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化学课题1 生活中常见的盐精品ppt课件
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这是一份化学课题1 生活中常见的盐精品ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了氯化钠，想一想，④计算产率，有二氧化碳生成，与酸反应，CO2↑+H2O，出现白色沉淀，与碱反应，复分解反应，复分解反应发生的条件等内容，欢迎下载使用。
1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途
2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法
3.能判断复分解反应的类型及发生条件
日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。
1.重要的调味品2.人体正常生理活动中不可缺少的物质3.日常生活中用来腌制食品4.工业的原料:氯—碱工业
海南省东方盐场晒盐一景
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
用溶解度知识解释海水晒盐的原因？
温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）（1）步骤：①溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解
②过滤：“一贴、二低、三靠”
玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅
③蒸发：a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
（2）仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
2.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
3.碳酸钙（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分（2）用途：建筑材料、补钙剂
回顾二氧化碳的实验室制法CaCO3+2HCl== CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水 d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 ====CaCO3↓+H2O+CO2↑
【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
【典例2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液
1.下列实验能观察到明显现象的是（ ）A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
2.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ）A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑B、H2CO3 = H2O + CO2↑ C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D、S + O2 == SO2E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）（1）NaCl (CaCl2)________ （2）NaCl (MgCl2)_________（3）NaCl (Na2SO4) ________ （4）NaCl (Na2CO3) ___________
6.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空）（1）写出纯碱的化学式 ；（2）表中物质属于氧化物的是： ；属于盐的是： ；
（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ；（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中 物质发生化学反应；（5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式Ⅰ、生石灰转化为熟石灰： ；Ⅱ、制取氢氧化钠：____________________________。
CaO+H2O＝Ca(OH)2
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
7.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。
Na2SO4和BaCl2
CuSO4 和CaCO3
1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途
2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法
3.能判断复分解反应的类型及发生条件
日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。
1.重要的调味品2.人体正常生理活动中不可缺少的物质3.日常生活中用来腌制食品4.工业的原料:氯—碱工业
海南省东方盐场晒盐一景
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
用溶解度知识解释海水晒盐的原因？
温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）（1）步骤：①溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解
②过滤：“一贴、二低、三靠”
玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅
③蒸发：a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
（2）仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
2.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
3.碳酸钙（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分（2）用途：建筑材料、补钙剂
回顾二氧化碳的实验室制法CaCO3+2HCl== CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水 d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 ====CaCO3↓+H2O+CO2↑
【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
【典例2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液
1.下列实验能观察到明显现象的是（ ）A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
2.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ）A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑B、H2CO3 = H2O + CO2↑ C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D、S + O2 == SO2E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）（1）NaCl (CaCl2)________ （2）NaCl (MgCl2)_________（3）NaCl (Na2SO4) ________ （4）NaCl (Na2CO3) ___________
6.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空）（1）写出纯碱的化学式 ；（2）表中物质属于氧化物的是： ；属于盐的是： ；
（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ；（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中 物质发生化学反应；（5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式Ⅰ、生石灰转化为熟石灰： ；Ⅱ、制取氢氧化钠：____________________________。
CaO+H2O＝Ca(OH)2
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
7.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。
Na2SO4和BaCl2
CuSO4 和CaCO3
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