2021届中考化学仿真模拟卷 山西地区专用

2021届中考化学仿真模拟卷 山西地区专用

一、单选题

1.2021年1月1日起，全国餐饮行业全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，‘禁管令”就此诞生。“禁管令”可有效缓解的环境问题是(   )

A.酸雨产生 B.白色污染 C.臭氧空洞 D.噪声污染

2.开发和利用新能源是解决能源危机的重要方法。下列不属于新能源的是(   )

A.地热能

B.乙醇汽油

C.太阳能

D.风能

3.制造C919大飞机采用的非金属材料氮化硅()，其中氮元素的化合价是-3价，则硅元素的化合价是(   )

A．+1            B． +2             C．+3            D．+4

4.2000年11月28日，我国“奋斗者”号全海深载人潜水器成功完成万米海试并胜利返航。“奋斗者”号的球体外壳采用的是先进的钛合金材料，完全承受住了来自马里亚纳海沟10909米的强水压。下列有关钛合金的说法正确的是(   )

A.属于复合材料

B.硬度大、抗腐蚀性强

C.属于合成材料

D.密度大、抗压力性强

5.硒（Se）是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌的作用。如图是硒原子结构示意图和硒元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是(   )

A.硒属于金属元素

B.硒的相对原子质量为78.96g

C.硒原子的核电荷数为34

D.在化学反应中，硒原子易失去电子

6.下列变化属于分解反应的是（ ）

A.氢气＋氧化铜铜＋水 B.氧气＋氢气水

C.碳酸钙氧化钙＋二氧化碳 D.酒精＋氧气水＋二氧化碳

7.金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：，则A的化学式为（     ）

A. B.　　　　C. D.

8.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不能达到实验目的的是(   )

A.探究石蜡中含有碳元素

B.验证质量守恒定律

C.探究可燃物燃烧需要氧气

D.证明二氧化碳的密度比空气的大

9.我省运城盐池盛产芒硝（化学名称为硫酸钠），其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大

B.40℃时，硫酸钠的溶解度约为50g

C.30℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数约为40%

D.50℃时，将硫酸钠饱和溶液降温后所得溶液仍饱和

10.某化学兴趣小组为探究分子运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，进行实验。将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热左侧试管，发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是(   )

A.实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高

B.该实验能说明温度升高，分子运动速率加快

C.该实验能说明分子在不停地运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小

D.如果将左侧试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红

二、填空题

11.厨房是一个小型家庭实验室。常用洗洁精清洗碗盘上附着的油污，这利用了洗洁精的___________作用；将纯碱与食醋混合会产生大量气泡，其实质是纯碱中的___________（填离子符号）与食醋中的结合生成了二氧化碳。

12.中国高铁的发展备受世界瞩目。高铁列车车体主要采用铝合金材料制造，其优良性能有__________（写一条）；车头前端采用玻璃钢，玻璃钢属于__________材料；受电弓的滑板使用石墨材料，这是因为石墨具有良好的__________性（写一条即可）。

13.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，它属于_________（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥；检验铵态氮肥可选用的试剂是_________。

14.能源合作是“一带一路”的重要内容。中缅油气管道将石油和天然气输入中国。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为___________；工业上依据石油中各组分的___________不同对石油进行分馏，可得到汽油、柴油等不同的产品。

15.利用化学变化可制取很多我们需要的物质。硝酸铵常用作化工原料，并可用作杀虫剂、冷冻剂等。下图是硝酸铵生产工艺流程图，请按要求回答相关问题：

（1）步骤①中发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）步骤②的生成物由分子构成，该步反应的微观实质是___________。

（3）步骤③发生反应的化学方程式为___________。

（4）请标出硝酸铵中氮元素的化合价：___________，硝酸铵可用作冷冻剂的原因是___________。

16.臭氧

材料一：臭氧（）在常温常压下为淡蓝色气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，是比氧气更强的氧化剂。空气中含微量的臭氧能够净化空气；臭氧层中的臭氧能有效阻挡紫外线，保护人类和地球上的生物不受强烈的紫外线辐射。

材料二：臭氧浓度较高时会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。臭氧还会破坏人体的免疫机能，致使人的皮肤起皱、出现黑斑。实验室常采用“碘量法”检验臭氧，其原理是臭氧与碘化钾（KI）溶液反应生成碘（）、氧气和一种碱。

材料三：工业上大量使用的臭氧通常由以下方法制得：

依据上述材料回答下列问题：

（1）臭氧的物理性质有___________（写出一条即可），臭氧与氧气的化学性质有很大的差异，原因是___________。

（2）“碘量法”检验臭氧的化学方程式为___________。

（3）臭氧对人类有利的作用是___________（写出一条即可）。

（4）由氧气制得臭氧的过程中，根据臭氧和氧气的___________不同，将二者分离。

（5）氧气和臭氧是由同种元素组成的不同单质，二者互为“同素异形体”。请你再列举出一对同素异形体：___________。

17.A~E是初中化学常见的五种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质），其中A是人类从自然界中提取量最大的金属，D是人体胃液中的一种酸。

（1）A的化学式为____________；A与B能发生反应的原因是____________；该反应所属的基本反应类型是____________。

（2）B与D反应的化学方程式是____________。

（3）若E由三种元素组成，且与其他物质所属的类别不同，则C与E反应的微观实质是____________。

三、计算题

18.农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的溶液100g，恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为141.3g。

（1）恰好完全反应后生成沉淀的质量为______________。

（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

四、实验题

19.实验室常用下列装置制取气体，回答问题：

（1）仪器①的名称是___________。

（2）若收集一瓶氧气，供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，则应选用装置A和装置___________（填字母序号），理由是___________；用装置A制取氧气的化学方程式为___________。

（3）装置B、C都可作制取二氧化碳气体的发生装置，与装置C相比，装置B的优点是___________。

20.某化学兴趣小组同学在打扫教室时，意外发现了半瓶敞口放置的“84”消毒液，同学们对其成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了如下探究。

【信息检索】

（1）市售“84”消毒液除含有效成分次氯酸钠（NaClO）外还含有少量氯化钠。

（2）次氯酸钠见光或受热易分解，易与空气中的二氧化碳和水发生反应生成等物质而导致其消毒性能减弱。

（3）“84”消毒液具有漂白作用。

活动一：探究该“84”消毒液的酸碱性。

小红同学取2滴该“84”消毒液于试管中，加入1~2滴酚酞溶液，溶液先变红，后红色褪去，则该“84”消毒液呈___________（填“酸”或“碱”）性，红色褪去的原因是___________。

活动二：探究该“84”消毒液中溶质的成分。

【提出问题】该“84消毒液中是否含有和NaCl？

【进行实验】

【总结反思】有同学提出步骤①中可用溶液代替溶液进行检验，但老师提醒同学们此法不可行，原因是___________，步骤②中发生反应的化学方程式为___________。

【拓展延伸】由上述实验可知该“84”消毒液已发生变质，在储存“84”消毒液时应___________。

参考答案

1.答案：B

解析：A、酸雨是空气污染物二氧化硫、二氧化氮导致的，和塑料无关，错误；B、白色污染是塑料制品导致的，所以“禁管令”可以缓解，正确臭氧空洞是由氟氯代烷引起的，禁管令”不能缓解，错误D、噪声污染与塑料无关，“禁管令”不能缓解，错误；故选B。

2.答案：B

解析：我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，车用乙醇汽油是将乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料，汽油是由石油分馏制得的，石油是化石能源，乙醇汽油不属于新能源。

3.答案：D

解析：

4.答案：B

解析：根据题意，“奋斗者”号的球体外壳采用的是钛合金材料，钛合金属于金属材料，A、C错误；钛合金的硬度大、抗腐蚀性能非常好，被广泛用于船舶等设备的制造，B正确；钛合金密度小，D错误。

5.答案：C

解析：硒带有“石”字旁，为固态非金属元素，A错误；相对原子质量的单位为“—”，符号为“1”，常省略不写，硒的相对原子质量为78.96，B错误；元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，结合题图可知硒原子的核电荷数为34，C正确；由硒原子的结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，则其在化学反应中易得到电子，D错误。

6.答案：C

解析：分解反应的特点是一变多。A属置换反应；B属化合反应；C属分解反应；D属氧化反应。故选C。

7.答案：C

解析：

8.答案：B

解析：

9.答案：B

解析：由题图可知，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，A错误；30℃时，硫酸钠的溶解度约为40g，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数约为，C错误；40~50℃时，硫酸钠的溶解度随温度的降低而增大，0~40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，故将50℃时硫酸钠的饱和溶液降温后，所得溶液不一定饱和，D错误。

10.答案：D

解析：题图所示实验中，加热左侧试管会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，A正确；实验中微微加热左侧试管，发现ba段滤纸条更快变红，通过对比可说明温度升高，分子运动速率加快，B正确；将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，能说明分子在不停地运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，C正确；分子在不停地运动，如果将左侧试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条也会变红，只是慢一些，D错误。

11.答案：乳化；

解析：

12.答案：密度小（或耐腐蚀等，合理即可）；复合；导电

解析：

13.答案：钾；熟石灰（合理即可）

解析：碳酸钾中仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；检验铵态氮肥可以选用熟石灰或氢氧化钠等碱类物质，混合研磨后有刺激性气味的气体产生。

14.答案：；沸点

解析：天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为；石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同进行分离，得到多种产品。

15.答案：（1）物理

（2）氮分子分裂为氮原子，氢分子分裂为氢原子，每3个氢原子和1个氮原子结合成1个氨分子

（3）

（4）；硝酸铵溶于水吸热

解析：（1）分离液态空气得到氮气和氧气是物理变化。

（4）硝酸铵溶于水吸热，可用作冷冻剂。

16.答案：（1）常温常压下是淡蓝色的气体（或有难闻的鱼腥气味等，合理即可）；它们的分子构成不同

（2）

（3）阻挡紫外线（合理即可）

（4）沸点

（5）金刚石和石墨（或红磷与白磷）

解析：（1）氧气和臭氧的组成元素相同，但二者的分子构成不同，因此二者的化学性质有很大的差异。

（2）根据题中材料二“碘量法”检验臭氧的原理，结合质量守恒定律，可写出“碘量法”检验臭氧的化学方程式：。

（4）根据题中材料三信息可知降温液化可将臭氧、氧气分离，是根据二者的沸点不同。

17.答案：（1）Fe；Fe的金属活动性比Ag强；置换反应

（2）

（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

解析：A是人类从自然界中提取量最大的金属，则A是Fe；D是人体胃液中的一种酸，则D是盐酸；B既可以与铁反应又可以与盐酸反应，则B是硝酸银；C可以与铁反应，可判断C是酸、盐、氧气中的一种，又因为C可转化为盐酸，故C只能是硫酸。若E由三种元素组成，且与其他物质所属的类别不同，则E是碱（氢氧化钠或氢氧化钾等），C与E反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

18.答案：（1）28.7g

（2）解：设参加反应的NaCl的质量为x。

该氯化钠溶液的溶质质量分数为

因为15%<16.7%<20%，所以该氯化钠溶液符合选种要求。

解析：（1）根据质量守恒定律，反应后沉淀的质量为70g+100g-141.3g=28.7g。

（2）根据第（1）问求出的生成氯化银沉淀的质量，结合硝酸银和氯化钠反应的化学方程式，求出参加反应的NaCl的质量，代入溶液中溶质质量分数的计算公式可求出该氯化钠溶液的溶质质量分数，结合题干所给信息，可知该氯化钠溶液是否符合选种要求。

19.答案：（1）长颈漏斗

（2）D；便于在集气瓶中留少量水，防止铁丝燃烧产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底；

（3）可随时控制反应的发生和停止

解析：（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，最好用排水法收集氧气，便于在集气瓶中留少量水，防止铁丝燃烧产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底，故收集装置应选择装置D；装置A为固体加热型发生装置，且试管口放了一团棉花，知该装置中发生的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

20.答案：活动一：碱；“84”消毒液具有漂白作用

活动二：【进行实验】①取少许该“84”消毒液于试管中；②硝酸银（或）有白色沉淀产生

【总结反思】加入溶液会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰；

【拓展延伸】密封、避光、低温保存

解析：活动一：向“84”消毒液中加入1~2滴酚酞溶液，溶液先变红，后红色褪去。溶液变红可说明“84”消毒液呈碱性，红色褪去是因为其有效成分次氯酸钠具有漂白作用。

活动二：【进行实验】由实验结论可知，实验步骤①的目的是验证“84”消毒液中含有，实验步骤②的目的是验证“84”消毒液中含有NaCl，即检验的存在，由实验结论“含有NaCl”可知应向步骤①反应后的溶液中加入适量溶液，实验现象为有白色沉淀产生。

【总结反思】由实验结论可知，该“84”消毒液中含有，加入过量溶液既可检验的存在，又可除尽，若用溶液代替溶液会引入，对后续氯化钠的检验造成干扰。

【拓展延伸】由【信息检索】可知，次氯酸钠见光或受热易分解、且易与空气中的二氧化碳和水发生反应，故应该密封、避光、低温保存“84”消毒液。