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人教版 (新课标)必修1第三节 硫和氮的氧化物教案
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这是一份人教版 (新课标)必修1第三节 硫和氮的氧化物教案，共5页。教案主要包含了知识与技能目标，过程与方法目标，第一课时，第二课时，第三课时等内容，欢迎下载使用。
课题
第四章非金属及其化合物
设计教师
周广灵
授课教师
时间
2016年12月13日第15周
课型
新授课
课时
4
教学
目标
【知识与技能目标】1、了解硫和氮的氧化物的物理、化学性质；
2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响，及消除污染的方法。
3、培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力。
【过程与方法目标】1、掌握结构决定性质，性质决定用途的化学思想。
【情感、态度、价值观目标】
1、培养学生的合作学习的能力；
2、提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力。
重点
难点
教学重点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应。
教法
教师引导、学生自主探究，合作学习；
教具
多媒体
教学过程设计
教材处理
教师自备
【第一课时】
一、“硫”简介
1、单质硫的存在：
2、物理性质：
3、硫的燃烧——即SO2的生成：
二、二氧化硫
（一）SO2的物理性质：（色、态、味、溶解性、熔沸点、毒性等方面）
（二）SO2的化学性质：
1、SO2是酸性氧化物
（1）SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3）：
注：①亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此，二氧化硫和水的反应是一个可逆反应，用“”来表示。
②可逆反应： 。
教学过程设计
教材处理
教师自备
（2）SO2与碱反应：
SO2 + NaOH==
SO2 + Ca（OH）2 ==
（3）SO2与碱性氧化物反应：
SO2 + Na2O== SO2 + CaO==
（4）与盐溶液反应：例如：
①与亚硫酸钠溶液反应：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
②与弱酸盐溶液反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O
2、二氧化硫的漂白性（或亚硫酸有漂白性）：
二氧化硫能跟某些有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质， 所以，二氧化硫具有漂白性：
如：漂白纸浆、毛、丝、草帽等。 但无色物质不稳定， 受热或放置日久又恢复原来的颜色。
（1）能使品红溶液褪色 ——利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
（2）暂时性漂白
二氧化硫的漂白性与次氯酸（或氯水）、过氧化钠、活性炭的漂白性的区别
二氧化硫和氯气均可以用于漂白, 若将它们混合使用效果如何? （提示：二氧化硫和氯气能发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）
【第二课时】
3、二氧化硫可作还原剂：
①SO2可与氧气反应生成三氧化硫。
化学方程式为：
②也可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。
如：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4
4、二氧化硫可作氧化剂（若氧化性）:
如：SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O（注：H2S的有关知识在教材85页“资料卡片”中有介绍，请同学们课后注意查阅）
SO2的主要性质： ①从物质分类的角度——酸性氧化物
②从氧化还原反应角度——可作氧化剂和还原剂
③从特性角度——漂白性（暂时性）
（三）二氧化硫的实验室制法：
（1）原理方程式：
（2）收集：用向 排空气法收集。
（3）净化：用浓硫酸干燥SO2气体。
（4）尾气处理：用NaOH溶液吸收。
三、三氧化硫（SO3）
1、SO3物理性质：
2、SO3化学性质：
SO3 是一种酸性氧化物，能与水反应、与碱、碱性氧化物等反应
SO3+H2O== SO3+CaO==
SO3+Ca（OH）2 ==
3、SO3的生成：
【思考】工业上制硫酸的反应
______________________， ， 。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式
_____________________________________________________________________
【第三课时】
【思考】中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示：
氮的固定：把 的氮转化为 的过程（如：大豆，雷雨）。
一． 氮气
1、N2的物理性质：无色、无味不溶于水的气体，氮气占空气体积的 左右。
2、N2的化学性质——稳定，只有少数时反应。
（1）与氧气反应(条件：放电)
（2）与氢气在高温、高压、催化剂存在时可反应生成氨气（工业合成氨）：
（3）镁条可在氮气中燃烧：
二． 一氧化氮
1.物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。
2.化学性质——易被氧气氧化：
NO与氧气反应 ：
2.化学性质——强氧化性：
教学过程设计
教材处理
教师自备
三． 二氧化氮
1.物理性质：红棕色、有剌激性气味的气体，密度比空气的大，易溶于水，且与水反应，易液化。
NO2与水反应 ——工业生产硝酸的原理之一：
常温下自身化合成N2O4 ：可逆反应：（红棕色） 2NO2N2O4 (无色)
四． 氮的氧化物溶于水的计算
1、NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时：
可根据反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值进行计算．
例1、在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（ ）
A、2 ：3 B、3 ：2 C、3 ：5 D、5 ：3
2、NO2和O2的混合气体溶于水时：根据反应4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3来思考和计算：
当V(NO2)∶V(O2)
3、NO和O2同时通入水中时，此时的反应为：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
当V(NO) ∶V(O2)
例2、盛有18mLNO2、O2混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余3mL气体，充分反应后
剩余3mL气体，则氧气的体积可能为多少？
五. 二氧化氮和二氧化硫对大气的污染
1．二氧化硫和二氧化氮的来源：
2．二氧化硫和二氧化氮的危害：
①引起大气污染，直接危害人体健康；
②溶于水形成酸雨，正常雨水的PH是 ，而酸雨的PH .
3．如何控制二氧化硫和二氧化氮的排放:
教学过程设计
教材处理
教师自备
①工业尾气回收处理，减少排放；
②控制汽车尾气的排放标准。
4．酸雨的形成及危害：
①形成：NOx在水和氧气的作用下形成硝酸
SO2经一系列变化形成硫酸
②危害：直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物、桥梁、工业设备、
电信、电缆等的腐蚀。
板书设计
教学反思
课题
第四章非金属及其化合物
设计教师
周广灵
授课教师
时间
2016年12月13日第15周
课型
新授课
课时
4
教学
目标
【知识与技能目标】1、了解硫和氮的氧化物的物理、化学性质；
2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响，及消除污染的方法。
3、培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力。
【过程与方法目标】1、掌握结构决定性质，性质决定用途的化学思想。
【情感、态度、价值观目标】
1、培养学生的合作学习的能力；
2、提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力。
重点
难点
教学重点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应。
教法
教师引导、学生自主探究，合作学习；
教具
多媒体
教学过程设计
教材处理
教师自备
【第一课时】
一、“硫”简介
1、单质硫的存在：
2、物理性质：
3、硫的燃烧——即SO2的生成：
二、二氧化硫
（一）SO2的物理性质：（色、态、味、溶解性、熔沸点、毒性等方面）
（二）SO2的化学性质：
1、SO2是酸性氧化物
（1）SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3）：
注：①亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此，二氧化硫和水的反应是一个可逆反应，用“”来表示。
②可逆反应： 。
教学过程设计
教材处理
教师自备
（2）SO2与碱反应：
SO2 + NaOH==
SO2 + Ca（OH）2 ==
（3）SO2与碱性氧化物反应：
SO2 + Na2O== SO2 + CaO==
（4）与盐溶液反应：例如：
①与亚硫酸钠溶液反应：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
②与弱酸盐溶液反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O
2、二氧化硫的漂白性（或亚硫酸有漂白性）：
二氧化硫能跟某些有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质， 所以，二氧化硫具有漂白性：
如：漂白纸浆、毛、丝、草帽等。 但无色物质不稳定， 受热或放置日久又恢复原来的颜色。
（1）能使品红溶液褪色 ——利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
（2）暂时性漂白
二氧化硫的漂白性与次氯酸（或氯水）、过氧化钠、活性炭的漂白性的区别
二氧化硫和氯气均可以用于漂白, 若将它们混合使用效果如何? （提示：二氧化硫和氯气能发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）
【第二课时】
3、二氧化硫可作还原剂：
①SO2可与氧气反应生成三氧化硫。
化学方程式为：
②也可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。
如：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4
4、二氧化硫可作氧化剂（若氧化性）:
如：SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O（注：H2S的有关知识在教材85页“资料卡片”中有介绍，请同学们课后注意查阅）
SO2的主要性质： ①从物质分类的角度——酸性氧化物
②从氧化还原反应角度——可作氧化剂和还原剂
③从特性角度——漂白性（暂时性）
（三）二氧化硫的实验室制法：
（1）原理方程式：
（2）收集：用向 排空气法收集。
（3）净化：用浓硫酸干燥SO2气体。
（4）尾气处理：用NaOH溶液吸收。
三、三氧化硫（SO3）
1、SO3物理性质：
2、SO3化学性质：
SO3 是一种酸性氧化物，能与水反应、与碱、碱性氧化物等反应
SO3+H2O== SO3+CaO==
SO3+Ca（OH）2 ==
3、SO3的生成：
【思考】工业上制硫酸的反应
______________________， ， 。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式
_____________________________________________________________________
【第三课时】
【思考】中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示：
氮的固定：把 的氮转化为 的过程（如：大豆，雷雨）。
一． 氮气
1、N2的物理性质：无色、无味不溶于水的气体，氮气占空气体积的 左右。
2、N2的化学性质——稳定，只有少数时反应。
（1）与氧气反应(条件：放电)
（2）与氢气在高温、高压、催化剂存在时可反应生成氨气（工业合成氨）：
（3）镁条可在氮气中燃烧：
二． 一氧化氮
1.物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。
2.化学性质——易被氧气氧化：
NO与氧气反应 ：
2.化学性质——强氧化性：
教学过程设计
教材处理
教师自备
三． 二氧化氮
1.物理性质：红棕色、有剌激性气味的气体，密度比空气的大，易溶于水，且与水反应，易液化。
NO2与水反应 ——工业生产硝酸的原理之一：
常温下自身化合成N2O4 ：可逆反应：（红棕色） 2NO2N2O4 (无色)
四． 氮的氧化物溶于水的计算
1、NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时：
可根据反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值进行计算．
例1、在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（ ）
A、2 ：3 B、3 ：2 C、3 ：5 D、5 ：3
2、NO2和O2的混合气体溶于水时：根据反应4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3来思考和计算：
当V(NO2)∶V(O2)
3、NO和O2同时通入水中时，此时的反应为：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
当V(NO) ∶V(O2)
例2、盛有18mLNO2、O2混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余3mL气体，充分反应后
剩余3mL气体，则氧气的体积可能为多少？
五. 二氧化氮和二氧化硫对大气的污染
1．二氧化硫和二氧化氮的来源：
2．二氧化硫和二氧化氮的危害：
①引起大气污染，直接危害人体健康；
②溶于水形成酸雨，正常雨水的PH是 ，而酸雨的PH .
3．如何控制二氧化硫和二氧化氮的排放:
教学过程设计
教材处理
教师自备
①工业尾气回收处理，减少排放；
②控制汽车尾气的排放标准。
4．酸雨的形成及危害：
①形成：NOx在水和氧气的作用下形成硝酸
SO2经一系列变化形成硫酸
②危害：直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物、桥梁、工业设备、
电信、电缆等的腐蚀。
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