4高三一轮复习期中考试化学试题5

这是一份4高三一轮复习期中考试化学试题5，共8页。试卷主要包含了下列有关实验的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。两卷均写在答题纸上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：
H一1 C一12 O—16 Al一27 S一32 C1—35．5 Fe一56 Na-23 Cu 64
第I卷（共18个小题，48分）
一、选择题（1-6题每题2分，7—18题每题3分，每题仅有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是
A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质
B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨
D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅
2．下列有关化学知识的叙述中正确的是
A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物
B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应
C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃
3．下列有关实验的叙述正确的是
A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋
B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水
4．下列关于物质性质的说法不合理的是
A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同
B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
5．下列说法中正确的是
A． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应
D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物
6．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是
7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，0.5mlNO与0.5mlO2混合后气体分子数为0.75 NA
B．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
C．0.1mlAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子
D．1.0L 1.0 ml·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
8．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 ④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
9.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是
10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是
A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大
D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性
11．下列说法正确的是
A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
B．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
C．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－
B．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
C．水电离出的c(H+) = 10-12 ml·L-1溶液：Na＋、HCO3－、SO42－ 、NO3－
D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al（OH）4]－
13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
C．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化
D．过程②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl2
14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2
B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓
C. 0.01ml／L NH4Al(SO4)2溶液与0.02ml／LBa(OH)2溶液等体积混合：
1 Al(OH)3↓+NH3•H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4==BaSO4↓＋H2O
15．下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
16.某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足
量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；
③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是
A.Fe2＋、CO32－、Br－ B.Na＋、SO32－、I－
C.Fe2＋、I－、SO32－ D.Na＋、Br－、CO32－
17.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是
A．Cu2S是还原产物,反应中1 ml CuSO4失1 ml电子
B．5 ml FeS2发生反应，有10 ml电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
18.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
A．②③④ B．①③④ C．①②③⑤ D．②③④⑤
第Ⅱ卷 (非选择题, 共52分)
二、填空题（本题包括5题，共52分）
19．（6分）某实验小组配制0.10ml/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）
①称量读数时，左盘高，右盘低 ②所用的砝码生锈
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒
20．(10分)某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。
（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子是 ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。
（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中S为-2价）
①该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lml CO2转移的电子数为 NA；
② 根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+ SCN-（填＜、=或＞）；
21.（8分）为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______ _____。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______ _______。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
上述实验结果一定能够证明的是______（填“I”、“II”或“III”）。
22. (14分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。
(1)中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同种类的物质(写化学式) _________________、________________。
(2)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。若 C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。
某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_____________，装置d中所盛溶液是______。
（3）在一定条件下，RO3nˉ 和Iˉ 发生反应，离子方程式为： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O , RO3n-中R元素的化合价为 ，R元素的原子最外层电子有 个。
（4）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0.3ml/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6ml/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为
23.(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。
（1）D的离子结构示意图为_____________。
（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序： > > （写离子符号）
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10.0 ml/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4.48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为_____________ __。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。
（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
选项
表述I
表述II
A
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
B
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
C
溶液中含有大量的NO3－
溶液中不能存在大量I－或S2－
D
将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛
蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色
半透膜有破损
选项
实验操作及现象
实验目的
A
溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀
检验溶液中存在SO42－
B
FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色
比较Fe2+、Br－还原性强弱
C
向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊
比较C 、Si非金属性强弱
D
将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
除去中CO2的SO2
X
Y
Z
W
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
CO2
NH3
BaCl2
⑤
NO2
SO2
BaCl2
名称
托盘天平
（带砝码）
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器






序号
a
b
c
d
e
f
A
C