统考版2021届高考化学二轮复习备考小题提升精练12化学反应速率及其影响含解析

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1．【2019年全国卷3】下列实验不能达到目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A．氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选；B．过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；C．碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选；D．根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选。
【点睛】考查催化剂对化学反应速率的影响，催化剂能加快化学反应速率。
2．【2020年浙江高三模拟】已知反应S2Oeq \\al(2−,8)(aq)+2I−(aq)2SOeq \\al(2−,4)(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3+(aq)+2I−(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)；②2Fe2+(aq)+
S2Oeq \\al(2−,8)(aq)2Fe3+(aq)+2SOeq \\al(2−,4)(aq)，
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．增大S2Oeq \\al(2−,8)浓度或I−浓度，反应①、反应②的反应速率均加快
B．Fe3+是该反应的催化剂
C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应
D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深
【答案】D
【解析】A．增大S2Oeq \\al(2−,8)浓度或I−浓度，增加反应物浓度，因此反应①、反应②的反应速率均加快，故A正确；B．Fe3+在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故B正确；C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故C正确；D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故D错误。综上所述，答案为D。
【点睛】正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。
3．【2020年浙江选考】一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）
A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPa
C．温度25℃、压强100kPaD．温度130℃、压强50kPa
【答案】D
【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa，结合二者选D。
【点睛】主要是温度和压强对反应的影响。
4．【2020年山东莱芜一中月考】一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NOeq \\al(−,3)+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
【答案】B
【解析】A．过程I的反应是Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为：3Cu+2NOeq \\al(−,3)+8H+=3
Cu2++2NO↑+4H2O，A正确；B．根据氮元素守恒，有一部分HNO3已转化为NO，故步骤I中c(HNO3)不会增大，B错误；C．加入NO2后，反应速率加快，说明NO2可能对该反应具有催化作用，C正确；D．再抽入空气，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，铜可以与HNO3继续反应而溶解，D正确；故选B。
【点睛】结合实际实验有针对性的新型考察方式，熟悉物质的性质对反应速率的影响。
1．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1ml X和2ml Y，发生反应：X(g)+2Y(g)M(g) ΔH=－a kJ/ml(a>0)，5min末测得M的物质的量为0.4ml。则下列说法正确的是（ ）
A．0～5min，Y的平均反应速率为0.08ml·L−1·min−1
B．当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态
C．平衡后升高温度，X的反应速率降低
D．到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ
【答案】A
【解析】A．v(M)==0.04ml·(L·min)−1，相同时间内同一反应中不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，0～5min，Y平均反应速率=2v(M)=2×0.04ml·(L·min)−1=0.08
ml·(L·min)−1，故A正确；B．该反应过程中容器的体积不变，气体的质量不变，因此气体的密度始终不变，容器中混合气体密度不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，所以正逆反应速率都增大，故C错误；D．该反应为可逆反应，所以X、Y不能完全转化为生成物，达到平衡状态时X消耗的物质的量小于1ml，所以放出的热量小于a kJ，故D错误；答案选A。
【点睛】本题的易错点为B，要注意根据化学平衡的特征判断平衡状态，选择的物理量需要随着时间的变化而变化。
2．对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（ ）
①增加C的量 ②增加CO的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入N2以增大压强 ⑤升高反应体系的温度 ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积
A．②③ B．①③ C．①④ D．④⑥
【答案】C
【解析】①C为固体，改变其用量不影响反应速率；②增加CO量即增大CO气体浓度，化学反应速率增大；③将容器的体积缩小，容器中气体浓度增大，反应速率增大；④体积不变时充入N2，与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变；⑤升高反应温度，反应速率加快；⑥压强不变时充入N2，容器体积变大，与反应有关的气体浓度减小，反应速率减小。本题选C。
【点睛】根据影响化学反应速率的外因分析判断。
3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，若在0～15s内c(HI)由0.1ml·L−1降到0.07ml·L−1，则下列说法正确的是（ ）
A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
C．c(HI)由0.07ml·L−1降到0.05ml·L−1所需的反应时间小于10s
D．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002ml·L−1·s−1
【答案】B
【解析】A．反应速率和温度有关，升高温度，正逆反应速率都加快，故A不选；B．减小体积会增大HI(g)、H2(g)和I2(g)的浓度，会使正逆反应速率都加快，故B正确；C．c(HI)下降0.03ml·L−1降用了15s，但反应速率和浓度有关，浓度降低，反应速率也降低，所以c(HI)由0.07ml·L−1降到0.05ml·L−1所需的反应时间大于10s，故C不选；D．c(HI)由0.1ml·L−1降到0.07ml·L−1，则c(I2)上升到0.015ml·L−1，用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.015 ml·L−1÷15s=0.001ml·L−1·s−1，故D不选。
【点睛】由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡会向正反应方向移动，但并不是正反应速率加快，逆反应速率减慢，而是正逆反应速率都加快，只不过正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，所以正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动。不要把速率和平衡混为一谈，两者既有联系，又有区别。
4．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH