋4OH－
解析：Ga的性质与Al相似，锌矿渣中加入H2SO4，充分反应，其中Zn、Fe、Ga转化为可溶于水的ZnSO4、FeSO4、Ga2(SO4)3，Pb转化成难溶于水的PbSO4，SiO2与H2SO4不反应，经过滤得到的滤渣1的成分为PbSO4、SiO2；向浸出液中加入H2O2，H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后调节溶液的pH使Fe3＋、Ga3＋转化为氢氧化物沉淀与Zn2＋分离；滤渣2的成分为Fe(OH)3和Ga(OH)3，根据图示应向滤渣2中加入NaOH使Ga(OH)3溶解转化为NaGaO2。
(1)Ga位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，原子序数为31，Ga的原子结构示意图为。
(2)根据上述分析，滤渣1的成分为SiO2、PbSO4。
(3)Fe2＋具有还原性，H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入H2O2的目的是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，防止生成Fe(OH)2沉淀。
(4)操作B调节pH的目的是将Fe3＋、Ga3＋完全转化为氢氧化物沉淀，Zn2＋不能形成Zn(OH)2沉淀。Ga(OH)3、Fe(OH)3属于同种类型且Ksp[Ga(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，Ga3＋完全沉淀时Fe3＋已经完全沉淀，Ga3＋完全沉淀时c(Ga3＋)