高中化学人教版 (新课标)必修1第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法多媒体教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法多媒体教学课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了思考与交流，练一练，SO42-的检验，要求在书上完成，过滤和蒸发，粗盐的提纯，沸点不同，BaCl2，NaOH，Na2CO3等内容，欢迎下载使用。
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？
1、过滤和蒸发①过滤：固体和液体的分离或除去液体中的固体物质②蒸发：挥发性物质和不挥发性物质的分离
二、混合物的分离与提纯
分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是( )A 水、硝酸银、稀硝酸B 水、氢氧化钠、盐酸C 水、氢氧化钾、盐酸D 水、氢氧化钾、硫酸
方法：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
教材P10 6、7
第一节 化学实验基本方法一、化学实验安全二、混合物的分离与提纯三、物质的检验
一、化学实验安全1、实验室规则2、安全措施3、掌握正确的操作方法
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物
1、固体溶解：先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁，以防容器破损
2、过滤：“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）
+BaCl2（酸化） BaSO4↓（验证） 过滤除去
+AgNO3（酸化） AgCl↓（验证） 过滤除去
如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和硫酸盐？
BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH= Mg（OH）2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀硝酸)
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（ ）反应类型
利用液体混合物沸点不同
根据液态物质沸点不同液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物
问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？
控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度≈100℃
在100℃难于挥发，不挥发的杂质
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸
④冷凝管中通冷却水时，下口（ ）， 上口（ ）
练习两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，不的沸点为200℃。请回答下列问题（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来
蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等
液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.
1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）
液体分层上层液体显（ ）色下层液体显（ ）色
分析讨论1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与H2O比较有何异同？
都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。
CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应