2021年中考复习化学基础知识巩固训练——9.3溶质的质量分数

这是一份2021年中考复习化学基础知识巩固训练——9.3溶质的质量分数，共19页。试卷主要包含了下列关于溶液的说法正确的是，下列说法正确的是，农业上常用饱和食盐水进行选种，9%＝4等内容，欢迎下载使用。
2021中考复习化学基础知识巩固训练——9.3溶质的质量分数一. 选择题1.下列关于溶液的说法正确的是(　　)A． 从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%B． 某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液C． 向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大D． 稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液2.下列说法正确的是（    ） A．凡是均一稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂能够洗剂油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D．5g某物质完全溶解于水中配成100g溶液，所得溶液的质量分数一定是5%3.下列关于基础实验操作的叙述中错误的是(　　)A． 在“粗盐的初步提纯”实验中，第一步操作是称量B． 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶C． 在“常见金属的性质”实验中，先观察常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属D． 在“高锰酸钾制取氧气”实验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯4.配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（     ）A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签5.农业上常用饱和食盐水进行选种.饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出(设温度保持不变).下列推测正确的是(    )A．氯化钠溶解度变小B．食盐水在空气中变质而不能继续使用C．溶液依然饱和,溶质的质量分数不变D．水分蒸发,溶质的质量分数变大6.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（   ）A.图丙中M表示b的溶解度曲线        B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液   D. 30℃时a、b溶液都是饱和溶液，溶质质量分数相等7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B． 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C． 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%8.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（　　）A．在t2℃时，甲的饱和溶液升温或降温都可变成不饱和溶液B．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小C．t1℃时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D．将t2℃时甲的溶液降温到t1℃时，有晶体析出9.下图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（     ）A．氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大B．乙烧杯的溶液是饱和溶液C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同10．（2020海南）向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　)A．①得到的溶液质量为140gB．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大C．②得到的溶液为饱和溶液D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%11.（2020牡丹江）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同二、填空题1.某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠。取12 g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。请计算：（1）产生二氧化碳气体的质量是________g；（2）反应后溶液中溶质的质量分数________2.根据下列图示的基本操作，回答下列问题：（1）若要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需量取水的体积为________mL，操作的步骤依次为_______（填数字序号）（2）若要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，主要步骤溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒，⑤中玻璃棒不断搅拌的作用是_________。3.（2020青海）2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆发，一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液能有效杀灭病毒。（1）在这三种物质中，属于有机物的是__________。（2）若将50mL质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3）的医用溶液，需要加水_____mL。（3）将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式_______。4．（2020黄石）合金在工农业生产中有广泛用途。XY合金、XZ合金由金属X、Y、Z制造而成。将XY合金粉末、XZ合金粉末分别加入到足量稀硫酸中，XY合金粉末完全溶解，XZ合金粉末部分溶解。YSO4、ZSO4两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）XY合金具有熔点_____________（选填“高”或“低”）的性能，因而可以用于焊接金属。（2）金属活动性强弱：Y___________Z（填“>”或“<”）。（3）下列两组试剂，能证明X和Y的活动性强弱的选项是_____________。A．X、ZSO4溶液        B．X、YSO4溶液（4）t1℃的溶解度：YSO4___________ZSO4（填“>”或“=”或“<”）（5）分别将t1℃时YSO4、ZSO4的饱和溶液升温至t2℃，得到两种溶液的溶质质量分数关系为：YSO4_________ZSO4（填“>”或“=”或“<”）。三、实验题1.水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。(1)市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是________(填字母)。A．烧碱 B．食盐C．硝酸铵 D．生石灰(2)如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：①对A物质来说，a点的意义是________________________________________________。②将t1℃时，140  g A的饱和溶液升温至t2℃，可用图上的________点表示。③t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是________物质。(3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为________g。2..某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：⑴)图1中仪器a的名称是             ；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）          ；⑵完成此实验正确的操作顺序是（填序号）                             ①溶解    ②把配好的溶液装入试剂瓶    ③称量    ④计算⑶小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是                            ；她称取的氯化钠实际质量为          g；⑷小红想加快氯化钠的溶解不可采取下列操作中的                    （填字母）A．加热   B．搅拌  C．先研磨成粉末，再溶解   D．振荡   E. 加入固体后静置  ⑸小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）             。（6）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　　          　（填序号）。 ①氯化钠固体不纯                  ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数              ④装瓶时，有少量溶液洒出四、解答题1..生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)    2.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：(1)生成二氧化碳的质量？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？    3.向100g锥形瓶中加入50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰固体。一段时间后，称量锥形瓶和剩余药品质量，发现质量保持为147.8g。请你计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？         2021中考复习化学基础知识巩固训练——9.3溶质的质量分数参考答案一. 选择题1.下列关于溶液的说法正确的是(　　)A． 从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%B． 某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液C． 向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大D． 稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液【答案】D2.下列说法正确的是（    ） A．凡是均一稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂能够洗剂油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D．5g某物质完全溶解于水中配成100g溶液，所得溶液的质量分数一定是5%【答案】C3.下列关于基础实验操作的叙述中错误的是(　　)A． 在“粗盐的初步提纯”实验中，第一步操作是称量B． 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶C． 在“常见金属的性质”实验中，先观察常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属D． 在“高锰酸钾制取氧气”实验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯【答案】D4.配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（     ）A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签【答案】A5.农业上常用饱和食盐水进行选种.饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出(设温度保持不变).下列推测正确的是(    )A．氯化钠溶解度变小B．食盐水在空气中变质而不能继续使用C．溶液依然饱和,溶质的质量分数不变D．水分蒸发,溶质的质量分数变大【答案】C6.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（   ）A.图丙中M表示b的溶解度曲线        B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液   D. 30℃时a、b溶液都是饱和溶液，溶质质量分数相等【答案】C7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B． 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C． 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%【答案】D8.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（　　）A．在t2℃时，甲的饱和溶液升温或降温都可变成不饱和溶液B．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小C．t1℃时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D．将t2℃时甲的溶液降温到t1℃时，有晶体析出【答案】D9.下图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（     ）A．氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大B．乙烧杯的溶液是饱和溶液C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同【答案】C10．（2020海南）向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　)A．①得到的溶液质量为140gB．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大C．②得到的溶液为饱和溶液D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%【答案】D11.（2020牡丹江）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同【答案】D二、填空题1.某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠。取12 g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。请计算：（1）产生二氧化碳气体的质量是________g；（2）反应后溶液中溶质的质量分数________【答案】4.4    16.3%   2.根据下列图示的基本操作，回答下列问题：（1）若要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需量取水的体积为________mL，操作的步骤依次为_______（填数字序号）（2）若要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，主要步骤溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒，⑤中玻璃棒不断搅拌的作用是_________。【答案】47mL。④①③。搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。3.（2020青海）2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆发，一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液能有效杀灭病毒。（1）在这三种物质中，属于有机物的是__________。（2）若将50mL质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3）的医用溶液，需要加水_____mL。（3）将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式_______。【答案】(1)乙醇    (2)495    (3)Cl2+2NaOH= NaClO +NaCl+H2O4．（2020黄石）合金在工农业生产中有广泛用途。XY合金、XZ合金由金属X、Y、Z制造而成。将XY合金粉末、XZ合金粉末分别加入到足量稀硫酸中，XY合金粉末完全溶解，XZ合金粉末部分溶解。YSO4、ZSO4两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）XY合金具有熔点_____________（选填“高”或“低”）的性能，因而可以用于焊接金属。（2）金属活动性强弱：Y___________Z（填“>”或“<”）。（3）下列两组试剂，能证明X和Y的活动性强弱的选项是_____________。A．X、ZSO4溶液        B．X、YSO4溶液（4）t1℃的溶解度：YSO4___________ZSO4（填“>”或“=”或“<”）（5）分别将t1℃时YSO4、ZSO4的饱和溶液升温至t2℃，得到两种溶液的溶质质量分数关系为：YSO4_________ZSO4（填“>”或“=”或“<”）。【答案】低    ＞    B    ＜    ＜    三、实验题1.水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。(1)市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是________(填字母)。A．烧碱 B．食盐C．硝酸铵 D．生石灰(2)如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：①对A物质来说，a点的意义是________________________________________________。②将t1℃时，140  g A的饱和溶液升温至t2℃，可用图上的________点表示。③t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是________物质。(3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为________g。【答案】(1)C　(2)①在t1℃时，A物质的溶解度为40 g②b　③A＞B＞C　④BC　(3)5002..某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：⑴)图1中仪器a的名称是             ；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）          ；⑵完成此实验正确的操作顺序是（填序号）                             ①溶解    ②把配好的溶液装入试剂瓶    ③称量    ④计算⑶小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是                            ；她称取的氯化钠实际质量为          g；⑷小红想加快氯化钠的溶解不可采取下列操作中的                    （填字母）A．加热   B．搅拌  C．先研磨成粉末，再溶解   D．振荡   E. 加入固体后静置  ⑸小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）             。（6）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　　          　（填序号）。 ①氯化钠固体不纯                  ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数              ④装瓶时，有少量溶液洒出【答案】(1) 烧杯，玻璃棒  (2) ④③①②   (3)称量时砝码和氯化钠位置放反了；  12   ⑷E   ⑸18%   （6）①②③四、解答题1..生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)【答案】4.5 g　475 g【解析】溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；⑴ 500 g×0.9%＝4.5  g⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；设需18%的氯化钠溶液的质量为X；X×18%＝500  g×0.9%或X×18%＝4.5  g解之得：X＝25  g需加水质量：500 g－25  g＝475 g2.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：(1)生成二氧化碳的质量？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？【答案】(1)11 g　(2)26.7%【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26＋90－105＝11  g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，列比例式：100∶X＝44∶11  g，解得：X＝25  g111∶Y＝44∶11  g，解得：Y＝27.75  g反应后所得溶液的溶质质量分数＝3.向100g锥形瓶中加入50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰固体。一段时间后，称量锥形瓶和剩余药品质量，发现质量保持为147.8g。请你计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？【答案】13.6%