山东省东营市东营区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份山东省东营市东营区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列属于化学性质的是（ ）
A．还原性B．硬度C．导电性D．延展性
2．下列属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐B．金属生锈C．油水乳化D．塑料成型
3．下列说法错误的是（ ）
A．化学反应伴随着能量的吸收和释放
B．风能、水能、地热能属于二次能源
C．天然的食品添加剂对健康是无害的
D．玻璃钢属于复合材料
4．稀硫酸中能使紫色石蕊试液变红色的微粒是（ ）
A．硫酸分子B．氢离子C．硫酸根离子D．水分子
5．对于粗盐提纯的有关认识错误的是（ ）
A．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去
B．只用物理方法就能除去食盐水中的杂质离子
C．海水晒盐属于蒸发结晶
D．蒸发结晶食盐时，若待水分全部蒸发才停止加热，会引起食盐“迸溅”
6．保护环境，人人有责。下列说法正确的是（ ）
A．在车用汽油中添加乙醇，目的是为了汽油的燃烧效率
B．用反应制Cu(NO3)2，符合“绿色化学”理念
C．只要消除煤炭燃烧产生的二氧化硫就能消除酸雨
D．在目前推行的垃圾分类中，充电电池属于有害垃圾
7．进行化学实验必须注意安全。 下列做法正确的是（ ）
A．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．浓盐酸在空气中形成的白雾是挥发出来的氯化氢气体
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．在稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
8．不同溶液的酸碱性、酸碱度可能相同，也可能不同。下列说法或做法正确的是（ ）
A．pH试纸既可以测定溶液的酸碱性，也可以测定溶液的酸碱度
B．用pH试纸测定溶液的pH，可将试纸放入待测液中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照
C．pH分别为8的鸡蛋清、6的牛奶、4的西红柿汁，碱性最强的是西红柿汁
D．酸雨的酸性比正常雨水的酸性弱
9．下列物质的物质类别、化学名称、俗称、化学式一致的一组是（ ）
A．盐：碳酸氢钠、苏打、NaHCO3
B．酸：氯化氢水溶液、盐酸、HCl
C．碱：氢氧化钙、消石灰、CaCO3
D．氧化物：三氧化二铁、铁锈、Fe3O4
10．化肥是农作物的粮食。下列说法正确的是（ ）
A．磷肥能使作物叶色浓绿，防止作物“软骨病”
B．若某化肥与碱混合研磨时有刺激性气味的气体，说明该化肥中有
C．农药本身有毒，使用后还会通过农作物、农产品等发生转移，应禁止使用农药
D．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、草木灰（主要成分K2CO3）都属于复合肥
11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
B．酸溶液中有自由移动的，则溶于水能电离出自由移动的的物质一定是酸
C．镁原子的电子层排布是，铝原子的电子层排布是，所以与相同的酸反应，镁更剧烈
D．金属铝与盐酸应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
12．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①③B．②③C．③④D．①④
二、填空题
13．化学与生活密切相关。有下列物质：①蛋白质②淀粉③油脂④维生素C⑤无机盐⑥碘水⑦毒品。
（1）人体摄入的糖类物质主要是________（填数字序号，下同），只要合理膳食，人不需要额外摄入游离态的糖（如蔗糖、红糖等）；区别奶粉和淀粉可用________；人体缺少________会引起坏血病；在酶和水的作用下分解为氨基酸的是________。
（2）化学使人类生活丰富多彩，但有些化学物质有毒或因使用不当对人体造成危害。如：有的美白化妆品能使皮肤变白，但其中的重金属铅会对皮肤造成损害。如：食品添加剂能改善食物品质，但过量添加会对人体造成伤害：________（填数字序号），万万试不得!请谈谈你“远离有毒物质”的两种健康生活的做法________、________。
14．海洋是一个巨大的资源宝库，但人类需根据物质的性质，采取适合的方法才能提出海水中的化学元素。回答以下问题：
（1）从海水中提取镁元素经过MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2步骤，不直接对海水或卤水通电得到镁的原因是_____。
（2）我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜先生在“氨碱法”的基础上发明了“联合制碱法”。“氨碱法”的化学反应原理是_____、_____；“联合制碱法”除上述产物外还能得到一种化肥的名称是_____。
（3）碳酸钠是一种盐，由_____、_____（填粒子符号）构成，属于碳酸盐。检验碳酸盐的方法是_____。
15．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度数据，根据所学知识回答问题。
（1）根据表中的数据，绘制出硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线_____。
（2）对数据处理方法不同，作用也不同。通过绘图你会发现，用图象法表示溶解度比用列表法有_____的优点。根据绘制的曲线判断，温度大约在_____℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）如图是某同学在常温20℃时进行的实验：
若A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_____；D中溶液的溶质质量分数是_____；由D到E析出固体的质量是_____；在坐标纸上分别标出能表示D、E两种状态的点（忽略水体积的变化，两个点可分别用“D”、“E”表示）。_____
（4）上述过程中属于不饱和溶液的是_____（填字母代号）。
三、实验题
16．金属及其材料的发现和使用，标志着人类科技和文明的进步。根据所学知识回答以下问题：
（1）如图为实验室模拟炼铁的装置图。在该实验中，一氧化碳是_____（选填“氧化剂”或“还原剂”），表达反应原理的化学方程式_____。
（2）在装置安装后、实验进行前应进行的操作是_____；装好药品，应先通会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯的原因是_____；实验结束时，应进行的操作是_____。
（3）澄清石灰水在此实验中的作用有下列说法①收集多余的一氧化碳②检验并吸收反应生成的二氧化碳，上述说法正确的是_____（填字母代号），一氧化碳能使人中毒的原因是_____。
（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的的化学方程式为_____，在MgH2上标出氢元素的化合价_____。
（5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列哪种试剂可行_____（填字母代号）。
A Fe、CuSO4溶液、Ag
B FeSO4溶液、Cu、Ag
C FeSO4溶液、Cu、AgNO3
D FeSO4、CuSO4溶液、Ag
17．实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴理小组的同学欲用氢氧化钠标准溶液测定此稀盐酸中溶质的质量分数，请根据所学知识完成以下问题。
（1）（配制20g 10%氢氧化钠标准溶液）如图为能制操作流程图：
固体氢氧化钠的颜色是_____，称量的质量是_____，称量时用小烧杯盛放的原因是_____；①的名称是_____（选填“橡皮塞”或“玻璃塞”），图中的错误是_____；②操作的名称是_____。
（2）（氢氧化钠与稀盐酸反应）为便于观察反应终点，提前向20g 10%氢氧化钠标准溶液中滴加指示剂_____，然后逐滴加入待测稀盐酸，同时轻轻摇动混合溶液，待溶液颜色_____时表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g。可计算得出稀盐酸的质量分数为_____，反应的化学方程式是_____，反应类型属于_____。
（3）（实验评价与反思）称量出的氢氧化钠固体，若放置在空气中一段时间后再加水配制，其它操作、条件不变，会导致计算稀盐酸质量分数_____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。从微观角度分析，氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是_____。在反应达到终点前，下列能表示溶液中微粒存在状态的图示为_____（选填字母序号）。
（4）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸反应过程中，混合溶液除了pH有变化外同时还伴随着能量的变化。下列能正确表示相应变化的图象是_____（选填字母序号）。
四、计算题
18．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
160
100
生产氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
参考答案
1．A
【详解】
A、还原性需要通过化学变化体现，属于化学性质；
B、硬度不需要通过化学变化体现，属于物理性质；
C、导电性不需要通过化学变化体现，属于物理性质；
D、延展性不需要通过化学变化体现，属于物理性质；
故选：A。
2．B
【详解】
A、海水晒盐是水分蒸发，析出晶体的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、金属生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B正确；
C、油水乳化，只是分割成比较小的油滴，并没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、塑料成型只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选B。
3．B
【详解】
A、化学反应常伴随着能量的吸收和释放，说法正确；
B、风能、水能、地热能可以从自然界直接获得的，所以是一次能源，说法错误；
C、天然的食品添加剂对健康是无害的，说法正确；
D、玻璃钢是塑料与玻璃纤维复合而成，属于复合材料，说法正确。
故选：B。
4．B
【详解】
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中能使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子。
故选B。
5．B
【详解】
A、除去食盐水中可溶性杂质的化学原理，是使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去，故选项说法正确。
B、粗盐中含有可溶性杂质，只用物理方法不能除去食盐水中的杂质离子，故选项说法错误。
C、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，海水晒盐，利用的蒸发溶剂的方法，故选项说法正确。
D、蒸发结晶食盐时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；若待水分全部蒸发才停止加热，会引起食盐“迸溅”，故选项说法正确。
故选B。
6．D
【详解】
A、乙醇具有可燃性，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，对环境污染较少，所以在车用汽油中添加乙醇，目的是为了节约化石能源，减轻环境污染，选项说法错误；
B、该反应中产生了NO这种有害气体，不符合“绿色化学”的理念，选项说法错误；
C、造成酸雨的气体不是只有二氧化硫，还有汽车排放的尾气中含有的氮氧化物等，选项说法错误；
D、充电电池中含有有毒的重金属，所以在目前推行的垃圾分类中，充电电池属于有害垃圾，选项说法正确。
故选：D。
7．A
【详解】
A、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，白雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成的盐酸小液滴，故选项说法错误。
C、实验室不得尝任何药品的味道，在实验室里不能用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故选项说法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
故选:A。
8．A
【详解】
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，其范围是0～14，pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强；
A、pH试纸既可以测定溶液的酸碱性，也可以测定溶液的酸碱度，选项说法正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH，不能将试纸放入待测液中，以防污染待测试剂，选项说法错误；
C、因为pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。所以pH分别为8的鸡蛋清、6的牛奶、4的西红柿汁，碱性最强的是鸡蛋清，选项说法错误；
D、酸雨是指pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，所以酸雨的酸性比正常雨水的pH小，酸性强，选项说法错误。
故选：A。
9．B
【详解】
A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，故选项说法错误。
B、氯化氢气体的水溶液俗称盐酸，其化学式为HCl，盐酸属于酸，故选项说法正确。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，故选项说法错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误。
故选:B。
10．B
【详解】
A、磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，防止作物“软骨病”，故选项说法错误。
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，若某化肥与碱混合研磨时有刺激性气味的气体，说明该化肥中有NH4+，故选项说法正确。
C、农药本身有毒，使用后还会通过农作物、农产品等发生转移，但在农业生产中起着重要作用，应合理使用，禁止使用农药是不现实的，故选项说法错误。
D、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；草木灰（主要成分K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥，故选项说法错误。
故选B。
11．C
【详解】
A、蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，但还能再溶解其他物质，故选项推理错误。
B、酸溶液中有自由移动的H+，但溶于水能电离出自由移动的H+的物质不一定是酸，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误。
C、镁原子更容易失去电子，与相同的酸反应，镁更剧烈，故选项推理正确。
D、金属铝与盐酸应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故选项推理错误。
故选C。
12．D
【详解】
①氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜；
②氯化钙不能通过一步反应生成氧化钙；
③过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，电解水生成水和氧气，水不能通过一步反应生成过氧化氢；
④高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
①④正确，故选D。
13．② ⑥ ④ ① ⑤ 不吸烟 少饮酒（合理即可）
【详解】
（1）人体摄入的糖类物质主要是淀粉，只要合理膳食，人不需要额外摄入游离态的糖（如蔗糖、红糖等）；
区别奶粉和淀粉可用碘水，因为淀粉遇碘变蓝色，而奶粉的主要成分是蛋白质，无此性质；
人体缺少维生素C会引起坏血病；
在酶和水的作用下分解为氨基酸的是蛋白质；故填：②；⑥；④；①；
（2）无机盐是一种常用的食品添加剂，但是添加过多也会危害人体健康，“远离有毒物质”的两种健康生活的做法有不吸烟、少饮酒等；故填：⑤；不吸烟；少饮酒（合理即可）。
14．海水中的氯化镁含量低，直接电解消耗大量电能，同时电解海水或卤水不一定得到镁 氯化铵 把样品加入试管中，滴加稀盐酸，把此时的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明样品是碳酸盐
【详解】
（1）从海水中提取镁元素经过MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2步骤，不直接对海水或卤水通电得到镁的原因：海水中的氯化镁含量低，直接电解消耗大量电能，同时电解海水或卤水不一定得到镁。
故填：海水中的氯化镁含量低，直接电解消耗大量电能，同时电解海水或卤水不一定得到镁。
（2）“氨碱法”的化学反应原理：氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：，；
“联合制碱法”除上述产物外还能得到一种化肥的名称是氯化铵，属于氮肥。
故填：；；氯化铵。
（3）碳酸钠是一种盐，由、构成，属于碳酸盐。碳酸盐遇酸会产生二氧化碳气体，检验碳酸盐的方法：把样品加入试管中，滴加稀盐酸，把此时的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明样品是碳酸盐。
故填：；；把样品加入试管中，滴加稀盐酸，把此时的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明样品是碳酸盐。
15． 直观 20～30 有剩余固体 37.5% 28.4g ACD
【详解】
（1）根据表中数据可以绘制硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，故填：；
（2）通过绘图可以发现，用图象法表示溶解度比用列表法有直观的优点。根据绘制的曲线可以看出，温度大约在20～30℃时，两种物质的溶解度大小相等，故填：直观；20～30；
（3）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，A中所加固体全部溶解，B中固体一共是40g，不能全部溶解，则B中的现象是有剩余固体；50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，D中溶液的溶质一共是60g，全部溶解，故其质量分数是：；
由D到E析出固体的质量是：60g﹣31.6g＝28.4g；D是50℃的不饱和溶液，位于曲线下面，E是20℃时的饱和溶液，位于线上，故在坐标纸上D、E两种状态的点为：，故填：有剩余固体；37.5%；28.4g；；
（4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，A中所加固体全部溶解，是不饱和溶液，B中固体一共是40g，不能全部溶解，是饱和溶液，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，故C、D中溶质能全部溶解，是不饱和溶液，降温至20℃，得到E溶液，E溶液是饱和溶液，上述过程中属于不饱和溶液的是ACD，故填：ACD。
16．还原剂 检查装置气密性 排尽空气，防止加热时发生爆炸 先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳 ② 一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧而发生中毒现象 AC
【详解】
（1）一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，一氧化碳得到氧元素，发生氧化反应，作还原剂；化学方程式是：；
（2）实验进行前应进行的操作是检查装置气密性；
应先通会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯的原因是排净空气，防止加热时发生爆炸；
实验结束时，应进行的操作是先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳；
（3）检验二氧化碳用澄清石灰水，故选②；一氧化碳能使人中毒的原因是一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧而发生中毒现象；
（4）Mg17Al12吸收氢气后得到MgH2和Al，化学方程式为；化合物各元素正负化合价代数和为0，故氢元素的化合价是﹣1价，即：；
（5）A、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，故正确；
B、FeSO4，Cu，Ag三种物质中，Fe的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，故错误；
C、Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液这三种物质中，铜与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，故正确；
D、FeSO4、CuSO4溶液、Ag三种物质中，Ag不能和FeSO4、CuSO4溶液反应，得不到Cu，Fe的活动性强弱，故错误；
故选AC。
17．白色 2g 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且易潮解 橡皮塞 橡皮塞没有倒放 溶解 无色酚酞试液 刚好褪去 7.3% 复分解反应（或中和反应） 偏大 氢离子与氢氧根离子结合成水分子 D A
【详解】
（1）固体氢氧化钠是一种白色固体，称量的质量是：20g×10%＝2g，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且易潮解，所以称量氢氧化钠固体时，用小烧杯盛放；氢氧化钠能与玻璃的成分反应，所以盛放氢氧化钠固体的广口瓶瓶塞是橡皮塞，图中的错误是橡皮塞没有倒放；②操作的名称是溶解；
（2）因为氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应的过程中没有明显的现象发生，所以为便于观察反应终点，提前向20g 10%氢氧化钠标准溶液中滴加无色酚酞试液，此时溶液呈红色，然后逐滴加入待测稀盐酸，同时轻轻摇动混合溶液，待溶液颜色刚好褪去时表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g。
设稀盐酸的溶质的质量为x，则：
x＝1.825g；
稀盐酸的质量分数为，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新物质的化合物，所以反应类型属于复分解反应，因为该反应是由酸碱反应生成了盐和水，所以也属于中和反应；
（3）氢氧化钠固体放置在空气中一段时间后会变质成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式分别为：
由化学方程式可知，当氢氧化钠变质成碳酸钠后消耗的盐酸质量减少，所以会导致计算稀盐酸质量分数会偏大；
从微观角度分析，氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，在反应达到终点前，溶液显碱性，溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，所以能表示溶液中微粒存在状态的图示为D；
（4）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸反应过程中，溶液的碱性减弱，逐渐变成中性，若盐酸过量，则溶液显酸性，即溶液的pH由大于7到等于7，再到小于7；向氢氧化钠溶液中滴加盐酸反应过程中，因为发生中和反应会放出热量，所以溶液的温度升高，当二者恰好完全中和时，溶液的温度最高，再滴加稀盐酸时，溶液的温度慢慢降低，观察四幅图可知，图A正确；故填：A。
18．
（1）由实验数据可知，25g铜锌合金与足量酸反应最多生成0.4g氢气，设25g铜锌合金中锌的质量为x，则
解得x＝13g；
则铜锌合金中锌的质量分数为。
答：铜锌合金中锌的质量分数为52%。
（2）1：4。
【详解】
（1）见答案。
（2）由实验一和实验三的数据可知，25g合金和100g硫酸都能在反应中生成等质量的氢气，即25g合金与100g硫酸恰好完全反应，则其质量比为25g：100g=1：4。