试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（三十二）：化学选择（2）

这是一份试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（三十二）：化学选择（2），共10页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，小金在家里自制了一瓶汽水等内容，欢迎下载使用。

1.下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A. 甲：利用此装置可除去SO2中的CO2气体
B. 乙：利用此装置既可除H2中的HCl，又能用排水法收集纯净的H2
C. 丙：此装置可用于排空气法收集氧气
D. 丁：此装置为医用氧气瓶上的湿化瓶可监控氧气流的速度
2.下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 检查气密性 C. 氧气验满 D. 干燥氧气
3.下列实验操作正确的是（ ）
A. 读取数值 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 加热液体
4.中国科学院等相关部门正式定名了4种元素，其中2种元素的信息如表。据此能得出的推论是（ ）
A. 鉨原子的中子数113
B. 镆原子的核电荷数为288
C. 镆原子比鉨原子核外多2个电子
D. 镆原子比鉨原子质量大4克
5.我国古代人发明了湿法炼铜，其主要过程是用稀硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。有关湿法炼铜的说法正确的是（ ）
A. 湿法炼铜过程中发生的两个反应都是置换反应
B. 铁在与硫酸铜溶液反应时失去电子变成铁离子
C. 硫酸铜溶于水能电离出铜离子和硫酸根离子
D. 当溶液变为无色时说明硫酸铜已经反应完全
6.分别取20℃时氢氧化钙的饱和溶液和硝酸钾饱和溶液x克，各加热蒸发掉y克水，再恢复至20℃，对于所得两溶液说法错误的是（ ）
A. 氢氧化钙溶液质量分数比蒸发前小
B. 硝酸钾溶液质量分数与蒸发前相同
C. 氢氧化钙溶液的质量比硝酸钾大
D. 硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大
7.小金在家里自制了一瓶汽水：取一瓶水往里面加入苏打粉（碳酸钠）、柠檬酸，然后拧紧瓶盖振荡后放入冰箱。小李对这瓶汽水很感兴趣，把它拿到实验室进行了检测：①取少量汽水于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量汽水于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液，有白色沉淀。小李根据制作材料和实验现象得出了下列四个结论，你认为正确的是（ ）
A. 该汽水中肯定含有柠檬酸 B. 该汽水中肯定含有碳酸钠
C. 该汽水中肯定含有钠离子和氢离子 D. 产生的白色沉淀肯定是碳酸钙
8.小陈在一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，并依据实验事实绘制了如图所示的曲线，以下信息与曲线相符合的是（ ）
A. a至d溶液pH逐渐增大
B. b点溶液中溶质有3种
C. c点溶液中溶质是NaCl
D. c至d氯化钠的质量逐渐增大
9.目前市场上流行一种防霾新产品——鼻用空气净化器，它的填充物化学成分主要是硅胶（化学式为 SiO2·nH2O），对PM2.5的吸收率达99%。下列说法正确的是（ ）
A. 从组成元素种类分析，SiO2·nH2O 是混合物
B. SiO2·nH2O中Si元素的化合价为+2价
C. 该净化器不宜用碱性洗涤剂清洗
D. 硅胶由1个硅原子、2n个氢原子、（2+n）个氧原子构成
10.“嫦娥一号”卫星运载火箭的动力主要由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，其反应的化学方程式为：。下列说法错误的是（ ）
A. 生成物X的化学式是H2O B. 该反应是分解反应
C. 该反应遵循质量守恒定律 D. 高氯酸铵属于混合物
11.下列各项实验，能达到目的的是（ ）
A. 用加入适量氯化钡溶液、再过滤的方法，除去硝酸钠溶液中的硫酸钠
B. 用加足量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去MnO2固体中KCl
C. 用盐酸溶液，验证暴露在空气中的氢氧化钠粉末是否变质
D. 用含有稀硝酸的硝酸银溶液，鉴别硫酸钠溶液与氯化钠溶液
12.符合下列转化关系的物质甲是（ ）
A. Zn B. MgO C. Fe2O3 D. CuO
13.如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ）
A. 由图①到图②，溶液的质量减少
B. 由图②到图③，溶质的质量不变
C. 由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变
D. 由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变
14.右图是某一密闭容器内各物质反应一段时间后质量变化，关于该反应下列叙述错误的是（ ）
A. 该反应是化合反应
B. a、b可能是两种单质
C. d一定是该反应的催化剂
D. 该反应一定符合质量守恒定律
15.PM2.5是引起雾霾的罪魁祸首，为减轻雾霾对人体的危害，空气净化器已成为市民的重要选择。空气净化器的工作原理如上图所示，受污染的空气被空气净化器吸入后，颗粒物进入电离区带上电荷，然后在集尘器上被带电金属网捕获，下列说法正确的是（ ）
A. PM2.5在大气中的无规律漫游就是分子无规则的运动
B. 利用空气净化器净化后的空气可以看做是纯净物
C. 空气净化器中颗粒物在集尘器上被带电金属网捕获的原理是异种电荷相互吸引
D. PM2.5漂浮在空气中已经不受重力的作用
16.水培植物是现在办公室种植盆栽的首选品种，它既方便又容易养殖，只需定期增加营养液即可，以下营养液的配置最为合理的是（ ）
A. KNO3 NH4H2PO3 MgSO4
B. NaCl CaCO3 KOH
C. HNO3 KNO3 CuSO4
D. NaOH KMnO4 NaNO3
17.食品抗氧化剂是一种能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质可用作食品抗氧化剂的是（ ）
A. 铁粉
B. 纯碱
C. 生石灰
D. 氢氧化钠
18.为验证植物的呼吸作用产生二氧化碳，某同学做了下图实验，为能得出正确结论，各集气瓶中所盛放的药品及其作用错误的是（ ）
A. A瓶盛放NaOH，目的是吸收空气中的CO2对实验的干扰
B. B瓶盛放浓H2SO4，目的是干燥，防止水对实验的干扰
C. C瓶应用不透光的玻璃罩，以免光合作用对本实验的干扰
D. D瓶盛放饱和石灰水，目的是验证植物呼吸作用产生了CO2
19.工业合成氨的原理是：，有关结论错误的是（ ）
A. 该原理合成氨符合绿色化学工艺要求
B. 反应前后原子种类和数目不变
C. 铁触媒在实验前后的质量和化学性质都不变
D. 氨气是由氮原子和氢原子构成的
20.小陈查阅NH4Cl和NaCl的溶解度如表所示，对此理解正确的是（ ）
A. NH4Cl的溶解能力比NaCl的溶解能力强
B. 20℃时饱和NaCl溶液质量分数为36%
C. 50℃时100克饱和NH4Cl溶液，冷却到20℃将有13.2克晶体析出
D. 在10℃〜20℃之间，会出现NaCl与NH4Cl溶解度相等的时刻
21.“尾气催化转换器”可减少汽车尾气污染，其中涉及的化学反应微观模型如图所示，据此分析错误的是（ ）
A. 参加反应的甲和乙的质量比是15：14
B. 生成丙和丁的分子个数为2：1
C. 化学反应的本质是原子重组的过程
D. 甲和丙中所含的元素种类相同
22.工业盐酸因混有少量FeCl3常显黄色，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到该盐酸中，直至过量，下列各量与图像对应的是（ ）
A. B.
C. D.
23.向盐酸和MgSO4的混合溶液中，滴加Ba(OH)2溶液至过量，下列图像所表示的相关变化正确的是（ ）
A.沉淀质量随Ba(OH)2质量的变化图像 B.溶液总质量随Ba(OH)2质量的变化图像
C.溶液PH值随Ba(OH)2质量的变化图像 D.溶液中水的质量随Ba(OH)2质量变化图像
24.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应实验操作的是（ ）
A. 20℃，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体
B. 将浓盐酸敞口放置在空气中
C. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
D. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液的分解
25.科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中，正确的是（ ）
26.如图为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 甲是有机物，化学式为CH
B. 丙物质由碳原子和氧原子构成
C. 甲在反应中体现出氧化性
D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为2：5
27.下列并组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A. NaOH、HCl、FeCl3 B. K2CO3、HCl、NaNO3
C. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D. Na2CO3、BaCl2、H2SO4
28.20℃时，在盛有100g水的甲、乙两个烧杯种，分别加入30g的A、B两种物质，充分搅拌后，现象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液
B. 烧杯乙中溶液质质量是130g
C. 烧杯甲中溶液降温过程中，涪液溶质质量分数可能不变
D. A物质的溶解度一定大于B物质
29.甲，乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应能一步实现，部分反应物和反应条件略去）下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是（ ）
A. Fe(NO3)3、FeCl3、Fe(OH)3 B. C、CO2、CO
C. CaCO3、Ca(OH)2、CaO D. CuO、Cu(OH)2、CuCl2
30.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应一定是氧化还原反应 B. 反应后乙物质可能有剩余
C. m3的值一定为16 D. m1的值可能为36.4
参考答案
1.B 2.B 3.C 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.D
11.C 12.D 13.B 14.C 15.C 16.A 17.A 18.B 19.D 20.D
21.A 22.A 23.A 24.D 25.C 26.D 27.A 28.C 29.B 30.C