高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应第1课时教案

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应第1课时教案，共7页。教案主要包含了学习目标，学法指导，温故知新，课堂生成，课堂研讨，巩固练习等内容，欢迎下载使用。
知识与技能：
⑴能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；
⑵通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；
⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；
过程与方法：
⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；
⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；
⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；
⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
情感、态度与价值观：
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
【学法指导】
§2－3 氧化还原反应(第1课时)
【温故知新】
(思考、讨论)在CuO＋H2Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？
【课堂生成】
(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。 元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。
元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。化合价有正价和负价。在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。
在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。
【课堂生成】
【课堂研讨】
(思考、讨论)结合你初中已经掌握的知识与同学讨论，完成下表。
请分析上表，讨论总结，分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：
什么是氧化还原反应？什么是氧化反应？什么是还原反应？你认为氧化还原反应的实质是什么？
【课堂生成】
(自学、讨论)请分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？
【课堂生成】
【练一练】
⑴请指出第1题表中反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；
⑵判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
①2Na＋Cl2＝2NaCl
②Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2＋H2O
③H2O＋3NO2＝2HNO3＋NO
④4NH3＋5O24NO＋6H2O
⑤Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2＋2H2O
⑥Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
⑦2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
⑧3Cu2S＋16HNO3＝6Cu(NO3)2＋3S＋4NO＋8H2O
⑨NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
⑩3Br2＋6KOH5KBr＋KBrO3＋3H2O
(自学、讨论)举例说明四大基本反应类型与氧化还原反应的关系？并将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”填入下图。
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
复分解反应都不是氧化还原反应
【课堂生成】
【巩固练习】
3.下列反应中，属于氧化还原反应的是
A.2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C.CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O D.KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑
下列反应中氯元素只被氧化的是
A.5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3 B.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C.MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D.KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
4.在2H2S＋SO2＝3S＋2H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.任意比
苹果汁中含有Fe2＋，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原的本质是元素化合价的升降
C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D.氧化剂与还原产物中一定含有同种元素
已知反应3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O下列说法不正确的是
A.Cl2既是氧化剂也是还原剂 B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 D.NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物
在一定条件下发生如下反应： 2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是
A.该反应属于置换反应 B.该反应中KClO3被还原为Cl2
C.该反应中还原剂为KClO3 D.该反应中氧化剂为I2
氧化还原反应方程式
反应前后化合价升高的元素
反应前后化合价降低的元素
是否属于氧化还原反应
氧化反应与化合价升降的关系
还原反应与化合价升降的关系
CuO＋H2Cu＋H2O
2Mg＋O22MgO
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
2Al2O34Al＋3O2↑
2H2O22H2O＋O2↑
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag