中考化学总复习10微粒构成物质认识化学元素完美课件PPT

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一、物质1.分子（1）概念：保持物质______________的一种粒子。（2）基本性质 ①分子的体积和质量都很很小。 ②分子总是在不断地_________。 ③分子之间有________。 ④同种分子构成的物质性质相同，不同分子构成的物质性质不同。2.原子（1）概念： ___________中的最小粒子
（2）组成 ①原子核：由____（带1个单位正电荷）和中子（不带电）组成。 ②____________（带1个单位负电荷，分层分布）。 原子序数=核电荷数=_________________=核外电子数。（3）结构示意图（以氧原子为例）（4）相对原子质量 ①概念：其他原子的质量与一个碳12原子质量的1/12相比较所得到的比值。
②表达式：某原子的相对原子质量=（相对原子质量单位为1，省略不写。） ③相对原子质量（数值）≈质子数+中子数3.离子（1）概念：带电的原子（或原子团）（2）表示：在元素符号的右上角用“+”或“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数。（3）种类 ①________带正电的原子（或原子团），如H+、Na+、NH4+ ②________ 带负电的原子（或原子团），如Cl-、OH-。二、元素1.概念：_____________________相同的一类原子的总称。
2.元素符号（1）表示意义 ①宏观： 表示一种_____。 ②微观：表示这种元素的一个原子。（2）书写要求：元素符号的第一个字母一定要_______,第二个字母要小写。（3）元素符号前的数字：如果元素符号前加上数字，只表示原子的_____（4）元素符号周围数字的含义：3.分类（1）金属元素：“钅”字旁（汞除外），最外层电子数一般______4，在化学反应中易失去电子。（2）非金属元素：“石”“氵”“气”字旁，最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子。（3）稀有气体元素：最外层电子数为2或8（氦为2）
【小贴士】地壳中含量最多的四种元素（由多到少）：氧、硅、铝、铁。
4.基本特征（1）元素原子的最外层电子数决定元素的__________。（2）化学变化中元素的______不变。（3）物质都是由元素组成的。（4）宏观概念，只讲种类，不讲个数。5.元素周期表（1）原子序数：按原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。（2）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有七个周期。（3）纵行（族）：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。（4）每一格的信息（以硫元素为例）
1．原子不一定比分子小。2．分子总是在不断地运动，且温度越高，分子运动越剧烈；分子之间有间隔，且温度越高，分子之间的间隔越大。一般来说，气体分子之间间隔大，液体和固体的分子之间间隔小。3．物质产生热胀冷缩现象的主要原因是构成物质的微粒之间的间隔变大或变小造成的。4．并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子就没有中子。5．原子不显电性的原因：质子数(即核电荷数)与核外电子数相等，且所带电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。6．原子核内质子数不一定等于中子数；原子得失电子，其相对原子质量不变。
7.分子与原子的联系与区别
8.元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(氢、氦、硼除外)。9．同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4＋。同种元素的离子因所带的电荷数不同，化学性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。10．元素周期表中的规律(1)横行(周期)规律：自左向右，电子层数相同，最外层电子数依次递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。周期数＝电子层数。(2)纵行(族)规律：纵行自上而下，最外层电子数相等，电子层数依次增多，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。11．原子的最外层电子数等于8时(只有一个电子层时为2)，原子结构稳定，否则不稳定；当原子的最外层电子数4时，易得到电子。
实验 分子运动现象
1．实验装置图【资料】氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。2．实验现象过一段时间，B烧杯______________，而A烧杯②________。3．实验现及象原因分析A中浓氨水有___________，氨气分子运动到B中溶于水生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。
[2015年17（2）题、2014年14题]
4．实验结论：__ __。【装置拓展】如图，增加了乙装置，其目的是证明浓氨水能使酚酞溶液变红。例 [2017西宁]根据如图实验判断下列说法错误的是(　　)A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动C．B烧杯溶液的颜色会改变D．B烧杯内发生了置换反应
考 点 1 构成物质的微粒
例1 [2017毕节]原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是 (　　)A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒D．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
【解析】A.原子是化学变化中的最小粒子，但物理变化中，原子能再分，故错误。B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故正确。C.带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故正确。D.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，故正确。
考 点 2 分子的特性
例2 [2017衡阳]栀子花开，淡淡的清香。香满校园的原因是 (　　)A．分子是由原子构成的B．分子的质量和体积都很小C．分子在不停地运动 D．分子之间有间隔
【解析】栀子花开，淡淡的清香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
考 点 3 原子及原子结构示意图
例3 [2017聊城]李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是 (　　)A．原子可以转化为离子 B．原子是最小的微观粒子C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子
【解析】A.原子通过得失电子可以转化为离子，故正确。B.原子是化学变化中最小的微观粒子，物理变化中，原子可以再分，故错误。C.物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，故正确。D.分子是由原子构成的，故正确。
例4 [2017河南]图 为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是(　　)A．钠原子的质子数为11 B．图中n的值为10C．钠在反应中易失去电子 D．钠元素位于第三周期
【解析】A.由钠的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故正确。B.在原子中，质子数＝核外电子数，图中 n的值为11－2－1＝8，故错误。C.由钠的原子结构示意图可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故正确。D.由钠的原子结构示意图可知，原子核外有三个电子层，电子层数决定周期数，钠元素位于第三周期，故正确。
考 点 4 元素及元素周期表
例5 [2017鄂州]与铝元素的化学性质关系最密切的是 (　　)A．铝原子的核外电子数 B．铝原子最外层电子数C．铝元素的相对原子质量 D．铝元素的核电荷数
【解析】最外层电子数与元素的化学性质关系最密切。因为物质参加化学反应时发生作用(得失电子)的一般只是最外层电子。
[2017江西]2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是【导学号95444070】(　　)A．镆属于金属元素B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子D．四种新元素的原子中质子数不同 例6题图
【解析】A.由该元素的汉字名称偏旁“金”字可知，镆属于金属元素，故正确。B.原子序数＝质子数，镆的原子序数115表示其核内有115个质子，故错误。C.金属元素的元素符号可以表示一种物质、可以表示一种元素、还可以表示这种元素的一个原子，镆属于金属元素，所以“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，故正确。D.核电荷数或质子数决定元素的种类，所以这四种新元素的原子中质子数不同，故正确。
对于物质的宏观和微观组成混淆不清
例7 从宏观和微观的角度认识生活中的变化与现象是化学学科的特有思维方式。 (1)从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质。上图为氢气燃烧生成水的微观示意图，据图回答下列问题：①写出图中化学反应的表达式____________________，该反应属于_______(“化合”或“分解”)反应。②从宏观上看，水是由__________________组成；从微观上看水分子是由__________________构成。
③从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，________可分，而________不能再分。(2)用微粒的观点解释。①墙里开花墙外香的原因是_________________。②用注射器抽取一些空气后堵住气口，推动活塞，体积变小的原因是_______________。
【易错分析】从微观角度看，物质由分子、原子、离子构成；从宏观角度看物质由元素组成。微观和宏观的表述不能混淆。
【解析】(1)①该变化是氢气和氧气反应生成水。反应的基本类型属于化合反应。②从宏观上看，水是由氢元素和氧元素组成；从微观上看水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不可分。(2)分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以，墙里开花墙外香；由于分子间有间隔，在受压时，间隔变小。所以，用注射器抽取一些空气后堵住气口，推动活塞，体积变小。