2020年辽宁省鞍山市中考化学试题（教师版含解析）

这是一份2020年辽宁省鞍山市中考化学试题（教师版含解析），共25页。试卷主要包含了下列变化属于化学变化的是，下列化肥属于钾肥的是，空气中体积分数约为21%的是，下列实验操作正确的是，原子核中一定含有的粒子是，化学与人体健康密切相关，下列物质由离子构成的是等内容，欢迎下载使用。

一.选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。第1～10小题每题1分，第11～15小题每题2分，共20分)
1．下列变化属于化学变化的是( )
A．汽油挥发B．食物腐烂C．玻璃破碎D．冰雪融化
【答案】B
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化。
2．下列化肥属于钾肥的是( )
A．K2SO4B．CO(NH2)2C．NH4H2PO4D．Ca(H2PO4)2
【答案】A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A正确。
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B错。
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故C错。
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
3．空气中体积分数约为21%的是( )
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
【答案】A
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关键。
4．下列实验操作正确的是( )
A．点燃酒精灯B．滴加液体
C．稀释浓硫酸D．过滤
【答案】C
【分析】A、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加液体；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌。
D、了解过滤中的“两低、一贴、三靠”。
【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，图中操作错误，故A错误；
B、图中的错误：胶头滴管伸入试管内，故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染。故B错误；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌。故图中操作正确，
D、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中操作错误，
故选：C。
【点评】了解常用仪器漏斗、胶头滴管、酒精灯的使用方法及其注意事项；了解稀释浓硫酸的方法。
5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是( )
A．硫B．木炭C．红磷D．铁丝
【答案】D
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
6．原子核中一定含有的粒子是( )
A．中子B．质子C．电子D．质子和电子
【答案】B
【分析】根据已有的原子核的构成进行分析解答，原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定原子核中都含有，据此解答。
【解答】解：原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
故选：B。
【点评】掌握原子核的构成是正确解答本题的关键。
7．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是( )
A．烧杯B．量筒C．铁架台D．玻璃棒
【答案】C
【分析】根据实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，结合各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。
【解答】解：A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故A错误；
B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故B错误；
C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，故C正确；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。
8．化学与人体健康密切相关。下列说法或做法正确的是( )
A．焙制糕点时可加入适量氢氧化钠
B．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
C．用甲醛溶液浸泡海产品延长保鲜时间
D．用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
【答案】D
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析解答；
B、从亚硝酸盐有毒分析解答；
C、从甲醛能和蛋白质发生反会破坏蛋白质的结构去分析解答；
D、根据食盐腌制具有抑菌作用进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于焙制糕点，焙制糕点时添加小苏打，小苏打受热易分解，烘烤时能使糕点疏松，故错误；
B、亚硝酸钠有毒，不能用于保鲜食品，故错误；
C、甲醛能和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性，还会诱发癌变，故错误；
D、食盐腌制具有抑菌作用，食盐具有咸味，所以为了延长食品保质期，用食盐来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故正确。
故选：D。
【点评】“关注生命，呵护健康”是人类不断探求的永恒主题，营养物质、化学元素与人体健康间的相关问题，既是社会热点，也是重要的中考热点之一。
9．下列物质由离子构成的是( )
A．水B．汞C．氢气D．氯化钠
【答案】D
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
10．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是( )
A．干冰可用于人工降雨
B．金刚石和石墨都可用作电极
C．在常温下，碳的化学性质活泼
D．CO和CO2都具有还原性
【答案】A
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断。
【解答】解：A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，说法正确；
B、石墨可用作电极，但金刚石不能用作电极，说法错误；
C、在常温下，碳的化学性质稳定，说法错误；
D、CO具有还原性，而CO2没有还原性，说法错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
11．(2分)在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为4FeS2+11O2高温¯2X+8SO2，下列说法错误的是( )
A．X的化学式是Fe2O3
B．SO2中含有氧分子
C．SO2溶于雨水会形成酸雨
D．FeS2中铁元素和硫元素质量比为7：8
【答案】B
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据二氧化硫的微观构成，进行分析判断。
C、根据酸雨形成的原因，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3，故选项说法正确。
B、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，SO2中不含氧分子，故选项说法错误。
C、SO2溶于雨水会生成亚硫酸，最终会形成酸雨，故选项说法正确。
D、FeS2中铁元素和硫元素质量比为56：(32×2)＝7：8，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学式的有关计算、酸雨形成的原因等是正确解答本题的关键。
12．(2分)归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结正确的是( )
A．含碳元素的化合物一定是有机物
B．化合物中一定含有不同种元素
C．催化剂一定能加快化学反应速率
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；
B、根据化合物的定义进行分析；
C、根据催化剂的定义进行判断；
D、根据中和反应的定义，碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱都会生成盐和水进行分析。
【解答】解：A、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
B、根据不同种元素组成的纯净物是化合物，因此化合物中一定含有不同种元素，故选项推理正确。
C、催化剂的定义中指出，只会改变化学反应速率，存在加快和减慢的两种情况，故选项推理错误。
D、碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱都会生成盐和水，比如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，就不是中和反应，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、化合物与有机物的特征、催化剂的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13．(2分)将一定质量的铁粉加入到Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是( )
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
【答案】C
【分析】铁的金属活动性比银强，比镁弱，将一定质量的铁粉加入到Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，不能与Mg(NO3)2溶液反应，铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，据此进行分析解答。
【解答】解：A、铁的金属活动性比银强，比镁弱，将一定质量的铁粉加入到Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，不能与Mg(NO3)2溶液反应，铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，故选项说法错误。
B、向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定不含银离子，故选项说法错误。
C、铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定含有Ag，故选项说法错误。
D、铁，不能与Mg(NO3)2溶液反应，滤渣中一定不含Mg，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
14．(2分)下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是( )
A．CuSO4、KCl、HClB．K2SO4、NaOH、NH4Cl
C．HNO3、NaCl、Ca(OH)2D．KNO3、Na2SO4、NaCl
【答案】D
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。
B、NaOH、NH4Cl反应生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
C、HNO3、Ca(OH)2反应生成硝酸钙和水，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
15．(2分)除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、稀盐酸能与过量的石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
二、填空题(本题包括4小题，共16分)
16．(4分)请用化学用语填空：
(1)2个氢原子 2H 。
(2)3个甲烷分子 3CH4 。
(3)地壳中含量最多的金属元素 Al 。
(4)标出碳酸中碳元素的化合价 H2C+4O3 。
【答案】(1)2H；
(2)3CH4；
(3)Al；
(4)H2C+4O3。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氢原子，就可表示为：2H；
(2)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个甲烷分子可表示为：3CH4；
(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
(4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出碳酸中碳元素的化合价，故可表示
为：H2C+4O3；
故答案为：(1)2H；
(2)3CH4；
(3)Al；
(4)H2C+4O3。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17．(3分)图1是铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)图1中M的数值为 37 。
(2)图2表示的粒子中，属于同种元素的是 B、C (填字母序号，下同)，属于稳定结构的是 A、C 。
【答案】(1)37。
(2)B、C； A、C。
【分析】(1)根据原子序数＝核内质子数解答；
(2)根据元素是指核内质子数相等的一类原子的总称解答；根据最外层电子数为8(单层为2)具有稳定结构解答即可。
【解答】解：(1)原子序数＝核内质子数，故图1中M的数值为37，故填：37。
(2)图2表示的粒子中，B和C的核内质子数为8，属于同种元素；A只有一层电子，电子数为2，具有稳定结构，C粒子的最外层电子数为8，具有稳定结构，故属于稳定结构的是A、C，故填：B、C；A、C。
【点评】本题考查的是原子结构的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18．(3分)如图是某化学反应的微观示意图。请回答下列问题：
(1)图中所示物质属于氧化物的是 NO、H2O (填化学式)。
(2)图中反应前后，化合价发生改变的元素是 氮元素 。
(3)参加反应的X与Y的分子个数比为 3：2 (最简整数比)。
【答案】(1)NO、H2O；
(2)氮元素；
(3)3：2。
【分析】根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式。根据方程式的意义、物质的组成、化合价原则等知识分析解答即可。
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：4NH3+6NO催化剂¯5N2+6H2O。
(1)由物质的构成可知，图中所示物质属于氧化物的是一氧化氮和水，化学式分别是：NO、H2O。
(2)由物质的变化和化合价原则可知，氮元素由﹣3价、+2价变为0价，图中反应前后，化合价发生改变的元素是氮元素。
(3)由方程式的意义可知，参加反应的X与Y的分子个数比为6：4＝3：2。
故答案为：(1)NO、H2O；
(2)氮元素；
(3)3：2。
【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。
19．(6分)水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
(1)生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度。
(2)净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的 吸附 性。
(3)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
①当温度为 t2 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
②A中混有少量的B时，提纯A的方法是 降温结晶 。
③t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是 C 。
④t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为 B＝C＞A (用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示)。
【答案】(1)煮沸；
(2)吸附性；
(3)①t2；
②降温结晶；
③C。
④B＝C＞A。
【分析】(1)根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；
(2)根据活性炭具有吸附性进行分析；
(3)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
(2)活性炭具有吸附性，所以净水器中用活性炭除去水中的异味；
(3)①通过分析溶解度曲线可知，当温度为t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
②A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A中混有少量的B时，提纯A的方法是降温结晶；
③t3℃时，C物质的溶解度最小，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，C物质析出的晶体最少，所以所得溶液质量最大的是C。
④t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，A、B物质全部溶解，C物质不能全部溶解，再降温到t1℃，B物质的溶解度大于50g，C物质的溶解度等于50g，所以此时的B、C晶体可以全部溶解，A物质的溶解度小于50g，A饱和溶液中有晶体析出，所以所得溶液溶质质量分数大小关系为B＝C＞A。
故答案为：(1)煮沸；
(2)吸附性；
(3)①t2；
②降温结晶；
③C。
④B＝C＞A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、简答与推断题(本题包括3小题，共16分)
20．(4分)硫化氢(H2S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。
资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。(已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比)
(1)由资料一可知硫化氢的化学性质是 可燃性(或受热易分解) (答一点即可)。
(2)请从微观角度解释氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质的原因 溶液中都含有氢离子 。
(3)写出资料二中反应的化学方程式： 2H2S+3O2点燃¯2SO2+2H2O 。
【答案】(1)可燃性(或受热易分解)；
(2)溶液中都含有氢离子；
(3)2H2S+3O2点燃¯2SO2+2H2O。
【分析】(1)根据在水中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，化学性质是在化学变化中表现出来的性质进行分析；
(2)根据酸的通性成因分析；
(3)根据题中信息解答。
【解答】解：(1)化学性质是在化学变化中表现出来的性质，所以资料一和二中描述的硫化氢的化学性质热不稳定性、可燃性；
(2)氢硫酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子；
(3)当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水，化学方程式为：2H2S+3O2点燃¯2SO2+2H2O。
答案为：(1)可燃性(或受热易分解)；(2)溶液中都含有氢离子；(3)2H2S+3O2点燃¯2SO2+2H2O。
【点评】本题难度不大，掌握化学性质的概念、酸的通性成因及根据信息书写化学方程式的方法是解答此类题的关键。
21．(6分)化学在健康、能源、材料、资源等领域发挥着不可替代的作用。
(1)新冠肺炎疫情期间，全民变大厨。小明制作了一份早餐，有烤面包、炒鸡蛋、鲜牛奶，从营养均衡的角度分析，还应该补充的食物是 炒青菜 (答一点即可)。
(2)我国已经开发推广使用一种车用乙醇汽油，这种乙醇汽油燃烧产生的废气对环境污染较小。写出乙醇充分燃烧的化学方程式： C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O 。
(3)2020年6月11日，我国在太原卫星发射中心用长征二号丙运载火箭，成功将海洋一号D卫星送入预定轨道。制造火箭的某些机器零件使用了硬铝，硬铝是铝、铜、镁和硅的合金。硬铝属于 C (填字母序号)。
A．复合材料
B．有机合成材料
C．金属材料
(4)铁生锈是铁与 水和氧气 等发生化学反应的过程，每年因此浪费掉的金属材料数量惊人。防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，请再写出与另一种途径： 寻找金属替代品 。
【答案】(1)炒青菜；
(2)C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O；
(3)C；
(4)水和氧气； 寻找金属替代品。
【分析】根据食物中的营养素、化学方程式的书写、材料的类别以及金属锈蚀的因素和保护金属资源的措施进行分析解答即可。
【解答】解：(1)烤面包富含糖类，炒鸡蛋富含蛋白质、无机盐、油脂，鲜牛奶富含蛋白质和水，从营养均衡的角度分析，还缺少维生素，故应该补充的食物可以是炒青菜，故填：炒青菜。
(2)乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O。
(3)硬铝是铝合金，属于金属材料，故填：C。
(4)铁生锈是铁与水和氧气等发生化学反应的过程，保护金属资源还可以寻找金属替代品，故填：水和氧气；寻找金属替代品。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22．(6分)已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示(图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A． CuSO4 ，D Cu(OH)2 。
(2)写出G的一种用途： 清除铁锈 。
(3)A→B的基本反应类型是 复分解反应 。
(4)写出E→F的化学方程式： Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
【答案】(1)CuSO4； Cu(OH)2。
(2)清除铁锈。
(3)复分解反应。
(4)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀，故C是氢氧化铜，G能与氢氧化铜反应，故G是盐酸，氢氧化铜和盐酸都能生成F，且F是两种元素组成的，故F可能是水，A能生成B、C，B、C能相互转化，故A是硫酸铜，B可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，故D是氧化铜，氧化铜生成的E能生成水，故E是二氧化碳，据此解答即可。
【解答】解：D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀，故C是氢氧化铜，G能与氢氧化铜反应，故G是盐酸，氢氧化铜和盐酸都能生成F，且F是两种元素组成的，故F可能是水，A能生成B、C，B、C能相互转化，故A是硫酸铜，B可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，故D是氧化铜，氧化铜生成的E能生成水，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理；
(1)A是硫酸铜，D是氢氧化铜，故填：CuSO4；Cu(OH)2。
(2)G是盐酸，能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，故填：清除铁锈。
(3)A→B是硫酸铜和硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡，所属基本反应类型是复分解反应，故填：复分解反应。
(4)E→F可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验与探究题(本题包括3小题，共20分)
23．(4分)如图是初中化学常见的实验。请回答下列问题：
(1)图1为电解水的实验。该实验说明水是由 氢元素和氧元素 组成的。
(2)图2为探究分子性质的实验。实验中观察到B烧杯中的液体由紫色变成红色，说明分子 是不断运动的 (答一点即可)。
(3)图3为探究燃烧条件的实验。实验中红磷没有燃烧的原因是 温度未达到着火点 。
(4)图4为测定Ca(OH)2溶液pH的实验。若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴加待测液，则导致测得结果 偏小 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1)氢元素和氧元素；
(2)是不断运动的；
(3)温度未达到着火点；
(4)偏小。
【分析】(1)根据电解水实验的结论分析。
(2)根据实验的现象分析分子的性质；
(3)根据燃烧条件分析回答。
(4)根据碱液稀释后碱性减弱分析。
【解答】解：(1)图1为电解水的实验。该实验生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)图2为探究分子性质的实验。实验中观察到B烧杯中的液体由紫色变成红色，这是由于浓盐酸挥发出氯化氢分子运动到B烧杯中形成了稀盐酸，稀盐酸能使石蕊试液变成了红色，说明分子是不断运动。
(3)图3为探究燃烧条件的实验。实验中红磷没有燃烧的原因是温度未达到着火点。
(4)图4为测定Ca(OH)2溶液pH的实验。若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴加待测液，相当于将碱液稀释了，碱性减弱，则导致测得结果偏小。
故答案为：(1)氢元素和氧元素；
(2)是不断运动的；
(3)温度未达到着火点；
(4)偏小。
【点评】本题主要考查了课本中的几个基础的实验，难度不大，加强实验的学习即可分析解答。
24．(8分)如图是实验室制取气体的常见装置。请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 试管 。
(2)用A和F装置制取氧气，反应的化学方程式是 2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑ 。向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是 检查装置气密性 。实验过程中发现收集的气体不纯，原因可能是 装置漏气 (写出一点即可)。
(3)制取二氧化碳的发生装置可选用B或C．使用B装置时，长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是 能够防止气体从长颈漏斗逸出 。与B相比，C装置的优点是 能使反应随时进行或停止 (答一点即可)。若用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是 把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 。
【答案】(1)试管。
(2)2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；检查装置气密性；装置漏气。
(3)能够防止气体从长颈漏斗逸出；能使反应随时进行或停止；把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
【分析】(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
【解答】解：(1)仪器①的名称是试管。
故填：试管。
(2)用A和F装置制取氧气，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；
向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是检查装置气密性；
实验过程中发现收集的气体不纯，原因可能是装置漏气等。
故填：2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；检查装置气密性；装置漏气。
(3)制取二氧化碳的发生装置可选用B或C．使用B装置时，长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是能够防止气体从长颈漏斗逸出；
与B相比，C装置的优点是能使反应随时进行或停止；
若用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是：把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：能够防止气体从长颈漏斗逸出；能使反应随时进行或停止；把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25．(8分)皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaOH和 NaCl (填化学式)。一定含有NaOH的原因是①CaO+H2O═Ca(OH)2；② Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH (用化学方程式表示)。
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想①：Ca(OH)2
猜想②：Na2CO3
【实验探究】同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：
方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜想②成立。同学们一致认为，通过该实验不足以得出其结论，原因是 也可能不含有碳酸钠 。
方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到 产生气泡 ，证明猜想②正确。丙同学却没有观察到明显现象，你认为原因可能是 加入的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应 。
【拓展延伸】证明猜想②正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH．于是，继续进行如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验探究】
【反思评价】
丁同学认为步骤Ⅱ中的酚酞溶液也可用硫酸镁溶液替代，你是否同意他的观点，并说明理由： 不同意，硫酸镁能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 。
【答案】NaCl；Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
【实验探究】
也可能不含有碳酸钠；产生气泡；加入的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应。
【实验探究】
溶液变红色。
【反思评价】
不同意，硫酸镁能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
硫酸镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化镁。
【解答】解：滤液中的溶质一定含有反应生成的NaOH和不能和其它物质反应的氯化钠；
一定含有NaOH的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：NaCl；Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
【实验探究】
方案一：通过该实验不足以得出其结论，原因是也可能不含有碳酸钠。
故填：也可能不含有碳酸钠。
方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，证明猜想②正确，丙同学却没有观察到明显现象，原因可能是加入的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应，也就不能和碳酸钠反应了。
故填：产生气泡；加入的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应。
【实验探究】
步骤Ⅰ：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠；
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
故填：溶液变红色。
【反思评价】
不同意，硫酸镁能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，影响对氢氧化钠的检验。
故填：不同意，硫酸镁能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题(本题包括1小题，共8分)
26．(8分)赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：
(1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。
【答案】(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为16.25%。
【分析】(1)氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水且不参加化学反应，据此计算出参加反应的氧化铁的质量，进而计算赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数；
(2)由反应的化学方程式列式计算出生成氯化铁的质量，进而计算出滤液中溶质的质量分数。
【解答】解：①反应后过滤得到滤渣4g，即为赤铁矿石样品中杂质的质量，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数为10g-2g10g×100%＝80%；
②设生成氯化铁的质量为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 325
10g﹣2g x
160325=10g-2gx
x＝16.25g
滤液中溶质的质量分数为16.25g10g+92g-2g×100%＝16.25%。
答：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为16.25%。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。选项
物质
所含杂质
操作方法
A
H2
水蒸气
通过足量的氢氧化钠溶液
B
铁粉
木炭粉
加入适量的稀硫酸、过滤
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的石灰石、过滤
D
CaCO3
CaO
高温煅烧
实验操作
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置
有白色沉淀产生
滤液中含有NaOH
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液
溶液变红色