初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度说课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度说课课件ppt，共60页。

知识点一    溶质的质量分数
1.概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.计算公式溶质的质量分数= ×100%= ×100%。
特别提醒　若溶质溶于水时与水发生反应,则溶液中的溶质为反应后的生 成物,应根据化学方程式先求出生成物的质量,再计算溶质的质量分数。
3.溶质质量分数与溶解度的比较
例1    (2018上海松江一模)下列措施能使溶液的溶质质量分数变大的是 (　　) 
解析　A项,溶液始终饱和,溶质的质量分数不变。B项,如果原溶液不饱和, 则溶质的质量分数变大;如果原溶液饱和,则溶质的质量分数不变。C项,溶 质溶解,溶剂的质量不变,溶质的质量分数变大。D项,如果原溶液不饱和, 溶质的质量分数变大;如果原溶液饱和,溶质的质量分数不变。
知识点二    有关溶质质量分数的计算
1.溶液中溶质的质量分数的基本计算(1)计算公式溶质的质量分数= ×100%,也可将公式变形为:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量= (2)常见类型①已知溶质和溶剂的质量,求溶液中溶质的质量分数。②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质 量。③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
2.溶液的稀释和增浓的有关计算(1)溶液的稀释
3.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算(1)由于溶液是混合物,在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量 比时,要用溶质的质量列比例式,而不能用溶液的质量或体积。(2)解答时要明确以下几点:①明确题目涉及的化学反应,并能正确书写化学方程式。②准确确定解题所需的已知量。③如果涉及反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算,还应该注意反应过 程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等。④如果一种反应物不纯,加入另一种反应物的生成物恰好是原有杂质时,所 得溶液中的溶质质量应为反应生成的质量与原杂质的质量之和。
例2    (2019湖南邵阳模拟)50 ℃时,将12 g硝酸钾溶于108 g水中,其溶质质 量分数为10%,将此溶液分为三等份。(1)取第一份溶液,使其温度升高10 ℃(无水分损失),所得溶液溶质质量分 数为　　　    。(2)取第二份溶液,使其溶质质量分数变为原来的2倍,需加入硝酸钾晶体     　　    g,或者蒸发　　　    g的水。(3)取第三份溶液,使其溶质质量分数变为原来的一半,需加水　　　    g。
解析　溶液具有均一性,将120 g溶质质量分数为10%的溶液分为三等份, 每份溶液的质量均为40 g,溶质质量分数均为10%。(1)硝酸钾的溶解度随 温度升高而增大,因此温度升高10 ℃,溶液中溶质的质量分数不变,仍为1 0%。(2)取第二份,要使其溶质质量分数变为原来的2倍,即溶液中溶质的质 量分数变成20%,可设需加入硝酸钾的质量为z, ×100%=20% ,z=5 g;还可设需蒸发水的质量为x, ×100%=20%,x=20 g。(3)取第三份,要使其溶质质量分数减小为原来的一半,即溶液中溶质的质量分数变为5%,可 设需加水的质量为y, ×100%=5%,y=40 g。
答案　(1)10%　(2)5　20　(3)40
知识点三    溶液的配制
2.实验流程(以配制NaCl溶液为例)
3.误差分析(1)溶质质量分数偏大:①用量筒量取水时俯视读数;②将量筒内的水倒入 烧杯中时有少量水洒在烧杯外。(2)溶质质量分数偏小:①称量的溶质不纯,含其他杂质;②称量时将砝码与 药品位置颠倒,并使用了游码;③用量筒量取水时仰视读数。
例3    (2019北京东城二模)配制100 g 10%的氯化钠溶液的操作过程如图9- 3-2所示。 图9-3-2(1)其中操作错误的是　　　    (填序号)。
(2)若操作正确,配制溶液的正确操作顺序为　　　    (填序号)(3)量取水时,应选用　　　　　    (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”) 的量筒。
解析　(1)用托盘天平称量药品时,要遵循“左物右码”的原则,所以操作 ①错误。(2)配制一定浓度的氯化钠溶液时,先计算所需水和氯化钠的质 量,再称量氯化钠和量取水,最后进行溶解,故正确顺序为②①⑤③④。(3) 配制100 g 10%的氯化钠溶液需要水的质量为100 g-100 g×10%=90 g,合水 的体积为90 mL,则应选择100 mL的量筒。
答案　(1)①　(2)②①⑤③④　(3)100 mL
题型一    配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析
例1　图9-3-3是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图: 图9-3-3(1)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图9-3-3中⑤所示,游码标尺示数见图9 -3-4,则需要量取水的体积是　　　    (水的密度为1 g/mL)。 图9-3-4
(2)经检测,配制的NaCl溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能有　　　    (填序号)。①氯化钠固体不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出
解析　(1)氯化钠的质量为10 g+5 g+3.4 g=18.4 g;溶液的质量=溶质质量÷ 溶质质量分数=18.4 g÷10%=184 g,则需要水的质量为184 g-18.4 g=165.6 g, 合165.6 mL。(2)①氯化钠固体不纯,会造成氯化钠的质量偏小,使溶质质量分数偏小。 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片,会造成实际所取的溶质的质量偏小, 使溶质质量分数偏小。③量取水时,仰视读数,会造成实际量取的水的体积 偏大,使溶质质量分数偏小。④溶液具有均一性,装瓶时,有少量溶液洒出, 溶质质量分数不变。
答案　(1)165.6 mL　(2)①②③
点拨　溶液配制过程中的误差来源:(1)所用仪器引起误差,因为各种不同 规格的仪器精确度不同;(2)所用化学药品引起误差,因为各种药品的纯度 不同或因保管不当引起药品变质;(3)错误操作引起误差。
题型二    溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算
例2    (2019湖北宜昌中考)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现 取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶 于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图9-3- 5。求:图9-3-5(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为　　　    g;(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解析　(1)结合题图可知,完全反应后剩余杂质的质量为5 g,所以25 g大理 石中碳酸钙的质量为25 g-5 g=20 g。(2)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方 程式,由碳酸钙的质量可以计算生成氯化钙的质量及二氧化碳的质量,根据 溶质质量分数的计算公式,可以计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质 量分数。
答案　(1)20(2)解:设生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量是yCaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2↑100　　111　　4420 g　    x　    y =     x=22.2 g =     y=8.8 g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数: ×100%=11.1%答:恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。
基于模型认知的溶解度曲线问题素养呈现　对初中化学中重要研究对象的本质特征、构成要素及相互关 系,能通过分析、推理等方法建立模型,能运用模型解释化学现象,揭示现 象的本质和规律,是化学学科素养的重要内容。溶解度曲线是这一素养的 重要体现之一。
素养解读　图像题是通过“数”和“形”的相互转化研究问题的一种思 想方法,运用数形结合的思想,可以将复杂、抽象的数量关系转化为简洁、 直观的图形,更便于问题的解决。溶解度曲线的应用一直是中考化学的热 点和难点,综合性较强。解决此类问题的关键是提取能够准确描述图像特 征的信息。认识随着温度的变化,溶液状态及溶质质量分数可能引起的变 化,以及根据图示确定溶液的溶质质量分数和物质的结晶方法等。
例1    (2019江苏淮安中考)如图9-3-6是几种固体物质的溶解度曲线。 图9-3-6(1)80 ℃时,KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为　　　　　     　　　　    。
(2)20 ℃时,50 g水中加入20 g NaCl,充分搅拌后,形成　　　    溶液(填“饱 和”或“不饱和”)。(3)60 ℃时,分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20 ℃, 析出晶体质量最大的是    。(4)60 ℃时,配制KNO3溶液,其溶质质量分数最高不会超过　　　    (精确 到0.1%)。
解析　(1)由溶解度曲线可知:80 ℃时,KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大 到小依次为NaNO3>NH4Cl>KCl。(2)20 ℃时,NaCl的溶解度小于40 g,所以 50 g水中加入20 g NaCl,充分搅拌后,形成饱和溶液。(3)由于KNO3的溶解 度受温度影响变化最大,所以60 ℃时,分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与 KNO3饱和溶液降温至20 ℃,析出晶体质量最大的是KNO3。(4)60 ℃时, KNO3的溶解度约为110 g,其饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈52.4%,所以配制60 ℃时的KNO3溶液,其溶质质量分数最高不会超过52.4%。
答案　(1)NaNO3>NH4Cl>KCl　(2)饱和　(3)KNO3(4)52.4%
例2    (2018内蒙古呼和浩特中考)某同学将甲、乙固体各30克分别加入10 0克水中后,进行了如图9-3-7所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线 如图9-3-8所示。 图9-3-7
 图9-3-8请回答:(1)10 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲　    乙(填“<”“>”或 “=”)。(2)m的取值范围为　　　　　　　    。(3)40 ℃时,取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后, 恢复到40 ℃。下列说法正确的是　　　    (填字母)。
A.恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:甲=乙B.恢复到原温度后,析出晶体的质量:乙>甲C.若再降温到20 ℃时,溶液的质量:甲>乙D.若再降温到20 ℃时,溶液的溶质质量分数:甲=乙
解析　本题考查证据推理与模型认知素养,能从物质溶解的宏观现象入手, 结合溶解度曲线,基于证据进行分析,推理溶液的状态及溶质质量分数的变 化,解释证据与结论之间的内在逻辑关系。(1)通过对比甲、乙溶解时的现 象可知,40 ℃时,乙的溶解度大于甲,结合溶解度曲线可知,10 ℃时,甲、乙 两种物质的溶解度大小关系:甲>乙。(2)升温至40 ℃后加入m g甲、乙两 种物质,甲有剩余,说明此时加入固体的总质量大于该温度下甲的溶解度(3 2 g);乙物质没有剩余,说明此时加入乙固体的总质量小于或等于该温度下 乙的溶解度(70 g),所以m的取值范围为2乙,所以分别蒸发等量 的水后,恢复到40 ℃,两种溶液中溶剂的质量:甲>乙;相同量的水中溶解的 质量:甲<乙,所以蒸发相同量的溶剂,析出晶体的质量:乙>甲;20 ℃时,甲、 乙两物质的溶解度相等,由于溶液中溶剂的质量:甲>乙,所以溶液的质量:
甲>乙;若再降温到20 ℃,得到甲、乙的饱和溶液,在20 ℃时甲、乙两物质 的溶解度相等,所以溶液的溶质质量分数:甲=乙。
答案　(1)>　(2)21.(2019上海黄浦二模)关于如图9-3-1所示过氧化氢溶液的说法错误的是  (　　)图9-3-1A.500 g溶液中含溶质30 gB.500 mL溶液的质量为550 gC.500 mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶7D.取出50 mL溶液,溶质质量分数仍为30%
答案    A　500 g溶液中含溶质的质量为500 g×30%=150 g;500 mL溶液的 质量为500 mL×1.1 g/mL=550 g;溶质的质量分数为30%,溶液中溶质的质 量与溶剂的质量之比为30%∶(1-30%)=3∶7;溶液具有均一性,所以取出50 mL溶液,溶质质量分数仍为30%。
2.室温时,分别向盛有100 mL水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜 均全部溶解,如图9-3-2所示。则下列说法正确的是 (　　) 图9-3-2A.M烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数大B.M烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数小C.N烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数大D.N烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数小
答案    C　分别向盛有100 mL水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜 均全部溶解,M中含有的溶质少,则溶液颜色浅,溶质质量分数小;N中含有 的溶质多,溶液颜色深,溶质质量分数大。
3.25 ℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有100 g水的烧杯 中,充分搅拌后现象如图9-3-3所示,加热到50 ℃时现象如图9-3-4所示,请结 合图示回答问题: (1)图9-3-3中甲、乙溶液的溶质质量分数的大小关系为　　    。(2)图9-3-4中一定是饱和溶液的是　　    。(3)观察图9-3-3、图9-3-4中甲溶液得到的信息是　　　　　　　　　　     　    。
答案　(1)甲=乙　(2)甲溶液    (3)甲物质的溶解度随温度的升高而减小
解析　(1)根据题图9-3-3可知,甲、乙溶液中溶质质量、溶剂质量都相等, 所以甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为:甲=乙。(2)根据题图9-3-4中 有未溶解的固体甲可知,甲溶液一定为饱和溶液。(3)升高温度后,有固体 甲析出,可知甲物质的溶解度随温度的升高而减小。
4.(独家原创试题)高烧患者除药物治疗外,最简易、有效、安全的降温方 法就是用25%~50%的酒精溶液擦浴进行物理降温。要用1.0 kg 98%的酒 精溶液配制质量分数为28%的酒精溶液用于实验,需加水 (　　)A.0.5 kg　　B.1.5 kg　　C.2.5 kg　　D.3.5 kg
答案    C　设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,可得1. 0 kg×98%=(1.0 kg+x)×28% ,x=2.5 kg。
5.(2018江苏连云港赣榆一模)向200 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中 加入200 g 水,搅拌后把所得溶液倒掉一半,剩余溶液的溶质质量分数为 (　　)A.10%　　B.5%　　C.2.5%　　D.0.5%
答案    B　向200 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g 水,所得 溶液的溶质质量分数为 ×100%=5%。溶液具有均一性,把所得溶液倒掉一半,剩余溶液的溶质质量分数仍为5%。
6.现有100 g 10%的硝酸钾溶液。(1)若加入10 g水,所得溶液的溶质质量分数为　　　    ;(2)若加入10 g硝酸钾,且全部溶解,则所得溶液的溶质质量分数为　　         ;(3)若把原溶液蒸发掉20 g水后,无溶质析出,则所得溶液的溶质质量分数为 　　　    。
答案　(1)9.1%　(2)18.2%　(3)12.5%
解析　100 g 10%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量为100 g×10%=10 g。(1) 加入10 g水后,溶液的溶质质量分数为 ×100%≈9.1%;(2)加入10 g硝酸钾,固体全部溶解,则所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈18.2%;(3)把原溶液蒸发掉20 g水后,无溶质析出,则所得溶液的溶质质量分 数为 ×100%=12.5%。
7.(2018湖南岳阳中考)小兰进行水的电解实验时,在水中加入少许硫酸钠 以增强导电性。她将2.7 g 硫酸钠固体加入52.7 g 水中充分溶解,倒入电解 器中通电,当正极产生4.8 g 氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解,请 计算(写出计算过程):(1)负极产生氢气的质量;(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
答案　解:设生成氢气的质量为x,消耗水的质量为y2H2O 2H2↑+O2↑36　　4　　32y　    x　　4.8 g  =     x=0.6 g =     y=5.4 g 实验结束时所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=5.4%答:(1)负极产生氢气的质量为0.6 g;(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。
解析　根据电解水的化学方程式,由氧气的质量可以分别计算消耗水的质 量及生成氢气的质量。在电解水的实验过程中,硫酸钠的质量不变,根据溶 质质量分数的计算公式,可以计算实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
8.(独家原创试题)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配 制100 g该浓度溶液的过程如图9-3-5所示。 图9-3-5
请回答下列问题:(1)配制该溶液正确的操作顺序为　　　    (填步骤序号)。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应     　　    。A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节游码D.添加砝码(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是　　　　　     　    。(4)在配制一定浓度的氯化钠溶液时,下列操作会造成溶液的浓度偏小的是 　　　    。①用量筒量取水时,俯视读数
②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码③用量筒量取水时,仰视读数④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水⑤转移溶液时有部分液体溅出
答案　(1)CBDEA　(2)B　(3)加速溶解　(4)②③④
解析　(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤:计算、称量、量 取、溶解,所以正确的操作顺序为CBDEA。(2)用天平称量固体时,应遵循 “左物右码”的原则,托盘天平的指针偏向左盘,说明氯化钠固体多了,应 该减少适量氯化钠固体。(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅 拌,目的是加速溶解。(4)①用量筒量取水时,俯视读数,实际量取的水的体 积偏小,所得溶液的溶质质量分数偏大;②试剂、砝码的左右位置颠倒且使 用游码,称取的氯化钠的质量偏小,所得溶液的溶质质量分数偏小;③用量 筒量取水时,仰视读数,实际量取的水的体积偏大,所得溶液的溶质质量分 数偏小;④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水,水的体积偏大,所得溶液的 溶质质量分数偏小;⑤溶液具有均一性,转移溶液时有部分液体溅出,溶液 的溶质质量分数不变。
1.(2019辽宁沈阳皇姑一模)下列溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发 生变化的是(实验操作均在室温下进行,且不考虑水分蒸发) (　　)A.取一定量蔗糖不饱和溶液,向其中加入少量蔗糖B.取一定量氯化钠饱和溶液,向其中加入少量水C.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 ℃D.将一定量饱和石灰水升温10 ℃
答案    D　室温下,取一定量蔗糖不饱和溶液,向其中加入少量蔗糖,蔗糖能 继续溶解,溶质质量分数增大,但温度不变,溶解度不变;室温下,取一定量氯 化钠饱和溶液,向其中加入少量水,溶质质量分数减小,但温度不变,溶解度 不变;硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,将一定量硝酸钾不饱和溶液 升温10 ℃,溶质、溶剂质量均不变,则溶质质量分数不变;氢氧化钙的溶解 度随着温度的升高而减小,将一定量饱和石灰水升温10 ℃,氢氧化钙的溶 解度减小,有氢氧化钙析出,溶质质量分数减小。
2.已知20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g。向100 g水中不断加入KNO3,或改 变温度,得到相应的溶液①~④。20 ℃时100 g水 ① ② ③ ④(1)溶液①中溶质的质量分数是　　　    。(2)一定属于饱和溶液的是　　　    (填序号)。
答案　(1)20%　(2)②③
解析　(1)20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g,即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸 钾,故溶液①为不饱和溶液,溶质的质量分数为 ×100%=20%。(2)溶液①中再加入6.6 g KNO3,溶质质量为25 g+6.6 g=31.6 g,所以溶液② 刚好饱和;再加入硝酸钾20 g,溶液仍然饱和,且20 g KNO3没有溶解;加热后 硝酸钾溶解度增大,固体全部溶解,有两种情况,可能刚好饱和,也可能不饱 和。
1.在一定温度下,某物质不饱和溶液的溶质质量分数为a%,饱和溶液的溶 质质量分数为b%,溶解度为c g,则a、b、c之间的关系是 (　　)A.b>a>c　　B.bb>a　　D.a>b>c
答案    C　在一定温度下,同一物质的饱和溶液的溶质质量分数大于不饱 和溶液,故b%>a%,则b>a;溶解度为c g,则饱和溶液的溶质质量分数为  ×100%b>a。
2.(2019广东广州越秀一模)20 ℃时,某固态物质M的溶解度为25 g。现有2 0 ℃时该物质质量分数5%的溶液甲和20%的溶液乙,下列有关甲、乙两种 溶液的判断不正确的是     (　　)A.乙溶液为饱和溶液B.等质量的甲、乙溶液中,溶剂质量:甲>乙C.向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后,溶液的质量增加D.冷却溶液甲后,溶液的质量一定减少
答案    D　20 ℃时,M的溶解度为25 g,其饱和溶液的溶质质量分数为  ×100%=20%,故A正确;由于甲的溶质质量分数小于乙,等质量的甲、乙溶液中,溶剂质量为甲>乙,故B正确;溶液乙能继续溶解食盐,所以向 溶液乙中加入一定量食盐搅拌后,溶液的质量增加,故C正确;由于无法判断 M的溶解度随温度变化的情况,所以冷却溶液甲后,溶液的质量无法确定, 故D错误。
3.(2019四川雅安模拟)图9-3-6为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数 (C%)随温度(T)变化的曲线,下列说法正确的是 (　　) 图9-3-6A.N的溶解度受温度的影响较大B.t℃时,M和N的溶解度均为40 gC.t℃时,N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液D.t℃时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
答案    A　由题图可看出,N曲线比较陡,所以N的溶解度受温度影响较大, 故A正确;t℃时,两曲线交于一点,溶质质量分数是40%,则溶解度均大于40 g,故B错误;N的溶解度随温度的升高而增大,所以t℃时,N的饱和溶液升温 后变为不饱和溶液,故C错误;t℃时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比 为40%∶60%=2∶3,故D错误。
4.(2019湖北黄石中考)某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品 粉末11.4克,分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录 如下表。
请回答下列问题:(1)a=　　　    。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程)
答案　(1)5.8(2)设原50 g稀硫酸中溶质的质量为xFe　+　H2SO4 FeSO4+H2↑56　　982.8 g　    x = 　 x=4.9 g原稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=9.8%答:原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
解析　(1)由表格中数据可知,每消耗50 g稀硫酸,固体减少11.4 g-8.6 g=2.8 g,所以a=8.6-2.8=5.8;(2)由于第一次实验中稀硫酸完全反应,因此可由实验 数据中第一次参加反应的铁与稀硫酸的质量关系进行计算。
1.(2018湖南岳阳中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 (　　)A.a2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙>丙B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙C.a1 ℃时,将30 g 乙加入50 g 水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶5D.将a3 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2 ℃,所得溶液的溶 质质量分数由大到小的顺序是:甲>丙>乙
答案    D　据图可以看出,a2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲 =丙>乙;乙的溶解度随温度的升高变化不明显,故乙中含有少量的甲时,应 用蒸发结晶的方法提纯乙;a1 ℃时,乙的溶解度为40 g,将30 g 乙加入 50 g 水中充分溶解,只能溶解20 g,故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5;将 a3 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2 ℃,甲和乙的溶解度减 小会析出固体,而丙的溶解度增大,溶液组成不变,所得溶液的溶质质量分 数由大到小的顺序是甲>丙>乙。
2.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶 液”的实验。 
 图3(1)图1中仪器a的名称是　　    。(2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号)　　　　    。①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量、量取④计算(3)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)　　　    。(4)小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小
婧操作中的错误是　　　　　　　　　　　　　　　　    ;她称取的氯化 钠实际质量为　　    g。(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠 溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1 g/cm3)　　　    。
答案　(1)烧杯　(2)④③①②　(3)玻璃棒(4)药品和砝码的位置放反了　12.0　(5)18%
解析    (2)配制溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶。(3)溶解 时还会用到玻璃棒。(4)由图2可以看出托盘天平的使用错误,药品和砝码 放反了;药品实际质量=砝码质量-游码质量=15 g-3.0 g=12.0 g。(5)由图3 可得水的体积为82 mL,即水的质量约为82 mL×1 g/mL=82 g;由图2可知,该 实验欲称药品质量为10 g+5 g+3.0 g=18.0 g,则欲配制溶液的溶质质量分数 为 ×100%=18%。
1.(2019贵州铜仁模拟,9,★☆☆)如图9-3-7是甲、乙两物质的溶解度曲线, 下列说法中正确的是 (　　) 图9-3-7A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C.t2 ℃时,可得到浓度为15%的乙溶液D.t1 ℃时,甲、乙的溶解度相等
答案    D　在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;由题图可知,甲 物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而减小, 故B错误;t2℃时,乙物质的溶解度是15 g,此温度时乙物质的饱和溶液的溶 质质量分数为 ×100%≈13.0%,不能得到浓度为15%的乙溶液,故C错误;t1℃时,甲、乙的溶解度相等,故D正确。
2.(2019安徽一模,10,★☆☆)下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下 列说法正确的是 (　　)
A.高氯酸钾易溶于水B.40 ℃时,将5 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到105 g溶液C.80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象D.60 ℃时可得到浓度为11.7%的高氯酸钾水溶液
答案    C　20 ℃时,高氯酸钾的溶解度为1.68 g,高氯酸钾可溶于水,故A错 误;40 ℃时高氯酸钾的溶解度为3.73 g,将5 g高氯酸钾溶于100 g水中可得 到103.73 g溶液,故B错误;高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小,80 ℃时,高 氯酸钾的溶解度为13.4 g,40 ℃时,高氯酸钾的溶解度为3.73 g,所以80 ℃的 高氯酸钾饱和溶液冷却到40 ℃时有结晶现象,故C正确;60 ℃时高氯酸钾 的溶解度为7.3 g,此时高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈6.8%,所以60 ℃时得不到浓度为11.7%的高氯酸钾水溶液,故D错误。
3.(2019江苏淮安模拟,19,★★☆)某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的 质量分数。取12.5 g石灰石样品于烧杯中,再向其中加入100 g稀盐酸,恰好 完全反应,测得烧杯内剩余物质的总质量为108.1 g(假设石灰石中的杂质 既不溶于水,也不与其他物质反应,生成的二氧化碳全部逸出)。试计算:(1)生成的二氧化碳质量为　　　    g;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案　(1)4.4(2)设所用稀盐酸中溶质质量为xCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑　　73　　44　    x　　4.4 g =     x=7.3 g所用稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%=7.3%答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
解析　(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为100 g+12.5 g-108.1 g =4.4 g;(2)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,由二氧化碳的质量可以计 算出100 g稀盐酸中溶质的质量,再根据溶质质量分数的计算公式计算所用 稀盐酸的溶质质量分数。
1.(2019浙江杭州萧山模拟,4,★☆☆)向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克 水,充分溶解后现象如图所示,此时溶液温度为30℃,下列说法正确的是 (　　) A.烧杯中的溶液总质量为100克,溶液的溶质质量分数为50%B.烧杯中的溶液为30 ℃时硝酸钾的饱和溶液,且30 ℃时硝酸钾的溶解度 为100克C.若使烧杯中的固体全部溶解,则溶液的溶质质量分数一定增大D.若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液,则溶液的溶质质量分数可能增大
答案    D　向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水,充分溶解后,硝酸钾有 剩余,所以此时溶液的溶质质量分数小于50%,A错误;30℃时,100克水中最 多能溶解的硝酸钾的质量小于100克,所以30℃时,硝酸钾的溶解度一定小 于100克;B错误;若使烧杯中的固体全部溶解,可向烧杯中加水,所得溶液的 溶质质量分数不变或减小,C错误;若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液,采取 用升高温度的方法时,溶液的溶质质量分数变大,若加入水使之转化为不饱 和溶液,溶质的质量分数变小。
2.(2017吉林长春一模,20,★★☆)在实验室里可用以下两种方法配制溶质 质量分数为10%的NaOH溶液。方法一: 方法二: (1)方法一中配制100 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固体　    g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,其他操作均正确,所 配溶液中溶质的质量分数　　    10%(选填“大于”“小于”或“等 于”)。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是　　     　　    。
答案　(1)10　(2)大于　(3)烧杯、玻璃棒
解析　(1)配制100 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固体的质量为100 g×1 0%=10 g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,会造成实 际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大,其他操作均正确,所配溶液中溶质 的质量分数大于10%。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都 要用到的仪器是烧杯、玻璃棒。
1.(2019浙江杭州中考,4,★☆☆)如图9-3-8所示为蒸发氯化钠溶液的过程, 其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱 和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是 (　　) 图9-3-8A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
答案    D　①溶液变为②溶液,没有晶体析出,所以①和②中溶质质量相等, 在①→②过程中,溶剂质量减少,所以溶质质量分数②>①,故A说法错误;② ③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液,所以②和③中溶液的温度不变, 溶解度不变,故B说法错误;在③→④过程中,升温蒸发水分,此时溶解度变 大,溶质的质量分数④>③,所以溶剂(水)的质量分数③>④,即溶剂质量分数 减小,故C说法错误;在②→③过程中,氯化钠的溶解度不变,溶质质量分数 不变,在③→④过程中,升温蒸发水分,溶解度变大,溶质的质量分数④>③, 故D说法正确。
2.(2019安徽中考,10,★☆☆)压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下 的溶解度如下表。下列说法正确的是 (　　)
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20 ℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关
答案    C　据题表可知,氨气的溶解度随温度升高而减小,故A错误;20 ℃ 时, KNO3的溶解度为31.6 g,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈24%,故B错误;根据表中数据可知,KNO3的溶解度随着温度的降低而 减小,60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出,故C正确;NH3是气 体,气体的溶解度与压强大小有关,故D错误。
3.(2018四川雅安中考,12,★★☆)ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度 变化的曲线如图9-3-9所示。下列说法正确的是 (　　) 图9-3-9A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40 ℃时,ZnSO4的溶解度为41 g
答案    A　通过分析溶解度曲线可知,N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均 可能析出晶体,故A正确。M点在溶解度曲线上,对应的ZnSO4溶液是饱和 溶液,故B错误。通过分析溶解度曲线可知,0 ℃~70 ℃,ZnSO4的溶解度随 温度升高而增大;大于70 ℃时,ZnSO4的溶解度随温度升高而减小,故C错 误。40 ℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为41%,溶解度大于41 g,故D 错误。
4.(2019山东临沂中考,30,★☆☆)过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面, 它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液 消毒。(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为　　    。(2)若配制500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是　　　    。
答案　(1)1∶16　(2)50 g
解析　(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为(1×2)∶(16×2)=1∶16;(2)设 需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x,则500 g×3%=x×30%,解 得x=50 g。
5.(2017重庆中考A卷,24,★★☆)合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生 的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O  2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质 量分数为10%的溶液50 g,试计算:(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为　　　    。(2)若把该50 g溶液,稀释为溶质的质量分数为4%的溶液,需要加入水的质 量。(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案　(1)13∶2∶8(2)解:设加入水的质量为x。50 g×10%=(50 g+x)×4%x=75 g答:需要加入水的质量为75 g。(3)解:设参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量分别为y、z。K2CO3+CO2+H2O  2KHCO3　　138　　44　　200　    y　    z　　50 g×10% = = y=3.45 g    z=1.1 g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数= ×100%≈7.1%答:原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。
解析　(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39×2)∶12∶(16 ×3)=13∶2∶8;(2)根据稀释前后溶质质量相等列出等式求解即可;(3)根据 化学方程式及碳酸氢钾的质量直接求得碳酸钾的质量,原碳酸钾溶液的质 量=碳酸氢钾溶液的质量-二氧化碳气体的质量(可由化学方程式求得),最 后利用溶质质量分数的计算公式即可求得碳酸钾溶液中溶质的质量分 数。
(2019浙江绍兴中考,29,★★☆)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据 表中数据回答下列问题。
(1)10 ℃时,100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为　　　    克。(2)20 ℃时,将10克硝酸钾加入40克水中,所得溶液溶质质量分数为　　         。(3)下图是硝酸钾溶液的变化情况,请写出一种可采用的操作方法。(写出 计算过程)
答案　(1)20.9　(2)20%    (3)方法一:设要加入硝酸钾的质量为x。 ×100%=25%x=20 g答:要加入硝酸钾的质量为20 g。方法二:设蒸发掉水的质量为y。 ×100%=25%
y=60 g答:蒸发掉水的质量为60 g。
解析　(1)10 ℃时,硝酸钾的溶解度是20.9 g,即10 ℃时100 g水中最多可以 溶解20.9 g硝酸钾。(2)20 ℃时,硝酸钾的溶解度是31.6 g,40 g水中最多可 以溶解硝酸钾的质量为 ×40 g=12.64 g,所以10克硝酸钾能完全溶于40克水中,所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20%。(3)将溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液变为溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液,可 以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法。
1.开放性实践活动中,A、B、C三组同学将葵花籽放入食盐水中浸泡12小 时后,捞出葵花籽,沥干水分,用烤炉烤熟,制得咸瓜子。已知:室温为20 ℃ 时,食盐的溶解度为36 g。咸瓜子配方表
(1)“捞出葵花籽,沥干水分”应用的实验操作是　　　    。(2)A组同学配制的食盐水中,溶质的质量分数为　　　    %。(3)B、C两组同学炒制的瓜子咸度是否相同,并说明理由:　　　　　　    。
答案　(1)过滤　(2)20　(3)相同,B、C两组同学配制的食盐溶液均为20 ℃ 时食盐的饱和溶液,溶质的质量分数相同,浸泡时间相同,且葵花籽的质量 相等,故咸度相同
解析　本题借助与生活密切相关的咸瓜子的制作过程,考查了能运用化学 知识解决生产、生活实际问题的学科素养。(1)“捞出葵花籽,沥干水分” 是分离固体与液体,应用的实验操作是过滤。(2)室温为20 ℃时,食盐的溶 解度为36 g,所以该温度下,25 g食盐能完全溶解在100 g水中,所得溶液中溶 质的质量分数为 ×100%=20%。(3)室温为20 ℃时,食盐的溶解度为36 g,所以该温度下将 40 g 氯化钠和50 g氯化钠分别放入100 g水中所 得溶液均为该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数相同,且浸泡时间相同, 葵花籽的质量相等,故B、C两组的瓜子咸度相同。
2.硅钢是制作变压器、充电器的核心材料,其主要成分是Fe和Si。某同学 用硅钢样品进行如下实验:取6.60 g硅钢样品,将60.00 g稀硫酸分6次加入样 品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。实验测得相关数据如下:
(1)根据表中数据判断,稀硫酸加入到第　　　    次,铁恰好反应完全。(2)表中W=　　    。(3)计算该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
答案　(1)5　(2)5.48(3)解:设10.00 g该稀硫酸中溶质的质量为x。由表格中数据知10.00 g稀硫 酸完全反应时,消耗Fe的质量为1.12 g。Fe　+　H2SO4  FeSO4+H2↑　　56　　98　　1.12 g　    x =     x=1.96 g该稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=19.6%答:该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
解析　本题通过对硅钢样品成分的实验探究,考查了能够分析处理数据、 探究反应规律的核心素养。(1)分析表格中数据可知10.00 g稀硫酸完全反 应,消耗金属Fe的质量为1.12 g,第5次加入10.00 g稀硫酸后固体质量正好减 少1.12 g,第6次加入稀硫酸,固体质量不变,所以第5次加入稀硫酸,铁恰好完 全反应。(2)根据10.00 g稀硫酸能消耗金属Fe的质量为1.12 g,可知W为4.36 +1.12=5.48。(3)根据铁与硫酸反应的化学方程式,及与10.00 g稀硫酸反应 的铁的质量为1.12 g,可以计算10.00 g稀硫酸中溶质的质量,从而计算出该 稀硫酸中溶质的质量分数。
　下表列出的是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度:
(1)20 ℃时,NaCl的溶解度为　　    g。(2)40 ℃时,将10 g KClO3放入100 g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分 数为　　    。(3)“海水晒盐”利用的方法是　　　    (填“蒸发结晶”或“降温结 晶”)。
(4)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾,主要流程如下:(第Ⅱ步中发生的反应:NaClO3+KCl  NaCl+KClO3)上述流程中,氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应?　　    (填 “是”或“否”)。溶液A中的溶质除NaCl外,还含有　　　　　    (填化学式)。
答案　(1)36.0　(2)9.09%　(3)蒸发结晶(4)是　KCl、KClO3