高考化学知识点复习教案15

这是一份高考化学知识点复习教案15，共13页。教案主要包含了结论，证明等内容，欢迎下载使用。
1、根据反应条件来判断：是否加热，温度高低，有无催化剂
不同的氧化剂与同种还原剂（或不同的还原剂与同种氧化剂）的反应可依据以上条件来判断。
例如，由 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 （快） 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4（慢）
2SO2＋O2 2SO3
可知还原性：H2SO3＞Na2SO3＞SO2
2、根据反应的剧烈程度来判定：
如 Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （较剧烈）
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （较微弱）
可知氧化性：浓HNO3＞稀HNO3
3、根据氧化—还原反应的传递关系来判断：
氧化剂氧化能力大于氧化产物的氧化能力；
还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力。
※一般来说，判断氧化剂的氧化能力时不能简单地看氧化剂被还原成的价态高低，应看氧化剂氧化其它物质的能力。
比如 硝酸越稀，其氧化性越弱，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多。KMnO4溶液酸性越强，氧化性越强，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多
Na2SO3＋KMnO4(H+)→无色的Mn2+
Na2SO3＋KMnO4(H2O)→褐色的MnO2
Na2SO3＋KMnO4(OH－)→绿色的MnO
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞SO2＞S
还原性：S２－＞SO ＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－＞F－
基本的定律、原理
1、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
又名“物质不灭定律”
2、阿佛加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
每有“三同”，必有第四同，此定律又叫“四同定律”
阿佛加德罗定律的推论
同温同压同体积的不同气体，质量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相对密度
同温同压不同体积的气体，体积之比等于物质的量之比
同温同压同质量的气体，体积之比等于相对分子质量比的反比
3、勒沙特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
外界条件改变对反应速度和化学平衡的影响
4、原子核外电子排布的规律
①泡利不相容原理——
在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在
电子层（层）
电子亚层（形）
电子云的空间伸展方向（伸）
电子的自旋（旋）
②能量最低原理
在核外电子的排布中，通常状况下电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道
③洪特规则
在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。
四种晶体比较表
※注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只消弱分子间作用力，而不破坏化学键。
物质熔沸点规律
1、不同晶体：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（金属晶体较复杂）
原子晶体：原子半径越小，键能越大，熔沸点越高。如金刚石＞单晶硅
离子晶体：组成相似的离子晶体，离子键越强，熔沸点越高
如：NaCl＞KCl
金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多），熔沸点越高
如：Na＜Mg＜Al
分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高
如：F2＜Cl2＜Br2＜I2
3、在比较不同晶体的熔沸点时，有时需借助常识或记忆有关数据
例：熔点 Na＞CH3COOH＞H2O
比较金属性强弱的依据
金属性——金属气态原子失去电子能力的性质
金属活动性——水溶液中，金属原子失去电子能力的性质
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱
碱性愈强，其元素的金属性也愈强
依据金属活动顺序表（极少数例外）
常温下与酸反应的剧烈程度
常温下与水反应的剧烈程度
与盐溶液之间的置换反应
高温下与金属氧化物间的置换反应；
用电化学的方法
比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱
酸性愈强，其元素的非金属性也愈强
3、依据其气态氢化物的稳定性
稳定性愈强，非金属性愈强
4、与H2化合的条件
5、与盐溶液之间的置换反应
6、其它 例：2Cu＋S Cu2S Cu＋Cl2 CuCl2
所以，Cl的非金属性强于Ｓ
关于NO2和N2O4平衡移动的讨论
一、结论：
将NO2装入注射器内，进行下列操作，现象如下：
缓慢压缩，气体颜色逐渐加深
缓慢扩大体积，气体颜色逐渐变浅
突然压缩，气体颜色先变深，但最终比起如深
突然扩大体积，气体颜色选变浅，后变深，但最终比起始浅。
二、证明：以①为例推论如下：
设原平衡混和气中NO2、N2O4浓度分别为 a 摩/升、b摩/升。压缩至某体积时，NO2、N2O4在新平衡下浓度分别为 c摩/升和d摩/升
慢慢压缩，可以认为气体温度不变，此温度下 常数，则
当体积缩小时，平衡2NO2 N2O4右移，[N2O4]增大，即d＞b，则得c2＞a2，所以c＞a，气体颜色加深。
何时考虑盐的水解
1、判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑到盐的水解。
如CH3COONa溶液呈碱性，因为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
2、配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解），需加入酸抑制其水解，此时考虑盐的水解。
例：配制CuSO4溶液时需加少量H2SO4，配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸（加相应的酸）
3、比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑到水解。
如Na3PO4溶液中[Na+]＞3[PO ]
4、说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑到水解。
例 Na2S溶液中含有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，其浓度关系是[Na+]＋[H+]＝2[S2-]＋[HS-]＋[OH-]
5、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，需考虑水解。
如 镁插入CuSO4溶液中有H2放出。因为Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑
6、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能复分解反应规律来解释时，要考虑到双水解。
例：泡沫灭火器的原理是：3HCO ＋Al3+ ＝3CO2↑＋Al(OH)3↓；
7、判断溶液中有关离子能否大量共存时要考虑盐的水解（主要是双水解问题），
如Fe3+和HCO 不能大量共存；
8、施用化肥时需考虑到水解。
如：草木灰（K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。
因为CO ＋H2O HCO ＋OH－ NH ＋OH－ NH3·H2O，
随NH3的挥发，氮肥失效。
9、分析某些化学现象时要考虑盐的水解。
如：制备Fe(OH)3胶体、明矾净水及丁达尔现象、FeCl3等溶液长期存放变浑浊，等。
10、判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选用酸碱滴定时的指示剂以及当pH＝7时酸（碱）过量情况的判断等问题，要考虑到盐的水解。
如：CH3COOH 与NaOH 刚好反应时 pH＞7，若二者反应后溶液 pH＝7，则CH3COOH过量，因为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，为此CH3COOH与NaOH互相滴定时，选用酚酞作指示剂。
11、试剂的贮存要考虑到盐的水解。
如贮存Na2CO3溶液不能玻璃塞，因为Na2CO3水解后溶液碱性较强，这样
SiO2 ＋2OH－＝SiO ＋H2O，Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；
NH4F溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的氢氟酸腐蚀玻璃，
F－＋H2O HF＋OH－ 4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O；
12、制取无水盐晶体时要考虑到盐的水解。
例：不能利用蒸干溶液的办法制FeCl3和AlCl3，也不能在空气中加热 FeCl3·6H2O和AlCl3·6H2O制无水FeCl3和AlCl3，就是因为水解的缘故。
13、解释某些生活现象应考虑到盐的水解。
例：炸油条时利用了Fe3+与HCO （CO ）双水解的道理；ZnCl2和NH4Cl可作焊药是利用了它们在水溶液中水解显弱酸性的道理；家庭中可用热的Na2CO3溶液洗涤餐具或涮便池，利用的是加热可促进CO 的水解使碱性增强，去污能力加大的道理。
原电池七种
1、普通锌锰电池（“干电池”）
“干电池”是用锌制圆筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极剂（吸收正极放出的H2，防止产生极化现象）。
电极反应为：负极——Zn－2e－＝Zn2+
正极——2NH ＋2e－＝2NH3＋H2
H2＋MnO2 ＝Mn2O3＋H2O
正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4 NH3＝[Zn(NH3)4]2+
淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。
电池总反应式：2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn(NH3)4]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O
“干电池”的电压通常约为1.5伏，不能充电再生。
2、铅蓄电池
铅蓄电池可放电亦可充电，具双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色PbO2，负极板是海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔胶或微孔塑料隔开。
蓄电池放电时的电极反应为：负极——Pb＋SO －2e－＝PbSO4
正极——PbO2＋4H+＋SO ＋2e－＝PbSO4＋2H2O
当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1.18时即停止放电，而需将蓄电池进行充电；
阳极——PbSO4 ＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO
阴极—— PbSO4 ＋2e－＝ Pb ＋SO
当溶液密度增加至1.28时，应停止充电
蓄电池充电和放电的总反应式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4 PbSO4＋2H2O
目前，有一种形似于“干电池”的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池（电解液为KOH）。电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O Zn(OH)2＋2Ag
3、纽扣式电池
常见的钮扣式电池为银锌电池，它用不锈钢制成一个正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。
电极反应为：负极——Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
正极——Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
电池总反应式为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO
一粒钮扣电池的电压达1.59伏，安装在电子表里可使用两年之久。
4、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。
电极反应式为：负极：2H2 4H
4H ＋4OH－－4e－＝2H2O
正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
电池总反应式为：2H2＋O2＝2H2O
5、微型电池
常用于心脏起博器和火箭的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极、石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成
电池总反应式为：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO4＋2S
这种电池容量大，电压很稳，能在—56.7℃～71.1℃温度范围内工作。
6、海水电池
1991年，我国首创以铝—空气—海水为能源的新型电池，用作水标志灯已研制成功。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。
电极反应式为：负极：4Al－12e－＝4Al3+
正极：3O2＋6H2O＋12 e－＝12OH－
电池总反应式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3
这种电池的能量比“干电池”高20～50倍
7、燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气
电极反应式为：负极：CH4＋10 OH－－8 e－＝CO ＋7H2O
正极：2O2＋4H2O＋8 e－＝8OH－
电池总反应式为：CH4＋O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
酸、碱、盐的电解规律表
※首先应熟记“阴、阳离子的放电顺序”
阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞OH－＞NO3－＞SO42－＞F－
阳离子的放电顺序： 金属单质＞Ag＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mn2＋＞Al３＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋
元素化合物知识
生成氧气的方程式小结
⑴2KClO3 2KCl＋3O2↑
⑵2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
⑶2H2O 2H2↑＋O2↑
⑷2HgO 2Hg＋O2↑
⑸4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
⑹2KNO3 2KNO2＋O2↑
⑺2Cu(NO3)2 CuO＋4NO2↑＋O2↑
⑻2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑
⑼2HClO 2HCl＋O2↑
⑽2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑
⑾2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2↑
⑿2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
⒀2H2O2 2 H2O＋O2↑
⒁2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
⒂4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O
氮的氧化物小结
具有漂白作用的物质
能被活性炭吸附的物质
有毒气体（NO2、Cl2、NO等）——有毒
色素——漂白
水中有臭味的物质——净化
生成氢气的方程式小结
⑴Fe（活泼金属）＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑵2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
⑶Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
⑷3Fe＋4H2O(气) Fe3O4＋4H2
⑸C+ H2O(气) CO＋H2
⑹CO+ H2O(气) CO2＋H2
⑺2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
⑻Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
⑼2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
⑽H2S H2＋S
⑾2HI H2＋I2
⑿2H2O 2H2↑＋O2↑
⒀2C2H5OH＋2Na（K、Mg、Al） 2C2H5ONa＋H2↑
⒁CH4 C（炭黑）＋2H2↑
⒂原电池的析氢腐蚀
水参与的反应小结
1、水的电离：H2O H+＋OH－ 或 2H2O H3O+＋OH－
2、水与氧化—还原的关系
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
水作氧化剂 3Fe＋4H2O(气) Fe3O4＋4H2
C+ H2O(气) CO＋H2
水作还原剂 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
水既作氧化剂，又作还原剂 2H2O 2H2↑＋O2↑
Cl2＋H2O＝HCl＋HclO
水既不作氧化剂，又不作还原剂 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
3、水化：CH2＝CH2＋2H2O CH3CH2OH
CO(NH2)2＋2H2O (NH4)2CO3
4、水合：NH3＋H2O NH3·H2O
CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5 H2O
5、水解
⑴盐类的水解 AlO2－＋2 H2O Al(OH)3＋OH－
⑵氮化镁的水解 Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
⑶醇钠的水解 C2H5ONa＋H2O C2H5OH＋NaOH
⑷酚钠的水解 C6H5ONa＋H2O C6H5OH＋NaOH
卤化烃的水解 C2H5Cl＋H2O C2H5OH＋HCl
△
⑹酯的水解：CH3COOC2H5＋H2O C2H5OH＋CH3COOH
⑺油脂的水解：
⑻糖的水解
(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6
纤维素 葡萄糖
2(C6H10O5)n＋nH2O nC12H22O11
淀粉 麦芽糖
C12H22O11＋nH2O C6H12O6＋C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
C12H22O11＋nH2O 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
⑼蛋白质的水解：蛋白质 各种α—氨基酸
6、双水解：
此类反应发生的条件：
a、必有一盐水解呈碱性，另一盐水解显酸性；
b、水解生成的酸、碱相互之间不反应（或按复分解模式发生，有一盐不存在）。
——AlO 跟几乎所有水解显酸性的阳离子（Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、、NH4+ 等）均可发生双水解反应
关于气体的全面总结
1、常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl＋3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管、加热
检验——带火星木条，复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn＋H2SO4 ＝＝＝ H2SO4＋H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
装置——分液漏斗、圆底烧瓶、加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
除杂质——先通入饱和食盐水（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气）
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2＋2NaOH＝＝＝ NaCl＋NaClO＋H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS＋2HCl＝＝＝ FeCl2＋H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液（除HCl），再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气）
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S＋2NaOH＝＝＝ Na2S＋H2O或H2S＋NaOH＝＝＝ NaHS＋H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3＋H2SO4＝＝＝ Na2SO4＋SO2↑＋H2O
③装置——分液漏斗、圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；
⑤除杂质——通入浓H2SO4（除水蒸气）
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2＋2NaOH＝＝＝ Na2SO3＋H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水，变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气）
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋NH3↑＋2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管、加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰（除水蒸气）
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑
③装置——分液漏斗、圆底烧瓶、加热
④检验——通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸（除水蒸气）
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原；
②制取方程式——Cu＋4HNO3＝＝＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
③装置——分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶）
④检验——红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2＋H2O＝＝＝2HNO3＋NO
NO＋NO2＋2NaOH＝＝＝2NaNO2＋H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原；
②制取方程式——Cu＋8HNO3（稀）＝＝＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③装置——分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶）
④检验——无色气体，暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑＋H2O
③装置——分液漏斗、圆底烧瓶
④检验——燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸（除水蒸气）
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa＋NaOH CH4↑＋Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管、加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O
③装置——分液漏斗、圆底烧瓶、加热
④除杂质——通入NaOH溶液（除SO2、CO2）、通入浓硫酸（除水蒸气）
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2＋2H2OCa(OH)2＋CH CH↑
③装置——分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶）
④检验——无色气体、能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液（除H2S、PH3），通入浓硫酸（除水蒸气）
收集——排水法或向下排气法
2、常见气体的溶解性
极易溶——NH3（1：700）
易 溶——HX、HCHO、SO2（1：40）
能溶或可溶——CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）
微溶——C2H2
难溶或不溶——O2、H2、、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6
与水反应的——F2、NO2
常见气体的制取装置


固－液不加热型 固－液（液－液）加热型 固－固（固）加热型
能用启普发生器制取的——CO2、H2、H2S
能用加略向下倾斜的大试管装置制取的——O2、NH3、CH4
能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的——Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4
有颜色的——F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、Br2（红棕色）
具有刺激性气味的——F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO
臭鸡蛋气味的——H2S
稍有甜味的——C2H4
能用排水法收集的——H2、O2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、C2H2
不能用排气法收集的——CO、N2、C2H4、NO、C2H6
易液化的气体——Cl2、SO2、NH3
10、有毒的气体——Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO
10、能在空气中燃烧的——H2、CO、H2S、CH4、C2H6、C2H4、C2H2
11、只能在纯氧中燃烧的——NH3
12、制备过程中发生氧化—还原反应的——Cl2、H2、O2、NO、NO2
13、能用浓H2SO4制取的——HF、HCl、CO、C2H4
14、制备时不需加热的—— H2S、CO2、H2、SO2、NO、C2H2
15、能使品红试液褪色的——Cl2、SO2、NO2
16、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是——HX、SO2、H2S、CO2
17、能使酸性KMnO4溶液褪色的是——H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
18、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的——NH3
19、能使湿润的醋酸铅试纸变黑的——H2S
20、不能用浓H2SO4干燥的——H2S、HBr、HI、NH3
21、不能用碱石灰干燥的——Cl2、HX、SO2、H2S、CO2、NO2
22、不能用CaCl2干燥的——NH3
有机代表物质的物理性质
1、状态
固态——饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、蒽、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6℃以下）、针状的TNT；
气态——C4以下烷、烯、炔、甲醛、一氯甲烷
液态—— 油状——硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠状——石油、乙二醇、丙三醇
2、气味
无味——甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；
稍有气味——乙烯
特殊气味——苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性——甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味——乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖、麦芽糖
香味——乙醇、低级酯
苦杏仁味——硝基苯
3、颜色
白色——葡萄糖、多糖
淡黄色——TNT、不纯的硝基苯
黑色或深棕色——石油
4、密度
比水轻的——苯及其同系物、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油
比水重的——硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃、二硫化碳
5、挥发性
乙醇、乙酸、乙醛
6、升华性
萘、蒽
7、水溶性
不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT
微溶：苯酚、乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
与水混溶：乙醇、苯酚（70℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

所改变的条件
反应速度
化学平衡
增大反应物浓度
加快
向生成方向移动
升高温度
加快
向吸热方向移动
增大压强
加快
向气体分子数目减少的方向移动
加催化剂
加快
不移动
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
构成晶体的微粒
阴、阳离子
原子
分子
金属阳离子和自由电子
微粒间相互作用
离子键
共价键
范德华力
金属键
典型实例
NaCl、CsCl
金刚石、Si、SiO2、SiC
干冰、氢气、有机物、惰气
钠、镁、铝、铁
物
理
性
质
熔沸点
熔点较高、沸点高
熔沸点高
熔沸点低
一般较高、部分低
导电性
固态不导电，熔化或溶于水导电
差
差
良好
导热性
不良
不良
不良
良好
机械加工性
同上
同上
同上
同上
硬度
较硬而脆
高硬度
较小
一般较高部分低
盐（酸、碱）
电解方程式
pH值
相当于电解何物
活泼金属的含氧酸盐Na2CO3、NaH2PO4
Na2CO3变小
NaH2PO4变大
电解水
不活泼金属含氧酸盐CuSO4、AgNO3
pH值变小
水和电解质
活泼金属的无氧酸盐 NaCl、KI
pH值变大
水和电解质
不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2、CuBr2
CuCl2：pH值变大
CuBr2：pH值变小
电解质本身
含氧酸H2SO4、HNO3
pH值变小
电解水
无氧酸HCl、HI
pH值变大
电解质本身
强碱 NaOH、KOH
pH值变大
电解水
熔融态物质
NaCl
NaOH
Al2O3
电解质本身
氮元素化合价
俗称
主要性质
N2O
＋1
笑气
无色气体，易溶于水，中性，具有氧化性，也具有还原性
NO
＋2
无色气体，难溶于水，易被空气O2氧化成NO2，具有氧化性，也具有还原性
N2O3
＋3
亚硝酐
暗蓝色气体，极不稳定，易分解为NO和NO2，酸性，具有氧化性，也具有还原性
NO2
＋4
红棕色气体，与水反应生HNO3和NO，但它不是酸酐，具有强氧化性
N2O4
无色气体（低于21℃成液体）
N2O5
＋5
硝酐
白色固体，具有强氧化性
氧化作用
化合作用
吸附作用
Cl2、O2、Na2O2、浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化
物理变化
不可逆
可逆