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2017年广西河池都安县中考化学二模试卷（解析版）
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这是一份2017年广西河池都安县中考化学二模试卷（解析版），共10页。试卷主要包含了下列变化属于物理变化的是，下列属于氧化物的是，下列说法中正确的是，皮蛋是一道美味的凉菜等内容，欢迎下载使用。
2017年广西河池都安县中考化学二模试卷
一.单项选择题（每小题2分）
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．火箭发射 C．食物腐败 D．海水晒盐
2．空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．现代人正进入“室内空气污染”为标志的第三个污染时期．以下不属于室内空气污染物的是（ ）
A．水果散发出的香味
B．石材释放出的有害放射性气体氡
C．烹调产生的油烟
D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有害物质
4．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
6．“芒果花开，香气扑面”的现象说明（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子在不断地运动 D．分子的质量很小
7．下列属于氧化物的是（ ）
A．H2SO4 B．SO2 C．KOH D．O2
8．下列说法中正确的是（ ）
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
C．镁条在氧气中燃烧时．火星四射，生成黑色固体
D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
9．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．通过过滤可以除去水中所有的杂质
D．水是一种重要的溶剂
10．皮蛋是一道美味的凉菜．因含有碱性物质而有涩味，食用时选用的调味品最好是（ ）
A．食醋 B．食盐 C．白糖 D．酱油
11．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ）
A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜
B．CO2的排放不是导致酸雨的原因
C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
D．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
12．洗发产品中含有的柠檬酸能使头发柔顺有弹性且气味清香．下列关于柠檬酸的说法中错误的是（ ）
A．柠檬酸分子中含有21个原子
B．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C．柠檬酸属于化合物
D．96g柠檬酸中氧元素的质量是56g
13．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
14．下列关于燃烧与灭火以及安全措施的叙述中，正确的是（ ）
A．将煤球粉碎可使其燃烧更充分
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．电视机着火时直接用水扑灭
D．物质与氧气反应时都会发生燃烧
15．如图表示在一定条件下发生某化学反应的微观过程，则下列说法正确的是（ ）
A．两物质反应物均为化合物 B．该反应属于置换反应
C．该反应不符合质量守恒定律 D．化学反应前后元素种类不变
16．2016年世界环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不符合该主题的是（ ）
A．提倡绿色出行，发展公共交通
B．生活垃圾分类回收处理
C．提倡使用清洁能源，减少有害气体扩散
D．倡导使用一次性木筷
17．草木灰是农村常用的一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
18．下列除杂的实验所选试剂和操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
选项
物 质
所选试剂和操作
A
FeSO4溶液（CuSO4）
加过量锌粉、过滤
B
KCl固体（K2CO3）
加过量稀盐酸、蒸发结晶
C
CO（H2O、CO2）
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
D
Cu固体（CuO）
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
19．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A．NaOH CuSO4 NaNO3 Na2SO4
B．FeCl3 HCl CuCl2 Na2SO4
C．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
D．BaCl2 Na2CO3 HCl NaCl
20．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）
A．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．c点表示所得溶液中溶质只有NaCl
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
二.填空题
21．化学用语是学习化学的专用语言，请用数字或化学符合填空：
（1）氟元素 ；（2）3个氮气分子 ；
（3）硫酸铁 ；（4）2个硝酸根离子 ；
（5）画出氧原子结构示意图 ．
22．请用下列物质的序号填空：①石墨②氯化钠③氢气④塑料⑤二氧化硫⑥熟石灰
（1）密度最小的气体是 ；（2）用来制干电池电极的是 ；
（3）可配制医用生理盐水的是 ；（3）会形成酸雨的是 ；
（5）易引起“白色污染”的是 ．
23．小小参观了县民族博物馆，请你回答下列问题．
（1）她先吃早餐，早餐食物中有牛奶、鸡蛋、面包和烤海苔，面包富含的基本营养是 ，适量食用海苔能预防甲状腺肿大，说明海苔中含有丰富的 元素．
（2）小小的外套标签上写着“棉75%涤纶25%”，其中属于合成材料中的 ．
（3）小小发现博物馆门口铺设着大理石，显得简洁而庄重，大理石属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（4）博物馆的代表性藏品中的铜灯、铜鼓表面常出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]，它是铜与空气中的水、氧气和 共同作用而形成的；其中铜元素的化合价为 ．
24．河池机场顺利通航，实现了河池人民的蓝天梦．
（1）飞机外壳大量使用铝合金，铝在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子；
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是因为 （用化学方程式表示）；
（3）机场通常使用氟硅弹性地坪，可减少噪音．硅的质子数为 ；
（4）为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的两种试剂是 ．
25．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是 ；
（3）把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、 ；
（4）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法；
（5）t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）．
三.简答题
26．淀粉是一种不溶于冷水的白色粉末．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水．淀粉除食用外，工业上用于制糊精、麦芽糖、葡萄糖、酒精等．
（1）淀粉的组成元素是氧、 ；
（2）淀粉的一个物理性质是： ；
（3）酒精的化学式为 ，化学名称为 ；
（4）写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式： ．
27．如图，A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G为气体，且F是一种清洁能源．X是目前应用最广泛的金属，Y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．
（1）A俗称 ；H的化学式 ；B的化学式为 ；
（2）反应①的反应类型是 ；
（3）反应②化学方程式为 ．
四.实验探究题
28．根据如图，按要求回答以下问题：
（1）写出仪器a的名称 ；
（2）若要制取氧气，在B装置中装有二氧化锰，那么a中应加入 ，该反应的化学方程式是 ；
（3）若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则该气体从 端进入（填“a”或“b”）；
（4）CO2也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取，应选用的发生装置为 ；
（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，（多孔隔板用来放块状固体），其优点是 ．
29．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二： ；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有
CaCl2、HCl和Ca（OH）2．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 ．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
方案三
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入
产生气泡
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 ．
五.计算题
30．为了测定某石灰石样品碳酸钙的含量，某兴趣小组取12.5g该样品进行实验，然后将50mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）．
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的体积/mL
10
10
10
10
10
生成气体的质量/g
1.1
1.1
1.1
1.1
0
请计算：
（1）生成气体的总质量是 g．
（2）碳酸钙（CaCO3）中Ca、C、O元素的质量比是 ．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
2017年广西河池都安县中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一.单项选择题（每小题2分）
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．火箭发射 C．食物腐败 D．海水晒盐
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
B、火箭发射的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
C、食物腐败得过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
2．空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：空气中各成分的体积分数分别是：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
【解答】解：A、氧气约占21%，故选项错误；
B、氮气约占78%，故选项正确；
C、二氧化碳约占0.03%，故选项错误；
D、稀有气体约占0.94%，故选项错误；
故选B
3．现代人正进入“室内空气污染”为标志的第三个污染时期．以下不属于室内空气污染物的是（ ）
A．水果散发出的香味
B．石材释放出的有害放射性气体氡
C．烹调产生的油烟
D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有害物质
【考点】64：空气的污染及其危害．
【分析】本题是有关室内空气的污染，室内空气污染主要包括：一是室内装修、家具涂料、建筑材料带来的污染物，如甲醛、放射性气体氡等；二是室外流入的污染物，如二氧化硫；三是家庭利用燃料煮食物、取暖等形成的污染物，如油烟．
【解答】解：A、室内摆放的水果散发出的香味是无毒的，不属于室内空气污染物，故A正确；
B、石材释放出的有害放射性气体氡容易使人致癌，属于室内空气污染物，故B不正确；
C、厨房烹饪时产生的油烟中有使人致癌的成分，属于室内空气污染物，故C不正确；
D、劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质易造成室内空气污染，属于室内空气污染物，故D不正确．
故选A．
4．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】48：固体药品的取用；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用．
【分析】A、根据固体药品的取用方法及药品的保存方法分析；
B、根据酒精灯的使用注意事项分析；
C、根据试管使用后的放置方法分析；
D、根据滴管使用后的处理方法分析；
【解答】解：A、取用固体药品时，瓶塞取下后要倒放，取用完毕后，要把试剂瓶盖好，故A错误；
B、酒精灯用完后，要立即用灯帽盖灭，并稳妥放置，故B错误；
C、试管使用完后，要及时清洗并放到试管架上，故C正确；
D、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故D错误．
故选C．
5．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
【解答】解：A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．
B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，若称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，所称量的溶质质量不变，溶质质量分数偏不变；则故选项错误．
D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误．
故选：A．
6．“芒果花开，香气扑面”的现象说明（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子在不断地运动 D．分子的质量很小
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：芒果花开，香气四溢，是因为芒果花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到芒果花香．
A．由分子的性质可知，香气四溢的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．
B．由分子的性质可知，香气四溢的主要原因与分子的体积大小无关，故选项错误．
C．由于分子是在不断的运动的，这是造成香气四溢的主要原因，故选项正确．
D．由分子的性质可知，香气四溢的主要原因与分子质量大小无关，故选项错误．
故选：C．
7．下列属于氧化物的是（ ）
A．H2SO4 B．SO2 C．KOH D．O2
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；A7：单质和化合物的判别．
【分析】根据氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；据此进行分析判断．
【解答】解：A、H2SO4是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误．
B、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确．
C、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误
D、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．
故选：B．
8．下列说法中正确的是（ ）
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
C．镁条在氧气中燃烧时．火星四射，生成黑色固体
D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【分析】A、根据红磷在氧气、空气中中均能燃烧，进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭燃烧的条件进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，在空气中也能燃烧，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误．
D、木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误．
故选：B．
9．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．通过过滤可以除去水中所有的杂质
D．水是一种重要的溶剂
【考点】77：硬水与软水；4G：过滤的原理、方法及其应用；7B：常见的溶剂．
【分析】硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指不含或含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；过滤是固体与液体分开的一种方法．
【解答】解：A、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，正确但不符合题意，故选项错误；
B、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；
C、通过过滤可以除去水中所有的杂质错误，不能除去可溶性杂质，错误符合题意，故选项正确；
D、水是一种重要的溶剂正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选C
10．皮蛋是一道美味的凉菜．因含有碱性物质而有涩味，食用时选用的调味品最好是（ ）
A．食醋 B．食盐 C．白糖 D．酱油
【考点】97：中和反应及其应用．
【分析】根据题意，皮蛋因含有碱性物质而有涩味，食用时选用的调味品最好是酸性物质，进行分析判断．
【解答】解：皮蛋因含有碱性物质而有涩味，食用时选用的调味品最好是酸性物质．
A、食醋中含有醋酸，显酸性，故选项正确．
B、食盐显中性，故选项错误．
C、白糖显中性，故选项错误．
D、酱油中不含能与碱性物质反应的酸性完全，故选项错误．
故选：A．
11．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ）
A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜
B．CO2的排放不是导致酸雨的原因
C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
D．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；6S：二氧化碳对环境的影响；6V：一氧化碳的毒性；C7：碳的化学性质．
【分析】A、根据一氧化碳具有还原性、二氧化碳不具有还原性进行分析判断．
B、根据二氧化碳排放过多对环境的影响进行分析判断．
C、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断．
D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，根碳单质的性质与用途进行分析判断．
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，可将氧化铜还原成铜；二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原成铜；故选项说法错误．
B、CO2的排放过多会导致温室效应，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的原因，故选项说法正确．
C、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项说法错误．
D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作用的摩擦让碳分散导致字迹模糊，故选项说法错误．
故选B．
12．洗发产品中含有的柠檬酸能使头发柔顺有弹性且气味清香．下列关于柠檬酸的说法中错误的是（ ）
A．柠檬酸分子中含有21个原子
B．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C．柠檬酸属于化合物
D．96g柠檬酸中氧元素的质量是56g
【考点】D1：化学式的书写及意义；A7：单质和化合物的判别；DB：化合物中某元素的质量计算．
【分析】A．根据分子结构来分析；
B．根据化学式的意义来分析；
C．根据物质的分类来分析；
D．根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．
【解答】解：A．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知一个柠檬酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子，共含21个原子；故错误；
B．由柠檬酸的化学式（C6H8O7）可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
C．由柠檬酸的化学式（C6H8O7）可知，它是一种由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
D.96g柠檬酸中氧元素的质量=96g×=56g，故正确．
故选A．
13．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
【分析】一转化在一定条件下均能一步实现，即该转化只需要发生一个反应即能达到由原物质转变为目标物质；利用物质的性质，通过确定一个能实验转化的反应，判断转化关系是否可实现一步的转化．
【解答】解：①氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；
②碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与水反应又可一步转化为氢氧化钙，氢氧 化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；
③碳酸钠与硫酸可一步生成硫酸钠、硫酸钠可与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此该转化中的三种物质都能实现一步的转化；
故选D．
14．下列关于燃烧与灭火以及安全措施的叙述中，正确的是（ ）
A．将煤球粉碎可使其燃烧更充分
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．电视机着火时直接用水扑灭
D．物质与氧气反应时都会发生燃烧
【考点】H4：灭火的原理和方法；H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】A、根据促进燃烧的条件进行解答；
B、根据可燃物的着火点一般不变进行解答；
C、根据电器着火的灭火方法进行解答；
D、根据物质与氧气反应的现象考虑．
【解答】解：A、将煤球粉碎可增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故正确；
B、可燃物的着火点一般不变，故错误；
C、电视机着火用水扑灭，首先关闭电源开关，然后用干粉或气体灭火器、湿毛毯等灭火扑灭，切不可直接用水用水扑救，故错误；
D、物质与氧气反应不一定发生燃烧，例如物质的缓慢氧化就不产生燃烧现象，故错．
故选：A．
15．如图表示在一定条件下发生某化学反应的微观过程，则下列说法正确的是（ ）
A．两物质反应物均为化合物 B．该反应属于置换反应
C．该反应不符合质量守恒定律 D．化学反应前后元素种类不变
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；FA：反应类型的判定．
【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的类别；
B、根据图示及反应类型特点进行判断；
C、化学反应都遵守质量守恒定律；
D、化学反应前后元素的种类不变．
【解答】解：A、由微粒的构成可知，两反应物均为单质，故A错误；
B、观察图示可知，该反应是由两种物质生成一种物质，符合化合反应特点，属于化合反应，不是置换反应，故B错误；
C、化学反应都遵守质量守恒定律，故C错误；
D、反应前有两种元素，反应后有两种元素，元素的种类不变，故D正确．
故选D．
16．2016年世界环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不符合该主题的是（ ）
A．提倡绿色出行，发展公共交通
B．生活垃圾分类回收处理
C．提倡使用清洁能源，减少有害气体扩散
D．倡导使用一次性木筷
【考点】65：防治空气污染的措施．
【分析】选择绿色产品，节约资源能源，保护生态环境，应减少能源的利用，减少污染物的排放．
【解答】解：A、提倡节能减排，绿色出行，这种做法既保护环境、减少资源浪费，还有利于身体健康，符合主题；
B、生活垃圾分类回收处理，可节约资源保护环境，符合主题；
C、提倡使用清洁能源，减少有害气体扩散，改善环境质量，符合主题；
D、保护森林资源，拒绝使用一次性筷子，不符合主题．
故选：D．
17．草木灰是农村常用的一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
【考点】A8：氧化物、酸、碱和盐的概念．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥．
故选C．
18．下列除杂的实验所选试剂和操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
选项
物 质
所选试剂和操作
A
FeSO4溶液（CuSO4）
加过量锌粉、过滤
B
KCl固体（K2CO3）
加过量稀盐酸、蒸发结晶
C
CO（H2O、CO2）
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
D
Cu固体（CuO）
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、K2CO3能与过量稀盐酸反应生成生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，能除去杂质但又引入了水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：BD．
19．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A．NaOH CuSO4 NaNO3 Na2SO4
B．FeCl3 HCl CuCl2 Na2SO4
C．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
D．BaCl2 Na2CO3 HCl NaCl
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
B、CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
C、Na2CO3溶液与稀硫酸、稀盐酸反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为氯化钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别．
故选：D．
20．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）
A．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．c点表示所得溶液中溶质只有NaCl
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；A到B的过程中温度逐渐升高，B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点；B到C的过程的反应实质，加入的稀盐酸逐渐增多，稀盐酸过量，可以据此进行分析判断．
【解答】解：A、由图示可知，a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法正确．
B、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在b点前后温度是两种情况，b点温度最高，b点表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确．
C、b到c的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故c点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法错误．
D、图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故选项说法正确．
故选：C．
二.填空题
21．化学用语是学习化学的专用语言，请用数字或化学符合填空：
（1）氟元素 F ；（2）3个氮气分子 3N2 ；
（3）硫酸铁 Fe2（SO4）3 ；（4）2个硝酸根离子 2NO3﹣ ；
（5）画出氧原子结构示意图 ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）氟元素的元素符号为：F；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮气分子可表示为：3N2；
（3）硫酸铁是由显+3价的铁元素和显﹣2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Fe2（SO4）3；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子可表示为：2NO3﹣；
（5）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，其结构示意图为：；
故答案为：（1）F；（2）3N2；（3）Fe2（SO4）3；（4）2NO3﹣；（5）
22．请用下列物质的序号填空：①石墨②氯化钠③氢气④塑料⑤二氧化硫⑥熟石灰
（1）密度最小的气体是 ③ ；（2）用来制干电池电极的是 ① ；
（3）可配制医用生理盐水的是 ② ；（3）会形成酸雨的是 ⑤ ；
（5）易引起“白色污染”的是 ④ ．
【考点】I6：白色污染与防治；9C：酸雨的产生、危害及防治；9E：氯化钠与粗盐提纯；C6：碳单质的物理性质及用途；HJ：氢气的物理性质．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可．
【解答】解：（1）密度最小的气体是氢气，故选③；
（2）用来制干电池电极的是石墨，故选①；
（3）可配制医用生理盐水的是氯化钠，故选 ②；
（4）会形成酸雨的物质是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，故选 ⑤；
（5）易引起“白色污染”的是塑料，故选④；
故答案为：（1）③；（2）①；（3）②；（4）⑤；（5）④．
23．小小参观了县民族博物馆，请你回答下列问题．
（1）她先吃早餐，早餐食物中有牛奶、鸡蛋、面包和烤海苔，面包富含的基本营养是 糖类 ，适量食用海苔能预防甲状腺肿大，说明海苔中含有丰富的 碘 元素．
（2）小小的外套标签上写着“棉75%涤纶25%”，其中属于合成材料中的 涤纶 ．
（3）小小发现博物馆门口铺设着大理石，显得简洁而庄重，大理石属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（4）博物馆的代表性藏品中的铜灯、铜鼓表面常出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]，它是铜与空气中的水、氧气和 二氧化碳 共同作用而形成的；其中铜元素的化合价为 +2 ．
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；8G：金属锈蚀的条件及其防护；A5：纯净物和混合物的判别；D6：有关元素化合价的计算；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源以及营养素的生理功能进行分析；根据碘的生理功能判断；
（2）根据材料的分类进行分析；
（3）根据大理石的成分分析；
（4）根据铜绿的组成及空气的成分进行分析；根据碱式碳酸铜[化学式Cu2（OH）2CO3]的化学式，根据氢氧根和碳酸根的化合价和化合物中化合价的代数和为0来解答．
【解答】解：（1）面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，适量食用海苔能预防甲状腺肿大，说明海苔中含有丰富的碘元素．
故填：糖类；碘；
（2）涤纶属于合成材料；
故填：涤纶；
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它成分，属于混合物；
故填：混合物；
（4）铜灯、铜鼓表面常出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿中含有铜、碳、氧、氢元素它是铜与空气中的水、氧气和二氧化碳共同作用而形成的；在碱式碳酸铜[化学式Cu2（OH）2CO3]中，可知氢氧根的化合价为﹣1价，碳酸根的化合价为﹣2价，设该碱式碳酸铜[化学式Cu2（OH）2CO3]中铜元素的化合价为x，由化学式和化合物中化合价的代数和为0，则2x+（﹣1）×2+（﹣2）=0，解得x=+2；
故填：二氧化碳；+2．
24．河池机场顺利通航，实现了河池人民的蓝天梦．
（1）飞机外壳大量使用铝合金，铝在化学反应中容易 失 （填“得”或“失”）电子；
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是因为 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式表示）；
（3）机场通常使用氟硅弹性地坪，可减少噪音．硅的质子数为 14 ；
（4）为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的两种试剂是 硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 ．
【考点】85：金属的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）铝原子的最外层电子数是3个，在反应中容易失去；
（2）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；
（3）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
（4）铝比铁活泼，铁比铜活泼．
【解答】解：（1）飞机外壳大量使用铝合金，铝原子的最外层电子数是3个，在化学反应中容易失电子．
故填：失．
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝和空气中的氧气能够反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
故填：4Al+3O2═2Al2O3．
（3）硅元素的原子序数是14，核内的质子数为14．
故填：14．
（4）为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的两种试剂是可溶性的铝盐和可溶性的铜盐，硫酸铝和硫酸铜都易溶于水，因此两种试剂可以是硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，向硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中分别伸入铁钉时，伸入硫酸铝溶液中的铁钉无明显现象，说明铝比铁活泼，伸入硫酸铜溶液中的铁钉表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼．
故填：硫酸铝溶液、硫酸铜溶液．
25．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B＞A=C ；
（2）在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是 A、B ；
（3）把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、 升高温度 ；
（4）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 降温结晶 的方法；
（5）t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数是 33.3% （精确到0.1%）．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A=C；在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是A、B；把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、升高温度；当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法；有关质量分数的计算要准确．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A=C；故答案为：B＞A=C；
（2）在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是A、B，因为A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：A、B；
（3）把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、升高温度，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：升高温度；
（4）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法，因为A的溶解度随温度的变化比B大；故答案为：降温结晶；
（5）t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数=；故答案为：33.3%；
三.简答题
26．淀粉是一种不溶于冷水的白色粉末．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水．淀粉除食用外，工业上用于制糊精、麦芽糖、葡萄糖、酒精等．
（1）淀粉的组成元素是氧、 C、H ；
（2）淀粉的一个物理性质是： 不溶于冷水 ；
（3）酒精的化学式为 C2H5OH ，化学名称为 乙醇 ；
（4）写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式： C6H12O6+6O26CO2+6H2O ．
【考点】J2：生命活动与六大营养素；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、．
【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，淀粉的组成元素是碳、氢、氧；淀粉的物理性质是：不溶于冷水的白色粉末；酒精的化学名称是乙醇，化学式为C2H5OH；葡萄糖和氧气在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，配平即可．
【解答】解：（1）淀粉的组成元素是碳、氢、氧；故答案为：C、H；
（2）淀粉的物理性质是：不溶于冷水的白色粉末；故答案为：不溶于冷水；
（3）酒精的化学名称是乙醇，化学式为C2H5OH；故答案为：C2H5OH；乙醇；
（4）葡萄糖和氧气在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
27．如图，A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G为气体，且F是一种清洁能源．X是目前应用最广泛的金属，Y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．
（1）A俗称 熟石灰 ；H的化学式 Fe3O4 ；B的化学式为 HCl ；
（2）反应①的反应类型是 置换反应 ；
（3）反应②化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体，通常情况下，F、G为气体，F是一种清洁能源，所以F是氢气，X是目前应用最广泛的金属，所以X是铁，Y常用作食品干燥剂，所以Y是氧化钙，B和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以B是盐酸，D通电会生成氢气和G，所以D是水，G是氧气，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以A是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以C是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以E是碳酸钙，然后将推出的物质继续验证即可．
【解答】解：（1）A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体，通常情况下，F、G为气体，F是一种清洁能源，所以F是氢气，X是目前应用最广泛的金属，所以X是铁，Y常用作食品干燥剂，所以Y是氧化钙，B和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以B是盐酸，D通电会生成氢气和G，所以D是水，G是氧气，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以A是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以C是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，经过验证，推导正确，所以A是氢氧化钙，俗称熟石灰，H是Fe3O4，B是HCl；
（2）反应①是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应类型是：置换反应；
（3）反应②是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
故答案为：（1）熟石灰，Fe3O4，HCl；
（2）置换反应；
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
四.实验探究题
28．根据如图，按要求回答以下问题：
（1）写出仪器a的名称 长颈漏斗 ；
（2）若要制取氧气，在B装置中装有二氧化锰，那么a中应加入 过氧化氢溶液 ，该反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 浓硫酸 （填试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则该气体从 b 端进入（填“a”或“b”）；
（4）CO2也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取，应选用的发生装置为 A ；
（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，（多孔隔板用来放块状固体），其优点是 可控制反应的发生和停止 ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4S：气体的干燥（除水）；6D：氧气的制取装置；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，根据方程式的书写方法来考虑；
（3）根据题意要干燥二氧化碳，再结合浓硫酸的吸水性分析；根据二氧化碳的密度分析；
（4）根据反应物的状态与反应条件来分析；
（5）当橡皮夹夹紧后，反应生成的气体停留在试管内，压强增大，液体被压入长颈漏斗，多孔隔板露出液面以上，使固液反应物分离，反应停止，进行分析解答本题．
【解答】解：（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）由于B装置不需加热，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：过氧化氢溶液；2H2O22H2O+O2↑；
（3）要获得干燥的二氧化碳就要除去其中的水蒸气杂质，浓硫酸有吸水性是常用的液态干燥剂，二氧化碳的密度比空气大，要用向上排空气法收集，所以二氧化碳气体从E装置的b端通入，故填：浓硫酸；b；
（4）加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，属于固体加热型；故填：A；
（5）当橡皮夹夹紧后，反应生成的气体停留在试管内，压强增大，液体被压入长颈漏斗，多孔隔板露出液面以上，使固液反应物分离，反应停止，优点是：可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度；故答案为：可控制反应的发生和停止．
29．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二： CaCl2和HCl ；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有
CaCl2、HCl和Ca（OH）2．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存 ．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色
方案三
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 碳酸钠溶液等
产生气泡
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 碳酸钙 ，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答．
【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸．结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答．
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，进行分析解答．
【解答】解：【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是CaCl2和HCl．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存．
【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸．
方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色．
方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色．
方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸钠溶液、锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等．
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：【猜想】CaCl2和HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存；
【进行实验】
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色
方案三
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 碳酸钠溶液等
产生气泡
【反思交流】碳酸钙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
五.计算题
30．为了测定某石灰石样品碳酸钙的含量，某兴趣小组取12.5g该样品进行实验，然后将50mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）．
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的体积/mL
10
10
10
10
10
生成气体的质量/g
1.1
1.1
1.1
1.1
0
请计算：
（1）生成气体的总质量是 4.4 g．
（2）碳酸钙（CaCO3）中Ca、C、O元素的质量比是 10：3：12 ．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据分五次加入盐酸后，前四次，每次都产生了1.1g二氧化碳，第五未生成二氧化碳，说明第五次碳酸钙没有剩余，据此可计算生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，然后计算碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g．
（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12．
（3）设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
解得：x=10g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%．
故答案为：（1）4.4；（2）10：3：12；（3）80%．
2017年广西河池都安县中考化学二模试卷
一.单项选择题（每小题2分）
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．火箭发射 C．食物腐败 D．海水晒盐
2．空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．现代人正进入“室内空气污染”为标志的第三个污染时期．以下不属于室内空气污染物的是（ ）
A．水果散发出的香味
B．石材释放出的有害放射性气体氡
C．烹调产生的油烟
D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有害物质
4．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
6．“芒果花开，香气扑面”的现象说明（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子在不断地运动 D．分子的质量很小
7．下列属于氧化物的是（ ）
A．H2SO4 B．SO2 C．KOH D．O2
8．下列说法中正确的是（ ）
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
C．镁条在氧气中燃烧时．火星四射，生成黑色固体
D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
9．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．通过过滤可以除去水中所有的杂质
D．水是一种重要的溶剂
10．皮蛋是一道美味的凉菜．因含有碱性物质而有涩味，食用时选用的调味品最好是（ ）
A．食醋 B．食盐 C．白糖 D．酱油
11．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ）
A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜
B．CO2的排放不是导致酸雨的原因
C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
D．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
12．洗发产品中含有的柠檬酸能使头发柔顺有弹性且气味清香．下列关于柠檬酸的说法中错误的是（ ）
A．柠檬酸分子中含有21个原子
B．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C．柠檬酸属于化合物
D．96g柠檬酸中氧元素的质量是56g
13．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
14．下列关于燃烧与灭火以及安全措施的叙述中，正确的是（ ）
A．将煤球粉碎可使其燃烧更充分
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．电视机着火时直接用水扑灭
D．物质与氧气反应时都会发生燃烧
15．如图表示在一定条件下发生某化学反应的微观过程，则下列说法正确的是（ ）
A．两物质反应物均为化合物 B．该反应属于置换反应
C．该反应不符合质量守恒定律 D．化学反应前后元素种类不变
16．2016年世界环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不符合该主题的是（ ）
A．提倡绿色出行，发展公共交通
B．生活垃圾分类回收处理
C．提倡使用清洁能源，减少有害气体扩散
D．倡导使用一次性木筷
17．草木灰是农村常用的一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
18．下列除杂的实验所选试剂和操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
选项
物 质
所选试剂和操作
A
FeSO4溶液（CuSO4）
加过量锌粉、过滤
B
KCl固体（K2CO3）
加过量稀盐酸、蒸发结晶
C
CO（H2O、CO2）
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
D
Cu固体（CuO）
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
19．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A．NaOH CuSO4 NaNO3 Na2SO4
B．FeCl3 HCl CuCl2 Na2SO4
C．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
D．BaCl2 Na2CO3 HCl NaCl
20．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）
A．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．c点表示所得溶液中溶质只有NaCl
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
二.填空题
21．化学用语是学习化学的专用语言，请用数字或化学符合填空：
（1）氟元素 ；（2）3个氮气分子 ；
（3）硫酸铁 ；（4）2个硝酸根离子 ；
（5）画出氧原子结构示意图 ．
22．请用下列物质的序号填空：①石墨②氯化钠③氢气④塑料⑤二氧化硫⑥熟石灰
（1）密度最小的气体是 ；（2）用来制干电池电极的是 ；
（3）可配制医用生理盐水的是 ；（3）会形成酸雨的是 ；
（5）易引起“白色污染”的是 ．
23．小小参观了县民族博物馆，请你回答下列问题．
（1）她先吃早餐，早餐食物中有牛奶、鸡蛋、面包和烤海苔，面包富含的基本营养是 ，适量食用海苔能预防甲状腺肿大，说明海苔中含有丰富的 元素．
（2）小小的外套标签上写着“棉75%涤纶25%”，其中属于合成材料中的 ．
（3）小小发现博物馆门口铺设着大理石，显得简洁而庄重，大理石属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（4）博物馆的代表性藏品中的铜灯、铜鼓表面常出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]，它是铜与空气中的水、氧气和 共同作用而形成的；其中铜元素的化合价为 ．
24．河池机场顺利通航，实现了河池人民的蓝天梦．
（1）飞机外壳大量使用铝合金，铝在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子；
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是因为 （用化学方程式表示）；
（3）机场通常使用氟硅弹性地坪，可减少噪音．硅的质子数为 ；
（4）为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的两种试剂是 ．
25．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是 ；
（3）把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、 ；
（4）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法；
（5）t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）．
三.简答题
26．淀粉是一种不溶于冷水的白色粉末．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水．淀粉除食用外，工业上用于制糊精、麦芽糖、葡萄糖、酒精等．
（1）淀粉的组成元素是氧、 ；
（2）淀粉的一个物理性质是： ；
（3）酒精的化学式为 ，化学名称为 ；
（4）写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式： ．
27．如图，A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G为气体，且F是一种清洁能源．X是目前应用最广泛的金属，Y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．
（1）A俗称 ；H的化学式 ；B的化学式为 ；
（2）反应①的反应类型是 ；
（3）反应②化学方程式为 ．
四.实验探究题
28．根据如图，按要求回答以下问题：
（1）写出仪器a的名称 ；
（2）若要制取氧气，在B装置中装有二氧化锰，那么a中应加入 ，该反应的化学方程式是 ；
（3）若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则该气体从 端进入（填“a”或“b”）；
（4）CO2也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取，应选用的发生装置为 ；
（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，（多孔隔板用来放块状固体），其优点是 ．
29．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二： ；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有
CaCl2、HCl和Ca（OH）2．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 ．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
方案三
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入
产生气泡
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 ．
五.计算题
30．为了测定某石灰石样品碳酸钙的含量，某兴趣小组取12.5g该样品进行实验，然后将50mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）．
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的体积/mL
10
10
10
10
10
生成气体的质量/g
1.1
1.1
1.1
1.1
0
请计算：
（1）生成气体的总质量是 g．
（2）碳酸钙（CaCO3）中Ca、C、O元素的质量比是 ．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
2017年广西河池都安县中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一.单项选择题（每小题2分）
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．火箭发射 C．食物腐败 D．海水晒盐
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
B、火箭发射的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
C、食物腐败得过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
2．空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：空气中各成分的体积分数分别是：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
【解答】解：A、氧气约占21%，故选项错误；
B、氮气约占78%，故选项正确；
C、二氧化碳约占0.03%，故选项错误；
D、稀有气体约占0.94%，故选项错误；
故选B
3．现代人正进入“室内空气污染”为标志的第三个污染时期．以下不属于室内空气污染物的是（ ）
A．水果散发出的香味
B．石材释放出的有害放射性气体氡
C．烹调产生的油烟
D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有害物质
【考点】64：空气的污染及其危害．
【分析】本题是有关室内空气的污染，室内空气污染主要包括：一是室内装修、家具涂料、建筑材料带来的污染物，如甲醛、放射性气体氡等；二是室外流入的污染物，如二氧化硫；三是家庭利用燃料煮食物、取暖等形成的污染物，如油烟．
【解答】解：A、室内摆放的水果散发出的香味是无毒的，不属于室内空气污染物，故A正确；
B、石材释放出的有害放射性气体氡容易使人致癌，属于室内空气污染物，故B不正确；
C、厨房烹饪时产生的油烟中有使人致癌的成分，属于室内空气污染物，故C不正确；
D、劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质易造成室内空气污染，属于室内空气污染物，故D不正确．
故选A．
4．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】48：固体药品的取用；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用．
【分析】A、根据固体药品的取用方法及药品的保存方法分析；
B、根据酒精灯的使用注意事项分析；
C、根据试管使用后的放置方法分析；
D、根据滴管使用后的处理方法分析；
【解答】解：A、取用固体药品时，瓶塞取下后要倒放，取用完毕后，要把试剂瓶盖好，故A错误；
B、酒精灯用完后，要立即用灯帽盖灭，并稳妥放置，故B错误；
C、试管使用完后，要及时清洗并放到试管架上，故C正确；
D、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故D错误．
故选C．
5．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
【解答】解：A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．
B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，若称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，所称量的溶质质量不变，溶质质量分数偏不变；则故选项错误．
D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误．
故选：A．
6．“芒果花开，香气扑面”的现象说明（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子在不断地运动 D．分子的质量很小
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：芒果花开，香气四溢，是因为芒果花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到芒果花香．
A．由分子的性质可知，香气四溢的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．
B．由分子的性质可知，香气四溢的主要原因与分子的体积大小无关，故选项错误．
C．由于分子是在不断的运动的，这是造成香气四溢的主要原因，故选项正确．
D．由分子的性质可知，香气四溢的主要原因与分子质量大小无关，故选项错误．
故选：C．
7．下列属于氧化物的是（ ）
A．H2SO4 B．SO2 C．KOH D．O2
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；A7：单质和化合物的判别．
【分析】根据氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；据此进行分析判断．
【解答】解：A、H2SO4是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误．
B、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确．
C、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误
D、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．
故选：B．
8．下列说法中正确的是（ ）
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
C．镁条在氧气中燃烧时．火星四射，生成黑色固体
D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【分析】A、根据红磷在氧气、空气中中均能燃烧，进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭燃烧的条件进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，在空气中也能燃烧，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误．
D、木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误．
故选：B．
9．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．通过过滤可以除去水中所有的杂质
D．水是一种重要的溶剂
【考点】77：硬水与软水；4G：过滤的原理、方法及其应用；7B：常见的溶剂．
【分析】硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指不含或含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；过滤是固体与液体分开的一种方法．
【解答】解：A、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，正确但不符合题意，故选项错误；
B、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；
C、通过过滤可以除去水中所有的杂质错误，不能除去可溶性杂质，错误符合题意，故选项正确；
D、水是一种重要的溶剂正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选C
10．皮蛋是一道美味的凉菜．因含有碱性物质而有涩味，食用时选用的调味品最好是（ ）
A．食醋 B．食盐 C．白糖 D．酱油
【考点】97：中和反应及其应用．
【分析】根据题意，皮蛋因含有碱性物质而有涩味，食用时选用的调味品最好是酸性物质，进行分析判断．
【解答】解：皮蛋因含有碱性物质而有涩味，食用时选用的调味品最好是酸性物质．
A、食醋中含有醋酸，显酸性，故选项正确．
B、食盐显中性，故选项错误．
C、白糖显中性，故选项错误．
D、酱油中不含能与碱性物质反应的酸性完全，故选项错误．
故选：A．
11．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ）
A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜
B．CO2的排放不是导致酸雨的原因
C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
D．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；6S：二氧化碳对环境的影响；6V：一氧化碳的毒性；C7：碳的化学性质．
【分析】A、根据一氧化碳具有还原性、二氧化碳不具有还原性进行分析判断．
B、根据二氧化碳排放过多对环境的影响进行分析判断．
C、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断．
D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，根碳单质的性质与用途进行分析判断．
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，可将氧化铜还原成铜；二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原成铜；故选项说法错误．
B、CO2的排放过多会导致温室效应，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的原因，故选项说法正确．
C、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项说法错误．
D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作用的摩擦让碳分散导致字迹模糊，故选项说法错误．
故选B．
12．洗发产品中含有的柠檬酸能使头发柔顺有弹性且气味清香．下列关于柠檬酸的说法中错误的是（ ）
A．柠檬酸分子中含有21个原子
B．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C．柠檬酸属于化合物
D．96g柠檬酸中氧元素的质量是56g
【考点】D1：化学式的书写及意义；A7：单质和化合物的判别；DB：化合物中某元素的质量计算．
【分析】A．根据分子结构来分析；
B．根据化学式的意义来分析；
C．根据物质的分类来分析；
D．根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．
【解答】解：A．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知一个柠檬酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子，共含21个原子；故错误；
B．由柠檬酸的化学式（C6H8O7）可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
C．由柠檬酸的化学式（C6H8O7）可知，它是一种由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
D.96g柠檬酸中氧元素的质量=96g×=56g，故正确．
故选A．
13．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
【分析】一转化在一定条件下均能一步实现，即该转化只需要发生一个反应即能达到由原物质转变为目标物质；利用物质的性质，通过确定一个能实验转化的反应，判断转化关系是否可实现一步的转化．
【解答】解：①氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；
②碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与水反应又可一步转化为氢氧化钙，氢氧 化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；
③碳酸钠与硫酸可一步生成硫酸钠、硫酸钠可与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此该转化中的三种物质都能实现一步的转化；
故选D．
14．下列关于燃烧与灭火以及安全措施的叙述中，正确的是（ ）
A．将煤球粉碎可使其燃烧更充分
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．电视机着火时直接用水扑灭
D．物质与氧气反应时都会发生燃烧
【考点】H4：灭火的原理和方法；H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】A、根据促进燃烧的条件进行解答；
B、根据可燃物的着火点一般不变进行解答；
C、根据电器着火的灭火方法进行解答；
D、根据物质与氧气反应的现象考虑．
【解答】解：A、将煤球粉碎可增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故正确；
B、可燃物的着火点一般不变，故错误；
C、电视机着火用水扑灭，首先关闭电源开关，然后用干粉或气体灭火器、湿毛毯等灭火扑灭，切不可直接用水用水扑救，故错误；
D、物质与氧气反应不一定发生燃烧，例如物质的缓慢氧化就不产生燃烧现象，故错．
故选：A．
15．如图表示在一定条件下发生某化学反应的微观过程，则下列说法正确的是（ ）
A．两物质反应物均为化合物 B．该反应属于置换反应
C．该反应不符合质量守恒定律 D．化学反应前后元素种类不变
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；FA：反应类型的判定．
【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的类别；
B、根据图示及反应类型特点进行判断；
C、化学反应都遵守质量守恒定律；
D、化学反应前后元素的种类不变．
【解答】解：A、由微粒的构成可知，两反应物均为单质，故A错误；
B、观察图示可知，该反应是由两种物质生成一种物质，符合化合反应特点，属于化合反应，不是置换反应，故B错误；
C、化学反应都遵守质量守恒定律，故C错误；
D、反应前有两种元素，反应后有两种元素，元素的种类不变，故D正确．
故选D．
16．2016年世界环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不符合该主题的是（ ）
A．提倡绿色出行，发展公共交通
B．生活垃圾分类回收处理
C．提倡使用清洁能源，减少有害气体扩散
D．倡导使用一次性木筷
【考点】65：防治空气污染的措施．
【分析】选择绿色产品，节约资源能源，保护生态环境，应减少能源的利用，减少污染物的排放．
【解答】解：A、提倡节能减排，绿色出行，这种做法既保护环境、减少资源浪费，还有利于身体健康，符合主题；
B、生活垃圾分类回收处理，可节约资源保护环境，符合主题；
C、提倡使用清洁能源，减少有害气体扩散，改善环境质量，符合主题；
D、保护森林资源，拒绝使用一次性筷子，不符合主题．
故选：D．
17．草木灰是农村常用的一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
【考点】A8：氧化物、酸、碱和盐的概念．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥．
故选C．
18．下列除杂的实验所选试剂和操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
选项
物 质
所选试剂和操作
A
FeSO4溶液（CuSO4）
加过量锌粉、过滤
B
KCl固体（K2CO3）
加过量稀盐酸、蒸发结晶
C
CO（H2O、CO2）
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
D
Cu固体（CuO）
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、K2CO3能与过量稀盐酸反应生成生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，能除去杂质但又引入了水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：BD．
19．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A．NaOH CuSO4 NaNO3 Na2SO4
B．FeCl3 HCl CuCl2 Na2SO4
C．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
D．BaCl2 Na2CO3 HCl NaCl
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
B、CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
C、Na2CO3溶液与稀硫酸、稀盐酸反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为氯化钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别．
故选：D．
20．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）
A．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．c点表示所得溶液中溶质只有NaCl
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；A到B的过程中温度逐渐升高，B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点；B到C的过程的反应实质，加入的稀盐酸逐渐增多，稀盐酸过量，可以据此进行分析判断．
【解答】解：A、由图示可知，a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法正确．
B、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在b点前后温度是两种情况，b点温度最高，b点表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确．
C、b到c的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故c点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法错误．
D、图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故选项说法正确．
故选：C．
二.填空题
21．化学用语是学习化学的专用语言，请用数字或化学符合填空：
（1）氟元素 F ；（2）3个氮气分子 3N2 ；
（3）硫酸铁 Fe2（SO4）3 ；（4）2个硝酸根离子 2NO3﹣ ；
（5）画出氧原子结构示意图 ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）氟元素的元素符号为：F；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮气分子可表示为：3N2；
（3）硫酸铁是由显+3价的铁元素和显﹣2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Fe2（SO4）3；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子可表示为：2NO3﹣；
（5）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，其结构示意图为：；
故答案为：（1）F；（2）3N2；（3）Fe2（SO4）3；（4）2NO3﹣；（5）
22．请用下列物质的序号填空：①石墨②氯化钠③氢气④塑料⑤二氧化硫⑥熟石灰
（1）密度最小的气体是 ③ ；（2）用来制干电池电极的是 ① ；
（3）可配制医用生理盐水的是 ② ；（3）会形成酸雨的是 ⑤ ；
（5）易引起“白色污染”的是 ④ ．
【考点】I6：白色污染与防治；9C：酸雨的产生、危害及防治；9E：氯化钠与粗盐提纯；C6：碳单质的物理性质及用途；HJ：氢气的物理性质．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可．
【解答】解：（1）密度最小的气体是氢气，故选③；
（2）用来制干电池电极的是石墨，故选①；
（3）可配制医用生理盐水的是氯化钠，故选 ②；
（4）会形成酸雨的物质是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，故选 ⑤；
（5）易引起“白色污染”的是塑料，故选④；
故答案为：（1）③；（2）①；（3）②；（4）⑤；（5）④．
23．小小参观了县民族博物馆，请你回答下列问题．
（1）她先吃早餐，早餐食物中有牛奶、鸡蛋、面包和烤海苔，面包富含的基本营养是 糖类 ，适量食用海苔能预防甲状腺肿大，说明海苔中含有丰富的 碘 元素．
（2）小小的外套标签上写着“棉75%涤纶25%”，其中属于合成材料中的 涤纶 ．
（3）小小发现博物馆门口铺设着大理石，显得简洁而庄重，大理石属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（4）博物馆的代表性藏品中的铜灯、铜鼓表面常出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]，它是铜与空气中的水、氧气和 二氧化碳 共同作用而形成的；其中铜元素的化合价为 +2 ．
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；8G：金属锈蚀的条件及其防护；A5：纯净物和混合物的判别；D6：有关元素化合价的计算；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源以及营养素的生理功能进行分析；根据碘的生理功能判断；
（2）根据材料的分类进行分析；
（3）根据大理石的成分分析；
（4）根据铜绿的组成及空气的成分进行分析；根据碱式碳酸铜[化学式Cu2（OH）2CO3]的化学式，根据氢氧根和碳酸根的化合价和化合物中化合价的代数和为0来解答．
【解答】解：（1）面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，适量食用海苔能预防甲状腺肿大，说明海苔中含有丰富的碘元素．
故填：糖类；碘；
（2）涤纶属于合成材料；
故填：涤纶；
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它成分，属于混合物；
故填：混合物；
（4）铜灯、铜鼓表面常出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿中含有铜、碳、氧、氢元素它是铜与空气中的水、氧气和二氧化碳共同作用而形成的；在碱式碳酸铜[化学式Cu2（OH）2CO3]中，可知氢氧根的化合价为﹣1价，碳酸根的化合价为﹣2价，设该碱式碳酸铜[化学式Cu2（OH）2CO3]中铜元素的化合价为x，由化学式和化合物中化合价的代数和为0，则2x+（﹣1）×2+（﹣2）=0，解得x=+2；
故填：二氧化碳；+2．
24．河池机场顺利通航，实现了河池人民的蓝天梦．
（1）飞机外壳大量使用铝合金，铝在化学反应中容易 失 （填“得”或“失”）电子；
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是因为 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式表示）；
（3）机场通常使用氟硅弹性地坪，可减少噪音．硅的质子数为 14 ；
（4）为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的两种试剂是 硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 ．
【考点】85：金属的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）铝原子的最外层电子数是3个，在反应中容易失去；
（2）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；
（3）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
（4）铝比铁活泼，铁比铜活泼．
【解答】解：（1）飞机外壳大量使用铝合金，铝原子的最外层电子数是3个，在化学反应中容易失电子．
故填：失．
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝和空气中的氧气能够反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
故填：4Al+3O2═2Al2O3．
（3）硅元素的原子序数是14，核内的质子数为14．
故填：14．
（4）为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的两种试剂是可溶性的铝盐和可溶性的铜盐，硫酸铝和硫酸铜都易溶于水，因此两种试剂可以是硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，向硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中分别伸入铁钉时，伸入硫酸铝溶液中的铁钉无明显现象，说明铝比铁活泼，伸入硫酸铜溶液中的铁钉表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼．
故填：硫酸铝溶液、硫酸铜溶液．
25．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B＞A=C ；
（2）在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是 A、B ；
（3）把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、 升高温度 ；
（4）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 降温结晶 的方法；
（5）t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数是 33.3% （精确到0.1%）．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A=C；在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是A、B；把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、升高温度；当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法；有关质量分数的计算要准确．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A=C；故答案为：B＞A=C；
（2）在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是A、B，因为A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：A、B；
（3）把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、升高温度，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：升高温度；
（4）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法，因为A的溶解度随温度的变化比B大；故答案为：降温结晶；
（5）t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数=；故答案为：33.3%；
三.简答题
26．淀粉是一种不溶于冷水的白色粉末．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水．淀粉除食用外，工业上用于制糊精、麦芽糖、葡萄糖、酒精等．
（1）淀粉的组成元素是氧、 C、H ；
（2）淀粉的一个物理性质是： 不溶于冷水 ；
（3）酒精的化学式为 C2H5OH ，化学名称为 乙醇 ；
（4）写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式： C6H12O6+6O26CO2+6H2O ．
【考点】J2：生命活动与六大营养素；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、．
【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，淀粉的组成元素是碳、氢、氧；淀粉的物理性质是：不溶于冷水的白色粉末；酒精的化学名称是乙醇，化学式为C2H5OH；葡萄糖和氧气在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，配平即可．
【解答】解：（1）淀粉的组成元素是碳、氢、氧；故答案为：C、H；
（2）淀粉的物理性质是：不溶于冷水的白色粉末；故答案为：不溶于冷水；
（3）酒精的化学名称是乙醇，化学式为C2H5OH；故答案为：C2H5OH；乙醇；
（4）葡萄糖和氧气在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
27．如图，A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G为气体，且F是一种清洁能源．X是目前应用最广泛的金属，Y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．
（1）A俗称 熟石灰 ；H的化学式 Fe3O4 ；B的化学式为 HCl ；
（2）反应①的反应类型是 置换反应 ；
（3）反应②化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体，通常情况下，F、G为气体，F是一种清洁能源，所以F是氢气，X是目前应用最广泛的金属，所以X是铁，Y常用作食品干燥剂，所以Y是氧化钙，B和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以B是盐酸，D通电会生成氢气和G，所以D是水，G是氧气，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以A是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以C是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以E是碳酸钙，然后将推出的物质继续验证即可．
【解答】解：（1）A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体，通常情况下，F、G为气体，F是一种清洁能源，所以F是氢气，X是目前应用最广泛的金属，所以X是铁，Y常用作食品干燥剂，所以Y是氧化钙，B和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以B是盐酸，D通电会生成氢气和G，所以D是水，G是氧气，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以A是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以C是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，经过验证，推导正确，所以A是氢氧化钙，俗称熟石灰，H是Fe3O4，B是HCl；
（2）反应①是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应类型是：置换反应；
（3）反应②是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
故答案为：（1）熟石灰，Fe3O4，HCl；
（2）置换反应；
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
四.实验探究题
28．根据如图，按要求回答以下问题：
（1）写出仪器a的名称 长颈漏斗 ；
（2）若要制取氧气，在B装置中装有二氧化锰，那么a中应加入 过氧化氢溶液 ，该反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 浓硫酸 （填试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则该气体从 b 端进入（填“a”或“b”）；
（4）CO2也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取，应选用的发生装置为 A ；
（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，（多孔隔板用来放块状固体），其优点是 可控制反应的发生和停止 ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4S：气体的干燥（除水）；6D：氧气的制取装置；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，根据方程式的书写方法来考虑；
（3）根据题意要干燥二氧化碳，再结合浓硫酸的吸水性分析；根据二氧化碳的密度分析；
（4）根据反应物的状态与反应条件来分析；
（5）当橡皮夹夹紧后，反应生成的气体停留在试管内，压强增大，液体被压入长颈漏斗，多孔隔板露出液面以上，使固液反应物分离，反应停止，进行分析解答本题．
【解答】解：（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）由于B装置不需加热，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：过氧化氢溶液；2H2O22H2O+O2↑；
（3）要获得干燥的二氧化碳就要除去其中的水蒸气杂质，浓硫酸有吸水性是常用的液态干燥剂，二氧化碳的密度比空气大，要用向上排空气法收集，所以二氧化碳气体从E装置的b端通入，故填：浓硫酸；b；
（4）加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，属于固体加热型；故填：A；
（5）当橡皮夹夹紧后，反应生成的气体停留在试管内，压强增大，液体被压入长颈漏斗，多孔隔板露出液面以上，使固液反应物分离，反应停止，优点是：可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度；故答案为：可控制反应的发生和停止．
29．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二： CaCl2和HCl ；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有
CaCl2、HCl和Ca（OH）2．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存 ．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色
方案三
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 碳酸钠溶液等
产生气泡
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 碳酸钙 ，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答．
【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸．结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答．
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，进行分析解答．
【解答】解：【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是CaCl2和HCl．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存．
【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸．
方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色．
方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色．
方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸钠溶液、锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等．
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：【猜想】CaCl2和HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存；
【进行实验】
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色
方案三
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 碳酸钠溶液等
产生气泡
【反思交流】碳酸钙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
五.计算题
30．为了测定某石灰石样品碳酸钙的含量，某兴趣小组取12.5g该样品进行实验，然后将50mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）．
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的体积/mL
10
10
10
10
10
生成气体的质量/g
1.1
1.1
1.1
1.1
0
请计算：
（1）生成气体的总质量是 4.4 g．
（2）碳酸钙（CaCO3）中Ca、C、O元素的质量比是 10：3：12 ．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据分五次加入盐酸后，前四次，每次都产生了1.1g二氧化碳，第五未生成二氧化碳，说明第五次碳酸钙没有剩余，据此可计算生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，然后计算碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g．
（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12．
（3）设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
解得：x=10g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%．
故答案为：（1）4.4；（2）10：3：12；（3）80%．
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