人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应学案

这是一份人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应学案，共4页。学案主要包含了思维建模等内容，欢迎下载使用。
1．氧化还原反应中各概念间的关系
2．主干知识梳理
(1)记忆口诀：“失升氧还、得降还氧”。其含义即：
eq \a\vs4\al(失去电子,（电子对偏离）) ―→化合价升高―→被氧化―→还原剂―→ eq \a\vs4\al(具有还原性,（失电子能力）)
eq \a\vs4\al(得到电子,（电子对偏向）) ―→化合价降低―→被还原―→氧化剂―→ eq \a\vs4\al(具有氧化性,（得电子能力）)
(2)强弱规律及应用
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
3．“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写
具体解题可用以下方法：
【典例1】用0.1 ml·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3 ml 的XO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
【思维建模】用电子守恒法解题的一般步骤
【解析】选D。氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 ml·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 ml×(7－x)，解得x＝4。
【典例2】配平下列化学方程式：
(1) eq \x( ) Cu＋ eq \x( ) HNO3(稀)=== eq \x( ) Cu(NO3)2＋ eq \x( ) NO↑＋ eq \x( ) H2O
(2) eq \x( ) KI＋ eq \x( ) KIO3＋ eq \x( ) H2SO4=== eq \x( ) I2＋ eq \x( ) K2SO4＋ eq \x( ) H2O
【思维建模】化合价升降法配平化学方程式的一般步骤：
【解析】按照“标→等→定→平→查”的步骤，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平。要关注(1)(2)中的酸除作还原剂(氧化剂)外，还起到酸的作用。
答案：(1)3 8 3 2 4
(2)5 1 3 3 3 3
储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为C＋K2Cr2O7＋H2SO4===CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平)
(1)配平上述方程式______C＋______K2Cr2O7＋______H2SO4===______CO2＋______K2SO4＋______Cr2(SO4)3＋______H2O。
(2)上述反应中氧化剂是________________(填化学式)，氧化产物是________________(填化学式)。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填序号)
A．氧化性 B．氧化性和酸性
C．酸性 D．还原性和酸性
【解析】(1)反应中C元素的化合价由0价升高为＋4价，Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，由电子守恒可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由质量守恒定律可知，配平后的化学反应方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。(2)Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO2为氧化产物。(3)该反应中，硫酸中各元素的化合价不发生变化，反应中生成硫酸盐，则硫酸在该反应中作酸，体现酸性。
答案：(1)3 2 8 3 2 2 8 (2)K2Cr2O7 CO2 (3)C