2021年2月四川重点高中高三入学考试化学试题（含答案）

四川高三入学考试化学

2021年2月

可能用到的相对原子量：H-1  B-11  O-16  Na-23  K-39  Fe-56  As-75  Br-80  Cd-112

7．化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是

A．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子

B．二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

C．燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4

D．生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼

8．从山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误

的是

A．该物质与互为同分异构体  

B．该物质不可能所有的碳原子共平面

C．该物质的一氯代物共有7种             

D．该物质能发生加成、取代、氧化、消去等反应

9．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是

A．图甲用于制备并收集乙酸乙酯

B．图乙用于分离乙酸乙酯

C．图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯

D．图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯

10.下列解释事实的化学用语不正确的是

A．常温下，0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH约为3：CH3COOHCH3COO- + H＋

B．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS(s) + Cu2+(aq)CuS(s) + Zn2+(aq)

C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+

D. 生铁在pH=4的盐酸中发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2 + 4e- + 2H2O4OH-

11．X、 Y、 Z、 M、 Q、 R为短周期元素， 其原子半径和最外层电子数之间关系如图所示。下列

说法错误的是

1. 元素的金属性： Q＜R 

B. 沸点： ZX3＜YX4

C. R的氧化物可能含共价键 

D. X2M的水溶液露置于空气中易变质

12. 物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的

电池，工作时，b电极的质量不断增大，下列说法错误的是

A．NO3ˉ由交换膜右侧向左侧迁移

B．a极为负极，发生氧化反应

C．交换膜左侧溶液浓度最终会大于交换膜右侧溶液浓度

D．原电池的总反应不一定是氧化还原反应

13. 常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡

图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述正确的是

A.图中 Y 线代表的AgCl    

B. n 点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

C. 向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀

D. Ag2C2O4（s）＋2Cl－（aq）=2AgCl（s）＋C2O42-（aq）的平衡常数为 10-0.71

26. （14分）高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是______________（填序号）。

②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式为_______，此外Cl2还可能与过量的KOH反应。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________离子，但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4氧化了Cl2，因为K2FeO4在酸性溶液中不稳定，请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。

ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4，氧化了Cl－．用KOH溶液洗涤的目的是______________________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_____FeO42－ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系恰好相反，原因是_____________________________________________。

（3）若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0 g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3 g，则K2FeO4的产率为______________。

27.（15分） 乙醇是一种重要的化工原料和燃料，常见合成乙醇的途径如下：

（1）乙烯气相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)    ΔH1=a kJ·mol-1

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2=-1323.0 kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    ΔH3=-1278.5 kJ·mol-1，则a=______________。

（2）工业上常采用CO2和H2为原料合成乙醇，某实验小组将CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)  ΔH=b kJ·mol-1。在相同的时间内，容器中CO2的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK(pK=-lgK，K表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。

①由图1可知，b=____________ (填“”“”或“<”)0。

②在T1～T2及T4～T5两个温度区间内，容器中CO2(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是_____________________________________________________________________。

③图1中点1、2、3对应的逆反应速率v1、v2、v3中最大的是___(填“v1”“v2”或“v3”)；要进一步提高H2(g)的转化率，可采取的措施有_________________________________(任答一条)。

④图2中当温度为T1时，pK的值对应A点，则B、C、D、E四点中表示错误的是____________。

⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1，该反应的速率方程可表示为v正=k正c(C2H5OH)和v逆=k逆c(CH3OCH3)，k正和k逆只与温度有关。该反应的活化能Ea(正)_________(填“”“”或“<”) Ea(逆)，已知：T℃时，k正=0.006 s-1，k逆=0.002 s-1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5 mol乙醇和4 mol甲醚，此时反应________(填“正向”或“逆向”)进行。

28.（14分） 溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的Al2O3 和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下：

已知 Cd(SO4)2 溶于水，回答下列问题：

（1）为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有 ____________(任写两种即可)。

（2）还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生的离子反应方程式为 ________。

（3）加入H2O2 溶液的目的是_________。

（4）滤渣2 的主要成分为_______________ (填化学式)；为检验滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是__________________ （写名称）。

（5）实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++ 2NaR=2Na++ CdR2 ，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液 pH＝6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的 Na+比交换前增加了 0.0552 g/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp值为____。

（6）已知镉铁矿中CdO2的含量为72 %，整个流程中镉元素的损耗率为10 %，则2 t该镉铁矿可制得 Cd(BrO3)2(摩尔质量为368 g/mol)质量为________kg。

35.［选修3-物质结构与性质］（15分）

中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2 [Sn(OH) 6][B (OH)4] 2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

（1）基态Sn原子价层电子的空间运动状态有_______种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了____________原理（规则）。

（2）[B(OH)4] －中氧原子的杂化轨道类型为__________，[B(OH)4] －的空间构型为____________（写名称）。 [Sn(OH)6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是_______________。

a 键         b σ键            c 配位键          d 极性键

（3）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，分解温度较低的是_____（填化学式），其原因是______。

（4）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为____。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为______________g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。

36. ［选修5-有机化学基础］（15分）

酯类物质H是一种疗效明显的血管扩张剂，以烃A、E为原料合成H的流程如下：

已知：RCHCl2RCHO，回答下列问题：

（1）C的名称是____，①的反应类型是___。D中含有官能团的名称是____。

（2）E的结构简式可能为___，H的分子式为____。

（3）写出反应④的化学方程式：__________。

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式（同一碳原子上不能连2个—OH）：______（写两种）。

①能发生银镜反应但不能发生水解

②核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1

③遇FeCl3溶液显紫色

（5）以1—丙醇为原料合成2—丁烯酸，写出合成路线图：_______（无机试剂任选）。

化学参考答案：

 CDADB  CC

26. （14分，除标注外每空2分）

（1）①B(1分)    ②3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O

（2）① i：Fe3+ (1分)    4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O   

ii：确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO-对验证的干扰   

②>    溶液的酸碱性不同

（3）74.5%   

27. （15分，除标注外每空2分）

（1）-44.5   

（2）①<(1分)     ②T1~T2区间，反应正向进行，温度越高，反应速率越快；T3以后曲线上对应的点均达到平衡，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动. 

③v3    提高CO2的浓度或适当降温或及时移出生成物    ④BE    ⑤>    正向 

28.（14分，每空2分）

（1）适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施（写出两种即可）

（2）3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+   

（3）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ 

（4）Al(OH)3、Fe(OH)3    硫氰化钾溶液    （5）1.210-19   （6）3312   

35. （15分，除标注外每空2分）

（1）3    洪特  

（2） sp3(1分)      正四面体(1分)      a  

（3） MgCO3(1分)      镁离子半径较小，氧化镁晶格能较大，镁离子更容易结合碳酸根中氧离子。  

（4） (，，)       

36. （15分，除标注外每空2分）

（1）苯甲醛(1分)     取代反应(1分)     羟基、羧基  

（2） 或    C17H24O3

（3）+NaOH+NaBr   

（4）、、   (各1分，共2分)

（5）CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2CHOHCOOHCH3CH=CHCOOH(3分)