统考版2021届高考化学二轮复习备考小题提升精练11电解池含解析

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主要考查电解池的工作原理、电解产物的判断及相关电极反应的书写、电解的规律及有关计算、电解原理的应用。
1.【2020年全国卷2】电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（ ）
A．Ag为阳极B．Ag+由银电极向变色层迁移
C．W元素的化合价升高D．总反应为：WO3+xAg=AgxWO3
【答案】C
【解析】从题干可知，当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3器件呈现蓝色，说明通电时，Ag电极有Ag+生成然后经固体电解质进入电致变色层，说明Ag电极为阳极，透明导电层时阴极，故Ag电极上发生氧化反应，电致变色层发生还原反应。A．通电时，Ag电极有Ag+生成，故Ag电极为阳极，故A项正确；B．通电时电致变色层变蓝色，说明有Ag+从Ag电极经固体电解质进入电致变色层，故B项正确；C．过程中，W由WO3的+6价降低到AgxWO3中的+(6-x)价，故C项错误；D．该电解池中阳极即Ag电极上发生的电极反应为：xAg-xe−=xAg+，而另一极阴极上发生的电极反应为：WO3+xAg++xe−= AgxWO3，故发生的总反应式为：xAg+WO3=AgxWO3，故D项正确；答案选C。
【点睛】电解池的试题，重点要弄清楚电解的原理，阴、阳极的判断和阴、阳极上电极反应式的书写，阳极反应式+阴极反应式=总反应式，加的过程中需使得失电子数相等。
2．【2020年武汉市质量检测】新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯（C1和C2）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是（ ）
A．C1电极产生气泡原因：
B．可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验
C．自制消毒剂的总反应为：NaCl+H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))NaClO+H2↑
D．实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全
【答案】B
【解析】电解饱和食盐水，阳极会产生氯气，阴极会产生氢气，由于H2不溶于水且不与溶液中的其他物质反应，所以会直接溢出，而氯气会与电解过程中溶液中生成的NaOH反应转变为NaClO和NaCl，所以在制备过程中几乎不会溢出，则C1极为阴极，C2极为阳极。A．由分析可知，C1极为阴极，阴极处产生了氢气，所以相关的电极反应式为：2H2O+2e−=2OH−
+H2↑，故A正确；B．若用两个铁钉代替两个石墨电极，那么电解过程中阳极发生Fe的氧化，无法再产生氯气，也就无法获得含氯消毒剂，故B错误；C．由分析可知，电解过程中生成的氯气又会再与溶液中生成的NaOH反应转变为NaClO和NaCl，涉及的反应共有两步，分别为：2NaCl+2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2NaOH+H2↑+Cl2↑和2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，因此自制消毒剂的总反应为：NaCl+H2O=NaClO+H2↑，故C正确；D．电压控制不得当，可能会导致副反应发生，或者反应速率很慢；由于电解过程中产生了氯气和氢气，所以要注意开窗通风，防止中毒和发生爆炸，故D正确；故选C。
【点睛】以电解饱和食盐水为原理，设计的简易装置，不能忽略的一个问题是没有隔膜，所以生成的阳极产生的氯气易与阴极产生的氢氧化钠溶液发生反应。
3．【2019年江苏卷】CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
（1）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________。
【答案】（1）CO2+H++2e−=HCOO−或CO2+HCOeq \\al(−,3)+2e−HCOO−+COeq \\al(2−,3) 阳极产生O2，pH减小，HCOeq \\al(−,3)浓度降低；K+部分迁移至阴极区
【解析】（1）①根据电解原理，阴极上得到电子，化合价降低，CO2+HCOeq \\al(−,3)+2e−=HCOO−+
COeq \\al(2−,3)，或CO2+H++2e−=HCOO−；②阳极反应式为2H2O-4e−=O2↑+4H+，阳极附近pH减小，H+与HCOeq \\al(−,3)反应，同时部分K+迁移至阴极区，所以电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低。
【点睛】本题的难点：电极反应式的书写，阴极反应是将CO2还原成HCOO−，先写出CO2+2e−→HCOO−，然后根据原子守恒和电荷守恒，得出CO2+H++2e−=HCOO−，或者为CO2+HCOeq \\al(−,3)+2e−=HCOO－+COeq \\al(2−,3)。
4．【2019年北京卷】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接_______________。
产生H2的电极反应式是_______________。
②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。
【答案】（1）K1 2H2O+2e−=H2↑+2OH− 连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移
【解析】（1）①电极生成H2时，根据电极放电规律可知H+得到电子变为氢气，因而电极须连接负极，因而制H2时，连接K1，该电池在碱性溶液中，由H2O提供H+，电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−；③电极3上NiOOH和Ni(OH)2相互转化，其反应式为NiOOH+e−+H2ONi(OH)2+OH−，当连接K1时，Ni(OH)2失去电子变为NiOOH，当连接K2时，NiOOH得到电子变为Ni(OH)2，因而作用是连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移。
【点睛】在电解池中，电极放电规律及阴极发生还原反应、阳极发生氧化反应是解题关键，氢离子放电变成氢气发生还原反应，电极连接的电源的负极。
1．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
【答案】B
【解析】A．NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl−，故电离方程式为NaCl=Na++Cl−，故A不符合题意；B．电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e−=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl−+2e−=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl−eq \(=====,\s\up7(通电))Cu+Cl2↑，故B符合题意；C．CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO−+H+，故C不符合题意；D．由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/ml+243kJ/ml=679kJ/ml），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/ml×2=862kJ/ml）之差，即放热183kJ/ml，放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H=-183kJ/ml，故D不符合题意。
【点睛】本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。本题综合考查化学用语，涉及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。
2．将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl)，下列判断正确的是（ ）
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动
C．片刻后甲池中c(SOeq \\al(2−,4))增大
D．片刻后可观察到滤纸b处变红色
【答案】A
【解析】由图可知，该装置为原电池，活泼金属锌是原电池的负极，不活泼金属铜是正极，铜离子在正极上得到电子发生还原反应，故A正确；电子流向是从负极流到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子不能通过溶液，故B错误；甲池中，锌失去电子生成锌离子，溶液中锌离子浓度增大，盐桥中的氯离子移向甲池，溶液中氯离子浓度增大，但溶液中硫酸根离子浓度基本保持不变，故C错误；滤纸a处与原电池的负极相连，为电解池的阴极，溶液中水电离出的氢离子放电，破坏水的电离平衡，在a处云集大量氢氧根离子，使酚酞试液变红，b处为电解池的阳极，水电离出的氢氧根离子放电，破坏水的电离平衡，在b处云集大量氢离子，不会使酚酞试液变红，故D错误；故选A。
【点睛】电解硫酸钠溶液实质是电解水，所以产生氢氧根较多的一极是a极。
3．电解Na2CO3溶液可制取NaHCO3溶液和NaOH溶液，原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b极为阴极，产生的气体A为H2
B．溶液中的Na+通过交换膜由b极室到a极室
C．B可以使用稀NaOH溶液，其效果优于纯水
D．a极电极反应为4COeq \\al(2−,3)+2H2O-4e−=4HCOeq \\al(−,3)+O2↑
【答案】B
【解析】遇到本题考查电解池有关的性质，首先从a极产物为O2，判断a极为阳极，b极为阴极，电解池中阳离子从阴极移向阳极、阳离子从阳极移向阴极，但是本题是阳离子交换膜，仅允许阳离子通过。A．a极产生O2，a极发生氧化反应，a极为阳极，则b极为阴极，发生还原反应，反应式为2H2O+2e−=H2+2OH−，A正确；B．电解池中阳离子移向阴极，溶液中的Na+通过交换膜由a极室到b极室，B错误；C．水是弱电解质，导电性比较弱，B可以使用稀NaOH溶液，增强溶液的导电性，C正确；D．a极电极反应为2H2O-4e−=4H++O2↑、H++COeq \\al(2−,3)=HCOeq \\al(−,3)，总的离子方程式为：4COeq \\al(2−,3)+2H2O-4e−=4HCOeq \\al(−,3)+O2↑，D正确；答案选B。
4．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，ClOeq \\al(−,4)向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2+4e－=2COeq \\al(2−,3)+C
D．充电时，正极反应为：Na++e－=Na
【答案】D
【解析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。A．放电时是原电池，阴离子ClOeq \\al(−,4)向负极移动，A正确；B．电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；C．放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝2COeq \\al(2−,3)+C，C正确；D．充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2COeq \\al(2−,3)+C-4e−＝3CO2，D错误。答案选D。
【点睛】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。
6．下列表述不正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A．该原电池锌、硫酸锌溶液为负极，原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，则Cl−移向ZnSO4溶液，故A错误；B．该电解池中，a与电源正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl−-2e−=Cl2↑，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；C．该电解池中，粗铜与电源正极相连是阳极，电极反应式为Cu-2e−=Cu2+、Fe-2e−=Fe2+等，纯铜作阴极，发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e−=Cu，故C正确；D．根据图示，发生的腐蚀为吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e−+2H2O=4OH−，故D正确。
【点睛】注意原电池中电解质离子的移动方向，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
7．如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．阳极的电极反应式为：NO-3e−+2H2O=NOeq \\al(−,2)+4H+
B．物质B与物质C是同一种物质
C．A物质可为氨气
D．阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3
【答案】C
【解析】A．阳极NO失电子发生氧化反应生成NOeq \\al(−,3)，电极反应式是：NO-3e−+2H2O=NOeq \\al(−,3)
+4H+，故A错误；B．阴极是NO得电子发生还原反应生成铵根离子，所以B是铵根离子，C是硝酸根离子，故B错误；C．阳极反应为NO-3e−+2H2O=NOeq \\al(−,3)+4H+，阴极反应为：NO+5e−+6H+=NHeq \\al(+,4)+H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NOeq \\al(−,3)的物质的量大于阴极产生的NHeq \\al(+,4)的物质的量，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，故C正确；D．电解过程中两个电极转移电离量一定相等，阴、阳两极转移的电子数之比为1∶1，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查电解池中电极反应式书写。C选项的判断，关键是理解好阴阳两个电极转移电子数一定相同，电解生成的硝酸根离子比铵根离子多。
8．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（ ）
A．以铜为电极，电解1ml·L−1 H2SO4溶液
B．以石墨为电极，电解1ml·L−1 KBr溶液(阴阳两极之间用阳离子交换膜隔开)
C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水
D．以铜为电极，电解CuSO4溶液
【答案】D
【解析】A．铜作阳极，铜失电子生成铜离子，使溶液呈蓝色，溶液颜色发生变化，故A不选；B．以石墨为电极，电解溴化钾溶液过程中生成溴单质，溴溶于水，溶液呈橙色，溶液颜色发生变化，故B不选；C．以石墨为电极，电解饱和食盐水，阴极上氢离子得到电子生成氢气，附近溶液中氢氧根离子浓度增大，遇到酚酞，溶液变红，溶液颜色发生变化，故C不选；D．以铜为电极，电解CuSO4溶液，铜作阳极，铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成铜单质，相当于电镀，溶液浓度不变，颜色不变，故D选；故选D。
9．曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用M2N纳米催化剂在0.1ml·L−1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是（ ）
A．M2N/GCE电极为阴极
B．溶液中H+通过隔膜向MN/GCE电极区迁移
C．M2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e−=2NH3
D．为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸
【答案】D
【解析】根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极N2→NH3，N的化合价降低，根据电解原理，M2N/GCE为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为N2+6H++6e−=2NH3，阳极反应式为2H2O－4e−=O2↑+4H+，故A说法正确；由两极的电极式可知，H+通过隔膜向M2N/GCE电极区迁移，故B说法正确；根据图像，M2N/GCE电极上N2→NH3，该电极反应式为N2+6H++6e−=2NH3，故C说法正确；石墨电极区加入适量盐酸，Cl−在石墨电极上放电，产生Cl2，污染环境，故D说法错误。
【点睛】电极反应式的书写是电化学的难点，书写应根据电解原理以及题意，判断出在阴阳两极放电的离子和产物，如本题左端电极N2→NH3，根据化合价变化，判断转移电子物质的量，即N2+6e−→2NH3，根据电解质溶液的酸碱性，确认H+还是OH−参与反应，如本题电解质为盐酸，因此电极反应式为N2+6H++6e−=2NH3。
10．近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（ ）
A．Ni电极与电源正极相连
B．工作过程中阴极附近pH增大
C．该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2
D．在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O
【答案】A
【解析】A．由反应流程可知，Pt电极区要将Cl−转化为Cl2，发生氧化反应，故Pt为阳极，Ni电极为阴极，故与电源负极相连，A错误；B．工作过程中阴极区的反应为：2H2O+2e−=2OH−+H2↑，故阴极附近pH增大，B正确；C．根据阳极的反应历程和阴极区的反应2H2O+2e−=2OH−+H2↑，可知该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2，C正确；D．阳极区发生Cl2+H2O=
HCl+HClO，阴极区生成KOH，故在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O，D正确；故答案为：A。
11．芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。用如图所示装置电解硫酸钠溶液，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。
（1）该电解槽的阴极反应式为 。
（2）电解时，通过阴离子交换膜的离子数 通过阳离子交换膜的离子数。(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)__导出。
（4）①若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。
②若将该电池连接两惰性电极，用于电解800mL lml/L的AgNO3溶液，当原电池中消耗CH4的体积在标况下为0.224L时，电解池中阴极将得到__g的单质，电解池中H+的浓度为__(假设溶液体积不变)。
【答案】（1）2H2O+2e−=H2↑+2OH−（或2H++2e−=H2↑）
小于
D
CH4-8e−+10OH−=7H2O+COeq \\al(2−,3) 8.64 0.1ml/L
【解析】电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，电子从阳极流出，电子沿着导线流向电源正极，与电源负极相连的电极是阴极，电源负极上电子流出，电子沿着导线流向电解池的阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子穿过阴离子交换膜移向阳极、阳离子透过阳离子交换膜移向阴极；(1)电解池的右侧为该电解槽的阴极，水提供的氢离子放电，则阴极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−(或2H++2e−=H2↑)；(2)电解时，硫酸根通过阴离子交换膜，钠离子通过阳离子交换膜，相同时间内透过交换膜的阴离子总电量与阳离子总电量相等，故通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；(3)阴极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区，故制得的氢氧化钠溶液从出口D处导出；(4)①甲烷碱式燃料电池中，甲烷在负极被氧化，生成碳酸根离子，则电池负极的电极反应式为CH4-8e−+10OH−=7H2O+COeq \\al(2−,3)；
②若将该电池连接两惰性电极，用于电解800mL lml/L的AgNO3溶液，则电解的离子方程式为：，电极上得到或失去电子数守恒，CH4~8e−~8AgNO3
~8Ag~8H+，故原电池中消耗CH4的体积在标况下为0.224L即物质的量为0.01ml时，800mL lml/L的AgNO3溶液中有0.08ml硝酸银被消耗，电解池中阴极将得到0.08ml×108g/ml
=8.64g的单质，电解池中生成0.08ml H+，则H+浓度为0.lml/L(假设溶液体积不变)。
【点睛】电解池中的相关计算，记住整个电路中转移电子数相等。
12．电解工作原理的实际应用非常广泛。
（1）请画出铜棒镀银的简易装置设计图____________。（实验可选用品：铜棒，银片，石墨棒，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，导线，电源，烧杯）
（2）工业上为了处理含有Cr2Oeq \\al(2−,7)的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是___(填字母)。
A．阳极反应：Fe-2e−=Fe2+
B．阴极反应：2H++2e−=H2↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D．可以将铁电极改为石墨电极
（3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为____________电极。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为_________。请写出此时Cu电极上的电极反应_______________。
（4）1L某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3ml e−通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是___(填字母)。
A．电解后溶液呈酸性 B．a=3
C．阳极生成1.5ml Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
【答案】（1）
D
铜 原电池
A
【解析】（1）电解精炼银时，阴极得电子生成银，电极反应为Ag++e−=Ag，阳极是银单质，阴极是铜单质，电解质溶液是硝酸银溶液，；（2）用铁作电极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e−=Fe2+，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e−=H2↑，由于阴极不断消耗氢离子，所以在电解过程中工业废水由酸性变为碱性，故ABC正确；用石墨作电极，阳极产生氯气，得不到亚铁离子，缺少还原剂，不能使Cr2Oeq \\al(2−,7)→Cr3+→Cr(OH)3↓而除去，故D错误；（3）K接a时，该装置为电解池，如果两极均有气泡产生，说明阳极材料不可能是铜，所以铜作阴极，此时铜电极上的电极反应为2H++2e−=H2↑，石墨电极上的电极反应为2Cl−-2e−=Cl2↑，K接b时，该装置充当原电池，铜作负极，此时溶液为碱性，所以电极反应式为；（4）A．1ml铜离子在阴极放电的过程中转移2ml电子，另一极氯离子与氢氧根在阳极各放电1ml，则在阴极上还有0.5ml H+放电，剩余0.5ml H+，故溶液显酸性，故A正确；B．根据电荷守恒可知a=4，故B错误；C．氯离子的物质的量为1ml，阳极会产生0.5ml氯气，故C错误；D．铝较活泼，在溶液中铝离子不能放电析出铝，故D错误；故选：A。
【点睛】在电解池中，若阳极的电极材料为活性电极，则电极本身放电，所以能判断此题中的铜电极为阴极。
A
B
C
D
盐桥中的Cl−移向AgNO3溶液
a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
纯铜的电极反应式为：Cu2++2e−=Cu
正极反应式为：
O2+2H2O+4e−=4OH−
离子
Cu2+
Al3+
NOeq \\al(−,3)
Cl−
1
1
a
1