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备战2021广东中考化学课堂教本第一部分 考点六 溶液
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这是一份备战2021广东中考化学课堂教本第一部分 考点六 溶液，共21页。PPT课件主要包含了混合物，教材考点归纳，乳化作用，NaCl，NaOH，NH4NO3，增加溶剂，升高温度，增加溶质，降低温度等内容，欢迎下载使用。
一、溶液的形成1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 、 的 。 2.特征:(1)均一性:溶液各部分的组成 ;(2)稳定性:外界条件不变时,溶质和溶剂不会分离。
3.溶液的组成:溶液由溶质和 组成。 4.溶质溶解时的吸、放热现象溶解放热的物质有 等,溶解吸热的物质有 等,热效应不明显的物质有 等。 5.乳化现象:洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。洗涤剂所起的作用叫 。
二、饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的判断:在一定温度下,向溶液中加入少量溶质,观察能否溶解,若 (填“能”或“不能”)溶解,则溶液达到饱和,否则不饱和。
3.结晶(1)定义:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。(2)方法:①蒸发结晶:通过蒸发溶剂的方法使溶质析出,适用于溶解度受温度变化影响较 的物质,如氯化钠。 ②降温结晶(冷却热的饱和溶液):适用于溶解度随温度升高而 的物质,如硝酸钾。
三、溶解度和溶解度曲线1.固体溶解度(1)概念:表示在一定 下,某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。 (2)固体溶解度的“四要素”:① (条件); ② (标准);
③ (状态); ④ (单位)。
(3)影响因素:①外因: 。多数固体的溶解度随温度的升高而______ (填“增大”或“减小”),如硝酸钾、氯化铵等;少数固体的溶解度随温度的升高变化不大,如 ;极少数固体的溶解度随温度升高而减小,如 。 ②内因:溶质、溶剂本身的性质。
2.气体溶解度(1)概念:指压强为101 kPa时,在一定温度下,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素:①外因:气体溶解度随着压强的增大而 ,随着温度的降低而 。 ②内因:溶质、溶剂本身的性质。
3.溶解度曲线(详见重点专题1)(1)点的意义:曲线上的点表示物质 ,交点表示两物质 。 (2)线的意义:曲线表示物质的溶解度 的情况。 (3)面的意义:曲线下面表示溶液为 溶液;曲线及曲线上面表示溶液为 溶液。
在该温度下的溶解度相等
在该温度下的溶解度
四、溶质质量分数1.配制一定溶质质量分数的溶液(1)实验步骤:① ;② ;③ ;④ ;⑤ 。玻璃棒在溶解过程中的作用是 。 (2)需要的仪器:_________________________________________________。
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、
2.关于溶质质量分数的计算(1)溶质质量分数的概念:溶液中溶质质量与溶液质量之比。(通常以百分数表示)
3.溶液的稀释(1)稀释的原理是稀释前后溶液中 质量不变。 (2)公式:(稀释前)溶液的质量×溶质的质量分数=(稀释后)溶液的质量×溶质的质量分数。
1.(全国视野:沪教版)下列关于溶液的说法中,正确的是( )A.溶液中的溶质可以是一种或多种B.一瓶液体长期放置后不会出现分层,该液体就是溶液C.溶液上层的密度小,下层密度大D.溶液一定是无色、澄清的
2.(人教P40改编)现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液,欲将其转化为饱和溶液,下列措施不正确的是( )A.降低温度B.蒸发一定量水,再恢复到原温度C.温度不变时增加溶质D.升高温度
3.(粤教P205改编)欲使任意一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液,一定可行的方法是( )A.降低温度B.升高温度C.倒出一些溶液D.再加入该溶质
4.(全国视野:科普版)固体物质溶解度曲线上任意一点表示( )A.溶液达到饱和时溶解的溶质的质量B.一定温度和一定量的溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下,100 g溶剂里能溶解溶质的质量D.相应温度下,100 g溶剂里最多能溶解溶质的质量
A.甲和乙的溶解度相等B.t2℃时,甲物质的溶解度为40C.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液D.t2℃时,用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液,得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
5.(人教P40改编)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
6.(粤教P211改编)要配制100 g 10%的食盐溶液,下列操作正确的是( )A.将10g食盐直接放在天平托盘上称量B.量取90mL水时,仰视量筒读数C.为加快食盐溶解,用温度计搅拌溶液D.将配制好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞并贴上标签
7.(人教P45改编)用100 g 36.5%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸时,需要加水 g。 8.(全国视野:科普版)实验室用溶质质量分数为37%(密度为1.18 g/mL)的浓盐酸,配制100 mL溶质质量分数为5%(密度近似为1 g/mL)的稀盐酸。需要浓盐酸 毫升,水 毫升。
【易错点总结】1.溶液是一种混合物,均一、稳定的液体不一定是溶液,如纯净的水。2.溶液不一定是无色的,如:硫酸铜溶液是蓝色的;无色透明的液体不一定是溶液,如水是纯净物。 3.乳化现象是物理变化,汽油溶解油污也是物理变化,纯碱去油污属于化学变化。4.CaO加入水中也会放热,但它是与水反应生成Ca(OH)2的过程放热。
5.饱和溶液不一定是浓溶液,如Ca(OH)2的溶解度很小,饱和溶液属于稀溶液;不饱和也不一定是稀溶液。6.对于同种物质,同一温度下,饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。7.一定条件下,某物质的饱和溶液里一定不能继续溶解该物质,但不一定不能溶解其他物质。
课标母题(课标活动建议:观察生产、生活中的乳化现象)1.(2020广州模拟)洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( )A.用汽油洗去手上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘 D.用水洗去手上的泥灰
考点1 溶液的形成
2.下列关于溶液的叙述错误的是( )A.溶液一定是混合物B.碘酒是一种溶液,其中溶剂是酒精C.溶液不一定是均一稳定的D.固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高
中考母题3.(真题组合)判断下列说法的正误:(1)(2018广东)溶液都是均一、稳定、无色透明的。( )(2)(2015深圳)可以用水区分氯化铁、氯化钠、硝酸钾三种晶体。( )(3)(2016广州)盛有水和植物油的试管振荡,得到乳状浑浊液体。( )(4)(2015广东)硝酸铵溶于水吸收大量的热,食盐溶于水也吸收大量的热。( )
A.衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C.水、汽油、酒精都可以作溶剂D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
4.(2013广东)下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是( )
A.硝酸铵固体溶解时会吸收热量B.氢氧化钠固体溶解时会放出热量C.A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出D.A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
5.(新考法)(2020广州模拟)如图所示,将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中,下列说法错误的是( )
全国视野6.(2020湘西州)关于溶液,下列说法正确的是( )A.将20毫升汽油放入烧杯中,加50毫升水搅拌,得到溶液B.溶液中的溶质可以是气体、液体或固体C.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液D.氢氧化钠溶于水形成溶液时,温度下降
A.溶液从b点降温到a点,有晶体析出B.60 ℃时,b、c点对应的都是饱和溶液C.将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时,仍是饱和溶液D.60 ℃时,向50 g水中加入60 g KNO3,形成不饱和溶液
考点2 溶解度及其应用中考母题1.(2020广东)如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
2.(2020广州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100 g 60 ℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后,所得溶液与原溶液相比,变化结果完全正确的是( )
C.在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22 ℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
A.当温度为10 ℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶
3.(2017广东)如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是( )
4.(2018广东)如图为两物质的溶解度曲线。请回答:(1)50 ℃时,Na2Cr2O7的溶解度为 g;60 ℃时溶解度:Na2Cr2O7 Na2SO4(填“<”“=”或“>”)。 (2)在50 ℃时,把210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10 ℃时,析出Na2Cr2O7 g (假设不含结晶水)。
(1)溶解度随温度升高而降低的是 ;30 ℃时溶解度最大的是 。
硝酸钠(NaNO3)
5.(2019广东)如图是三种物质的溶解度曲线,请回答:
(2)80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的措施有 (写一种)。 (3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质,分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 、过滤、洗涤、干燥。
降低温度(或加入硝酸钠或蒸发溶剂)
6.(2015广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,回答下列问题:
(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是 。 (2)20 ℃时100 g水最多只能溶解NaCl g,氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃之间。 (3)向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液,再冷却到20 ℃,烧杯中析出固体质量为 g。
A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液B.乙和丙烧杯中溶液的溶质质量分数相等C.丁烧杯中KCl的质量分数为34%D.若乙烧杯中溶液恰好饱和,则40 ℃时KCl的溶解度为40 g
全国视野7.(能力提升)(2020连云港)20 ℃时KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液放入甲烧杯中,按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是( )
考点3 溶质质量分数中考母题1.(2020广东)将20 g KOH加入100 g水中,配制成溶液。下列说法错误的是( )A.KOH在水中解离出K+和OH- B.一个K+带一个单位正电荷C.该溶液的溶质质量分数为20% D.向该溶液中滴入酚酞指示剂,溶液变红
2.(2020广州模拟)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%
3.(2020广州节选)盐酸是重要的化工原料,也是实验室中最常用的化学试剂之一。用质量分数为37%的浓盐酸配制1 000 g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。①所配稀盐酸中溶质的质量为 g,所需浓盐酸的质量为 g。 ②已知浓盐酸密度为1.19 g/cm3,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 (填字母)。 A.10 mL量筒B.50 mL量筒C.试管D.胶头滴管
全国视野4.(2020德州)用4 g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液,需要酒精的质量是 g,这些酒精的体积为 mL(酒精的密度为0.8 g/mL)。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液1.实验用品:托盘天平、药匙、烧杯、 、 、胶头滴管、细口瓶、氯化钠、蒸馏水。
2.实验装置及步骤(1)用固体药品配制溶液
①计算:计算所需溶质的质量和水的体积。(注:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量-溶质质量)②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。③量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有固体的烧杯中。
④溶解:用玻璃棒搅拌,使固体完全溶解。(注:溶解时玻璃棒的作用是搅拌,目的是加速溶解。溶解时必须在烧杯中进行,不能在量筒中)⑤装瓶:将配制好的溶液转移至试剂瓶中,盖上瓶塞并贴好标签。(注:装瓶过程中,溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响)
(2)用浓溶液配制稀溶液①计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。②量取:用量筒量取浓溶液和水,倒入烧杯中。③混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。④装瓶。
(1)写出图中标号a仪器的名称: 。 (2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠 g,水 g。
例1 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 (填“左”或“右”)盘。 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (5)对配制的溶液进行检测,发现溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填字母)。 A.称量时,药品与砝码放反了 B.量取水的体积时,仰视读数 C.装瓶时,有少量溶液洒出
搅拌,加快溶解的速率
(6)把50 g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是 g。 (7)将NaCl与水混合溶解。装瓶贴标签放置,若装瓶过程中有溶液外溅,不会影响所配制溶液的溶质质量分数,原因是 。
例2 (2017广东)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答:(1)应称量 g NaCl,需加水 mL。 (2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应________________ ,直到天平平衡。 (3)取10 g上述溶液加水稀释到 g,可得到5%的NaCl溶液。
与溶液相关的图象【难点讲解】1.不发生化学反应的相关图像
(1)对于溶解度随温度升高而减小的物质,若该溶液为饱和溶液,升高温度时,其溶液质量变化如图1。(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质,若该溶液为不饱和溶液,升高温度时,其溶液质量变化如图2。(3)对于溶解度随温度升高而增大的物质,升高温度其溶液质量的变化如图3。
(4)一定温度下,向某种物质的不饱和溶液中加入该溶质,其溶液质量变化图象如图4。(5)一定温度下,向某种物质的饱和溶液中加入该溶质,其溶液质量变化如图5。(6)一定温度下,向某种物质的饱和溶液中加溶剂稀释,其溶液质量变化图像如图6。
2.发生化学反应的相关图象
(1)如图1,一定温度下,向水中加入 CaO。①CaO先与水反应生成Ca(OH)2。随着CaO的加入,溶质和溶液的质量不断增多,当溶液达到饱和状态时,溶质质量和溶液质量均达到最大值。
②CaO和水的反应过程中会放出大量的热,而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,所以Ca(OH)2析出,溶质和溶液的质量均开始减小,当溶剂(水)与CaO完全反应时,溶质质量和溶液质量减小至0。
(2)如图2,向Ca(OH)2的不饱和溶液中加入CaO。加入CaO后,CaO与溶剂(水)反应生成溶质Ca(OH)2,故溶质质量增大,溶液质量增大。当溶液达到饱和状态时, 溶质质量和溶液质量均达到最大值。随着CaO的继续加入,CaO持续消耗溶液中的水,且CaO和水的反应过程中会放出大量的热,溶液温度升高,而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,所以Ca(OH)2析出,溶质和溶液的质量均开始减小,当溶剂(水)与CaO完全反应时,溶质质量和溶液质量减小至0。
(3)如图3,向Ca(OH)2的饱和溶液中加入CaO。此时溶质质量和溶液质量均达到最大值。随着CaO的继续加入,CaO与溶剂水反应生成溶质Ca(OH)2,溶剂质量变小,且溶液温度升高,析出Ca(OH)2,直至水消耗完后,溶质质量和溶液质量减小至0。
A.表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出B.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C.某温度下,向一定质量的饱和NaCl溶液中加入固体NaClD.加热的KNO3饱和溶液和Ca(OH)2饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)
例3 (2020广东模拟)下列图象能正确反映其对应变化关系的是( )
一、溶液的形成1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 、 的 。 2.特征:(1)均一性:溶液各部分的组成 ;(2)稳定性:外界条件不变时,溶质和溶剂不会分离。
3.溶液的组成:溶液由溶质和 组成。 4.溶质溶解时的吸、放热现象溶解放热的物质有 等,溶解吸热的物质有 等,热效应不明显的物质有 等。 5.乳化现象:洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。洗涤剂所起的作用叫 。
二、饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的判断:在一定温度下,向溶液中加入少量溶质,观察能否溶解,若 (填“能”或“不能”)溶解,则溶液达到饱和,否则不饱和。
3.结晶(1)定义:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。(2)方法:①蒸发结晶:通过蒸发溶剂的方法使溶质析出,适用于溶解度受温度变化影响较 的物质,如氯化钠。 ②降温结晶(冷却热的饱和溶液):适用于溶解度随温度升高而 的物质,如硝酸钾。
三、溶解度和溶解度曲线1.固体溶解度(1)概念:表示在一定 下,某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。 (2)固体溶解度的“四要素”:① (条件); ② (标准);
③ (状态); ④ (单位)。
(3)影响因素:①外因: 。多数固体的溶解度随温度的升高而______ (填“增大”或“减小”),如硝酸钾、氯化铵等;少数固体的溶解度随温度的升高变化不大,如 ;极少数固体的溶解度随温度升高而减小,如 。 ②内因:溶质、溶剂本身的性质。
2.气体溶解度(1)概念:指压强为101 kPa时,在一定温度下,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素:①外因:气体溶解度随着压强的增大而 ,随着温度的降低而 。 ②内因:溶质、溶剂本身的性质。
3.溶解度曲线(详见重点专题1)(1)点的意义:曲线上的点表示物质 ,交点表示两物质 。 (2)线的意义:曲线表示物质的溶解度 的情况。 (3)面的意义:曲线下面表示溶液为 溶液;曲线及曲线上面表示溶液为 溶液。
在该温度下的溶解度相等
在该温度下的溶解度
四、溶质质量分数1.配制一定溶质质量分数的溶液(1)实验步骤:① ;② ;③ ;④ ;⑤ 。玻璃棒在溶解过程中的作用是 。 (2)需要的仪器:_________________________________________________。
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、
2.关于溶质质量分数的计算(1)溶质质量分数的概念:溶液中溶质质量与溶液质量之比。(通常以百分数表示)
3.溶液的稀释(1)稀释的原理是稀释前后溶液中 质量不变。 (2)公式:(稀释前)溶液的质量×溶质的质量分数=(稀释后)溶液的质量×溶质的质量分数。
1.(全国视野:沪教版)下列关于溶液的说法中,正确的是( )A.溶液中的溶质可以是一种或多种B.一瓶液体长期放置后不会出现分层,该液体就是溶液C.溶液上层的密度小,下层密度大D.溶液一定是无色、澄清的
2.(人教P40改编)现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液,欲将其转化为饱和溶液,下列措施不正确的是( )A.降低温度B.蒸发一定量水,再恢复到原温度C.温度不变时增加溶质D.升高温度
3.(粤教P205改编)欲使任意一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液,一定可行的方法是( )A.降低温度B.升高温度C.倒出一些溶液D.再加入该溶质
4.(全国视野:科普版)固体物质溶解度曲线上任意一点表示( )A.溶液达到饱和时溶解的溶质的质量B.一定温度和一定量的溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下,100 g溶剂里能溶解溶质的质量D.相应温度下,100 g溶剂里最多能溶解溶质的质量
A.甲和乙的溶解度相等B.t2℃时,甲物质的溶解度为40C.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液D.t2℃时,用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液,得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
5.(人教P40改编)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
6.(粤教P211改编)要配制100 g 10%的食盐溶液,下列操作正确的是( )A.将10g食盐直接放在天平托盘上称量B.量取90mL水时,仰视量筒读数C.为加快食盐溶解,用温度计搅拌溶液D.将配制好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞并贴上标签
7.(人教P45改编)用100 g 36.5%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸时,需要加水 g。 8.(全国视野:科普版)实验室用溶质质量分数为37%(密度为1.18 g/mL)的浓盐酸,配制100 mL溶质质量分数为5%(密度近似为1 g/mL)的稀盐酸。需要浓盐酸 毫升,水 毫升。
【易错点总结】1.溶液是一种混合物,均一、稳定的液体不一定是溶液,如纯净的水。2.溶液不一定是无色的,如:硫酸铜溶液是蓝色的;无色透明的液体不一定是溶液,如水是纯净物。 3.乳化现象是物理变化,汽油溶解油污也是物理变化,纯碱去油污属于化学变化。4.CaO加入水中也会放热,但它是与水反应生成Ca(OH)2的过程放热。
5.饱和溶液不一定是浓溶液,如Ca(OH)2的溶解度很小,饱和溶液属于稀溶液;不饱和也不一定是稀溶液。6.对于同种物质,同一温度下,饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。7.一定条件下,某物质的饱和溶液里一定不能继续溶解该物质,但不一定不能溶解其他物质。
课标母题(课标活动建议:观察生产、生活中的乳化现象)1.(2020广州模拟)洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( )A.用汽油洗去手上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘 D.用水洗去手上的泥灰
考点1 溶液的形成
2.下列关于溶液的叙述错误的是( )A.溶液一定是混合物B.碘酒是一种溶液,其中溶剂是酒精C.溶液不一定是均一稳定的D.固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高
中考母题3.(真题组合)判断下列说法的正误:(1)(2018广东)溶液都是均一、稳定、无色透明的。( )(2)(2015深圳)可以用水区分氯化铁、氯化钠、硝酸钾三种晶体。( )(3)(2016广州)盛有水和植物油的试管振荡,得到乳状浑浊液体。( )(4)(2015广东)硝酸铵溶于水吸收大量的热,食盐溶于水也吸收大量的热。( )
A.衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C.水、汽油、酒精都可以作溶剂D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
4.(2013广东)下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是( )
A.硝酸铵固体溶解时会吸收热量B.氢氧化钠固体溶解时会放出热量C.A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出D.A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
5.(新考法)(2020广州模拟)如图所示,将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中,下列说法错误的是( )
全国视野6.(2020湘西州)关于溶液,下列说法正确的是( )A.将20毫升汽油放入烧杯中,加50毫升水搅拌,得到溶液B.溶液中的溶质可以是气体、液体或固体C.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液D.氢氧化钠溶于水形成溶液时,温度下降
A.溶液从b点降温到a点,有晶体析出B.60 ℃时,b、c点对应的都是饱和溶液C.将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时,仍是饱和溶液D.60 ℃时,向50 g水中加入60 g KNO3,形成不饱和溶液
考点2 溶解度及其应用中考母题1.(2020广东)如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
2.(2020广州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100 g 60 ℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后,所得溶液与原溶液相比,变化结果完全正确的是( )
C.在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22 ℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
A.当温度为10 ℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶
3.(2017广东)如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是( )
4.(2018广东)如图为两物质的溶解度曲线。请回答:(1)50 ℃时,Na2Cr2O7的溶解度为 g;60 ℃时溶解度:Na2Cr2O7 Na2SO4(填“<”“=”或“>”)。 (2)在50 ℃时,把210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10 ℃时,析出Na2Cr2O7 g (假设不含结晶水)。
(1)溶解度随温度升高而降低的是 ;30 ℃时溶解度最大的是 。
硝酸钠(NaNO3)
5.(2019广东)如图是三种物质的溶解度曲线,请回答:
(2)80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的措施有 (写一种)。 (3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质,分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 、过滤、洗涤、干燥。
降低温度(或加入硝酸钠或蒸发溶剂)
6.(2015广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,回答下列问题:
(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是 。 (2)20 ℃时100 g水最多只能溶解NaCl g,氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃之间。 (3)向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液,再冷却到20 ℃,烧杯中析出固体质量为 g。
A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液B.乙和丙烧杯中溶液的溶质质量分数相等C.丁烧杯中KCl的质量分数为34%D.若乙烧杯中溶液恰好饱和,则40 ℃时KCl的溶解度为40 g
全国视野7.(能力提升)(2020连云港)20 ℃时KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液放入甲烧杯中,按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是( )
考点3 溶质质量分数中考母题1.(2020广东)将20 g KOH加入100 g水中,配制成溶液。下列说法错误的是( )A.KOH在水中解离出K+和OH- B.一个K+带一个单位正电荷C.该溶液的溶质质量分数为20% D.向该溶液中滴入酚酞指示剂,溶液变红
2.(2020广州模拟)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%
3.(2020广州节选)盐酸是重要的化工原料,也是实验室中最常用的化学试剂之一。用质量分数为37%的浓盐酸配制1 000 g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。①所配稀盐酸中溶质的质量为 g,所需浓盐酸的质量为 g。 ②已知浓盐酸密度为1.19 g/cm3,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 (填字母)。 A.10 mL量筒B.50 mL量筒C.试管D.胶头滴管
全国视野4.(2020德州)用4 g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液,需要酒精的质量是 g,这些酒精的体积为 mL(酒精的密度为0.8 g/mL)。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液1.实验用品:托盘天平、药匙、烧杯、 、 、胶头滴管、细口瓶、氯化钠、蒸馏水。
2.实验装置及步骤(1)用固体药品配制溶液
①计算:计算所需溶质的质量和水的体积。(注:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量-溶质质量)②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。③量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有固体的烧杯中。
④溶解:用玻璃棒搅拌,使固体完全溶解。(注:溶解时玻璃棒的作用是搅拌,目的是加速溶解。溶解时必须在烧杯中进行,不能在量筒中)⑤装瓶:将配制好的溶液转移至试剂瓶中,盖上瓶塞并贴好标签。(注:装瓶过程中,溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响)
(2)用浓溶液配制稀溶液①计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。②量取:用量筒量取浓溶液和水,倒入烧杯中。③混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。④装瓶。
(1)写出图中标号a仪器的名称: 。 (2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠 g,水 g。
例1 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 (填“左”或“右”)盘。 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (5)对配制的溶液进行检测,发现溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填字母)。 A.称量时,药品与砝码放反了 B.量取水的体积时,仰视读数 C.装瓶时,有少量溶液洒出
搅拌,加快溶解的速率
(6)把50 g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是 g。 (7)将NaCl与水混合溶解。装瓶贴标签放置,若装瓶过程中有溶液外溅,不会影响所配制溶液的溶质质量分数,原因是 。
例2 (2017广东)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答:(1)应称量 g NaCl,需加水 mL。 (2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应________________ ,直到天平平衡。 (3)取10 g上述溶液加水稀释到 g,可得到5%的NaCl溶液。
与溶液相关的图象【难点讲解】1.不发生化学反应的相关图像
(1)对于溶解度随温度升高而减小的物质,若该溶液为饱和溶液,升高温度时,其溶液质量变化如图1。(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质,若该溶液为不饱和溶液,升高温度时,其溶液质量变化如图2。(3)对于溶解度随温度升高而增大的物质,升高温度其溶液质量的变化如图3。
(4)一定温度下,向某种物质的不饱和溶液中加入该溶质,其溶液质量变化图象如图4。(5)一定温度下,向某种物质的饱和溶液中加入该溶质,其溶液质量变化如图5。(6)一定温度下,向某种物质的饱和溶液中加溶剂稀释,其溶液质量变化图像如图6。
2.发生化学反应的相关图象
(1)如图1,一定温度下,向水中加入 CaO。①CaO先与水反应生成Ca(OH)2。随着CaO的加入,溶质和溶液的质量不断增多,当溶液达到饱和状态时,溶质质量和溶液质量均达到最大值。
②CaO和水的反应过程中会放出大量的热,而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,所以Ca(OH)2析出,溶质和溶液的质量均开始减小,当溶剂(水)与CaO完全反应时,溶质质量和溶液质量减小至0。
(2)如图2,向Ca(OH)2的不饱和溶液中加入CaO。加入CaO后,CaO与溶剂(水)反应生成溶质Ca(OH)2,故溶质质量增大,溶液质量增大。当溶液达到饱和状态时, 溶质质量和溶液质量均达到最大值。随着CaO的继续加入,CaO持续消耗溶液中的水,且CaO和水的反应过程中会放出大量的热,溶液温度升高,而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,所以Ca(OH)2析出,溶质和溶液的质量均开始减小,当溶剂(水)与CaO完全反应时,溶质质量和溶液质量减小至0。
(3)如图3,向Ca(OH)2的饱和溶液中加入CaO。此时溶质质量和溶液质量均达到最大值。随着CaO的继续加入,CaO与溶剂水反应生成溶质Ca(OH)2,溶剂质量变小,且溶液温度升高,析出Ca(OH)2,直至水消耗完后,溶质质量和溶液质量减小至0。
A.表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出B.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C.某温度下,向一定质量的饱和NaCl溶液中加入固体NaClD.加热的KNO3饱和溶液和Ca(OH)2饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)
例3 (2020广东模拟)下列图象能正确反映其对应变化关系的是( )
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