高中化学实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素课堂教学ppt课件

这是一份高中化学实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素课堂教学ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了放进热水中，放进冰水中，用图像表示如下，思考与讨论，平衡移动的本质，削弱而非抵消，v-t图像如右，对着干理论，逆反心理等内容，欢迎下载使用。
3．温度对化学平衡的影响
【实验2-3】如图所示，把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶里，然后用夹子夹住乳胶管；把一只烧瓶放进热水中，另一只放进冰水中。观察混合气体的颜色变化。
2NO2⇌N2O4 △H＝－56.9kJ/ml
升高温度，混合气体的颜色加深，说明又生成了更多的NO2，即平衡在向生成NO2的方向移动，即该反应的吸热反应方向（逆反应方向）移动；
降低温度，混合气体的颜色变浅，说明NO2的物质的量在减少，N2O4的物质的量在增加，即平衡在向生成N2O4的方向移动，即该反应的放热反应方向（正反应方向）移动；
实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，NO2浓度增大，平衡向逆反应方向移动；即平衡向着吸热反应方向。温度降低，混合气体颜色变浅，NO2浓度减小，平衡向正反应方向移动，即平衡向着放热反应方向。
升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，
降低温度化学平衡向放热反应方向移动，
2NO2 N2O4 △H＜0
升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利
注意：图像具有不连续性
即吸热反应对温度的变化更敏感！！！
温度对化学平衡的影响
任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；在可逆反应里，正反应为放(吸)热反应，其逆反应必为吸(放)热反应。任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移动。
升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。
这是因为在升温时，吸热反应比放热反应速率增加的多，降温时吸热反应比放热反应速率减小的多的缘故。即吸热反应对温度的变化更敏感！！！
1.对一定条件下的化学平衡状态:(1)若改变物质的浓度,化学平衡是否一定发生移动?(2)若改变体系的温度呢?
答案:(1)改变物质的浓度,化学平衡不一定发生移动,如H2(g)+I2(g) 2HI(g),其他条件不变,把容器体积缩小,各物质的浓度均增大,但平衡不移动。 (2)若改变温度,化学平衡一定发生移动。
2.正反应为放热反应的平衡体系,升高温度的瞬间v(正)、v(逆)如何改变?v(正)、v(逆)的大小关系如何?
答案:v(正)、v(逆)均增大,且v(正)v(逆)，则平衡向正反应方向移动；若条件的改变使v(正)0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。 (　　)(4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大。 (　　)(5)改变条件，v正>v逆时平衡正向移动。(　　)(6)增大压强或升高温度，化学平衡均一定移动。(　　)(7)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动。(　　)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3
3.反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)　ΔH>0在一定条件下于密闭容器中达到平衡,下列各项措施中,不能提高乙烷的平衡转化率的是(　　)A.增大容器容积 B.升高反应温度C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体
解析:增大容器容积相当于减小压强,平衡正向移动,乙烷的平衡转化率增大,A项正确;该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,乙烷的平衡转化率增大,B项正确;分离出部分氢气,平衡正向移动,乙烷的平衡转化率增大,C项正确;等容下通入惰性气体,原平衡体系各物质的浓度不变,平衡不移动,乙烷的平衡转化率不变,D项错误。
(1)内容：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。(2)适用范围：适用于任何动态平衡体系(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。
勒夏特列原理的理解及应用
(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。①从定性角度看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如增大反应物浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动；增大压强，平衡就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动；升高温度，平衡就向吸热反应即使温度降低的方向移动。这种移动可以理解为与条件改变“对着干”。
②从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。如向平衡体系N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(平衡时，N2、H2、NH3的物质的量分别为a ml、b ml、c ml)中又充入d ml N2，则达到新平衡时，n(N2)的取值范围为a ml