2021中考化学专项突破 专题06 化学方程式（通用版）

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专题06 化学方程式
一．选择题
1．（2020•黄冈）下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．CO+CuO△¯Cu+CO2↑ B．2P+5O2点燃¯2P2O5
C．3Fe+2O2点燃¯Fe3O4 D．Al+2HCl═AlCl2+H2↑
【答案】C
【解析】A、该化学方程式反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为：CO+CuO△¯Cu+CO2，故选项错误。
B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O2点燃¯2P2O5，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故选项错误。
故选：C。
2．（2020•苏州）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．镁条燃烧：Mg+O2点燃¯MgO
B．铜绿分解：Cu2（OH）2CO3△¯2CuO+CO2↑
C．氨水中和硫酸：NH3•H2O+H2SO4═NH4SO4+H2O
D．酒精完全燃烧：C2H6O+3O2点燃¯2CO2+3H2O
【答案】D
【解析】A．化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Mg+O2点燃¯2MgO，不合题意；
B．铜绿在加热的条件下分解为氧化铜、二氧化碳和水，正确的化学方程式为Cu2（OH）2CO3△¯2CuO+H2O+CO2↑，不合题意；
C．硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式为2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O，不合题意；
D．在点燃的条件下，酒精和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确，符合题意。
故选：D。
3．（2020•河南）已知镁和铝的相对原子质量之比为8：9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（　　）
A．3：2 B．4：3 C．1：1 D．1：2
【答案】B
【解析】设镁的相对原子质量为8x，则铝的相对原子质量为9x，
镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
8x 2
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
18x 6
若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，根据题意有：参加反应的镁和铝的质量比为：24x：18x＝4：3，
故选：B。
4．（2020•大庆）下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）
A．甲烷在空气中完全燃烧：2CH4+3O2点燃¯2CO+4H2O
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
D．赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O
【答案】C
【解析】A、甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O，故选项错误。
B、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
故选：C。
5．化学方程式是世界通用的化学语言。下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2+O2 点燃¯H2O
B．3Fe+2O2═Fe3O4
C．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4
D．4CO+Fe3O4高温¯3Fe+4CO2
【答案】D
【解析】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2+O2点燃¯2H2O，故选项错误。
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，故选项错误．
C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
6．关于化学方程式2H2O通电¯2H2↑+O2↑的叙述中，正确的是（　　）
A．水等于氢气和氧气
B．2个水分子生成2个氢气和1个氧气
C．水在通电条件下分解生成氢气和氧气
D．每2份质量的水在通电条件下生成2份质量的氢气和1份质量的氧气
【答案】C
【解析】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误．
B、从微观上，在通电的条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，故选项读法错误。
C、该反应可读作：水在通电条件下分解生成氢气和氧气，故选项读法正确。
D、该反应可读作：每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，故选项读法错误．
故选：C。
7．（2020•宁波）已知在相同条件下，气体的体积比等于它们的分子数之比．如图所示，带有均匀刻度的容器 （左室开口，右室密闭）内有一个理想活塞（无摩擦且密封性良好），开始在刻度l的位置．常温下用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，当逐渐恢复到原来的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器的中央处（生成的水体积忽略不计），则原H2与O2的混合气体中，H2与O2的体积比可能是（　　）
①8：1 ②1：8 ③7：2 ④2：7 ⑤4：5．

A．①② B．③⑤ C．②③ D．①④
【答案】D
【解析】根据氢气和氧气反应的化学方程式：2H2+O2点燃¯2H2O可知
①当氢气和氧气体积比为8：1时，氧气完全反应，消耗2体积的氢气，剩余气体的体积是6，反应了原混合气体的13，故符合题意；
②当氢气和氧气体积比为1：8时，氢气完全反应，消耗0.5体积的氧气，剩余气体的体积是7.5，反应了原混合气体的16，故不符合题意；
③当氢气和氧气体积比为7：2时，氧气完全反应，消耗4体积的氢气，剩余气体的体积是3，反应了原混合气体的23，故不符合题意；
④当氢气和氧气体积比为2：7时，氢气气完全反应，消耗1体积的氢气，剩余气体的体积是6，反应了原混合气体的13，故符合题意；
⑤当氢气和氧气体积比为4：5时，氢气气完全反应，消耗2体积的氢气，剩余气体的体积是3，反应了原混合气体的23，故不符合题意。
故选：D。
8．下列反应方程式符合题意且书写正确的是（　　）
A．正常雨水的pH值约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
B．证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
C．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2 +H2SO4═MgSO4+2H2O
D．用稀硫酸除铁锈：H2SO4+FeO═FeSO4+H2O
【答案】A
【解析】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误．
C、氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项错误。
故选：A。
9．生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO2+O2═mCaSO4，则m的值是（　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】C
【解析】由质量守恒定律：反应前后氧原子的数目不变，则m+2×2+2＝4m，m＝2。
故选：C。
10．下列做法或者现象及其用化学反应方程式所做的解释都正确的是（　　）
A．比较铜和银的活动性强弱：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2
B．利用稀盐酸和硫酸钠反应制取氯化钠：2HCl+Na2SO4═2NaCl+H2SO4
C．正常雨水显酸性：CO2+H2O═H2CO3
D．除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体杂质：NaOH+HCl═NaC1+H2O
【答案】C
【解析】A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能发生置换反应，故选项错误。
B、稀盐酸和硫酸钠相互结合成分没有沉淀、水或气体，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：C。
11．现有一定质量的氧化镁、碳酸镁的混合物，向其中加入20g一定质量分数的稀盐酸完全反应，得滤液的质量为22.8g，将产生的气体通入足量澄清石灰水中充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，则混合物中氧元素的质量分数约为（　　）
A．32% B．22.4% C．54.4% D．11.35%
【答案】C
【解析】分析MgO、MgCO3的混合物中的元素组成可知，该混合物可以认为是由MgO、CO2组成，
设混合物中CO2的质量为x
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 溶液减少量△M
44 100 56
x 2.8g
4456=x2.8g
x＝2.2g
分析 MgO+2HCl＝MgCl2+H2O可知溶液增加量即为反应MgO的质量，所以混合物中MgO的质量为22.8g﹣20.0g＝2.8g
氧化镁、碳酸镁的混合物的质量为2.8g+2.2g＝5.0g，氧化镁、碳酸镁的混合物中氧元素的质量2.8g×1640×100%+2.2g×3244×100%＝2.72g
氧化镁、碳酸镁的混合物中氧元素的质量分数2.72g5.0g×100%＝54.4%。
故选：C。
12．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　）
A．实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
B．用HCl除去KOH溶液中的K2CO3：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
C．用Ba（NO3）2除去NaCl溶液中的Na2SO4溶液：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3
D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
【答案】D
【解析】A、铜与稀硫酸不反应，故选项错误。
B、氢氧化钾、碳酸钾均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，
C、硝酸钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
13．化学方程式是化学反应的符号表征。以下信息：①反应条件 ②反应物、生成物 ③各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从化学方程式中获得的是（　　）
A．①③④ B．②③⑤ C．①②③⑥ D．②④⑥
【答案】C
【解析】由于化学方程式，等号上方的是反应条件，等号左边的是反应物，等号右边的是生成物，可以计算出各物质间的质量关系，微观上能反应体系中微观粒子的数量关系，不能体现反应的微观过程，不能表示反应过程中的能量变化，故①②③⑥能从化学方程式中获得。
故选：C。
14．下列反应的实验现象和反应所对应的化学方程式均正确的是（　　）
A．碳在足量的氧气中燃烧发出白光：C+O2点燃¯CO2
B．打磨光亮的铁丝浸入稀硫酸中产生气泡溶液变成浅绿色：2Fe+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．常温下氧化铜和木炭粉研磨，黑色粉末变成红色：2CuO+C═2Cu+CO2↑
D．铁丝伸入盛有足量氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射：4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3
【答案】A
【解析】A、碳在足量的氧气中燃烧发出白光，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误。
C、常温下氧化铜和木炭粉研磨，不反应，故选项错误。
D、铁丝伸入盛有足量氧气的集气瓶中若不点燃，不会中剧烈燃烧，火星四射；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，故选项错误。
故选：A。
15．在化学方程式aCu+bHNO3═cCu（NO3）2+dNO↑+eH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（　　）
A．3b＝6c+d B．2e＝b C．c+d＝b D．d+e＝a
【答案】B
【解析】由质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，由化学方程式aCu+bHNO3═cCu（NO3）2+dNO↑+eH2O，对化学方程式进行配平，可得3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．则a＝3，b＝8，c＝3，d＝2，e＝4。
故6c+d＝18+2＝20≠3×8＝24，2e＝2×4＝8＝b，c+d＝3+2＝5≠b＝8，d+e＝2+4＝6≠a＝3，
所以2e＝b是正确的。
故选：B。
16．下列化学方程式书写正确、符合题意且属于基本反应类型的是（　　）
A．用火碱溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 复分解反应
B．农药波尔多液不能用铁桶盛装 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 置换反应
C．钟乳石的形成Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑ 化合反应
D．天然气做燃料CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O 氧化反应
【答案】B
【解析】A、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
C、钟乳石生长，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式应为：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误。
故选：B。
17．（2020•吴江区校级模拟）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3高温¯CaO+CO2↑）。现有10g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为6.7g。下列推断不符合客观事实的是（　　）
A．生成CO2的质量是3.3g
B．生成物中CaO的质量是4.2g
C．剩余固体中钙元素质量分数大于40%
D．剩余固体中C与O的质量之比大于1：4
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g﹣6.7g＝3.3g，故正确；
B、设生成物中CaO的质量是x
CaCO3高温¯CaO+CO2↑
56 44
x 3.3g
5644=x3.3g
x＝4.2g，故正确；
C、碳酸钙中钙元素的质量分数为4040+12+16×3×100%＝40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确；
D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：（16×3）＝1：4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，故错误。
故选：D。
18．天宫一号目标飞行器内镍氢电池中发生的总反应为 H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2，下列叙述不正确的是（　　）

A．H2属于单质
B．NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为1：2
C．Ni（OH）2中Ni化合价为+2价
D．参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为1：92
【答案】B
【解析】A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
B、NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为1：（16×2）＝1：32，故选项说法错误。
C、氢氧根显﹣1价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×2＝0，则x＝+2价，故选项说法正确。
D、由反应的化学方程式H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2，参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为2：（92×2）＝1：92，故选项说法正确。
故选：B。
19．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。现将8.4g CO在足量的O2中完全燃烧生成CO2，再将CO2通入足量Na2O2中充分反应，假设CO2反应完全，则固体增加的质量是（　　）
A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．11.2g
【答案】C
【解析】由2CO+O2点燃¯2CO2、2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，方程式相加可得CO+Na2O2＝Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，则取8.4gCO在足量的O2中完全燃烧生成二氧化碳，将二氧化碳与足量Na2O2固体完全反应，反应后固体增加的质量为8.4g。
故选：C。
20．某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体的质量为m。下列判断不正确的是（　　）
A．若m＞4.4g，则样品的组成最多有3种可能
B．若m＝4.4g，则样品中一定含有NaCl
C．若m＝4.4g，所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
【答案】A
【解析】A、13.8g碳酸钾完全反应生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钠、碳酸镁完全反应生成二氧化碳质量都大于4.4g，得到无色溶液，说明样品中不含有硫酸铜，若m＞4.4g，样品中一定含有碳酸钠、碳酸镁中的一种或两种，则样品的组成可能：碳酸钾、碳酸钠，碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁，碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁、氯化钠，碳酸钾、碳酸镁，碳酸钾、碳酸镁、氯化钠等5种，该选项说法不正确；
B、13.8g碳酸钠、碳酸镁完全反应生成二氧化碳质量都大于4.4g，因此若m＝4.4g，则样品中一定含有NaCl，该选项说法正确；
C、若m＝4.4g，反应的氯化氢质量是7.3g，所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，该选项说法正确；
D、反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，该选项说法正确。
故选：A。
21．从化学方程式“N2+O2放电¯ 2NO”中不能获得的信息是（　　）
A．反应物有两种
B．反应速率很快
C．反应条件是放电
D．反应中反应物的分子个数比是1：1
【答案】B
【解析】A、从化学方程式“N2+O2放电¯2NO”可知，反应物有氮气和氧气两种，故选项错误。
B、从化学方程式“N2+O2放电¯2NO”，无法确定反应速率，故选项正确。
C、从化学方程式“N2+O2放电¯2NO”可知，反应条件是放电，故选项错误。
D、从化学方程式“N2+O2放电¯2NO”可知，从微观上，放电条件下，每1个氮分子和1个氧分子反应生成2个一氧化氮分子，反应中反应物的分子个数比是1：1，故选项错误。
故选：B。
22．有镁、铝、锌的混合物共7.2g，与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量不可能是（　　）
A．0.5g B．0.6g C．0.7g D．0.8g
【答案】D
【解析】设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x
Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2，
24 2
7.2g x
247.2g=2x
解得：x＝0.6g
设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y
2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2，
54 6
7.2g y
547.2g=6y
解得：y＝0.8g
设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z
Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2，
65 2
7.2g z
657.2g=2z
解得：z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物，生成氢气的质量在0.22g～0.8g之间，由题中的数据可知，得到氢气的质量不可能为0.8g，
故选：D。
23．关于化学方程式CO2+C高温¯2CO的叙述中，正确的是（　　）
A．二氧化碳和碳等于一氧化碳
B．1个二氧化碳分子和1个碳原子生成2个一氧化碳
C．二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳
D．每44份质量的二氧化碳和12份质量的碳在高温条件下生成86份质量的一氧化碳
【答案】C
【解析】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误．
B、微观上可读作1个二氧化碳分子和1个碳原子生成2个一氧化碳分子，故选项读法错误。
C、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故选项读法正确。
D、每44份质量的二氧化碳和12份质量的碳在高温条件下生成56份质量的一氧化碳，故选项读法错误。
故选：C。
24．等质量的硫和碳分别与足量的氧气反应，消耗的氧气的质量关系正确的是（　　）
A．硫＝碳 B．硫＞碳 C．硫＜碳 D．无法判断
【答案】C
【解析】设质量为m的硫和碳分别与足量的氧气反应，消耗的氧气的质量分别为x、y
S + O2 点燃¯SO2
32 32
m x
3232=mx
x＝m
C + O2 点燃¯CO2
12 32
m y
1232=my
y=8m3
则m＜8m3
故选：C。
25．在一天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，左右烧杯中分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。向左右烧杯中再分别加入7.8g等质量的锌粒和镁条，当锌粒和镁条全部溶解后，为使天平重新平衡，则（　　）
A．向左盘加0.5g砝码 B．向右盘加0.5g砝码
C．向左盘加0.41g砝码 D．向右盘加0.41g砝码
【答案】D
【解析】锌粒和镁条全部溶解，说明酸足量，设锌和盐酸反应放出氢气的质量为x，镁和硫酸反应生成的氢气质量为y。
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
7.8g x
657.8g=2x
x＝0.24g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
7.8g y
247.8g=2y
y＝0.65g
可以看出镁生成的氢气质量比锌多，故天平指针会指向加锌的一端，所以应该向右盘加砝码的质量＝0.65g﹣0.24g＝0.41g。
故选：D。
二．非选择题
26．质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为　 　（填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为　 　。
【答案】④①③②；①④②③。
【解析】根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。
2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
68 32
2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
316 32
23KClO3MnO2¯△23KCl+O2↑；
81.7 32
2H2O通电¯2H2↑+O2↑
36 32
生成32克的O2所需4种物质的质量分别为：36g、316g、434g、81.7g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。
将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，
设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：
Zn～H2↑
65 2
a 265a
Mg～H2↑
24 2
x 112x
2Al～3H2↑
54 6
y 19y
Fe～H2↑
56 2
z 128z
则a-265a=x-112x＝y-19y＝z-128z
即6365a=1112x=89y=2728zg，故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al），
27．（2020•湖北）现有P、CaO、O2、H2O、CO2、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）能产生白烟的化合反应　 　；
（2）具有明显放热现象的化合反应　 　；
（3）实验室检验CO2的化学反应　 　；
（4）两种盐溶液发生的复分解反应　 　。
【答案】（1）4P+5O2点燃¯2P2O5；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
【解析】（1）磷在氧气中燃烧产生的大量的白烟，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，化学方程式为：4P+5O2点燃¯2P2O5；故填：4P+5O2点燃¯2P2O5；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）实验室中常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）氯化钙和碳酸钠是两种盐，二者发生复分解反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故填：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
28．（2020•宁波）由Mg、Cu组成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g固体物质（不含结晶水），则在化学反应中，生成氢气的质量为　 　g，消耗30%的稀硫酸的质量约为　 g（保留一位小数）．
【答案】0.2；32.7．
【解析】因为恰好完全反应，所以除去水分后的固体即为MgSO4和Cu，根据质量守恒定律可以知道，和镁离子结合的硫酸根离子的质量为：24.1g﹣14.5g＝9.6g，可据此求出MgSO4的质量为：9.6g÷32+16×324+32+16×3×10%＝12g；
设生成氢气的质量为x，反应消耗的硫酸的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98 120 2
y 12g x
98y=2x=12012g
解得：x＝0.2g，y＝9.8g
所以消耗30%的稀硫酸的质量为：9.8g÷30%＝32.7g
29．如图四种途径都可以得到氧气，请写出甲、乙、丙实验室制取氧气的化学反应方程式。

甲　 　；
乙　 　；
丙　 　。
【答案】2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；
2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；
水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
30．根据如图所示装置回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：②是　 　。
（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生和收集装置组合是　 　；在收集时发现气体呈紫红色的原因是　 　；写出该反应的化学方程式　 　。
（3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度比空气大，实验室常用块状硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。试回答：实验室制取H2S气体时，若用G来收集H2S，H2S应从　 　进（选“a”或“b”），制取H2S的发生装置最好选择　 　（选择“B”或“C”），原因是　 　。
（4）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：
①生成氧气的质量是多少？
②氯酸钾中氧元素的质量分数为多少？
③多少克的氯酸钾中含有16克的氧元素？
（本题各步均要求写出计算过程，结果均保留一位小数）
【答案】（1）集气瓶；（2）AD；试管口没有一团棉花，高锰酸钾受热时扩散，随氧气进入集气瓶中，导致收集的气体呈紫红色； 2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）a；C；可以控制反应的发生与停止；（4）①9.6g；②39.2%；③40.8g。

【解析】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，②是集气瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，选择的发生和收集装置组合是AD；试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，在收集时发现气体呈紫红色的原因是：试管口没有一团棉花，高锰酸钾受热时扩散，随氧气进入集气瓶中，导致收集的气体呈紫红色；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）硫化氢能溶于水，密度比空气大，C装置通过装置内压强的改变，可以实现固体和液体的分离，实验室制取H2S气体时，若用G来收集H2S，H2S应从a进；制取H2S的发生装置最好选择C；原因是：可以控制反应的发生与停止；
（4）①生成氧气的质量为：30.6g﹣21g＝9.6g；
答：生成氧气的质量为9.6g；
②氯酸钾中氧元素的质量分数为：16×339+35.5+16×3×100%＝39.2%；
答：氯酸钾中氧元素的质量分数为39.2%；
③16g÷39.2%＝40.8g
答：40.8克的氯酸钾中含有16克的氧元素。