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高中人教版 (新课标)第三节 用途广泛的金属材料巩固练习
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这是一份高中人教版 (新课标)第三节 用途广泛的金属材料巩固练习，共4页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：（每题5分，共65分）
1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（ ）
A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg
2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液
C．硫酸 D．稀盐酸
4．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
5．分离硫粉和铁粉的混合物的适宜方法是（ ）
A．加热升华 B．用磁铁分离 C．溶于水过滤 D．溶于盐酸后过滤
6．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2（SO4）3 D．FeO
7．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
8．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量＞2％）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是（ ）
A．除硫、磷杂质 B．适当降低了含碳量
C．掺进合金元素 D．改善表面的结构性质
9．在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3ml．L－1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3ml．L－1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（ ）
A．左盘下沉 B．右盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断
10．某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（ ）
A．可能含有大量的H B．可能含有大量的H＋和OH－
C．不可能含有H＋和OH－ D．可能含有大量的OH－
11．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡
12．按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（ ）
A．H2和Fe2O3 B．CO和CuO
C．H2和NaHCO3 D．CO和Na2CO3
13．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
二、填空题：（16分）
14．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关的化学方程式是_______________、_______________、_______________。
三、计算题：（19分）
15．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3ml·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。
答案及详解：
1．B解析：对化学史缺乏了解而错选，有的同学甚至是对化学史一无所知。
2．B解析：在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜。如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会存在。如果氯化铁溶液与铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：Fe＋2FeCl33FeCl2，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余。无论如何有铁无铜的现象不可能存在。
3．D解析：用盐酸可使铂丝上能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物。
4．D解析：依题意，当产生22.4L即1mlH2时，消耗合金的质量为48g。而欲产生1mlH2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g，均小于48g，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn的质量65g＞48g，所以，该合金中必含有Zn。
5．B
6．D解析：A、B、C溶于盐酸后，溶液中即有Fe3＋存在，滴加KSCN溶液会立即变红；而D溶于盐酸后，生成的是Fe2＋，遇KSCN不变色，再滴加适量氯水，会将Fe2＋氧化成Fe3＋溶液立即呈红色。故答案选D。
7．C解析：合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金。所以本题的正确答案应选C。
8．B解析：淬火是一种单纯热处理方法，只是对降低含碳量有效（将碳氧化成气体），所以选B。
9．AC解析：有关的化学反应方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。当铝不足量时，等量的铝失去等量的电子，生成等量的H2，天平保持平衡；当铝足量时，0.3mlNaOH生成0.45mlH2，0.3mlHCl生成0.15mlH2，左盘下沉。
10．AD解析：Al既可以与酸反应放出H2，又可以和碱反应释放出H2:2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑，溶液中不可能同时含有大量的H＋和OH－，因为H＋＋OH－＝H2O。故本题答案应选A、D。
11．B解析：胃酸中含有少量盐酸，以上4种物质都能跟盐酸反应。但是，碳酸钠在反应后生成气体，造成“胀气”，而且碳酸钠碱性较强，对口腔和食道有刺激作用；氧化钙与水作用放出大量热，生成强碱，会烧伤口腔；碳酸钡溶于盐酸后生成有剧毒的氯化钡。只有氢氧化铝无副作用，对消化道无影响。
12．BC解析：使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，它可能是加热NaHCO3分解产生的（如C项）；也可能是CO与CuO在加热条件下反应产生的：CO＋CuOCu＋CO2（如B项）。
13．D解析：合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黄铜是Cu—Zn合金，钢铁是Fe与其他元素形成的合金。因此唯一不属于合金的是水银。答案应为D。
点评：只要牢记并理解合金的概念，了解一些合金的名称，并能准确再现就可轻松作答。因此在学习化学的过程中，记住并理解重要的概念、原理和化学方程式，多了解一些材料是非常重要的。
14．Zn、Cu
ZnCO3ZnO＋CO2↑
C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑
C＋2ZnO2Zn＋CO2↑
解析：我们知道，煅烧石灰石（CaCO3）能得到其氧化物，而木炭可以还原金属氧化物。把所学知识迁移过来，善于运用，不难解答。
点评：所学知识一定要灵活运用，要特别注意知识的迁移。
15．2ml·L－1解析：本题的反应式很多，有Fe2O3与H2SO4反应，生成的Fe2（SO4）3又与Fe反应，Fe与H2SO4反应；加入的NaOH与H2SO4、FeSO4反应等。但最终产物是Na2SO4和Fe（OH）2。根据守恒原理：
（SO）＝（Na＋），
亦即（H2SO4）＝（NaOH）＝0.6ml＝0.3ml。
（H2SO4）＝＝2ml·L－l。
一、选择题：（每题5分，共65分）
1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（ ）
A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg
2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液
C．硫酸 D．稀盐酸
4．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
5．分离硫粉和铁粉的混合物的适宜方法是（ ）
A．加热升华 B．用磁铁分离 C．溶于水过滤 D．溶于盐酸后过滤
6．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2（SO4）3 D．FeO
7．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
8．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量＞2％）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是（ ）
A．除硫、磷杂质 B．适当降低了含碳量
C．掺进合金元素 D．改善表面的结构性质
9．在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3ml．L－1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3ml．L－1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（ ）
A．左盘下沉 B．右盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断
10．某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（ ）
A．可能含有大量的H B．可能含有大量的H＋和OH－
C．不可能含有H＋和OH－ D．可能含有大量的OH－
11．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡
12．按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（ ）
A．H2和Fe2O3 B．CO和CuO
C．H2和NaHCO3 D．CO和Na2CO3
13．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
二、填空题：（16分）
14．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关的化学方程式是_______________、_______________、_______________。
三、计算题：（19分）
15．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3ml·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。
答案及详解：
1．B解析：对化学史缺乏了解而错选，有的同学甚至是对化学史一无所知。
2．B解析：在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜。如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会存在。如果氯化铁溶液与铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：Fe＋2FeCl33FeCl2，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余。无论如何有铁无铜的现象不可能存在。
3．D解析：用盐酸可使铂丝上能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物。
4．D解析：依题意，当产生22.4L即1mlH2时，消耗合金的质量为48g。而欲产生1mlH2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g，均小于48g，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn的质量65g＞48g，所以，该合金中必含有Zn。
5．B
6．D解析：A、B、C溶于盐酸后，溶液中即有Fe3＋存在，滴加KSCN溶液会立即变红；而D溶于盐酸后，生成的是Fe2＋，遇KSCN不变色，再滴加适量氯水，会将Fe2＋氧化成Fe3＋溶液立即呈红色。故答案选D。
7．C解析：合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金。所以本题的正确答案应选C。
8．B解析：淬火是一种单纯热处理方法，只是对降低含碳量有效（将碳氧化成气体），所以选B。
9．AC解析：有关的化学反应方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。当铝不足量时，等量的铝失去等量的电子，生成等量的H2，天平保持平衡；当铝足量时，0.3mlNaOH生成0.45mlH2，0.3mlHCl生成0.15mlH2，左盘下沉。
10．AD解析：Al既可以与酸反应放出H2，又可以和碱反应释放出H2:2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑，溶液中不可能同时含有大量的H＋和OH－，因为H＋＋OH－＝H2O。故本题答案应选A、D。
11．B解析：胃酸中含有少量盐酸，以上4种物质都能跟盐酸反应。但是，碳酸钠在反应后生成气体，造成“胀气”，而且碳酸钠碱性较强，对口腔和食道有刺激作用；氧化钙与水作用放出大量热，生成强碱，会烧伤口腔；碳酸钡溶于盐酸后生成有剧毒的氯化钡。只有氢氧化铝无副作用，对消化道无影响。
12．BC解析：使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，它可能是加热NaHCO3分解产生的（如C项）；也可能是CO与CuO在加热条件下反应产生的：CO＋CuOCu＋CO2（如B项）。
13．D解析：合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黄铜是Cu—Zn合金，钢铁是Fe与其他元素形成的合金。因此唯一不属于合金的是水银。答案应为D。
点评：只要牢记并理解合金的概念，了解一些合金的名称，并能准确再现就可轻松作答。因此在学习化学的过程中，记住并理解重要的概念、原理和化学方程式，多了解一些材料是非常重要的。
14．Zn、Cu
ZnCO3ZnO＋CO2↑
C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑
C＋2ZnO2Zn＋CO2↑
解析：我们知道，煅烧石灰石（CaCO3）能得到其氧化物，而木炭可以还原金属氧化物。把所学知识迁移过来，善于运用，不难解答。
点评：所学知识一定要灵活运用，要特别注意知识的迁移。
15．2ml·L－1解析：本题的反应式很多，有Fe2O3与H2SO4反应，生成的Fe2（SO4）3又与Fe反应，Fe与H2SO4反应；加入的NaOH与H2SO4、FeSO4反应等。但最终产物是Na2SO4和Fe（OH）2。根据守恒原理：
（SO）＝（Na＋），
亦即（H2SO4）＝（NaOH）＝0.6ml＝0.3ml。
（H2SO4）＝＝2ml·L－l。
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