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高中第三章 水溶液中的离子平衡综合与测试一课一练
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这是一份高中第三章 水溶液中的离子平衡综合与测试一课一练，共5页。试卷主要包含了 将各部分知识综合运用， 水的离子积和溶液的pH， 溶液的酸碱性与pH， 盐类的水解， 盐类水解的应用， 难溶电解质的溶解平衡， 沉淀的生成、溶解和转化，0 B等内容，欢迎下载使用。
第三章复习
二. 重点、难点：
1. 将各部分知识综合运用
2. 将本章知识和第二章的平衡移动理论联系
三. 具体内容：
1. 电解质和非电解质的分类
2. 弱电解质的电离平衡
3. 水的离子积和溶液的pH
4. 溶液的酸碱性与pH
5. 盐类的水解
6. 盐类水解的应用
7. 难溶电解质的溶解平衡
8. 沉淀的生成、溶解和转化
【典型例题】
[例1] 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
A. AlCl3 B. KHCO3 C. D. NH4HCO3
答案：C
解析：考察盐的水解的应用。
[例2] 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为Aml/L与Bml/L，则A和B关系为（ ）
A. A>B B. A=10－4 B
C. B=10－4 A D. A=B
答案：B
解析：考察水的离子积和pH的关系。
[例3] 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
① NaOH固体 ② H2O ③ NH4Cl固体 ④ CH3COONa固体
⑤ NaNO3固体 ⑥ KCl溶液
A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥
答案：A
解析：考察反应速率的影响因素和水的电离平衡的移动。
[例4] 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
答案：C
解析：考察有关pH的计算。
[例5] 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是（ ）
A. B.
C. D.
答案：D
解析：考察有关pH的计算。
[例6] 将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（ ）
A. c（HCOO－）＜c（Na+） B. c（HCOO－）＞c（Na+）
C. c（OH－）＜c（HCOO－） D. c（OH－）＞c（HCOO－）
答案：BC
解析：考察弱电解质电离的特点对于中和反应后溶液中离子浓度的影响。
[例7] 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）
A. c（R2－）+ c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）
B. c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C. 2c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋)
D. 混合后溶液的体积为2a L
答案：C
解析：考察弱酸和强碱反应的溶液中离子的判断。
[例8] 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
答案：ADE
解析：考察酸碱中和滴定的误差判断。
【模拟试题】（答题时间：40分钟）
1. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）
A. a mL B.（50―a）mL
C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL
2. 用水稀释0.1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A. B.
C.c（H+）和c（OH－）的乘积 D. OH－的物质的量
3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A. 生成了一种强酸弱碱盐
B. 弱酸溶液和强碱溶液反应
C. 强酸溶液和弱碱溶液反应
D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
5. 下列溶液，一定呈中性的是（ ）
A. c（H+）＝1×10－7ml/L的溶液
B. pH＝pOH 的溶液
C. pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
6. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a ml/L，下列说法不正确的是（ ）
A. a＜7时，水的电离受到抑制
B. a＞7时，水的电离受到抑制
C. a＜7时，溶液的pH一定为a
D. a＞7时，溶液的pH一定为14－a
7. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳： OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：
HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C. 氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸：
CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
8. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1ml/L氢氰酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1ml/LHCN恰好与10 mL 1ml/L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
9. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1ml/L时，其pH＞5.1。现用0.1ml/L的盐酸滴定10mL0.05ml/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（ ）
A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL
10. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（ ）
A.的溶解度、溶剂的质量
B. 溶液中溶质的质量分数
C. 溶液的质量、水的电离平衡
D. 溶液中Ca2+的数目
11. 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
12. AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
【试题答案】
1. C 2. B 3. D 4. B 5. B 6. AD 7. A 8. AD 9. C
10. B 11. CD 12. 酸；＜；Ag＋＋H2OAgOH＋H＋；抑制
【试题解析】
1. 因为酸式滴定管的零刻度在上，amL，说明应为50—a，而其又没有算刻度以下位置的液体，所以大于。
2. 因为加入水，促进了弱电解质氨水的电离，所以OH－的物质的量增加，不选择D；同时溶液中所有粒子的浓度都减小，但由于电离平衡正向移动，所以B的比值偏小，A的比值偏大；而C中的乘积在温度不变时是一个常数。
3. 天平和量筒只能准确到0.1，所以不可能读数有小数点以后的第二位；而广泛pH试纸只能有整数。
4. 因为按pH计算，H＋和OH－应恰好完全反应，所以溶液仍然呈酸性，说明有没有电离的氢离子，即为弱酸。
5. A中没说温度，所以不一定代表氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；C不是中性溶液，在室温下仍然成立；D中如果为弱酸则不是中性。
6. a＜7时，氢离子浓度增大，所以水的电离促进；CD要考虑a不同时溶液的酸碱性，从而考虑以哪种离子来计算。
7. B中足量的OH－还应与NH4＋反应；C中HClO是弱电解质，应写成分子；D中MgCO3应写成分子。
8. 找能证明其氢离子没有全部电离出来的。
9. 考察甲基橙的变色范围为pH：3.1—4.4。
10. 温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质和溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；氧化钙加入消耗水，使水的质量减少，则溶解的溶质减少，钙离子数目减少，但是仍为该温度下饱和溶液，溶质的质量分数不变。
11. 加水稀释，酸性减弱pH增大；温度升高，会改变弱电解质的电离平衡，pH会变化；加入醋酸钠，会使醋酸根离子和氢离子结合，降低氢离子的浓度；pH相同，因为醋酸是弱酸，还有部分氢离子没有电离出来，所以醋酸反应时都参与，醋酸产生的氢气比盐酸多。
第三章复习
二. 重点、难点：
1. 将各部分知识综合运用
2. 将本章知识和第二章的平衡移动理论联系
三. 具体内容：
1. 电解质和非电解质的分类
2. 弱电解质的电离平衡
3. 水的离子积和溶液的pH
4. 溶液的酸碱性与pH
5. 盐类的水解
6. 盐类水解的应用
7. 难溶电解质的溶解平衡
8. 沉淀的生成、溶解和转化
【典型例题】
[例1] 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
A. AlCl3 B. KHCO3 C. D. NH4HCO3
答案：C
解析：考察盐的水解的应用。
[例2] 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为Aml/L与Bml/L，则A和B关系为（ ）
A. A>B B. A=10－4 B
C. B=10－4 A D. A=B
答案：B
解析：考察水的离子积和pH的关系。
[例3] 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
① NaOH固体 ② H2O ③ NH4Cl固体 ④ CH3COONa固体
⑤ NaNO3固体 ⑥ KCl溶液
A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥
答案：A
解析：考察反应速率的影响因素和水的电离平衡的移动。
[例4] 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
答案：C
解析：考察有关pH的计算。
[例5] 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是（ ）
A. B.
C. D.
答案：D
解析：考察有关pH的计算。
[例6] 将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（ ）
A. c（HCOO－）＜c（Na+） B. c（HCOO－）＞c（Na+）
C. c（OH－）＜c（HCOO－） D. c（OH－）＞c（HCOO－）
答案：BC
解析：考察弱电解质电离的特点对于中和反应后溶液中离子浓度的影响。
[例7] 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）
A. c（R2－）+ c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）
B. c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C. 2c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋)
D. 混合后溶液的体积为2a L
答案：C
解析：考察弱酸和强碱反应的溶液中离子的判断。
[例8] 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
答案：ADE
解析：考察酸碱中和滴定的误差判断。
【模拟试题】（答题时间：40分钟）
1. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）
A. a mL B.（50―a）mL
C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL
2. 用水稀释0.1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A. B.
C.c（H+）和c（OH－）的乘积 D. OH－的物质的量
3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A. 生成了一种强酸弱碱盐
B. 弱酸溶液和强碱溶液反应
C. 强酸溶液和弱碱溶液反应
D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
5. 下列溶液，一定呈中性的是（ ）
A. c（H+）＝1×10－7ml/L的溶液
B. pH＝pOH 的溶液
C. pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
6. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a ml/L，下列说法不正确的是（ ）
A. a＜7时，水的电离受到抑制
B. a＞7时，水的电离受到抑制
C. a＜7时，溶液的pH一定为a
D. a＞7时，溶液的pH一定为14－a
7. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳： OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：
HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C. 氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸：
CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
8. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1ml/L氢氰酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1ml/LHCN恰好与10 mL 1ml/L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
9. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1ml/L时，其pH＞5.1。现用0.1ml/L的盐酸滴定10mL0.05ml/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（ ）
A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL
10. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（ ）
A.的溶解度、溶剂的质量
B. 溶液中溶质的质量分数
C. 溶液的质量、水的电离平衡
D. 溶液中Ca2+的数目
11. 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
12. AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
【试题答案】
1. C 2. B 3. D 4. B 5. B 6. AD 7. A 8. AD 9. C
10. B 11. CD 12. 酸；＜；Ag＋＋H2OAgOH＋H＋；抑制
【试题解析】
1. 因为酸式滴定管的零刻度在上，amL，说明应为50—a，而其又没有算刻度以下位置的液体，所以大于。
2. 因为加入水，促进了弱电解质氨水的电离，所以OH－的物质的量增加，不选择D；同时溶液中所有粒子的浓度都减小，但由于电离平衡正向移动，所以B的比值偏小，A的比值偏大；而C中的乘积在温度不变时是一个常数。
3. 天平和量筒只能准确到0.1，所以不可能读数有小数点以后的第二位；而广泛pH试纸只能有整数。
4. 因为按pH计算，H＋和OH－应恰好完全反应，所以溶液仍然呈酸性，说明有没有电离的氢离子，即为弱酸。
5. A中没说温度，所以不一定代表氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；C不是中性溶液，在室温下仍然成立；D中如果为弱酸则不是中性。
6. a＜7时，氢离子浓度增大，所以水的电离促进；CD要考虑a不同时溶液的酸碱性，从而考虑以哪种离子来计算。
7. B中足量的OH－还应与NH4＋反应；C中HClO是弱电解质，应写成分子；D中MgCO3应写成分子。
8. 找能证明其氢离子没有全部电离出来的。
9. 考察甲基橙的变色范围为pH：3.1—4.4。
10. 温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质和溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；氧化钙加入消耗水，使水的质量减少，则溶解的溶质减少，钙离子数目减少，但是仍为该温度下饱和溶液，溶质的质量分数不变。
11. 加水稀释，酸性减弱pH增大；温度升高，会改变弱电解质的电离平衡，pH会变化；加入醋酸钠，会使醋酸根离子和氢离子结合，降低氢离子的浓度；pH相同，因为醋酸是弱酸，还有部分氢离子没有电离出来，所以醋酸反应时都参与，醋酸产生的氢气比盐酸多。
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