2024年浙江高考化学新题精选仿真模拟卷4（Word版附解析）

这是一份2024年浙江高考化学新题精选仿真模拟卷4（Word版附解析），共24页。
第13题纤维电池为背景，考查电化学知识。
★核心素养 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识
[试题亮点] 第19题的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善为载体，考查化学反应原理的综合分析能力。
第21题以合成靛蓝类色素为背景，考查有机物的合成与推断。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 C -59
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质中，属于电解质的是
A．B．溶液C．固体D．乙醇
2．氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙是烟气脱硫理想的吸收剂，因而获得广泛应用。下列说法错误的是
A．氧化钙是碱性氧化物
B．碱性：
C．碱石灰是烧碱、氧化钙的固体混合物，常用于干燥
D．燃煤中加入碳酸钙可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
3．反应可应用于铁质强化剂的制备。下列说法正确的是
A．晶体属于共价晶体B．的电子式为
C．P原子的结构示意图为D．基态核外电子排布式为
4．氯气与碱反应时，产物受温度的影响。温度较高时反应如下：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O，对于此反应下列说法正确的是
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
C．反应中每消耗3ml Cl2，转移电子数为5ml
D．被还原的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量的相等
5．制备的实验中，需对过滤出产品的母液()进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．加入过量溶液：、、、
B．加入过量溶液：、、、
C．加入过量氨水：、、、
D．加入过量和的混合溶液：、、、、
6．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程为：红磷(s)无色液体与P4(g) 白磷(s)，下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
7．物质的性质决定其用途，下列物质有关性质和应用均正确且有对应关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列图示装置中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列说法不正确的是
A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油
C．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子D．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元
10．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是
A．与溶液反应：
B．镁的燃烧：
C．向溶液中滴加足量溶液：
D．用酸性测定的含量：
11．是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：
则下列说法正确的是
A．的分子式为C4H4O
B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
C．A能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．①②③的反应类型分别为加成反应、水解反应、消去反应
12．是核电荷数依次增大的三个不同短周期的主族元素，的原子序数之和等于的原子序数，同主族，且价电子排布式为，是短周期中原子半径最大的元素．下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．Y元素能分别与其他四种元素至少形成两种二元化合物
C．五种元素中的一种或几种组成的单质或化合物能形成离子晶体、共价晶体和分子晶体
D．和中原子的杂化方式分别为
13．纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为，其结构简图如图，下列说法正确的是
A．放电时甲为正极
B．放电时负极的电极反应式为
C．充电时，若转移1ml，甲电极将减少23xg
D．充电时Na+从乙极迁移到甲极
14．燃油汽车尾气含有大量的NO，用活化后的作催化剂，在有氧条件下氨气将NO还原成的一种反应历程如图所示。下列叙述错误的是
A．分子的空间结构为三角锥形
B．反应③涉及键的断裂和形成
C．总反应的化学方程式为
D．不能改变反应热，但可以加快反应速率
15．工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图：
已知：；，。
下列说法错误的是
A．“浸取”时发生反应：
B．物质M可以为，试剂N可以为
C．由该工艺可知，反应放热
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
16．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．（10分）铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态铜原子有 种运动状态不同的电子，其价层电子排布式为 。
(2)Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。
①晶体中H2O的中心原子杂化轨道类型为 。
②该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力 （填“大于”“小于”或“等于”）Cu2+与OH-的结合能力，
③加入乙醇有晶体析出的原因为 。
④H—N—H键角大小： NH3（填“>”、“=”或“”“Mg，所以碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，B正确；
C．碱石灰是烧碱、氧化钙的固体混合物，具有吸水性，且不与NH3反应，常用于干燥NH3，C正确；
D．燃煤中加入碳酸钙可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体（CO2）的排放，D错误；
故选D。
3．C
【解析】A．CH3COOH晶体属于分子晶体，A错误；
B．H2O的电子式为，B错误；
C．P是15号元素，原子的结构示意图为，C正确；
D．Fe2+基态核外电子排布式为 [ Ar ]3d6，D错误；
故选C。
4．C
【解析】A．该反应中，Cl2中氯元素既被氧化，又被还原，故氯气既是氧化剂，又是还原剂，而KOH中各元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂，又不是还原剂，A不符合题意；
B．在反应中，5个氯原子得到五个电子，变为5个Cl-，被还原，为氧化剂，一个氯原子失去五个电子，变成IO，被氧化，为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，B不符合题意；
C．由反应的方程式可得关系式3Cl2～5e-，故每消耗3ml Cl2，转移电子数为5ml，C符合题意；
D．被还原的的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量之比为5：1，D不符合题意；
故选C。
5．D
【解析】A．具有强氧化性能氧化，不能大量共存，故A错误；
B．能将氧化成，在碱性溶液中生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．加入过量氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．、、、、互相之间不反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
6．C
【解析】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；
B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确；
C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误；
D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；
故答案选C。
7．C
【解析】A．明矾能净水，但不能杀菌，故A错误；
B．碳酸氢铵含N元素，可作肥料，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，同时可杀灭细菌，故常用于葡萄酒的抗氧化剂保鲜，故C正确；
D．氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢很容易又化合，不能用来制备氨气，故D错误；
选C。
8．C
【解析】A．试管应略向下倾斜，防止NaHCO3受热分解生成的水倒流至试管底部发生炸裂，A不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，即长管进短管出，B不符合题意；
C．苯不溶于水，苯和水会出现分层，可用分液漏斗分离苯和水，C符合题意；
D．Cl2和CH4在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，则不能制得纯净的CHCl3，D不符合题意；
故选C。
9．C
【解析】A．淀粉和纤维素均属于多糖，均可水解产生葡萄糖，A正确；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可水解反应生产甘油，B正确；
C．淀粉、纤维素均是天然高分子，而油脂不是高分子物质，C错误；
D．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，氨基酸通过肽键可以形成蛋白质，D正确；
故选C。
10．C
【解析】A．铍的化合物性质与铝相似，与溶液反应：，A不符合题意；
B．燃烧热1ml纯物质燃烧所放出的热量，镁的燃烧： ，B不符合题意；
C．向溶液中滴加足量溶液：化学方程式为Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O，离子反应方程式为：，C符合题意；
D．用酸性测定的含量，属于难溶物质不能拆分：，D不符合题意；
故选C。
11．C
【分析】采用逆推法，可由目标有机物，逆推出C为HOCH2CH=CHCH2OH、B为BrCH2CH=CHCH2Br、A为CH2=CH-CH=CH2。
【解析】A．分子中含有4个碳原子、不饱和度为2，则含氢原子数为4×2+2-2×2=6，分子式为C4H6O，A不正确；
B．由分析可知，A的结构简式是CH2=CH-CH=CH2，B不正确；
C．A的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，分子中含有2个碳碳双键，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，C正确；
D．CH2=CH-CH=CH2→BrCH2CH=CHCH2Br为1、4-加成反应，BrCH2CH=CHCH2Br→HOCH2CH=CHCH2OH为水解反应，HOCH2CH=CHCH2OH→为取代反应，则①②③的反应类型分别为加成反应、水解反应、取代反应，D不正确；
故选C。
12．B
【分析】是核电荷数依次增大的三个不同短周期的主族元素，的原子序数之和等于的原子序数，同主族，且价电子排布式为，则Y为O元素，Q为S元素，W为H元素，X为C元素；是短周期中原子半径最大的元素，Z为Na元素；
【解析】A．由于原子轨道达到半充满稳定结构，故第一电离能：，A项错误；
B．与可形成和，O与可形成NO、等，与可形成和，O与可形成和，B项正确；
C．与活泼非金属之间能形成离子晶体，、的单质能形成分子晶体，不能形成共价晶体，C项错误；
D．分子中硫原子价层电子数为，原子的杂化方式为分子中硫原子价层电子数为原子的杂化方式也为，D项错误；
答案选B。
13．D
【解析】A．根据放电的总反应可知，正极反应式为，负极反应式为，所以放电时甲为负极、乙为正极，故A错误；
B．负极反应式为，故 B错误；
C．根据阴极电极反应式为，若转移1mle−，甲电极将增重23g，故C错误；
D．充电时甲为阴极、乙为阳极，Na+从乙极移向甲极，故D正确；
故答案选D。
14．C
【解析】A．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故A正确；
B．反应③中钒氧双键断裂，同时生成N2，N2中含有氮氮三键，则反应③涉及键的断裂和形成，故B正确；
C．由图可知，总反应的化学方程式为，故C错误；
D．由图可知，为催化剂，催化剂不能改变反应热，但可以加快反应速率，故D正确；
故选C。；
15．C
【分析】方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入稀盐酸浸取，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入M为MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤，得到滤渣2为氢氧化铁沉淀；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入N为稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HCl，据此分析作答。
【解析】A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为：，故A正确；
B．pH的目的是消耗溶液中的H+，促进Fe3+水解转化成Fe(OH)3除去，可选用MnO、Mn(OH)2等，滤液a中含有大量的NaCl,但为确保PbSO4的产量，需加入过量的试剂N(Na2SO4)，故B正确；
C．，温度降低，反应逆向移动，即平衡向左移，有利于PbCl2沉淀更完全，反应为吸热反应，故C错误；
D．“沉淀转化”过程中，沉淀的转化方程式为PbCl2(s)+SO(aq)⇌PbSO4(s)+2Cl-(aq)，溶液中达到平衡时溶液中=1.6×103，故D正确。
答案选C。
16．D
【解析】A．向碘水中加入溶液，层，下层为紫红色，再加入碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力，能得出相应结论，故A不符合题意；
B．，烧瓶内气体颜色变浅，说明降温平衡正向移动，则反应为放热反应，焓变小于0，能得出相应结论，故B不符合题意；
C．溶液的，溶液的，说明高氯酸完全电离，次氯酸部分电离，则为强酸、为弱酸，能得出相应结论，故C不符合题意；
D．硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，不能得出相应结论，故D符合题意；
故选D。
17．(1) 29 3d104s1
(2) sp3 大于 离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 > NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大 N、F、H三种元素的电负性为：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键
(3) 4
【解析】（1）铜元素的原子序数为29，核外电子数为29，价电子排布式为3d104s1，由泡利不相容原理可知，同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子，则基态铜原子有29种运动状态不相同的电子；
（2）①H2O的中心原子O价层电子对数为2+=4，采用sp3杂化；
②由氢氧化铜沉淀与氨水反应生成四氨合铜离子可知，铜离子与氨分子的结合能力大于氢氧根离子；
③[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O为易溶于水，难溶于有机溶剂的离子化合物，向深蓝色溶液中加入极性较弱的乙醇可降低[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O的溶解度，便于晶体析出；
④NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大，即中H-N-H键角大于NH3；
⑤氮元素的电负性强于氢元素，氨分子中共用电子对偏向氮原子，易于氨分子中氮原子上的孤电子对与铜离子形成配位键，氟元素的电负性强于氮元素，三氟化氮中共用电子对偏向氟原子，不利于氨分子中氮原子上的孤电子对与铜离子形成配位键，所以铜离子能与氨分子结合形成四氨合铜离子，不能与三氟化氮形成配位键；
（3）晶胞中S2-的个数为 6×+8×=4，化学式为Cu2S或CuS，Cu2S中Cu+的个数为8，所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙；CuS中，Cu2+填充了全部的空隙的；
①CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，根据化学式CuS，距离S2-最近的Cu数目也为4；
②Cu2S晶胞的质量为=，晶胞的体积为b3pm3=b3×10-30cm3，所以密度为=g/cm3。
18．(1)BaSO4
(2)Cu、H、S、O
(3) V形
(4)SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+
(5)2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2↑+O2↑+6H2O
【分析】根据框图黑色固体A与稀硫酸反应生成蓝色溶液，说明A为氧化铜，G为硫酸铜溶液。根据氧化铜的质量为64.0g，n(CuO)=，n(Cu)=0.8ml， n(O)=0.8ml。混合气体C能使品红溶液褪色，说明C中含有SO2，气体E能使带火星的木条复燃，则E为氧气。溶液D加足量的BaCl2产生白色沉淀，说明D中含有硫酸根，F为BaSO4，其质量为46.6g，n(BaSO4)= ，n(S)=0.2ml，混合气体C中含有SO2，n(O)=0.4ml；E为氧气，状况下体积2.24L ，n(O2)=0.1ml，n(O)=0.2ml。②化合物B常温下是常见的液体，所以B为H2O，其质量为10.8g，n(H2O)= ， n(H)=1.2ml，n(O)=0.6ml；由此推出X中含有Cu、S、H、O元素，其物质的量为0.8ml、0.2ml、1.2ml、2.0ml。根据化合物X的质量为90.8g，X的摩尔质量为454g·ml-1，n(X)=。则1mlX中含有Cu、S、H、O元素的物质的量分别为4.0ml、1.0ml、6ml、10ml，故X的化学式为：Cu4H6SO10或Cu4(OH)6SO4，以此分析解答本题。
【解析】（1）由分析可知，白色沉淀F的化学式是BaSO4。答案为：BaSO4；
（2）化合物X分解后，生成CuO、H2O、SO2、O2，则X的组成元素是Cu、H、S、O。答案为：Cu、H、S、O；
（3）B为H2O，分子含氢氧共价键，其电子式为：；价层电子对数为2+ =4，采用sp3杂化，其空间构型为V形，故答案为：；V形；
（4）混合气体C由SO2、O2构成，只有SO2能与足量氯水反应，生成硫酸和盐酸，离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+。答案为：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+；
（5）根据上述分析：化合物X高温分解可生成氧化铜、二氧化硫、氧气和水，其反应的化学方程式为2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2↑+O2↑+6H2O。
19．(1)+247.3
(2) A 该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大；A、B、C三点中，A点温度最低
(3)
(4) =