湖南衡阳名校2024届高三一轮复习11月第4周周练 化学试题（含解析）

这是一份湖南衡阳名校2024届高三一轮复习11月第4周周练 化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.高纯硅晶体可用于制作太阳能电池
B.稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素
C.生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
D.干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染
2、W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、X、Y是短周期元素，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；Z的质子数为26，W、Z是地壳中含量前二的金属元素。下列说法正确的是( )
A.含氧酸的酸性：Y>X
B.Z的氧化物与W的单质反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比可能为8：9
C.（为自然数）与水反应的固体产物可溶于氨水
D.分子中各原子均满足“”结构
3、某电化学装置如图所示，该装置能将转化为燃料，从而实现“碳中和”。下列说法正确的是( )
A.该电化学装置实现“碳中和”的同时将光能转化为电能
B.该电化学装置工作时，溶液中的由a极区移向b极区
C.a电极反应式为
D.每生成3.36L（标准状况下），有6.6g被还原
4、25℃时，向溶液中加入NaOH（s），忽略溶液体积和温度的变化，测得pH与-lg[为]的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线①代表的变化
B.b点溶液中：
C.25℃时，的数量级为
D.向水中加入NaHA，水的电离会被抑制
5、可作为火箭燃料的原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25℃、101kPa下，28L氮气中含有的质子数为17.5
B.1 ml中共用电子对数为2
C.反应消耗0.1ml，转移电子的数目为0.8
D.将2mlNO与足量充分反应后，得到的分子数为2
6、2022年苏州大学刘庄教授和冯良珠研究员利用多巴胺接枝的全氟癸二酸（）与铁离子之间的配位作用而制备出一种多功能氟化碳酸钙（）纳米复合物，该方法的合成路线如图。下列说法错误的是( )
A.PFSEA的分子式为
B.PFSEA转化为的反应类型为取代反应
C.分子中所有的碳原子可能在同一平面
D.一定条件下，1 ml最多可消耗4 ml NaOH
7、下列离子方程式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期，X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系。的热重曲线(空气中加热）如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X和Y的简单氢化物稳定性：X>Y
B.W和金属钠形成的化合物为离子化合物
C.热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是
D.最终曲线Q所得到的物质为
9、甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电装置，如图所示，利用它们对煤浆进行电解脱硫处理。下列叙述错误的是( )
A.该装置的能量转化形式：光能→电能→化学能
B.光伏并网发电装置中b为正极
C.脱硫反应原理为
D.石墨1上消耗0.5ml，甲、乙中各转移1ml电子
10、2022年北京冬奥会充分体现了“绿色冬奥”和“科技冬奥”的理念，向世界展现了中国的“科技力量”。下列有关说法中不正确的是( )
A.制作吉祥物冰墩墩的PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）均是有机高分子化合物
B.火炬外壳采用碳纤维和复合材质打造，其中碳纤维和等互为同位素
C.二氧化碳跨临界直冷制冰过程是物理变化
D.奥运赛期全部使用绿色能源，其中风能、水能和太阳能均属于一次能源
11、TCCA是一种高效的消毒剂，广泛用于食品加工、饮用水消毒等，结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中W与X、Y、Z不处于同一周期，W的单质是黄绿色气体。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最高化合价：W>Z>Y>X
C.简单氢化物的稳定性：X>Y>Z
D.TCCA中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
二、填空题
12、钕铁硼磁铁是常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他物质。请回答下列问题：
（1）钕（Nd）为60号元素，在元素周期表中位于第______周期；基态价电子的轨道表示式为__________。
（2）实验测得的实际存在形式为，其分子的球棍模型如图所示。
①该分子中Al原子采用________杂化。
②与过量NaOH溶液反应生成中存在的化学键有__________（填字母）。
A.离子键
B.极性共价键
C.金属键
D.非极性共价键
E.氢键
（3）FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下循环计算得到。
基态Fe原子的第一电离能为_______，FeO的晶格能为_______。
（4）因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀镍（Ni）等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成化合物四羰基镍，其为无色易挥发剧毒液体，熔点为-19.3 ℃，沸点为43 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是__________，写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式______、________（各写一种）。
（5）已知立方BN晶体硬度很大，其原因是________；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为__________（列式即可，用含a、的代数式表示）。
13、（草酸，熔点为101～102℃，189.5℃时分解）是常见的有机化工原料，广泛用于医药、冶金和化工等，其用量随着工业的大力发展不断增加。由乙炔和硝酸为原料制备草酸过程简单，易实现连续化、自动化，是煤化工路线合成草酸的一条新途径。
（一）乙炔的制备
已知：电石的主要成分是，还有少量的CaS、。
（1）用饱和食盐水代替水的目的是_______。
（2）装置B中溶液的作用是_______。
（3）常用作甲烷发生剂，根据和饱和食盐水制取的原理，写出与饱和食盐水反应的化学方程式：_______。
（二）草酸的制备
（4）通入装置F后能观察到有红棕色气体产生，则装置F中发生反应的化学方程式为_______，研究表明当硝酸的质量分数超过50%或温度高于40℃，草酸的产率开始下降，其原因是_______。
（5）装置G的作用是_________。
（三）草酸纯度的测定
步骤1.称取15.0g草酸样品，配制成100mL溶液。
步骤2.量取25mL所配制的溶液于锥形瓶中，加入酸性溶液充分反应。
步骤3.向反应后的溶液中加入溶液至溶液中紫红色褪去，消耗溶液体积为。
（6）上述过程中发生反应的离子方程式为________。
（7）原试样中草酸的质量分数为________（列式即可，不用化简）。
14、二甲醚（DME）作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多用途，还是未来制取低碳烯烃的主要原料之一。回答下列问题。
（1）已知：的燃烧热，CO（g）的燃烧热，二甲醚的燃烧热，。则_____。
（2）恒温恒容条件下，能说明达到平衡的标志是______（填序号）。
A.的反应速率之比为4：2：1：1
B.的物质的量之比为4：2：1：1
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器中气体的密度保持不变
（3）在时，向容积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3ml的和CO且，发生反应，达到平衡时的体积分数对应图甲中点。
当起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图甲中的____（填“”“”或“”）点。
（4）某温度下，将2.0ml CO(g）和4.0ml（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中（g）的物质的量分数变化情况如图乙所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_______（填序号）。
A.
B.
C.
D.
（5）在恒温恒压条件下，密闭容器中充入2.0mlCO（g）和4.0ml（g）发生应，平衡时的转化率为50%。达到平衡时，______；平衡常数______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
15、孔雀石主要成分是，还含少量及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
有关物质沉淀的pH数据如下：
（1）步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主要成分是_________（填化学式），该物质进一步提纯后可用于制造_________。提高步骤Ⅰ反应速率的措施是_________（写一条即可）。
（2)步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂_____（填序号）。
a.
b.稀
c.双氧水
d.氯水
相关反应的离子方程式为_____。
（3）步骤Ⅲ加入CuO调节溶液pH至_____（填写范围），目的是_____。
（4）由滤液3获得硫酸铜晶体需经过_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
（5）常温下的，若要将溶液中的转化为沉淀，使溶液中降低至，必须将溶液调节至pH=_____。
（6）用和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1ml氨气通过灼热的可以生成1.5ml金属铜，则该反应的化学方程式为_____。
参考答案
1、答案：C
解析：A.太阳能电池工作原理的基础是半导体PN结的光生伏特效应，高纯硅晶体是一种良好的半导体材料，故可用于制作太阳能电池，A正确；
B.稀土元素都位于周期表中的过渡金属区，故稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素，B正确；
C.生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱，和明矾中的发生双水解反应产生，使油条疏松多孔，C错误；
D.由于Hg为重金属，重金属离子会污染土壤和地下水，故干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染，D正确；
故选C。
2、答案：B
解析：未说明为最高价含氧酸，而HClO是弱酸，是强酸，A错误；铁的氧化物高温与Al高温下反应的化学方程式为，Al、Fe分别为还原剂与还原产物，其物质的量之比为8：9，B正确；即为，其与水反应的化学方程式为，为弱碱，固体产物不溶于氨水，C错误；的结构式为，中O、Cl原子满足“8”结构，而S原子最外层有10个，不满足“8”结构，D错误。
3、答案：C
解析：该装置是电解池，且含有光催化剂，可以将电能和光能转化为化学能，A错误；a电极上，C元素化合价降低发生还原反应，则a是阴极，电解池中阳离子向阴极移动，故从b极区向a极区迁移，B错误；a电极上，得电子生成，电极反应式为，C正确；标准状况下，3.36L的物质的量是0.15ml，则转移电子0.6ml，由C项电极反应式知有0.1ml被还原，即4.4g，D错误。
4、答案：C
解析：向溶液中加入，pH逐渐增大，减小，增大，则曲线③代表随pH变化，增大，减小，增大，减小，，则与pH呈线性关系，图中曲线①、②分别代表随pH变化，A正确；点对应的溶液pH为4.3，此时，即，根据电荷守恒：，则，B正确；pH=4.3时，，点时，则有，故的，其数量级为，C错误；，电离程度大于水解程度，向水中加入NaHA，水的电离会被抑制，D正确。
5、答案：B
解析：25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积约为，的物质的量为，其含有的质子数为，A错误；水的结构式为H—O—H，1ml中共用电子对数为，B正确；中N的化合价由-2价升高到0价，中N的化合价由+4价降低到0价，消耗0.1ml转移0.4ml电子，即转移的电子数为，C错误；由于存在平衡：，2mlNO与足量充分反应得到的分子数小于，D错误。
6、答案：D
解析：根据题给PFSEA的结构可知，其分子式为，A正确；该过程中PFSEA的两个羧基中的羟基被氯原子取代，因此PFSEA转化为的反应类型为取代反应，B正确；根据的结构可知，其分子中所有的碳原子间以单键相连，可形成锯齿形，可能在同一平面，C正确；1ml中含有的4ml酚羟基、2ml酰胺基、16ml氟原子在一定条件下均可以与NaOH发生反应，因此1ml可消耗的氢氧化钠的物质的量多于4ml，D错误。
7、答案：A
解析：和反应生成更难溶的碳酸钙，A正确；明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体而不是氢氧化铝沉淀，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附河水中的杂质，达到净水的目的，正确的离子方程式为，B错误；乙酸少量，发生的反应为，C错误；检验氨气时，浓盐酸挥发出的HCl气体和反应生成固体小颗粒，D错误。
8、答案：D
解析：根据“W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期”推出其中一定有H；又根据“X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系”推出X和Y为O和S，则W为H，结合化合物的化学式，知X为O，Y为S。根据的，推出乙的摩尔质量为，故Z为Fe，该物质为。同一主族元素自上而下简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，故稳定性：，A正确；NaH是由和构成的离子化合物，B正确；8.34g的的物质的量为0.03ml，结合M、N、P的质量计算，第一个拐点失去0.09ml，第二个拐点失去0.09ml，第三个拐点失去0.03ml，C正确；最终剩余的是Fe的氧化物，其中Fe的物质的量为0.03ml，质量为1.68g，则O的质量为0.72g，物质的量0.045ml，，故最终曲线Q所得物质为，D错误。
9、答案：D
解析：由题图可知，光伏并网发电装置先将太阳能转化为电能，再利用电解过程将电能转化为化学能，A正确；由题图可知，石墨1上发生氧化反应生成，则石墨1为阳极，b为正极，B正确；由题图可知，阳极生成的与反应生成，从而实现脱硫，反应原理为，C正确；石墨1上的电极反应式为，消耗0.5ml，电路中转移0.5ml电子，甲、乙装置是串联模式，故甲、乙中各转移0.5ml电子，D错误。
10、答案：B
解析：PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）均是有机高分子化合物，A确；碳纤维是一种含碳量在90%以上的新型纤维材料，等为单质，三者不互为同位素，B错误；二氧化碳跨临界直冷制冰改变了的状态，过程中发生的是物理变化，C正确；风能、水能和太阳能是从自然界取得直接利用的能源，均属于一次能源，D正确。
11、答案：D
解析：同一周期主族元素，从左至右，原子半径依次减小，Cl位于第三周期，四种元素原子中电子层数最多，原子半径：Cl>C>N>O，A错误；O的最高化合价为+2价，B错误；元素非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，故简单氢化物的稳定性：，C错误；TCCA中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，D正确。
12、答案：（1）6；
（2）①
②B
（3）762.5；3902
（4）分子晶体；；
（5）立方BN晶体是共价晶体，B—N键键能大，所以质地坚硬；
解析：（1）Nd为60号元素，由于元素周期表中各个周期包含的元素种数分别是2、8、8、18、18、32、32，则Nd在元素周期表中位于第6周期第ⅢB族；Fe是26号元素，原子核外电子排布式为，则核外电子排布式为，价电子的轨道表示式为。
（2）①为双聚分子，结构式为，由题图知，每个Al原子价电子对数是4，根据价电子对互斥理论判断Al原子杂化类型为杂化。②中Al原子和O原子之间存在配位键、O—H原子之间存在极性键，配位键也属于共价键，故合理选项是B。
（3）Fe原子的第一电离能为Fe（g）原子失去1个电子形成（g）所需要的能量，故基态Fe原子的第一电离能为；FeO的晶格能是（g）与（g）形成1 ml FeO晶体时释放的能量，根据图示可知FeO的晶格能为。
（4）化合物四羰基镍为无色易挥发剧毒液体，熔点为-19.3 ℃，沸点为43 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，说明其构成微粒之间作用力小，具有分子晶体的特点，故四羰基镍的晶体类型是分子晶体，四羰基镍的配体是CO，含有2个原子，电子总数为14，所以根据等电子体的含义可知与CO互为等电子体的分子为，离子为。
（5）立方BN晶体硬度很大，其原因是立方BN晶体是共价晶体，原子半径小，B—N键键能大，断裂消耗能量高，故质地坚硬，熔、沸点高。根据BN晶体结构可知，在一个晶胞中含有的B原子数为，含有的N原子数，即一个晶胞中含有4个BN分子，晶胞中最近的B、N原子之间的距离为，该距离等于晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长度为，晶胞棱长为，晶胞体积，阿伏加德罗常数的值为。
13、答案：（1）控制反应的速率
（2）除去等气体杂质
（3）
（4）；草酸具有还原性，硝酸的浓度增大，会进一步氧化草酸，导致草酸产率降低；温度高于40℃，硝酸会发生分解，导致草酸产率降低
（5）吸收，防止环境污染
（6）、
（7）
解析：（1）电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水，可以降低反应速率。
（2）装置B中溶液能与等气体发生反应从而除去杂质气体。
（3）和饱和食盐水制取的原理是结合水电离的，2个碳原子和2个氢原子结合生成。常用作甲烷发生剂，则与饱和食盐水反应的化学方程式为。
（4）红棕色气体为，依据得失电子守恒和原子守恒，装置F中发生反应的化学方程式为。草酸具有还原性，硝酸浓度越大，氧化性越强，会进一步氧化，造成产率下降；温度大于40℃硝酸发生分解，反应物减少会降低草酸产率。
（5）装置G中的NaOH溶液可吸收，防止污染环境。
（6）滴定过程中酸性溶液先和草酸反应，多余的再用滴定还原，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为、。
（7），根据关系式：，与反应，则与草酸反应的的物质的量为（）ml，根据关系式：，25mL溶液中，100mL溶液中，。
14、答案：（1）-204.7
（2）C
（3）d
（4）BD
（5）；
（6）①；②