中考化学总复习课件 第09课时　构成物质的微粒　认识化学元素 课件

这是一份中考化学总复习课件 第09课时　构成物质的微粒　认识化学元素 课件，共23页。PPT课件主要包含了考点二分子，化学性质，有间隔，图9-1，考点三原子，化学变化，原子核，核外电子，核电荷，图9-2等内容，欢迎下载使用。

考点一　构成物质的基本微粒
1.概念由分子构成的物质,　　　　　　　是保持物质　　　　　　　　的最小粒子。
2.性质(1)分子的质量和体积都　　　　。 (2)分子在不断地运动着。(3)分子之间　　　　。 (4)分子间存在相互作用力——斥力和引力。
3.分子运动的实验(1)现象:烧杯A中的溶液逐渐由　　　　色变为　　　　色。 (2)结论:分子在不断　　　　;浓氨水能使酚酞溶液变红。 (3)改进:增加空白对照实验,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
验证空气成分不能使酚酞溶液变色
1.定义:　　 　　中的最小粒子(但不是一定不可分,其他条件可再分,如核裂变)。 
2.原子的结构(1)构成
原子是不显电性的,原子序数=质子数=　　 　数=核外　　　　数。
(2)表示(原子结构示意图)
3.相对原子质量(1)定义:以一个碳-12原子质量的作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的的比值,称为该原子的相对原子质量。(2)近似计算式:原子质量主要集中在　　　　上,相对原子质量≈　　　　数+　　　　数。 (3)单位:相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,一般省略不写。
1.定义带电的原子或原子团。2.分类阳离子带　　　电;阴离子带　　　电。 3.表示在元素符号的右上角用“+”“-”号表示离子的电性,用数字表示离子所带的电荷数,先写数字,后写正负号,当数字为“1”时,省略不写。4.离子符号及其周围的数字
1.元素(1)定义:　　　　数(即　　　　数)相同的一类原子的总称。元素属于宏观概念,只讲种类不讲个数。 (2)分类
②生物体内含量最多的元素是　　　 　;人体中含量最高的金属元素是　　 　　。 
(3)在自然界中的分布(按质量分数)①地壳中含量居前四位的元素是　 。 
③空气中含量最多的元素是　　　　。 
④农作物生长必需的化学元素:　　　　、磷、钾。 　　
(4)元素与原子结构的关系:元素的种类由原子中　　　　决定,元素的化学性质和原子的　　　　密切相关。 
(5)元素符号①写法:由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写,即“一大二小”。②意义 
2.元素周期表(1)组成及规律①横行(周期)每一个横行叫作一个周期,共7个周期;同周期　　　　数相同,　　 　　从左至右逐渐增加。 
②纵行(族)每一个纵行叫作一个族,共18个纵行,16个族(8,9,10三个纵行共同组成一个族);同族　　　　　　　　数相同(化学性质相似),　　　 　　数逐渐增加。
(2)在元素周期表中,每一种元素均占据一格。如图9-4。还可以得出的信息有　 。 
例1 [2018·济宁] 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释,合理的是(　　)A.花香四溢　分子很小,质量也很小B.热胀冷缩　温度变化,分子或原子大小发生变化C.滴水成冰　温度降低,分子间隔变小,停止运动D.食品变质　分子发生变化,分子性质发生变化
构成物质的微粒具有如下特征:①体积和质量都很小;②微粒之间存在间隔;③微粒是在 不断运动的。运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象。特别注意物质体积的改变是因为构成物质的微粒之间的间隙改变了,不是微粒的大小改变。
[解析] 花香四溢,是由于分子是不断运动的;物质的热胀冷缩,是因为分子或原子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变;分子总是在不断地运动,滴水成冰,分子仍在不断地运动;食品变质,是由于分子发生变化,分子性质发生变化。
【方法点拨】　　构成物质的微粒具有如下特征:①体积和质量都很小;②微粒之间存在间隔;③微粒是在不断运动的。运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象。特别注意物质体积的改变是因为构成物质的微粒之间的间隙改变了,不是微粒的大小改变。
例2 [2018·衡阳] 下列是几种粒子的结构示意图,有关它们的叙述,你认为正确的是(　　) A.②表示的是阴离子B.①②③④属于四种不同元素C.③属于金属元素D.①③所表示的粒子化学性质相似
探究二　粒子结构示意图
[解析] ②表示的粒子,质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,故②为阳离子;①②③④的核内质子数分别为8、11、16、11,②④属于同种元素,①②③④属于三种不同元素;由③的粒子结构示意图可知,核内的质子数是16,③属于硫元素,属于非金属元素;①③表示的粒子,最外层电子数均为6,化学性质相似。
例3 [2017·眉山] 在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学特有的思维方式。如图9-6是四种粒子结构示意图。(1)D中的x=　　　　　　　　,C粒子的符号为　　　　。 (2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　　　　和　　　　(填序号)。 (3)A和B两种粒子的　　　　　　　相同,所以它们具有相似的化学性质。
①根据粒子结构示意图判断粒子的方法:原子中,质子数=核外电子数,阳离子中,质子数>核外电子数,阴离子中,质子数<核外电子数;②元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。
[解析] (1)原子中,质子数=核外电子数,故x=18-2-8=8;C中质子数是17,核外电子数是18,表示氯离子,离子符号是Cl-。(2)同种元素的质子数相同,属于同种元素的是B和C。(3)A、B最外层电子数相同,化学性质相似。
[答案] (1)8　Cl- (2)B　C (3)最外层电子数
【方法点拨】　　①根据粒子结构示意图判断粒子的方法:原子中,质子数=核外电子数,阳离子中,质子数>核外电子数,阴离子中,质子数<核外电子数;②元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。
例4[2018·益阳] 下列有关元素的说法不正确的是(　　)A.原子的质子数不同,则元素种类不同B.Cl 与 Cl-可以相互转化C.元素可分为金属元素和非金属元素D.混合物中一定含有多种元素
探究三　元素和元素周期表
[解析] 决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数,所以原子的质子数不同,则元素种类不同;氯原子能通过得到电子形成氯离子,氯离子能通过失去电子形成氯原子;元素可以分为金属元素、非金属元素;混合物中不一定含有多种元素,如氧气和臭氧的混合物,含有一种元素。
例5 [2018·天门] 元素周期表是学习和研究化学的重要根据。图9-7是元素周期表中的一部分,据此判断以下与钛有关的叙述,其中不正确的是(　　)A.钛元素是金属元素B.钛的原子序数为22,相对原子质量为47.87C.钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族D.钾、钙、钪原子的电子层数相同