四川省成都市蓉城联盟2023-2024学年高三上学期入学考试化学试题

这是一份四川省成都市蓉城联盟2023-2024学年高三上学期入学考试化学试题，共22页。试卷主要包含了为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023～2024学年度上期高中2021级入学联考
化学
考试时间90分钟，满分100分
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）。
A．刚玉的主要成分是，是一种耐高温的金属材料
B．草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效
C．“从沙滩到用户”是指将用作半导体材料
D．和小苏打均可用于治疗胃酸过多
2．下列化学用语正确的是（ ）。
A．的电子式： B．的结构式：H—Cl—O
C．氚的原子符号：T D．乙烯的结构简式：
3．下列有关物质分类正确的是（ ）。
选项
A
B
C
D
混合物
水玻璃
漂白粉
冰醋酸
石灰乳
电解质

干冰
氨水

碱性氧化物




4．布洛芬是家庭常备药之一，新冠疫情期间常用于退烧和止痛，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）。

A．该物质的分子式为
B．该物质不属于苯的同系物
C．该物质可发生加成反应、取代反应、酯化反应
D．该物质分子中有8种等效氢原子
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．标准状况下，所含质子数为
B．的稀硫酸中，的数目为
C．常温常压下，的分子数小于
D．用足量烧碱溶液吸收，转移电子数目为
6．下列说法正确的是（ ）。
A．已知 ，
，则
B．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C．由反应 可知，醋酸溶液与溶液恰好反应生成时，放出的热量小于
D．反应过程中使用催化剂可降低反应热从而提高反应速率
7．下列相关物质的性质及因果关系的说法错误的是（ ）。
A．溶液会与反应，故保存溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B．Fe可以从铜盐中置换出铜，故可用溶液腐蚀印刷电路板
C．可与和反应产生，故可用作潜水艇的供氧剂
D．具有还原性，且能杀菌，故可用作葡萄酒的食品添加剂
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．将溶液滴入明矾溶液中使沉淀质量最大：
B．将少量铁粉溶于稀硝酸中：
C．用足量溶液吸收尾气：
D．少量溶液与溶液反应：
9．三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于在恒容容器中进行的反应 ，下列操作既能提高反应速率又能增大转化率的是（ ）。
A．增加的浓度 B．升高温度
C．及时分离出产物 D．充入稀有气体
10．下列分离、提纯的方法不能达到实验目的的是（ ）。
选项
实验目的
分离、提纯的方法
A
海水淡化
蒸馏
B
分离固体碘和沙子
升华
C
除去铜粉中的铁粉
加入适量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
除去中的气体
用饱和溶液洗气
11．常温下，向溶液中加入少量固体，下列数据一定变小的是（ ）。
A． B．
C． D．
12．在一定条件下，下列物质转化均能通过一步反应实现的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
13．下列实验操作正确的是（ ）。

甲 乙 丙 丁
A．用图甲证明氧化性 B．用图乙测定中和热
C．用图丙制备 D．用图丁制备胆矾晶体
14．短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）。
A．Y、M、N的简单离子半径：N＞Y＞M
B．Z、M、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
C．Y和N形成的化合物不满足8电子稳定结构
D．M分别与Y和Q形成的化合物具有相同的化学键
15．已知：为黄色油状易水解的液体，熔点为℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。实验室可用和溶液反应制取，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）。

A．仪器a的名称是蒸馏烧瓶
B．装置B需控制水浴温度为70℃～95℃
C．应先对装置B进行加热，再由仪器b的下口通入冷水
D．装置D的作用只是除去尾气
16．钒电池具有特殊的电池结构，具有充电迅速、比能量高、价格低廉等优点，工作原理如图所示。酸性溶液中钒通常以、、、等形式存在，离子颜色依次为紫色、绿色、蓝色、黄色。放电过程中，a极电解质溶液由紫色变为绿色。下列说法错误的是（ ）。

A．该电池工作原理为：
B．放电时，由质子交换膜左侧移向右侧
C．充电时，a极发生还原反应，应接电源正极
D．充电时，b极附近溶液黄色加深
17．下列实验操作和现象以及实验结论均正确的是（ ）。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向浓硫酸和少量铜反应后的溶液中加入适量蒸馏水，溶液呈蓝色
铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜
B
向溴水中滴入适量苯，水层颜色变浅
溴水和苯发生了加成反应
C
向双氧水中滴加某溶液，双氧水迅速产生气泡
该溶液中一定含有催化剂
D
向淀粉水解液中滴入少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解完全
18．常温下，有关下列溶液的说法正确的是（ ）。
A．pH相同的溶液和溶液，前者的更大
B．pH相同的等体积的溶液和溶液，后者中和的能力更强
C．pH相同的溶液和溶液，两者水的电离程度相同
D．向悬浊液中滴入饱和溶液，悬浊液中沉淀质量不变
19．电芬顿法是利用电化学法产生和，两者作用生成的具有高度活性的羟基自由基（·OH）能使有机污染物得到降解，从而达到高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图所示（甲、乙两池中电解质溶液为稀硫酸）。下列说法正确的是（ ）。

A．工作时，将电能转化为化学能的装置是甲
B．该装置中电流方向是a电极→Y电极，X电极→b电极
C．理论上当甲池消耗时，乙池中产生的·OH为
D．一段时间后，甲池中溶液的pH减小
20．常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）。

A．曲线N代表pH与的变化关系
B．由图可知，第二步电离平衡常数的数量级为
C．在交叉点“b”，
D．由图可知，溶液显酸性
二、非选择题：本题共6小题，共60分。
21．（14分）氦的价类二维图如下。回答下列问题：

（1）从氮元素的价态角度分析，物质B具有__________性。
（2）是生产黑火药的原料之一，其爆炸反应为：
该反应中非金属元素的原子半径从小到大的顺序是__________，标准状况下，生成时，转移电子的数目为__________。
（3）在催化剂和加热的条件下，物质A与反应生成NO是工业制物质C的重要反应，其化学方程式为__________。
（4）下列事实能证明碳元素与氮元素非金属性相对强弱的有______（填标号）。
A．单质熔点： B．酸性：
C．沸点： D．分解温度：
（5）对工业尾气中NO和脱除后产生的含溶液可用下图装置在弱酸性条件下进行电化学环保处理。碳电极上的电极反应式为__________，若甲室处理，则乙室可生成__________。

22．（10分）从物质结构的视角认识乙酸。回答下列问题：
（1）下列可用于区别乙酸和乙醇的试剂有______（填标号）。
A．蒸馏水 B．紫色石蕊试液
C．溶液 D．酸性溶液
（2）乙酸中含有的官能团名称为__________；分子中，最多有______个原子共平面。
（3）推测乙酸的熔点比十八酸的______（填“高”或“低”），其理由是__________。
（4）不同羧酸25℃时的（即）如下表所示：
羧酸

氯代羧酸

甲酸
3.75
氯乙酸
2.86
乙酸
4.76
二氯乙酸
1.29
丙酸
4.88
三氯乙酸
0.68
对比表中已知数据，从分子组成与结构角度，写出2条与酸性相关的结论：__________、__________。
（5）写出乙酸的同分异构体中能发生水解反应的结构简式__________。
23．（8分）某化学兴趣小组对鸡蛋壳中的质量分数进行了测定（假设蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）。五个已知质量不同的样品在相同的密封的刚性反应容器中与过量的反应，所产生的气体压强用附在反应容器上的压强传感器测量。实验数据被用来创建下面的校准线：

用蛋壳样品重复实验，实验数据记录如下表所示：
蛋壳样品质量

反应前压强

反应后压强

回答下列问题：
（1）题干所述反应的离子方程式为__________。
（2）由于该反应是放热的，故在记录压强之前，反应系统需__________。
（3）实验用到的定量仪器有压强传感器和__________。
（4）配制稀时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）__________（填标号）。
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用量筒量取所需浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
（5）蛋壳样品中的质量分数最接近______（填标号）。
A．30％ B．45％ C．60％ D．75％
（6）下列措施可提高该反应速率的有______（填标号）。
A．用代替
B．将冷却到比原实验更低温度
C．选择体积更小的反应容器
D．将蛋壳研磨成更小的粉末
24．（9分）现有一无色透明酸性溶液，欲确定是否含有下列离子：、、、、、、、、、、、，将溶液均分成三等份，分别进行如下实验：
第一份：ⅰ．加入少量氯水后，再加入溶液，有机层为紫红色；
ⅱ．再向水层加溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。
第二份：加入足量溶液，有白色沉淀生成；
第三份：ⅰ．加入过量溶液并加热，生成白色沉淀、并有刺激性气味的气体和溶液A生成；
ⅱ．向溶液A中通入过量，加热、过滤、洗涤、灼烧，得到白色固体。
回答下列问题：
（1）不做任何实验便可确定不存在的离子有__________，通过以上实验可判断溶液中肯定存在的阴离子是__________，可能存在的阴离子是__________。
（2）为进一步确定其它阳离子的存在，应该补充的实验的名称为（不必写详细操作步骤）__________。
（3）第三份中步骤ⅱ加热的目的是__________。
（4）原溶液中__________。
25．（9分）铂（Pt）是一种贵重金属，广泛用于化工领域。从某废催化剂（主要含有Pt、C、、）中回收Pt的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ焙烧的目的是__________，操作X的名称__________。
（2）实验人员采用三种不同的浸出试剂分别研究过程Ⅱ中Pt的浸出率。所用的浸出试剂分别是、和。
①将下列浸出反应的离子方程式补充完整：
__________
②当或作为氧化剂浸出等量Pt时，__________。
③相同、浸出时间相同时，三种浸出试剂对Pt的浸出率如下表所示：
种类
氧化剂浓度
0.1
0.2
0.3
0.4
甲
对Pt的浸出率/％
72.7
78.2
77.5
75.4
乙
的浸出率/％
79.6
85.3
82.1
81.6
丙
对Pt的浸出率/％
80.0
85.6
83.2
82.5
注：按照②中的物质的量关系换算成计。
以为例，说明当其中氧化剂浓度大于时，Pt的浸出率降低的原因：随着增大，其氧化性增强，部分被__________还原而消耗。
26．（10分）天然气开采产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
① ；
② 。
则反应③的__________;下列叙述能说明反应③达到平衡状态的有__________（填标号）。
A．断裂的同时生成
B．恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒压条件下，气体的密度不再变化
D．容器内、、、的物质的量之比为
（2）反应②在__________（填“高温”或“低温”）能自发进行。
（3）反应①在不同温度、压强均为、进料中的物质的量分数为0.1％～20％（其余为Ar）的条件下，的平衡转化率如图所示。、和的大小关系为__________；进料中的物质的量分数越大，的平衡转化率越小的原因是__________。

（4）在、条件下，向体积为V L的密闭容器中通入，的混合气发生反应③，当达到平衡时，的分压与的分压相同，则反应③达到平衡时容器体积为开始体积的__________倍。


2023～2024学年度上期高中2021级入学联考
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
A
D
C
B
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
A
D
B
C
D
A
C
B
二、非选择题：本题共6小题，共60分。
注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
21．（每空2分，共14分）
（1）氧化性和还原（性）（1个1分，2分）
（2）O＜N＜C＜S（答到“S＜C＜N＜O”给1分，2分） （或）
（3）
（4）BD（1个1分，2分）
（5） 0.5
22．（除标注外，每空1分，共10分）
（1）BCD（对2个给1分，对1个不给分，2分）
（2）羧基 6
（3）低 两者结构相似，乙酸的相对分子质量比十八酸的小，范德华力小，该物质的熔点低（或乙酸与十八酸互为同系物，碳原子数越少，熔点越低）（2分）
（4）相同羧基数目，羧基连接的烷基越大，其越小，该酸的酸性越弱（与后一空位置可交换）
相同羧基数目，与羧基相连的C原子上连接的Cl原子越多，越大，该酸的酸性越强
（5）
23．（除标注外，每空1分，共8分）
（1）（2分）
（2）保持温度不变（或恢复至室温）
（3）托盘天平（答到“电子天平”也给分，1分）
（4）BACFDE
（5）D（2分）
（6）D
24．（除标注外，每空2分，共9分）
（1）、、（错1个扣1分，2分）
、（1个1分，2分） （1分）
（2）焰色反应（或焰色试验，1分）
（3）防止生成氢氧化铝胶体不利于沉淀的产生（1分）
（4）0.5
25．（除标注外，每空2分，共9分）
（1）将C转化为气体除去（答到“将C转化为碳的氧化物除去”也给分） 分液（1分）
（2）①（配平1分，答到“”1分，2分）
②
③Cl
26．（除标注外，每空2分，共10分）
（1） BC（1个1分，2分）
（2）低温（1分）
（3）（1分）
总压不变的条件下，的物质的量分数增大，的分压增大（相当于加压），平衡逆向移动，的平衡转化率减小
（4）1.25
【解析】
1．D
不是金属材料，A错误；
草木灰（主要成分是）和铵态氮肥混合使用会发生双水解减弱肥效，B错误；
“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅，且用作半导体材料的是Si，C错误；
和小苏打均可中和胃酸，用于治疗胃酸过多，D正确；故选D。
2．C
的电子式为：，A错误；
的结构式为H—O—Cl，B错误；
乙烯的结构简式为，D错误；故选C。
3．A
干冰是非电解质，不是碱性氧化物，B错误；
冰醋酸为纯净物，氨水是混合物，不是电解质，C错误；
是两性氧化物，D错误；故选A。
4．A 该物质的分子式为，A错误；故选A。
5．D 用足量烧碱溶液吸收，转移电子数为，故选D。
6．C
已知 ， ，则，A错误；
甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式中生成的应为液态，B错误；
由反应 可知，醋酸溶液与溶液恰好反应生成时，因为醋酸电离吸热，放出的热量小于，C正确；
反应过程中使用催化剂不影响反应热，D错误；故选C。
7．B Fe可以从铜盐中置换出铜与用溶液腐蚀印刷电路板无因果关系，故选B。
8．A
沉淀质量最大是完全沉淀的时候，A正确；
将少量铁粉溶于稀硝酸中应生成，B错误；
用足量溶液吸收尾气应生成，C错误；
少量溶液与溶液反应的离子反应方程式为，D错误；故选A。
9．B
该反应是等体积反应，增加的浓度，其转化率不变，A错误；
及时分离出产物会使反应速率降低，C错误；
充入稀有气体对反应速率和转化率均无影响，D错误；故选B。
10．D
除去中的气体，用饱和溶液洗气，会带来新杂质，故选D。
11．C
常温下，向溶液中加入少量固体，溶液浓度变大，酸性变强，变大，不变，故一定变小，C变小；
电荷守恒，A不变；
溶液浓度变大，变大，B变大；
物料守恒，D不变；故选C。
12．B
Na不能一步转变为，A错误；
不能一步转变为，C错误；
不能一步转变为，D错误；故选B。
13．A
用图乙测定中和热，未用环形玻璃搅拌棒，B错误；
用图丙制备试管口应低于试管底，C错误；
用图丁制备胆矾晶体，应用蒸发皿，不能用坩埚，D错误；故选A。
14．D
据题目信息推出X、Y、Z、M、N、Q依次是H、O、Na、Al、S、Cl，M分别与Y和Q形成的化合物是和，分别具有离子键和共价键，是不同的化学键，D错误；故选D。
15．B
装置A中仪器a是圆底烧瓶，A错误；
应先由仪器b的下口通入冷水再对装置B进行加热，C错误；
装置D的作用是除去尾气和防止空气中的进入装置C使水解，D错误；故选B。
16．C 充电时，a极发生还原反应，应接电源负极，C错误；故选C。
17．D
不能向浓硫酸中加水，A错误；
溴水和苯发生了萃取，而不是加成反应，B错误；
向双氧水中滴加某溶液，双氧水迅速产生气泡，有可能滴加的是氧化剂，C错误；故选D。
18．A
pH相同的溶液和溶液中，溶液浓度更大，前者更大，A正确；
pH相同，等体积的溶液和溶液，中和的能力相同，B错误；
pH相同的溶液和溶液，前者水的电离程度更大，C错误；
向悬浊液中滴入饱和溶液，悬浊液中沉淀质量增大，D错误；故选A。
19．C
工作时，将电能转化为化学能的装置是乙，A错误；
该装置中电子流动方向是a电极→Y电极，X电极→b电极，B错误；
理论上当甲池消耗时，乙池中产生的·OH为，C正确；
一段时间后，甲池中产生更多，浓度减小，溶液的pH增大，D错误；故选C。
20．B 由图可知第二步电离平衡常数为，数量级为，B错误；故选B。
21．（1）N元素最低价，最高价，价N元素的化合价可以升高、可以降低，则从氮元素的价态角度分析，NO有氧化性和还原性。
（2）根据同一周期从左往右原子半径依次减小，电子层数越多原子半径依次增大可知，S、C、O和N四种元素的原子半径从小到大的顺序是O＜N＜C＜S，反应中，
则。
（3）在催化剂和加热的条件下，氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：。
（4）A．单质熔点与元素的金属性、非金属性强弱没有必然联系，A不符合题意；
B．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，B符合题意；
C．简单氢化物的沸点与元素的非金属性无关，C不符合题意；
D．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，分解温度就越高，D符合题意；
故选BD。
（5）碳电极上的电极反应式为：，
若甲室处理，物质的量；
，转移电子，
由电子守恒得，电路中转移电子，乙室中，
则乙室可生成氮气物质的量，故答案为0.5。
22．（1）乙酸和乙醇均可与水互溶，A不符合题意；
乙酸可使紫色石蕊变红试液，B符合题意；
乙酸可与碳酸氢钠溶液反应产生气体，C符合题意；
乙醇可使酸性溶液褪色，D符合题意。故选BCD。
（2）乙酸中含有为羧基，乙酸的结构式为，C＝O直接相连的原子共面，同时单键旋转可使一个H原子在这一平面：。
（3）两者结构相似，乙酸的相对分子质量比十八酸的小，范德华力小，该物质的熔点低，或乙酸与十八酸互为同系物，碳原子数越少，熔点越低。
（4）结合表格第一列数据分析，羧基连接的烷基越大其越小，酸性越弱。结合第二列数据分析，羧基的相邻C原子上连接的Cl原子越多，越大，该酸的酸性越强。
（5）乙酸的化学式为，同分异构体中能发生水解反应的结构简式为。
23．根据碳酸钙能和盐酸反应产生二氧化碳气体，结合图像中的有关数据和表格中数据计算出碳酸钙的质量，进而可以计算碳酸钙的质量分数，结合问题、物质的性质、实验原理分析解答。
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为。
（2）因为反应是放热的，且压强受温度影响，所以在记录压强之前，反应系统需保持温度不变或恢复至室温。
（3）固体称量需要天平，所以实验用到的定量仪器有压强传感器和托盘天平或电子天平。
（4）配制物质的量浓度的溶液时，配制步骤是：
B．用量筒量取所需浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
C．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处；
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（5）根据图像可知当碳酸钙的质量是时，产生气体的压强是，
所以当产生气体的压强为时需要碳酸钙的质量是，
所以蛋壳样品中的质量分数为％≈73.7％，因此最接近75％，故选D。
（6）A．用代替，氢离子浓度减小，反应速率减小；
B．将冷却到比原实验更低温度，降低温度，反应速率减小；
C．选择体积更小的反应容器，由于反应物是固体和溶液，不影响反应速率；
D．将蛋壳研磨成更小的粉末，增大反应物的接触面积，反应速率加快。
故选D。
24．铜离子溶液为蓝色、铁离子溶液为黄色，样品为无色透明溶液，则不含铜离子、铁离子；溶液为酸性，不含；
第一份：ⅰ加入少量氯水后，再加入溶液，有机层为紫红色，ⅱ再向水层加溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；一定有，由于加氯水，引入了，所以不确定是否有，由于具有强还原性，酸性条件下有强氧化性，不能大量共存，所以一定不含；
第二份：加入足量溶液，生成白色沉淀，说明生成硫酸钡沉淀，样品含有硫酸根离子、不存在钡离子；
第三份：ⅰ加入足量溶液并加热，生成白色沉淀并有刺激性气味的气体和溶液A生成，
则白色沉淀为氢氧化镁沉淀，刺激性气味的气体为，样品中含有镁离子和铵根离子；
ⅱ向溶液A中通入过量，加热、过滤、洗涤、灼烧，得到白色固体，
则样品中含有铝离子，铝离子和过量氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝煅烧得到氧化铝。
（1）铜离子溶液为蓝色、铁离子溶液为黄色，样品为无色透明溶液，则不含铜离子、铁离子。
由分析可知，不做任何实验便可确定溶液中不存在、、；
肯定存在的阴离子是、；可能存在的阴离子是。
（2）还不确定的阳离子为钾离子，钾元素的焰色反应为紫色，故为了进一步确定其它阳离子，应该补充的实验为焰色反应实验。
（3）第三份中步骤ⅱ加热的目的是防止生成氢氧化铝胶体不利于沉淀的产生。
（4）白色沉淀为氧化铝，根据质量守恒可知，原溶液中，
原溶液中。
25．从某废催化剂（主要含有Pt、C、、）中回收Pt，进行流程分析，通过焙烧将C转化为，通过酸浸，将Pt浸出，经过萃取、分液、反萃取等一系列操作得到Pt，据此分析解答。
（1）通过焙烧将C转化为，分液。
（2）根据氧化还原反应规律配平：；
由方程式可知，当作为氧化剂时，浸出时，Pt的化合价升高4，失，
作为氧化剂消耗，作为氧化剂时，应得，消耗，
故；
由表格可知，随着增大，其氧化性增强，部分与发生氧化还原反应而被消耗，Pt的浸出率降低。
26．（1）由题给信息可知反应③×2＝反应①－反应②，则。
A．断裂的同时生成，都表示正反应方向，A项不符合题意；
B．该反应的正反应是气体分子数增大的反应，恒容条件下，体系压强不再变化可说明反应达到平衡状态，B项符合题意；
C．恒压条件下，容器体积会变，故气体的密度不再变化可说明达到平衡，C项符合题意；
D．容器内、、、的物质的量之比为，并未说各物质的物质的量不变，不能说明达到平衡，D项不符合题意；故选BC。
（2）低温反应②，，则低温更易使，容易自发进行。
（3）反应①是吸热反应，温度越高，的平衡转化率越大，故；
恒压条件下，的物质的量分数增大，的分压增大，平衡逆向移动，的平衡转化率减小。答案为；恒压条件下，进料中的物质的量分数增大，的分压增大（相当于加压），平衡逆向移动，的平衡转化率减小。
（4）起始时、，的变化量为x，列出三段式为

起始量 0 0
变化量 x x
平衡量 x
平衡时和的分压相同，则，解得。
平衡时气体的总物质的量为，
根据，恒温恒压条件下，体积之比＝气体物质的量之比，平衡时气体总物质的量是起始时的倍，
故则反应③达到平衡时容器体积为开始体积的1.25倍。