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    2021_2022学年高中化学专题培优课氧化还原反应学案新人教版必修1

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    人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应学案

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    这是一份人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应学案,共4页。学案主要包含了思维建模等内容,欢迎下载使用。
    1.氧化还原反应中各概念间的关系
    2.主干知识梳理
    (1)记忆口诀:“失升氧还、得降还氧”。其含义即:
    eq \a\vs4\al(失去电子,(电子对偏离)) ―→化合价升高―→被氧化―→还原剂―→ eq \a\vs4\al(具有还原性,(失电子能力))
    eq \a\vs4\al(得到电子,(电子对偏向)) ―→化合价降低―→被还原―→氧化剂―→ eq \a\vs4\al(具有氧化性,(得电子能力))
    (2)强弱规律及应用
    氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
    3.“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写
    具体解题可用以下方法:
    【典例1】用0.1 ml·L-1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10-3 ml 的XO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) 还原,则元素X在还原产物中的化合价是 ( )
    A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
    【思维建模】用电子守恒法解题的一般步骤
    【解析】选D。氧化还原反应中得失电子总数相等,设元素X在还原产物中的化合价为x,则有0.1 ml·L-1×0.03 L×(6-4)=2×10-3 ml×(7-x),解得x=4。
    【典例2】配平下列化学方程式:
    (1) eq \x( ) Cu+ eq \x( ) HNO3(稀)=== eq \x( ) Cu(NO3)2+ eq \x( ) NO↑+ eq \x( ) H2O
    (2) eq \x( ) KI+ eq \x( ) KIO3+ eq \x( ) H2SO4=== eq \x( ) I2+ eq \x( ) K2SO4+ eq \x( ) H2O
    【思维建模】化合价升降法配平化学方程式的一般步骤:
    【解析】按照“标→等→定→平→查”的步骤,根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平。要关注(1)(2)中的酸除作还原剂(氧化剂)外,还起到酸的作用。
    答案:(1)3 8 3 2 4
    (2)5 1 3 3 3 3
    储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应式为C+K2Cr2O7+H2SO4===CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)
    (1)配平上述方程式______C+______K2Cr2O7+______H2SO4===______CO2+______K2SO4+______Cr2(SO4)3+______H2O。
    (2)上述反应中氧化剂是________________(填化学式),氧化产物是________________(填化学式)。
    (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填序号)
    A.氧化性 B.氧化性和酸性
    C.酸性 D.还原性和酸性
    【解析】(1)反应中C元素的化合价由0价升高为+4价,Cr元素的化合价由+6价降低为+3价,由电子守恒可知,C的化学计量数为3,K2Cr2O7的化学计量数为2,由质量守恒定律可知,配平后的化学反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。(2)Cr元素的化合价降低,则K2Cr2O7为氧化剂,C元素的化合价升高,则CO2为氧化产物。(3)该反应中,硫酸中各元素的化合价不发生变化,反应中生成硫酸盐,则硫酸在该反应中作酸,体现酸性。
    答案:(1)3 2 8 3 2 2 8 (2)K2Cr2O7 CO2 (3)C

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