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2022 高考化学一轮专题复习 专题一 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件PPT
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这是一份2022 高考化学一轮专题复习 专题一 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件PPT，文件包含第1讲物质的量气体摩尔体积pptx、第1讲物质的量气体摩尔体积docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共56页， 欢迎下载使用。
考点一 物质的量 摩尔质量
知识梳理1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系
含有一定数目粒子的集合体
6.02×1023 ml－1
(2)物质的量的规范表示方法：如：1 ml Fe、1 ml O2、1 ml Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝__________。
g·ml－1或g/ml
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子( )(2)1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧( )(3)NaOH的摩尔质量为40 g( )(4)1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等( )(5)1 ml OH－的质量为17 g·ml－1( )(6)氖气的摩尔质量(单位g·ml－1)在数值上等于它的相对原子质量( )(7)2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍( )(8)106 g碳酸钠中离子总数为3NA( )
[提醒]1．阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 ml－1，不能仅写数值6.02×1023。2．摩尔质量的单位是g·ml－1或kg·ml－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·ml－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
对点速练练点一 “n、ml、NA、M”的判断计算1．下列说法中正确的是( )A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·ml－1作单位时数值上等于其相对分子（原子）质量；D项，1 ml任何微粒都含有约6.02×1023个粒子。
练点二 微粒数目的相关计算3．(1)0.3 ml H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是________。(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是________。(4)9.5 g A分子的物质的量是0.25 ml，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是________，24 g O3中的分子数与________g 18O2中的分子数相等。
4．标准状况下有①0.112 L 水；②0.5NA个HCl分子；③25.6 g SO2气体；④0.2 ml氨气；⑤2 ml氦气；⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________________。
①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④
5．已知：1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x值为________。
6．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________ml。
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
知识梳理1.影响物质体积的因素
22.4 L·ml－1
3．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________。
(2)阿伏加德罗定律的推论
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L( )(2)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L( )(3)在标准状况下，1 ml O2与1 ml SO3的体积相同( )(4)在标准状况下，1 ml气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 ml气体的体积则一定不是22.4 L( )(5)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )
[提醒]1．标准状况下，Vm＝22.4 L·ml－1，在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 L·ml－1。2．阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。
对点速练练点一 “V、Vm”关联计算1．下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子B．含1 ml氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
解析：使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 ml任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 ml氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。
练点二 阿伏加德罗定律基本应用3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
4．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 ml O2在该条件下的体积也为30 L
解析：若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 ml，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·ml－1，D项正确。
练点三 气体相对分子质量的计算5．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________(用含ρ的代数式表示)。③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________________(用含a、b、c的代数式表示)。
22.4ρ g·ml－1
17a%＋44b%＋18c%
练点四 有关气体分压的计算6．已知：利用测压法在刚性反应器中加入2 ml SO2、1 ml O2，研究T ℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：(1)平衡时，SO2的物质的量分数为________，O2的物质的量分数为________，SO3的物质的量分数为________。(2)SO2的平衡分压为________，O2的平衡分压为________，SO3平衡分压为________[气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数]。(3)T ℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数Kp＝________kPa－1[Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数。]
解析：由表格数据可知15 min时达到平衡，利用三段式 2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）初始量（ml） 2 1 0变化量（ml） 2x x 2x平衡量（ml） 2－2x 1－x 2x根据压强之比等于物质的量之比：20.0/16.0＝3/（3－x），解得x＝0.6 ml，达到平衡时：SO2的物质的量为0.8 ml，O2的物质的量为0.4 ml，SO3的物质的量为1.2 ml（1）SO2的物质的量分数为33.3%，O2的物质的量分数为16.7%，SO3物质的量分数为50%
（2）SO2的平衡分压为5.33 kPa，O2的平衡分压为2.67 kPa，SO3的平衡分压为8 kPa（3）Kp＝p2（SO3）/[p2（SO2）·p（O2）]＝（16.0×1.2/2.4）2/[（16.0×0.8/2.4）2·（16.0×0.4/2.4）]＝0.8 kPa－1。
本讲真题研练1．[2020·全国卷Ⅲ，9]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 ml重水比1 ml水多NA个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D.1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
解析：A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L（标准状况）氮气中含氮原子数为2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1 ml重水与1 ml水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有的电子数大于28NA，错误。
6．[2019·浙江4月，19]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.1 ml CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500 mL 0.5 ml·L－1的NaCl溶液中微粒数大于 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
解析：1个CH2===CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 ml CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；500 mL 0.5 ml·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 ml，含C原子数为NA，C项正确；2.3 g Na与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确，故选D项。
7．[全国卷Ⅰ，10]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
解析：16.25 g FeCl3的物质的量n（FeCl3）＝0.1 ml，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 ml Fe（OH）3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 ml Ar含18 ml质子，B项正确；甘油（丙三醇）的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 ml（92.0 g）甘油含3 ml羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 ml甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 ml，D项错误。
8．[全国卷Ⅱ，11]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4NAB.100 mL 1 ml·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
解析：每个P4分子中含6个P－P键，124 g P4的物质的量为1 ml，含6 ml P－P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 ml FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 ml，根据1 ml CH4和1 ml C2H4均含4 ml H原子可知，0.5 ml混合气体中含2 ml H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。
考点一 物质的量 摩尔质量
知识梳理1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系
含有一定数目粒子的集合体
6.02×1023 ml－1
(2)物质的量的规范表示方法：如：1 ml Fe、1 ml O2、1 ml Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝__________。
g·ml－1或g/ml
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子( )(2)1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧( )(3)NaOH的摩尔质量为40 g( )(4)1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等( )(5)1 ml OH－的质量为17 g·ml－1( )(6)氖气的摩尔质量(单位g·ml－1)在数值上等于它的相对原子质量( )(7)2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍( )(8)106 g碳酸钠中离子总数为3NA( )
[提醒]1．阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 ml－1，不能仅写数值6.02×1023。2．摩尔质量的单位是g·ml－1或kg·ml－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·ml－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
对点速练练点一 “n、ml、NA、M”的判断计算1．下列说法中正确的是( )A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·ml－1作单位时数值上等于其相对分子（原子）质量；D项，1 ml任何微粒都含有约6.02×1023个粒子。
练点二 微粒数目的相关计算3．(1)0.3 ml H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是________。(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是________。(4)9.5 g A分子的物质的量是0.25 ml，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是________，24 g O3中的分子数与________g 18O2中的分子数相等。
4．标准状况下有①0.112 L 水；②0.5NA个HCl分子；③25.6 g SO2气体；④0.2 ml氨气；⑤2 ml氦气；⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________________。
①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④
5．已知：1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x值为________。
6．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________ml。
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
知识梳理1.影响物质体积的因素
22.4 L·ml－1
3．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________。
(2)阿伏加德罗定律的推论
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L( )(2)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L( )(3)在标准状况下，1 ml O2与1 ml SO3的体积相同( )(4)在标准状况下，1 ml气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 ml气体的体积则一定不是22.4 L( )(5)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )
[提醒]1．标准状况下，Vm＝22.4 L·ml－1，在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 L·ml－1。2．阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。
对点速练练点一 “V、Vm”关联计算1．下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子B．含1 ml氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
解析：使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 ml任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 ml氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。
练点二 阿伏加德罗定律基本应用3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
4．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 ml O2在该条件下的体积也为30 L
解析：若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 ml，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·ml－1，D项正确。
练点三 气体相对分子质量的计算5．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________(用含ρ的代数式表示)。③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________________(用含a、b、c的代数式表示)。
22.4ρ g·ml－1
17a%＋44b%＋18c%
练点四 有关气体分压的计算6．已知：利用测压法在刚性反应器中加入2 ml SO2、1 ml O2，研究T ℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：(1)平衡时，SO2的物质的量分数为________，O2的物质的量分数为________，SO3的物质的量分数为________。(2)SO2的平衡分压为________，O2的平衡分压为________，SO3平衡分压为________[气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数]。(3)T ℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数Kp＝________kPa－1[Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数。]
解析：由表格数据可知15 min时达到平衡，利用三段式 2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）初始量（ml） 2 1 0变化量（ml） 2x x 2x平衡量（ml） 2－2x 1－x 2x根据压强之比等于物质的量之比：20.0/16.0＝3/（3－x），解得x＝0.6 ml，达到平衡时：SO2的物质的量为0.8 ml，O2的物质的量为0.4 ml，SO3的物质的量为1.2 ml（1）SO2的物质的量分数为33.3%，O2的物质的量分数为16.7%，SO3物质的量分数为50%
（2）SO2的平衡分压为5.33 kPa，O2的平衡分压为2.67 kPa，SO3的平衡分压为8 kPa（3）Kp＝p2（SO3）/[p2（SO2）·p（O2）]＝（16.0×1.2/2.4）2/[（16.0×0.8/2.4）2·（16.0×0.4/2.4）]＝0.8 kPa－1。
本讲真题研练1．[2020·全国卷Ⅲ，9]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 ml重水比1 ml水多NA个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D.1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
解析：A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L（标准状况）氮气中含氮原子数为2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1 ml重水与1 ml水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有的电子数大于28NA，错误。
6．[2019·浙江4月，19]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.1 ml CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500 mL 0.5 ml·L－1的NaCl溶液中微粒数大于 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
解析：1个CH2===CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 ml CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；500 mL 0.5 ml·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 ml，含C原子数为NA，C项正确；2.3 g Na与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确，故选D项。
7．[全国卷Ⅰ，10]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
解析：16.25 g FeCl3的物质的量n（FeCl3）＝0.1 ml，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 ml Fe（OH）3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 ml Ar含18 ml质子，B项正确；甘油（丙三醇）的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 ml（92.0 g）甘油含3 ml羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 ml甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 ml，D项错误。
8．[全国卷Ⅱ，11]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4NAB.100 mL 1 ml·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
解析：每个P4分子中含6个P－P键，124 g P4的物质的量为1 ml，含6 ml P－P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 ml FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 ml，根据1 ml CH4和1 ml C2H4均含4 ml H原子可知，0.5 ml混合气体中含2 ml H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。
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