试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（四十八）：化学计算（2）

这是一份试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（四十八）：化学计算（2），共11页。试卷主要包含了实验小组同学做了如图所示的实验等内容，欢迎下载使用。

1.一定条件下，在一密闭容器内发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示，试求：
（1）x的值为_______；
（2）若A物质由分子构成，则构成A物质的分子中各原子的个数比为_______.
2.BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液的溶质名称是______________；
（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
3.为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小金采用沉淀法进行如下操作：
①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液：②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：
请回答下列问趣：
(1)反应共生成沉淀多少克？
(2)原样品中NaOH的质量分数是多少？
4.实验小组同学做了如图所示的实验。
（1）实验现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。 此泡沫不能用于灭火的原因是___。
（2）用含水质量为83%的过氧化氢溶液100g，在催化剂作用下完全反应，可产生多少质量的氧气？（在答题卡上写出计算过程）
5.家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
6.实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据如下：
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：_______________________。
（2）表中的m值为____________。
（3）根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）
7.鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。通过计算判断：
（1）在以上化学方程式中有四种物质，其中，含氧量较高的氧化物是___________。
（2）氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？
（3）已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？
8.科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是______________。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是______________。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。
9.某兴趣小组用10g存放已久的镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。
10.已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑若把4.6g金属钠投入盛有足量水的烧杯中(如图)，充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算:
(1)生成NaOH的质量。
(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。
11.烧杯中装有硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，小江将200克10%NaOH溶液分5次加入，得到沉淀的质量记录如下：
（1）第四次加入NaOH溶液40g后，经充分反应后，这时烧杯中溶液的溶质是__________（名称）。
（2）列式计算所得溶液中硫酸钠的质量。
12.小明想测定部分变质的熟石灰样品中Ca(OH)2的质量分数，他称取0.5g该样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH见表。
（1）当pH＝2时，溶液中所含的溶质是___________（写化学式）
（2）求样品中Ca(OH)2的质量分数。（写出计算过程）
13.下图是某种加钙食盐标签的一部分，请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上______元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大。
（2）若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则食盐中碳酸钙的质量分数为____________。
（3）由于标签上氯化钠的含量已模糊不清，为了测定食盐中氯化钠的含量，某同学取100g样品加水溶解过滤后，加入足量的硝酸银，生成了白色的氯化银沉淀220.8g。试计算该食盐中氯化钠的质量分数。
14.利用化学反应及一系列处理可以对环境污染进行治理。如某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理：
方式一：2SO2+O2+2CaO==2CaSO4 方式二：2SO2+O2+2Ca(OH)2==2CaSO4+2H2O
已知CaO的价格为690元/吨，Ca(OH)2的价格为750元/吨，试计算：
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑，________________（选填“方式一”或“方式二”）处理SO2的方法较经济；
（2）若用方式一处理3.2吨SO2，刚好用去3吨一定含量的CaO，求样品中CaO的百分含量（写出计算过程，保留一位小数）。
15.在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。反应的方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑试回答下列问题：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为___________g。
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数？
16.10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图。
（1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。
①当加入73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？
②当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是______。
参考答案
1.（1）44；（2）N(C)：N(H)=1：2。
2.（1） 氯化镁 （2）设氯化钡质量为x，
原BaCl2溶液的溶质质量分数为：20.8g100g×100%=20.8%，
答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%.
（1）生成沉淀：mBaCO3=95g+65g-140.3g=19.7g
设参加反应的Na2CO3质量为x，
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
求得x＝10.6g NaOH%=（15g－10.6g）/15g-=29.3%
（1）泡沫中有氧气存在，氧气有助燃性 .（2）设生成氧气质量为x，过氧化氢的质量为：100g−100g×83%=17g，
5.（1）10.6g（2）5%
6.（1）实验二中产生2.2克气体，实验三中产生3.3克气体，大于2.2克，说明实验二中的酸过量，固体样品已经反应完了 （2）152.9 （3）66.25%
7.（1）H2O（2）设生成氧气的质量为x，氢氧化钙的质量为y，消耗水的质量为z2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑144 36 148 3214.4g z y xx=3.2g，y=14.8g，z=3.6g鱼缸中的溶解氧是：3.2g1000000g−3.6g×1000=3.2g/L＞3.0g/L，溶解氧含量符合最低要求。（3）设需要的氢氧化钙为m，0.17g100g=m1000000g−3.6g，m=1700g，所以鱼缸中的氢氧化钙不饱和。
8.（1）过滤；（2）NaOH和CaO；（3）设生成碳酸钙的质量为x
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
106 100
100kg×10.6% x
106/100=100kg×10.6%/xx＝10kg答：生成碳酸钙的质量为10kg
9.
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 80
4.6g x 46/4.6g=80/x x=8g（2）a%=8g/40g=20%
11.(1)氢氧化钠和硫酸钠 (2)16克
12.解：（1）当pH＝2时，加入的盐酸是过量的，溶液中所含的溶质有反应的生成的氯化钙和剩余的盐酸，化学式是CaCl2、HCl。
（2）设样品中Ca（OH）2的质量为x
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
74 73
x 3.65g×10%
74/73=x/3.65g×10% 解得x＝0.37g
样品中Ca（OH）2的质量分数为：×100%=74%
故答案为：（1）HCl、CaCl2；（2）样品中Ca（OH）2的质量分数为74%。
(1) 碘 (2)2.5%(3) 解：设食盐中氯化钠的质量为x克
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
X 220.8克
58.5/x克=143.5/220.8克 X =90克NaCl%=90克/100克=90%
（1）方法一（2）解：设样品中氧化钙的质量分数为a%
2SO2+O2+2CaO==2CaSO4
128 112
3.2 3a%
128/3.2=112/3a% a=93.3
（1）4.4
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g 84/x=58.5/y=44/4.4g，x=8.4g，y=5.85g，
原混合物中氯化钠的质量为：10.0g−8.4g=1.6g
氯化钠溶液中溶质质量分数为：5.85g++68.9g−4.4g=10%
16.(1)4.4克 14.12% （2）CaCl2 HCl