高考化学二轮复习专题复习：专题2物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制

这是一份高考化学二轮复习专题复习：专题2物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制，共60页。PPT课件主要包含了内容索引，物质的量，一定数目粒子的集合体，摩尔mol，C­-12，02×1023，mol－1，单位物质的量，g·mol－1，②基本关系式等内容，欢迎下载使用。
考点一　以物质的量为中心的有关概念及应用
考点二　洞悉陷阱设置、突破阿伏加德罗常数应用
考点三　溶液的配制与分析
考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用
(1)物质的量(n)物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。(2)阿伏加德罗常数(NA)0.012 kg 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为__________，单位为 。公式：
2.摩尔质量(1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。单位是 。(2)表达式：3.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①微粒的大小(物质的本性)②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)③微粒的数目(物质的量的大小)
③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
(2)气体摩尔体积①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。
22.4 L·ml－1
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(　　)(2)0.012 kg C-­12中含有约6.02×1023个碳原子(　　)(3)1 ml H2O中含有2 ml氢和1 ml氧(　　)(4)2 ml水的摩尔质量是1 ml水的摩尔质量的2倍(　　)(5)在标准状况下， 1 ml O2与1 ml SO3的体积相同(　　)(6)在标准状况下，1 ml气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 ml气体的体积则一定不是22.4 L(　　)(7)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(　　)
题组一　有关概念的判断
1.下列说法正确的是(　　)×1023就是阿伏加德罗常数B.1 ml NaCl和1 ml HCl含有相同的粒子数目C.1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子D.1 ml水中含有2 ml H和1 ml O
2.下列说法不正确的是(　　)A.1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等B.1 ml OH－的质量为17 g·ml－1C.氖气的摩尔质量(以g·ml－1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量D.2 ml H2O的摩尔质量与1 ml H2O的摩尔质量相等
摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是g·ml－1或kg·ml－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·ml－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98 g·ml－1)；②Mg3N2和CaCO3(100 g·ml－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·ml－1)。
题组二　有关气体摩尔体积的理解
3.(2016·台州模拟)下列说法正确的是(　　)A.0.5 ml H2所占体积为11.2 LB.标准状况下，1 ml H2O的体积为22.4 LC.标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 LD.标准状况下，22.4 L CCl4的物质的量为1 ml
4.(2016·金华质检)已知a g N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为(　　)
5.某气体的摩尔质量为M g·ml－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是(　　)A.V L该气体的质量(以g为单位)B.1 L该气体的质量(以g为单位)C.1 ml该气体的体积(以L为单位)D.1 L该气体中所含的分子数
解析　X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。
题组四　气体摩尔质量的计算方法
6.按要求计算(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是 。
28.8 g·ml－1
(2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为 。
题组五　阿伏加德罗定律(加试)
7.(2016·绍兴模拟)等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是(　　)A.体积之比为13∶13∶14 B.密度之比为14∶14∶13C.质量之比为1∶1∶1 D.原子数之比为1∶1∶1
解析　A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，故A错误；B项，CO、N2、C2H2的摩尔质量分别为28 g·ml－1、28 g·ml－1、26 g·ml－1，等温等压下，气体摩尔体积相同，
则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正确；
C项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·ml－1、28 g·ml－1、26 g·ml－1，根据m＝nM知：质量之比与摩尔质量成正比，则质量之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，故C错误；D项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，故D错误。
8.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
甲、乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，D项错误。
1.阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2.阿伏加德罗定律的推论
提醒　对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
题组六　物质的量应用于化学方程式的简单计算
9.(2016·宁波模拟)0.1 ml某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是(　　)A.Mg B.NaC.Al D.Fe
解析　2M　＋　xCl2===2MClx 0.1ml 0.05x ml
故该金属化合物中金属元素的化合价为＋2价，A项正确。
10.(2016·浙江1月学考)Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 ml·L－1的盐酸恰好反应，产生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量(用守恒法计算)。
答案　设混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O1 ml 2 ml 1 mlx 2x xNaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O1 ml 1 ml 1 mly y y
考点二 洞悉陷阱设置、突破阿伏加德罗常数应用
题组一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( )(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( )
抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
题组二　物质的组成与结构
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子( )(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为 NA( )(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA( )
记“组成”，突破“结构”判断陷阱(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
题组三　电解质溶液中粒子数目的判断
3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )(2)0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )(3)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( )
审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否指明了溶液的体积；二审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。
4.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )(2)1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )(3)1 ml Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )(5)1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
题组四　氧化还原反应中电子转移数目的判断
“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如：Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。所以上述题(4)中转移的电子数目大于NA。
5.(2015·浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1B.100 mL 1.0 ml·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAC.标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NAD.NA个D2O分子中，含有10NA个电子
题组五　浙江学考、模拟试题汇编
解析　本题考查有关阿伏加德罗常数的知识。A项，NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16∶1，错误；B项，100 mL 1.0 ml·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.1NA，错误；C项，标准状况下，CCl4是液态不是气态，所以11.2 L CCl4物质的量不是0.5 ml，错误；D项，D是H的同位素，含一个质子，一个中子，核外有一个电子，故一个D2O分子中含有10个电子，NA个D2O分子中，含有10NA个电子，正确。故选D。
C.273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NAD.pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA
6.(2016·浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.1 ml FeI2与1 ml Cl2反应时转移的电子数为3NA
解析　A项，转移电子数应为2NA；
D项，n(H＋)＝10 L×10－1 ml·L－1＝1 ml。
7.(2016·浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.2.8 g铁粉与50 mL 4 ml·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB.常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NAC.标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子 的数目为 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
解析　A项，铁与盐酸反应生成Fe2＋，所以转移电子数应为0.1NA，错误；B项，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－13ml·L－1，所以1 L pH＝13 NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13ml，错误；C项，根据2H2＋O2===2H2O、2CO＋O2===2CO2，标准状况，8.96 L(即0.4 ml)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2NA，正确；D项，1.2 g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2NA，而1.2 g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA，所以1.2 g的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15NA～0.2NA之间，错误。
8.(2016·金华十校9月高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.0.1 ml乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 0.3NAB.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 ml I2转移的电子数 为6NAC.含4 ml Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD.120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA
解析　B项，反应中I2既是氧化产物又是还原产物，当生成3 ml I2时转移电子数为5NA；C项，含4 ml Si—O的SiO2的物质的量为1 ml,1 ml SiO2中含有2NA个氧原子；
考点三 溶液的配制与分析
(1)概念：表示物质的量。(2)表达式： 。 (3)单位： (或 ml/L)。
单位体积溶液中所含溶质B的
2.物质的量浓度溶液配制 (1)主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。(2)容量瓶的构造及使用
①容量瓶上标有、 和。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。②容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。(3)配制过程以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例。①计算：需NaCl固体的质量为 g。②称量：用称量NaCl固体。③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④移液：待烧杯中的溶液 ，用玻璃棒引流将溶液注入______ mL容量瓶。⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 ml·L－1(　　)(2)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1(　　)(3)用图A装置配制0.1 ml·L－1的NaOH溶液(　　)
(4)用图B装置配制一定浓度的NaCl溶液(　　)
(5)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(　　)
题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。
25dw ml·L－1
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为 。
(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。
题组三　溶液稀释与混合的计算4.从1 L 1 ml·L－1 NaOH溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 ，含NaOH的质量是 。
解析　 m＝0.1 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝4 g。
(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。
5.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 ml·L－1。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 ml·L－1，溶质的质量为 g。
解析　从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 ml·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 ml·L－1×0.05 L×142 g·ml－1＝1.42 g。
题组四　一定物质的量浓度溶液的配制
6.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是(　　)①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器　②使用前要先检查容量瓶是否漏液　③容量瓶可以用来加热　④不能用容量瓶贮存配制好的溶液　⑤一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液A.①③ B.①②④C.①②④⑤ D.①②③④
7.(2016·绍兴检测)有下列化学仪器：①托盘天平　②玻璃棒　③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管　⑧细口试剂瓶　⑨标签纸(1)现需要配制500 mL 1 ml·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 mL。
解析　设需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为V。V×1.84 g·cm－3×98%＝0.5 L×1 ml·L－1×98 g·ml－1，V≈27.2 mL。
(2)从上述仪器中选出实验仪器(按实验使用的先后顺序填写) 。
解析　配制顺序：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为⑤⑦④②⑥⑧⑨。
①托盘天平　②玻璃棒　③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管　⑧细口试剂瓶　⑨标签纸
(3)向容量瓶中转移液体的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中
题组五　误差分析“10”例8.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g 。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g 。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒 。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。(9)定容时仰视刻度线 。(10)定容摇匀后少量溶液外流 。
根据 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
1.误差分析的理论依据