高考仿真试卷（二轮）——化学试题（六） Word版含解析

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2017高考仿真卷·化学(六)
(满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Al 27　S 32　K 39
一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
选项
现象或事实
解　　释
A
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
SiO2虽然是酸性氧化物,但能溶于氢氟酸
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳
D
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热易分解,产生水吸收热量

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为NA
B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA
C.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2NA
D.136 g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
10.下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)
A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷
B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物
C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应
D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应
11.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量小、寿命长、无污染等优点。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列说法正确的是(　　)
A.充电时阳极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2
B.0.1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数约为1.806×1024
C.充电时K2FeO4发生氧化反应
D.放电时正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-
12.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X
B.X、Z两元素能形成原子个数比(NX∶NZ)为3∶1和4∶2的化合物
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀
13.室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A.向蒸馏水中加入Na2O,水的电离程度变小
B.向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中变小
C.向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中不变
D.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
二、非选择题
(一)必考题
26.(13分)三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸和氯化氢,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B中盛放的试剂是　　　　　　　,装置C的作用是　。 
②装置A中发生反应的离子方程式为　。 
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→C→　　→　　→　　→　　→　　→F→D→I。 
②实验开始时,先通入干燥N2的目的是　。 
③能证明反应中有CO生成的现象是　。 
27.(15分)肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题:
(1)N2H4中氮原子核外最外层达到8电子稳定结构。写出N2H4的结构式:　　　　　　　　　　　　。 
(2)实验室用两种固体制取NH3,该反应的化学方程式为　。 
(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为　。 
(4)肼—空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为　。 
(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素,该反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
　　　
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8


①焓变ΔH　　　　0(填“>”“N>O>H,即M>Y>Z>W>X,A项错误;N、H两元素能形成NH3、N2H4两种物质,B项正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,C项错误;用Al作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,阴极生成氢气,不会生成沉淀,D项错误。
13.A　解析向蒸馏水中加入Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,碱会抑制水的电离,A项正确;醋酸溶液中,=
,K和KW只受温度影响,温度不变则不变,B项错误;无限稀释后相当于只有水,但体积增加,醋酸根离子浓度减小,氢离子浓度基本不变,所以增大,C项错误;将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,促进醋酸电离,溶液的pH