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2023年广西河池市宜州区中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年广西河池市宜州区中考化学二模试卷（含解析），共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广西河池市宜州区中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 垃圾是放错地方的资源。废旧电池属于( )
A. B. C. D.
2. 下列是我们身边熟悉的物品，其中属于有机合成材料的是( )
A. 不锈钢菜刀 B. 棉质衣服 C. 塑料花盆 D. 玻璃钢茶几
3. 注意个人卫生是预防甲流的有效途径。学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾，应该在其存放处张贴的警示标识是( )
A. B.
C. D.
4. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是( )
A. 熄灭酒精灯 B. 稀释浓硫酸
C. 量取液体 D. 使用后的胶头滴管
5. 下列关于空气的说法错误的是( )
A. 空气是一种宝贵的资源 B. 空气中体积分数最小的气体是稀有气体
C. 空气中的氮气常用作保护气 D. 工业上大量制取氧气利用的是物理方法
6. 元素“Ca”的名称是( )
A. 钙 B. 碳 C. 铜 D. 氯
7. 含氟的牙膏可以预防龋齿，这里的“氟”是指( )
A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 离子
8. 荞麦是一种特色杂粮，其生长对钾肥的需求最较大。下列属于钾肥的是( )
A. CO(NH2)2 B. NH4NO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4
9. 树立安全意识，掌握安全知识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法符合安全要求的是( )
A. 加工厂严禁烟火 B. 在封闭室内用炭火烧烤
C. 将燃着的烟头扔进垃圾桶 D. 厨房天然气报警器报警，立即打开抽风机
10. 我国制碱工业的先驱——侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。纯碱属于( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
11. 如图所示的四种物质中，酸性最强的是 ( )
A. 陈醋 B. 橙汁 C. 纯净水 D. 肥皂水
12. 化学实验员在对实验室里的药品进行定期整理时，发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记塞上瓶塞了，由此将会导致这两瓶试剂都发生的共同变化是( )
A. 溶液的质量减少 B. 瓶口会冒出白烟
C. 溶质的质量分数减小 D. 颜色发生改变
13. 蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。下列关于花青素的说法正确的是( )
A. 属于有机物
B. 由碳原子、氢原子和氧原子构成
C. 氧元素的含量最低
D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
14. 现代社会对能源的需求越来越大。下列说法正确的是( )
A. 车用乙醇汽油可以消除汽车尾气的污染
B. 物质燃烧过程中既有物质变化又伴随着能量变化
C. “可燃冰”的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源
D. 人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和电能等
15. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A. OH− B. Fe3+ C. CO32− D. NH4+
16. 已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是 ( )
A. Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的饱和溶液
C. Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍
D. Ⅱ中溶液和Ⅲ中溶液的溶质质量分数相等
17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A. CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C. 常温下，碱性溶液的pH大于7，所以常温下pH大于7的溶液一定呈碱性
D. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子属于同种元素
18. 下列实验方案设计合理的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
分离CaCO3和CaO
加水溶解、过滤
B
软化硬水
过滤
C
检验CO2
伸入燃着的小木条，观察木条燃烧的情况
D
鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
灼烧，观察颜色
A. A B. B C. C D. D
19. 下列物质间的转化均能一步实现的是( )
A. C→CO2→Ca(OH)2 B. H2O2→H2→H2O
C. Fe2O3→Fe→Fe(OH)2 D. NaOH→Na2CO3→CaCO3
20. 图像能直观表达化学反应中相关最的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A. 向氢氧化钠溶液中不断加水
B. 向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. 在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量的质量分数为10%的盐酸
D. 向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共6小题，共32.0分）
21. 请用化学用语填空：
(1)铝元素 ______ ；
(2)铜离子 ______ ；
(3)氨气 ______ ；
(4)硫酸根 ______ ；
(5)由60个碳原子构成的单质分子 ______ 。
22. 化学就在我们身边。请用化学知识解决厨房中的问题。
(1)用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有 ______ 作用。
(2)提倡食用铁强化酱油，可以预防 ______ 。
(3)发现电水壶中有较多水垢，用厨房中的 ______ 清洗。
(4)铁锅易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种便捷方法是 ______ 。
(5)为防止天然气泄漏造成危险，可在厨房上方的墙壁上安装报警器。选择将报警器安装在上方的主要原因是 ______ 。
23. 小林同学参加了学校举办的运动会。
(1)画跑道。工作人员用熟石灰画跑道，熟石灰的化学式为 ______ 。
(2)医队护航。当有运动员跌倒摔伤是，校医队将氯乙烷喷在伤口处，氯乙烷迅速挥发使皮肤立马降温，减小疼痛感。该过程中发生的是 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)精彩比赛。裁判员的发令枪中含有红磷，有同学发现发枪后枪口产生了大量白烟，产生该白烟的化学反应方程式为 ______ 。
(4)能量补充。在运动会期间，食堂为同学们准备的食物中富含糖类的是 ______ (填字母序号)。
A.蒸鱼腩
B.炒黄瓜
C.米饭
D.牛奶
24. 水是人类宝贵的资源。2023年3月22是第三十一届世界水日，其主题为“Accelerating Change(加速变革)”。国家水利部明确今年世界水日“中国水周“活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。
(1)“母亲河”的水属于 ______ (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理过得如图所示。
吸附罐内含的颗粒活性炭主要是吸附自来水中的 ______ ，紫外线灯管照射的作用是 ______ 。
(3)水能灭火，亦能“生火”。我国古代文献记有“投泥泼水愈光明“，其意是指高温条件下，投入的炭和灼热的水蒸气发生置换反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。请你写出该反应的化学方式： ______ 。
(4)爱护水资源，从我做起。下列做法可行的是 ______ (填字母序号)。
A.合理使用化肥和农药
B.用洗菜水冲厕所
C.洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头
D.将生活污水排入河流
25. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记录着中华文明的传承。
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜的硬度 ______ (填“大于”或“小于”)纯铜。
(2)文物锈蚀：合浦西汉羽纹铜凤灯锈迹斑斑(如图所示)，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其锈蚀是铜与空气中的水、氧气和 ______ 发生化学反应的结果。
(3)文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 ______ 。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为 ______ 。
26. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
图1是元素周期表的一部分，按要求回答何题。
(1)元素①的名称是 ______ ，该元素在周期表中的部分信息如图2所示，则该元素的相对原子质最是 ______ 。
(2)元素②与元素③组成的化合物的化学式为 ______ 。
(3)图3是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 ______ ，该反应说明：燃烧 ______ (填“一定”或“不一定“)需要氧气参与。
三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 广西北部湾海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 ______ (填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪
器是 ______ 。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。母液中含有CaCl2，向母液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。下列说法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.“可燃冰”属于混合物
B.“可燃冰”与煤相比是较清洁燃料
C.“可燃冰”和石油都属于可再生能源
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
28. 根据下列实验装置，回答问题。
(1)写出仪器b的名称： ______ 。
(2)与装置B相比，实验室用装置A制取二氧化碳的优点是 ______ 。写出反应的化学方程式： ______ 。若瓶内充满空气的装置C正放在桌面收集O2，则气体应从 ______ (填“X”或“Y”)端口通入。
(3)如装置D所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是 ______ ，实验开始前，活塞m所处的位置如图所示，红磷燃烧后冷却至室温，活塞m将停在刻度 ______ (填数字)处。
(4)实验室还可以选用装置B来制取氧气，需要准备的药品是 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
29. 某校化学兴趣小组利用如图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验。
(1)按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞。
(2)用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的 ______ 色火焰。
(3)冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：
①绿叶变黄；②小烧杯里收集到一定量的液体；③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。
(4)取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果表明该溶液为酸性(样品)。
【提出问题】
小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？
【查阅资料】①SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H2SO3易被氧化为H2SO4；③BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；④BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：样品中溶质含有H2SO3；猜想Ⅱ：样品中溶质含有H2SO4；猜想Ⅲ：样品中溶质含有 ______ (填化学式)。
【实验探究】
实验操作
实验现象实验
结论
Ⅰ.向刚收集到的样品中滴加 ______ ，过滤
有白色沉淀生成
猜想 ______ 正确
Ⅱ.向白色沉淀中加入足量的稀盐酸
沉淀不溶解
【交流讨论】
①实验操作I的目的是 ______ 。
②氧化铜粉末消失所发生的反应，从基本反应类型上看属于 ______ 。
【拓展延伸】
SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是 ______ (用化学方程式表示)
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
30. 用盐酸与硫化钡生产的氯化钡溶液中常混有盐酸。为测定该溶液中氯化钡的溶质质量分数，某兴趣小组做了以下实验：取该产品液10g于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分5次加入，所得数据如表所示。
碳酸钠溶液质量/g
10
20
30
40
50
生成沉淀质量/g
0
3.94
7.88
a
9.85
(1)表格中a的值是 ______ 。
(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数(要求写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：废旧电池中含有铅、镍、锌、镉等多种对人体有害的物质，溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，属于有害垃圾，应投入有害垃圾图标的垃圾桶中。
故选：D。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A.不锈钢菜刀属于金属材料，故A错误；
B.棉质衣服是由棉花制作而成的，棉花属于天然纤维，不属于有机合成材料，故B错误；
C.塑料花盆是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故C正确；
D.玻璃钢茶几属于复合材料，不属于有机合成材料，故D错误。
故选：C。
A、根据不锈钢菜刀属于金属材料进行分析；
B、根据棉质衣服是由棉花制作而成的，棉花属于天然纤维进行分析；
C、根据塑料花盆是由塑料制成的进行分析；
D、根据玻璃钢茶几属于复合材料进行分析。
本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】B
【解析】解：酒精具有可燃性，是一种易燃品。
A、该图标是腐蚀品标志，不合题意；
B、该图标是易燃物质标志，符合题意；
C、该图标是有毒品标志，不合题意；
D、该图标是节约用水标志，不合题意；
故选：B。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累。
4.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、使用后的胶头滴管不能放在桌面上，可放在烧杯中，图中所示操作错误。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.空气是一种宝贵的资源，选项正确，故该选项不符合题意；
B.空气中体积分数最小的气体是二氧化碳和其他气体及杂质，都是占了0.03%，选项错误，故该选项符合题意；
C.空气中的氮气化学性质稳定，常用作保护气，选项正确，故该选项不符合题意；
D.工业上大量制取氧气利用的是沸点不同分离液态空气，属于物理方法，选项正确，故该选项不符合题意。
故选：B。
A、根据空气的用途来分析；
B、根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断；
C、氮气化学性质稳定，据此分析；
D、根据工业上大量制取氧气用分离液态空气法进行分析。
本考点考查了空气中各种气体的成分和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】A
【解析】解：A、钙的元素符号是Ca，故选项正确。
B、碳的元素符号是C，故选项错误。
C、铜的元素符号是Cu，故选项错误。
D、氯的元素符号是Cl，故选项错误。
故选：A。
书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
本题难度不大，考查元素符号的书写方法(“一大二小”)，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：“含氟牙膏”，这里的氟指的是不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“氟”等不是以分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述．
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
8.【答案】D
【解析】解：A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。
故选：D。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、加工厂严禁烟火，以防发生火灾、甚至爆炸，说法正确；
B、不能在封闭室内用炭火烧烤，以防氧气不足造成一氧化碳中毒，说法错误；
C、将燃着的烟头扔进垃圾桶易引发火灾，说法错误；
D、厨房天然气报警器报警，不能立即打开抽风机，以防产生的电火花将天然气引爆，说法错误。
故选：A。
A、根据消防安全知识来分析；
B、根据预防一氧化碳中毒的做法来分析；
C、根据防范火灾的做法来分析；
D、根据防范爆炸的做法来分析。
本题难度不大，了解消防安全知识、预防煤气中毒的做法等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：C。
根据碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物分析。
本题主要考查盐的判别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】A
【解析】解：纯净水的pH=7，呈中性；肥皂水的pH>7，显碱性；橙汁和陈醋的pH<7，均显酸性，其中陈醋的pH最小，即其酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；故选项错误。
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置瓶口会冒出白雾，浓硫酸具有吸水性，敞口放置，瓶口无明显现象，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故选项正确。
D、浓盐酸、浓硫酸敞口放置，颜色均不变，故选项错误。
故选：C。
根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等；则C15H11O6，属于有机物，故A正确；
B、花青素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故B错误；
C、C15H11O6中C、H、O元素的质量比=(15×12)：(1×11)：(16×6)=180：11：96，则氢元素含量最低，故C错误；
D、C15H11O6中C、H、O元素的质量比=(15×12)：(1×11)：(16×6)=180：11：96，故D错误。
故选：A。
A、根据有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等进行分析；
B、根据花青素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】B
【解析】解：A.乙醇汽油减少了汽油的燃烧，会在一定程度上减少氮、氧化合物等污染，但不可能消除汽车尾气的污染，故A不正确；
B.燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应。物质燃烧过程中既有物质变化又伴随着能量变化，故B正确；
C.可燃冰为不可再生能源，不是取之不尽、用之不竭，故C不正确；
D.人们正在利用和开发的新能源包含太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，电能是二次能源，它受到发电能源的限制，如果发电能源是新能源，电能就可以被称为新能源，如果是用传统能源发电，电能就不能被称为新能源，故D不正确。
故选：B。
A、根据乙醇汽油减少了汽油的燃烧，会在一定程度上减少氮、氧化合物等污染进行分析；
B、根据燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应进行分析；
C、根据可燃冰为不可再生能源，不是取之不尽、用之不竭进行分析；
D、根据人们正在利用和开发的新能源包含太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，电能是二次能源，它受到发电能源的限制进行分析。
本题难度不大，了解新能源的特征和种类、使用车用乙醇汽油的优点等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH−、酸性溶液中的氢离子能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
B、两种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铁离子的水溶液显黄色，故选项错误。
C、CO32−与H+结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、两种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
16.【答案】D
【解析】解：A、30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾22.9g，则Ⅰ中KNO3的质量分数为5g5g+50g×100%<10.0%，故选项说法错误。
B、30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾22.9g，则Ⅱ中溶液中溶质的质量为10g，是30℃时KNO3的不饱和溶液，故选项说法错误。
C、Ⅱ中溶质质量是Ⅰ中的2倍，但溶剂的质量相等，Ⅱ中溶液质量不是Ⅰ中的2倍，则Ⅱ中KNO3的质量分数不是Ⅰ中的2倍，故选项说法错误。
D、Ⅱ中、Ⅲ中溶质质量相等，溶剂质量相等，则Ⅱ中溶液和Ⅲ中溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，进行分析判断。
B、根据30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，进行分析判断。
C、根据Ⅱ中溶质质量是Ⅰ中的2倍，但溶剂的质量相等，Ⅱ中溶液质量不是Ⅰ中的2倍，进行分析判断。
D、根据Ⅱ中、Ⅲ中溶质质量相等，溶剂质量相等，进行分析判断。
本题难度不大，理解溶解度的含义、溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
17.【答案】C
【解析】解：A.构成CO和CO2微粒不同，化学性质不同，故A错误；
B.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，故B错误；
C.溶液的pH介于7至14之间，呈碱性，常温下，碱性溶液的pH大于7，所以常温下pH大于7的溶液一定呈碱性，故C正确；
D.如S和O2具有相同的质子数，不属于同种元素，所以具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，故D错误。
故选：C。
A、根据构成CO和CO2微粒不同，化学性质不同进行分析；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物进行分析；
C、根据溶液的pH介于7至14之间，呈碱性，常温下，碱性溶液的pH大于7进行分析；
D、根据如S和O2具有相同的质子数，不属于同种元素，进行分析。
本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】D
【解析】解：A、碳酸钙难溶于水，氧化钙溶于水会与水反应生成氢氧化钙，且生成的氢氧化钙微溶于水，加水溶解、过滤，无法达到分离的目的，故选项实验方案设计不合理。
B、过滤只能除去水中的难溶性固体，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能软化硬水，故选项实验方案设计不合理。
C、检验二氧化碳应用澄清石灰水，不能使用燃着的小木条，故选项实验方案设计不合理。
D、假黄金(铜锌合金)中铜灼烧生成黑色的氧化铜，真黄金灼烧无明显变化，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
故选：D。
A、根据氧化钙的化学性质，进行分析判断。
B、根据过滤只能除去水中的难溶性固体，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19.【答案】D
【解析】解：A.一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不能转化为氢氧化钙，故A错误；
B.H2O2分解生成水和氧气，不能转化为氢气，故B错误；
C.氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁不能转化为氢氧化铁，故C错误；
D.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故D正确。
故选：D。
A、根据一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析；
B、根据H2O2分解生成水和氧气进行分析；
C、根据氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁不能转化为氢氧化铁进行分析；
D、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠进行分析。
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】A
【解析】解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像正确。
B、向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置内压强逐渐增大，至完全反应不再发生改变；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应放热，氧化钙和水反应放出的热量较多，一段时间后，温度恢复至常温，压强和反应前相同，故选项图像错误。
D、若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铝消耗的稀盐酸多，拐点高些，故选项图像错误。
故选：A。
A、根据加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
B、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
C、根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，进行分析判断。
D、根据若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铝消耗的稀盐酸多，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
21.【答案】Al Cu2+ NH3 SO42− C60
【解析】解：(1)元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写，所以铝元素为Al。
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以铜离子为Cu2+。
(3)化学式的书写：元素符号加个原子的个数，一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，所以氨气的化学式为NH3。
(4)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以硫酸根为SO42−。
(5)由60个碳原子构成的单质分子为碳六十分子，所以符号为C60。
故答案为：(1)Al；
(2)Cu2+；
(3)NH3；
(4)SO42−；
(5)C60。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计包含对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度不大。
22.【答案】乳化 (缺铁性)贫血 食醋 保持铁锅的洁净、干燥 天然气的主要成分是甲烷，其密度小于空气
【解析】解：(1)用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠；
(2)铁使合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，提倡食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血；
(3)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，用厨房中食醋清洗；
(4)铁锅与水和氧气接触会发生锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种便捷方法是将铁锅擦干，放置在干燥处；
(5)天然气的主要成分是甲烷，密度小于空气，若天然气泄漏，天然气会向上运动，上方天然气浓度大，便于检测倒有天然气泄漏，故填：天然气的主要成分是甲烷，其密度小于空气。
故答案为：(1)乳化；
(2)(缺铁性)贫血；
(3)食醋；
(4)保持铁锅的洁净、干燥；
(5)天然气的主要成分是甲烷，其密度小于空气。
(1)根据除油污的原理来分析；
(2)根据化学元素与人体健康的关系来分析；
(3)根据酸的化学性质来分析；
(4)根据铁锈蚀的条件以及防锈措施来分析；
(5)根据天然气的密度比空气小来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。
23.【答案】Ca(OH)2 物理 C
【解析】解：(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2；
(2)当有运动员跌倒摔伤是，校医队将氯乙烷喷在伤口处，氯乙烷迅速挥发使皮肤立马降温，减小疼痛感。该过程中是物质状态的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化；
(3)红磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，化学方程式为：；
(4)A、蒸鱼腩中富含蛋白质，不符合题意；
B、炒黄瓜中富含维生素，不符合题意；
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
D、牛奶中富含蛋白质，不符合题意；
故选：C。
故答案为：(1)Ca(OH)2；
(2)物理；
；
(4)C。
(1)根据熟石灰是氢氧化钙的俗称进行分析；
(2)根据该过程中是物质状态的改变，没有新物质生成进行分析；
(3)根据红磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟进行分析；
(4)根据常见食物中富含的营养素进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】混合物 色素和异味 杀菌消毒 ABC
【解析】解：(1)“母亲河”的水中含有水和溶于水或不溶于水的物质，属于混合物。
故答案为：混合物。
(2)吸附罐内含的颗粒活性炭主要是吸附自来水中的色素和异味，紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒。
故答案为：色素和异味；杀菌消毒。
(3)高温条件下，碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方式：。
故答案为：。
(4)A.合理使用化肥和农药，该选项正确。
B.用洗菜水冲厕所，该选项正确。
C.洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头，该选项正确。
D.将生活污水排入河流，污染水，该选项不正确。
故答案为：ABC。
(1)“母亲河”的水中含有水和溶于水或不溶于水的物质，属于混合物。
(2)活性炭具有吸附性，紫外线能够杀菌消毒。
(3)高温条件下，碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。
(4)合理使用化肥和农药，能够防止水污染，用洗菜水冲厕所，节约用水，洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头，节约用水，将生活污水排入河流，污染水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】大于 二氧化碳 +5
【解析】解：(1)合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金。青铜硬度大于纯铜。
(2)汉代铁剪锈迹斑斑(如图所示)，其锈蚀是铁与空气中的水、氧气和二氧化碳发生化学反应的结果。
(3)六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]中钠元素为+1价，氧元素为−2，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，[(+1)×1+x+(−2)×3]×6=0，x=+5，该物质中磷元素的化合价为+5，将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还生成水，该反应的化学方程式为。
故答案为：
(1)大于；
(2)二氧化碳；
(3)+5；。
(1)合金的硬度大于组成它的纯金属；据此分析；
(2)根据铁生锈条件分析；
(3)根据化合物中正负化合价代数和为0分析；根据化学反应原理书写化学方程式分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
26.【答案】氧元素 16.00 AlCl3 不一定
【解析】解：(1)元素①的名称是氧元素，该元素在周期表中的部分信息如图2所示，则该元素的相对原子质最是16.00。
故答案为：氧元素；16.00。
(2)化合物中元素化合价代数和为零，元素②(铝元素，在化合物中的化合价是+3)与元素③(氯元素，在化合物中的化合价是−1)组成的化合物的化学式为AlCl3。
故答案为：AlCl3。
(3)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的化学方程式为，该反应说明：燃烧不一定需要氧气参与。
故答案为：；不一定。
化合物中元素化合价代数和为零。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】H2O 玻璃棒 饱和 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl AB
【解析】解：(1)①“蒸发池”中水分不断蒸发，则蒸发池”中质量逐渐减少的物质是H2O；
②溶解、过滤、蒸发过程中都要用到玻璃棒，则实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒；
③饱和溶液析出晶体后仍是饱和溶液，则析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液，母液中含有CaCl2，向母液中加入Na2CO3溶液，CaCl2和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(2)A、可燃冰”其主要成分是甲烷水合物，还含有少量的CO2等气体，则“可燃冰”属于混合物，故A说法正确；
B、“可燃冰”比煤燃烧后产生的二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等等污染物要少得多，则“可燃冰”比煤更清洁的说法正确，故B说法正确；
C、“可燃冰”和石油都属于不可再生能源，而不是可再生能源，故C说法错误；
故选：AB。
故答案为：(1)①H2O；
②玻璃棒；
③饱和；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(2)AB。
(1)①根据“蒸发池”中水分不断蒸发来分析解答；
②根据粗盐提纯中每步都要用到玻璃棒来分析解答；
③根据饱和溶液析出晶体后仍是饱和溶液来分析解答；根据CaCl2和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；
(2)A、根据可燃冰”其主要成分是甲烷水合物，还含有少量的CO2等气体来分析解答；
B、根据“可燃冰”比煤燃烧后产生的二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等等污染物要少得多来分析解答；
C、根据、“可燃冰”和石油都属于不可再生能源来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
28.【答案】长颈漏斗 可以控制反应的发生与停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Y 温度达到可燃物的着火点 8 过氧化氢溶液和二氧化锰
【解析】解：(1)仪器b的名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
(2)与装置B相比，实验室用装置A制取二氧化碳的优点是可以控制反应的发生与停止。实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸来制二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳的密度比空气大，若瓶内充满空气的装置C正放在桌面收集O2，则气体应从Y端口通入；故答案为：可以控制反应的发生与停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Y；
(3)如装置D所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，实验开始前，活塞m所处的位置如图所示，即10mL空气，红磷燃烧后冷却至室温，活塞m将停在刻度10−10×15=8处；故答案为：温度达到可燃物的着火点；8；
(4)实验室还可以选用装置B来制取氧气，属于固液常温型，需要准备的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰；故答案为：过氧化氢溶液和二氧化锰。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据装置的特点、化学反应的原理、二氧化碳的密度比空气大来分析；
(3)根据实验现象推断燃烧的条件、空气中氧气的体积分数来分析；
(4)根据气体的发生装置、实验室制取氧气所需药品来分析。
本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、反应方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答。
29.【答案】蓝紫 H2SO3、H2SO4 过量的BaCl2溶液[或Ba(OH)2溶液或Ba(NO3)2溶液 Ⅱ 让样品中的溶质完全反应生成沉淀 复分解反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】解：(2)硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；
【作出猜想】酸雨中的溶质可能是H2SO4；也可能是H2SO3；还可能既有H2SO3又有H2SO4；
【实验探究】H2SO3和H2SO4都能与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，但BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸；所以可向样品中加入Ba(OH)2生成白色沉淀，再用盐酸验证白色沉淀是BaSO3还是BaSO4，或者两种都有，从而验证样品中溶质的成分。
向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解说明沉淀中只有硫酸钡。
【交流讨论】
①向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)3溶液的目的是让样品中的溶质完全反应生成沉淀。
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于置换反应。
【拓展延伸】
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
故答案为：
(2)蓝紫；
(4)【作出猜想】猜想Ⅲ：H2SO3、H2SO4；
【实验探究】实验操作I：过量的BaCl2溶液[或Ba(OH)2溶液或Ba(NO3)2溶液]；Ⅱ；
【交流讨论】①让样品中的溶质完全反应生成沉淀；
②复分解反应；
【拓展延伸】2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
(2)根据硫粉燃烧时现象进行分析；
【作出猜想】酸雨中的溶质可能既有H2SO3又有H2SO4；
【实验探究】H2SO3和H2SO4都能与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，但BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸；
【交流讨论】
①根据物质鉴别的方法进行分析；
②酸雨中显酸性的物质和金属反应属于置换反应；
【拓展延伸】根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水书写化学方程式即可。
本题考查了实验探究物质的组成成分以及含量、酸的化学性质以及书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础。
30.【答案】9.85
【解析】解：(1)由表中数据可知，第一次加入10g碳酸钠没有产生沉淀，说明碳酸钠是和稀盐酸反应，由第2、3组实验数据可知每加入10g碳酸钠产生沉淀的质量为3.94g，若第4组实验中氯化钡过量，则产生的沉淀的质量为11.82g，但是第5组实验中产生的沉淀为9.85g，说明第4组实验中氯化钡已经被消耗完，碳酸钠过量，则第4组实验中产生的沉淀的质量还是9.85g，则表格中a的值是9.85。
(2)由表中数据可知，10g碳酸钠溶液完全反应生成3.94g碳酸钡沉淀，
设10g碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 3.94g
106197=x3.94g
x=2.12g
则碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：2.12g10g×100%=21.2%。
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为21.2%。
故答案为：
(1)9.85g；
(2)21.2%。
(1)根据碳酸钠先和盐酸反应，再和氯化钡反应，结合表中数据来分析；
(2)根据10g碳酸钠溶液完全反应生成3.94g碳酸钡沉淀，以及化学方程式的计算和溶质质量分数的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年广西河池市宜州区中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 垃圾是放错地方的资源。废旧电池属于( )
A. B. C. D.
2. 下列是我们身边熟悉的物品，其中属于有机合成材料的是( )
A. 不锈钢菜刀 B. 棉质衣服 C. 塑料花盆 D. 玻璃钢茶几
3. 注意个人卫生是预防甲流的有效途径。学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾，应该在其存放处张贴的警示标识是( )
A. B.
C. D.
4. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是( )
A. 熄灭酒精灯 B. 稀释浓硫酸
C. 量取液体 D. 使用后的胶头滴管
5. 下列关于空气的说法错误的是( )
A. 空气是一种宝贵的资源 B. 空气中体积分数最小的气体是稀有气体
C. 空气中的氮气常用作保护气 D. 工业上大量制取氧气利用的是物理方法
6. 元素“Ca”的名称是( )
A. 钙 B. 碳 C. 铜 D. 氯
7. 含氟的牙膏可以预防龋齿，这里的“氟”是指( )
A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 离子
8. 荞麦是一种特色杂粮，其生长对钾肥的需求最较大。下列属于钾肥的是( )
A. CO(NH2)2 B. NH4NO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4
9. 树立安全意识，掌握安全知识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法符合安全要求的是( )
A. 加工厂严禁烟火 B. 在封闭室内用炭火烧烤
C. 将燃着的烟头扔进垃圾桶 D. 厨房天然气报警器报警，立即打开抽风机
10. 我国制碱工业的先驱——侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。纯碱属于( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
11. 如图所示的四种物质中，酸性最强的是 ( )
A. 陈醋 B. 橙汁 C. 纯净水 D. 肥皂水
12. 化学实验员在对实验室里的药品进行定期整理时，发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记塞上瓶塞了，由此将会导致这两瓶试剂都发生的共同变化是( )
A. 溶液的质量减少 B. 瓶口会冒出白烟
C. 溶质的质量分数减小 D. 颜色发生改变
13. 蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。下列关于花青素的说法正确的是( )
A. 属于有机物
B. 由碳原子、氢原子和氧原子构成
C. 氧元素的含量最低
D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
14. 现代社会对能源的需求越来越大。下列说法正确的是( )
A. 车用乙醇汽油可以消除汽车尾气的污染
B. 物质燃烧过程中既有物质变化又伴随着能量变化
C. “可燃冰”的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源
D. 人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和电能等
15. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A. OH− B. Fe3+ C. CO32− D. NH4+
16. 已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是 ( )
A. Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的饱和溶液
C. Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍
D. Ⅱ中溶液和Ⅲ中溶液的溶质质量分数相等
17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A. CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C. 常温下，碱性溶液的pH大于7，所以常温下pH大于7的溶液一定呈碱性
D. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子属于同种元素
18. 下列实验方案设计合理的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
分离CaCO3和CaO
加水溶解、过滤
B
软化硬水
过滤
C
检验CO2
伸入燃着的小木条，观察木条燃烧的情况
D
鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
灼烧，观察颜色
A. A B. B C. C D. D
19. 下列物质间的转化均能一步实现的是( )
A. C→CO2→Ca(OH)2 B. H2O2→H2→H2O
C. Fe2O3→Fe→Fe(OH)2 D. NaOH→Na2CO3→CaCO3
20. 图像能直观表达化学反应中相关最的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A. 向氢氧化钠溶液中不断加水
B. 向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. 在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量的质量分数为10%的盐酸
D. 向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共6小题，共32.0分）
21. 请用化学用语填空：
(1)铝元素 ______ ；
(2)铜离子 ______ ；
(3)氨气 ______ ；
(4)硫酸根 ______ ；
(5)由60个碳原子构成的单质分子 ______ 。
22. 化学就在我们身边。请用化学知识解决厨房中的问题。
(1)用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有 ______ 作用。
(2)提倡食用铁强化酱油，可以预防 ______ 。
(3)发现电水壶中有较多水垢，用厨房中的 ______ 清洗。
(4)铁锅易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种便捷方法是 ______ 。
(5)为防止天然气泄漏造成危险，可在厨房上方的墙壁上安装报警器。选择将报警器安装在上方的主要原因是 ______ 。
23. 小林同学参加了学校举办的运动会。
(1)画跑道。工作人员用熟石灰画跑道，熟石灰的化学式为 ______ 。
(2)医队护航。当有运动员跌倒摔伤是，校医队将氯乙烷喷在伤口处，氯乙烷迅速挥发使皮肤立马降温，减小疼痛感。该过程中发生的是 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)精彩比赛。裁判员的发令枪中含有红磷，有同学发现发枪后枪口产生了大量白烟，产生该白烟的化学反应方程式为 ______ 。
(4)能量补充。在运动会期间，食堂为同学们准备的食物中富含糖类的是 ______ (填字母序号)。
A.蒸鱼腩
B.炒黄瓜
C.米饭
D.牛奶
24. 水是人类宝贵的资源。2023年3月22是第三十一届世界水日，其主题为“Accelerating Change(加速变革)”。国家水利部明确今年世界水日“中国水周“活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。
(1)“母亲河”的水属于 ______ (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理过得如图所示。
吸附罐内含的颗粒活性炭主要是吸附自来水中的 ______ ，紫外线灯管照射的作用是 ______ 。
(3)水能灭火，亦能“生火”。我国古代文献记有“投泥泼水愈光明“，其意是指高温条件下，投入的炭和灼热的水蒸气发生置换反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。请你写出该反应的化学方式： ______ 。
(4)爱护水资源，从我做起。下列做法可行的是 ______ (填字母序号)。
A.合理使用化肥和农药
B.用洗菜水冲厕所
C.洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头
D.将生活污水排入河流
25. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记录着中华文明的传承。
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜的硬度 ______ (填“大于”或“小于”)纯铜。
(2)文物锈蚀：合浦西汉羽纹铜凤灯锈迹斑斑(如图所示)，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其锈蚀是铜与空气中的水、氧气和 ______ 发生化学反应的结果。
(3)文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 ______ 。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为 ______ 。
26. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
图1是元素周期表的一部分，按要求回答何题。
(1)元素①的名称是 ______ ，该元素在周期表中的部分信息如图2所示，则该元素的相对原子质最是 ______ 。
(2)元素②与元素③组成的化合物的化学式为 ______ 。
(3)图3是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 ______ ，该反应说明：燃烧 ______ (填“一定”或“不一定“)需要氧气参与。
三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 广西北部湾海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 ______ (填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪
器是 ______ 。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。母液中含有CaCl2，向母液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。下列说法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.“可燃冰”属于混合物
B.“可燃冰”与煤相比是较清洁燃料
C.“可燃冰”和石油都属于可再生能源
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
28. 根据下列实验装置，回答问题。
(1)写出仪器b的名称： ______ 。
(2)与装置B相比，实验室用装置A制取二氧化碳的优点是 ______ 。写出反应的化学方程式： ______ 。若瓶内充满空气的装置C正放在桌面收集O2，则气体应从 ______ (填“X”或“Y”)端口通入。
(3)如装置D所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是 ______ ，实验开始前，活塞m所处的位置如图所示，红磷燃烧后冷却至室温，活塞m将停在刻度 ______ (填数字)处。
(4)实验室还可以选用装置B来制取氧气，需要准备的药品是 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
29. 某校化学兴趣小组利用如图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验。
(1)按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞。
(2)用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的 ______ 色火焰。
(3)冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：
①绿叶变黄；②小烧杯里收集到一定量的液体；③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。
(4)取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果表明该溶液为酸性(样品)。
【提出问题】
小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？
【查阅资料】①SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H2SO3易被氧化为H2SO4；③BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；④BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：样品中溶质含有H2SO3；猜想Ⅱ：样品中溶质含有H2SO4；猜想Ⅲ：样品中溶质含有 ______ (填化学式)。
【实验探究】
实验操作
实验现象实验
结论
Ⅰ.向刚收集到的样品中滴加 ______ ，过滤
有白色沉淀生成
猜想 ______ 正确
Ⅱ.向白色沉淀中加入足量的稀盐酸
沉淀不溶解
【交流讨论】
①实验操作I的目的是 ______ 。
②氧化铜粉末消失所发生的反应，从基本反应类型上看属于 ______ 。
【拓展延伸】
SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是 ______ (用化学方程式表示)
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
30. 用盐酸与硫化钡生产的氯化钡溶液中常混有盐酸。为测定该溶液中氯化钡的溶质质量分数，某兴趣小组做了以下实验：取该产品液10g于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分5次加入，所得数据如表所示。
碳酸钠溶液质量/g
10
20
30
40
50
生成沉淀质量/g
0
3.94
7.88
a
9.85
(1)表格中a的值是 ______ 。
(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数(要求写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：废旧电池中含有铅、镍、锌、镉等多种对人体有害的物质，溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，属于有害垃圾，应投入有害垃圾图标的垃圾桶中。
故选：D。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A.不锈钢菜刀属于金属材料，故A错误；
B.棉质衣服是由棉花制作而成的，棉花属于天然纤维，不属于有机合成材料，故B错误；
C.塑料花盆是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故C正确；
D.玻璃钢茶几属于复合材料，不属于有机合成材料，故D错误。
故选：C。
A、根据不锈钢菜刀属于金属材料进行分析；
B、根据棉质衣服是由棉花制作而成的，棉花属于天然纤维进行分析；
C、根据塑料花盆是由塑料制成的进行分析；
D、根据玻璃钢茶几属于复合材料进行分析。
本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】B
【解析】解：酒精具有可燃性，是一种易燃品。
A、该图标是腐蚀品标志，不合题意；
B、该图标是易燃物质标志，符合题意；
C、该图标是有毒品标志，不合题意；
D、该图标是节约用水标志，不合题意；
故选：B。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累。
4.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、使用后的胶头滴管不能放在桌面上，可放在烧杯中，图中所示操作错误。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.空气是一种宝贵的资源，选项正确，故该选项不符合题意；
B.空气中体积分数最小的气体是二氧化碳和其他气体及杂质，都是占了0.03%，选项错误，故该选项符合题意；
C.空气中的氮气化学性质稳定，常用作保护气，选项正确，故该选项不符合题意；
D.工业上大量制取氧气利用的是沸点不同分离液态空气，属于物理方法，选项正确，故该选项不符合题意。
故选：B。
A、根据空气的用途来分析；
B、根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断；
C、氮气化学性质稳定，据此分析；
D、根据工业上大量制取氧气用分离液态空气法进行分析。
本考点考查了空气中各种气体的成分和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】A
【解析】解：A、钙的元素符号是Ca，故选项正确。
B、碳的元素符号是C，故选项错误。
C、铜的元素符号是Cu，故选项错误。
D、氯的元素符号是Cl，故选项错误。
故选：A。
书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
本题难度不大，考查元素符号的书写方法(“一大二小”)，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：“含氟牙膏”，这里的氟指的是不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“氟”等不是以分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述．
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
8.【答案】D
【解析】解：A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。
故选：D。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、加工厂严禁烟火，以防发生火灾、甚至爆炸，说法正确；
B、不能在封闭室内用炭火烧烤，以防氧气不足造成一氧化碳中毒，说法错误；
C、将燃着的烟头扔进垃圾桶易引发火灾，说法错误；
D、厨房天然气报警器报警，不能立即打开抽风机，以防产生的电火花将天然气引爆，说法错误。
故选：A。
A、根据消防安全知识来分析；
B、根据预防一氧化碳中毒的做法来分析；
C、根据防范火灾的做法来分析；
D、根据防范爆炸的做法来分析。
本题难度不大，了解消防安全知识、预防煤气中毒的做法等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：C。
根据碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物分析。
本题主要考查盐的判别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】A
【解析】解：纯净水的pH=7，呈中性；肥皂水的pH>7，显碱性；橙汁和陈醋的pH<7，均显酸性，其中陈醋的pH最小，即其酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；故选项错误。
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置瓶口会冒出白雾，浓硫酸具有吸水性，敞口放置，瓶口无明显现象，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故选项正确。
D、浓盐酸、浓硫酸敞口放置，颜色均不变，故选项错误。
故选：C。
根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等；则C15H11O6，属于有机物，故A正确；
B、花青素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故B错误；
C、C15H11O6中C、H、O元素的质量比=(15×12)：(1×11)：(16×6)=180：11：96，则氢元素含量最低，故C错误；
D、C15H11O6中C、H、O元素的质量比=(15×12)：(1×11)：(16×6)=180：11：96，故D错误。
故选：A。
A、根据有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等进行分析；
B、根据花青素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】B
【解析】解：A.乙醇汽油减少了汽油的燃烧，会在一定程度上减少氮、氧化合物等污染，但不可能消除汽车尾气的污染，故A不正确；
B.燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应。物质燃烧过程中既有物质变化又伴随着能量变化，故B正确；
C.可燃冰为不可再生能源，不是取之不尽、用之不竭，故C不正确；
D.人们正在利用和开发的新能源包含太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，电能是二次能源，它受到发电能源的限制，如果发电能源是新能源，电能就可以被称为新能源，如果是用传统能源发电，电能就不能被称为新能源，故D不正确。
故选：B。
A、根据乙醇汽油减少了汽油的燃烧，会在一定程度上减少氮、氧化合物等污染进行分析；
B、根据燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应进行分析；
C、根据可燃冰为不可再生能源，不是取之不尽、用之不竭进行分析；
D、根据人们正在利用和开发的新能源包含太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，电能是二次能源，它受到发电能源的限制进行分析。
本题难度不大，了解新能源的特征和种类、使用车用乙醇汽油的优点等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH−、酸性溶液中的氢离子能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
B、两种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铁离子的水溶液显黄色，故选项错误。
C、CO32−与H+结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、两种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
16.【答案】D
【解析】解：A、30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾22.9g，则Ⅰ中KNO3的质量分数为5g5g+50g×100%<10.0%，故选项说法错误。
B、30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾22.9g，则Ⅱ中溶液中溶质的质量为10g，是30℃时KNO3的不饱和溶液，故选项说法错误。
C、Ⅱ中溶质质量是Ⅰ中的2倍，但溶剂的质量相等，Ⅱ中溶液质量不是Ⅰ中的2倍，则Ⅱ中KNO3的质量分数不是Ⅰ中的2倍，故选项说法错误。
D、Ⅱ中、Ⅲ中溶质质量相等，溶剂质量相等，则Ⅱ中溶液和Ⅲ中溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，进行分析判断。
B、根据30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，进行分析判断。
C、根据Ⅱ中溶质质量是Ⅰ中的2倍，但溶剂的质量相等，Ⅱ中溶液质量不是Ⅰ中的2倍，进行分析判断。
D、根据Ⅱ中、Ⅲ中溶质质量相等，溶剂质量相等，进行分析判断。
本题难度不大，理解溶解度的含义、溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
17.【答案】C
【解析】解：A.构成CO和CO2微粒不同，化学性质不同，故A错误；
B.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，故B错误；
C.溶液的pH介于7至14之间，呈碱性，常温下，碱性溶液的pH大于7，所以常温下pH大于7的溶液一定呈碱性，故C正确；
D.如S和O2具有相同的质子数，不属于同种元素，所以具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，故D错误。
故选：C。
A、根据构成CO和CO2微粒不同，化学性质不同进行分析；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物进行分析；
C、根据溶液的pH介于7至14之间，呈碱性，常温下，碱性溶液的pH大于7进行分析；
D、根据如S和O2具有相同的质子数，不属于同种元素，进行分析。
本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】D
【解析】解：A、碳酸钙难溶于水，氧化钙溶于水会与水反应生成氢氧化钙，且生成的氢氧化钙微溶于水，加水溶解、过滤，无法达到分离的目的，故选项实验方案设计不合理。
B、过滤只能除去水中的难溶性固体，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能软化硬水，故选项实验方案设计不合理。
C、检验二氧化碳应用澄清石灰水，不能使用燃着的小木条，故选项实验方案设计不合理。
D、假黄金(铜锌合金)中铜灼烧生成黑色的氧化铜，真黄金灼烧无明显变化，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
故选：D。
A、根据氧化钙的化学性质，进行分析判断。
B、根据过滤只能除去水中的难溶性固体，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19.【答案】D
【解析】解：A.一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不能转化为氢氧化钙，故A错误；
B.H2O2分解生成水和氧气，不能转化为氢气，故B错误；
C.氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁不能转化为氢氧化铁，故C错误；
D.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故D正确。
故选：D。
A、根据一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析；
B、根据H2O2分解生成水和氧气进行分析；
C、根据氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁不能转化为氢氧化铁进行分析；
D、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠进行分析。
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】A
【解析】解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像正确。
B、向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置内压强逐渐增大，至完全反应不再发生改变；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应放热，氧化钙和水反应放出的热量较多，一段时间后，温度恢复至常温，压强和反应前相同，故选项图像错误。
D、若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铝消耗的稀盐酸多，拐点高些，故选项图像错误。
故选：A。
A、根据加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
B、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
C、根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，进行分析判断。
D、根据若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铝消耗的稀盐酸多，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
21.【答案】Al Cu2+ NH3 SO42− C60
【解析】解：(1)元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写，所以铝元素为Al。
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以铜离子为Cu2+。
(3)化学式的书写：元素符号加个原子的个数，一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，所以氨气的化学式为NH3。
(4)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以硫酸根为SO42−。
(5)由60个碳原子构成的单质分子为碳六十分子，所以符号为C60。
故答案为：(1)Al；
(2)Cu2+；
(3)NH3；
(4)SO42−；
(5)C60。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计包含对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度不大。
22.【答案】乳化 (缺铁性)贫血 食醋 保持铁锅的洁净、干燥 天然气的主要成分是甲烷，其密度小于空气
【解析】解：(1)用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠；
(2)铁使合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，提倡食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血；
(3)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，用厨房中食醋清洗；
(4)铁锅与水和氧气接触会发生锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种便捷方法是将铁锅擦干，放置在干燥处；
(5)天然气的主要成分是甲烷，密度小于空气，若天然气泄漏，天然气会向上运动，上方天然气浓度大，便于检测倒有天然气泄漏，故填：天然气的主要成分是甲烷，其密度小于空气。
故答案为：(1)乳化；
(2)(缺铁性)贫血；
(3)食醋；
(4)保持铁锅的洁净、干燥；
(5)天然气的主要成分是甲烷，其密度小于空气。
(1)根据除油污的原理来分析；
(2)根据化学元素与人体健康的关系来分析；
(3)根据酸的化学性质来分析；
(4)根据铁锈蚀的条件以及防锈措施来分析；
(5)根据天然气的密度比空气小来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。
23.【答案】Ca(OH)2 物理 C
【解析】解：(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2；
(2)当有运动员跌倒摔伤是，校医队将氯乙烷喷在伤口处，氯乙烷迅速挥发使皮肤立马降温，减小疼痛感。该过程中是物质状态的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化；
(3)红磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，化学方程式为：；
(4)A、蒸鱼腩中富含蛋白质，不符合题意；
B、炒黄瓜中富含维生素，不符合题意；
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
D、牛奶中富含蛋白质，不符合题意；
故选：C。
故答案为：(1)Ca(OH)2；
(2)物理；
；
(4)C。
(1)根据熟石灰是氢氧化钙的俗称进行分析；
(2)根据该过程中是物质状态的改变，没有新物质生成进行分析；
(3)根据红磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟进行分析；
(4)根据常见食物中富含的营养素进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】混合物 色素和异味 杀菌消毒 ABC
【解析】解：(1)“母亲河”的水中含有水和溶于水或不溶于水的物质，属于混合物。
故答案为：混合物。
(2)吸附罐内含的颗粒活性炭主要是吸附自来水中的色素和异味，紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒。
故答案为：色素和异味；杀菌消毒。
(3)高温条件下，碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方式：。
故答案为：。
(4)A.合理使用化肥和农药，该选项正确。
B.用洗菜水冲厕所，该选项正确。
C.洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头，该选项正确。
D.将生活污水排入河流，污染水，该选项不正确。
故答案为：ABC。
(1)“母亲河”的水中含有水和溶于水或不溶于水的物质，属于混合物。
(2)活性炭具有吸附性，紫外线能够杀菌消毒。
(3)高温条件下，碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。
(4)合理使用化肥和农药，能够防止水污染，用洗菜水冲厕所，节约用水，洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头，节约用水，将生活污水排入河流，污染水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】大于 二氧化碳 +5
【解析】解：(1)合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金。青铜硬度大于纯铜。
(2)汉代铁剪锈迹斑斑(如图所示)，其锈蚀是铁与空气中的水、氧气和二氧化碳发生化学反应的结果。
(3)六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]中钠元素为+1价，氧元素为−2，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，[(+1)×1+x+(−2)×3]×6=0，x=+5，该物质中磷元素的化合价为+5，将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还生成水，该反应的化学方程式为。
故答案为：
(1)大于；
(2)二氧化碳；
(3)+5；。
(1)合金的硬度大于组成它的纯金属；据此分析；
(2)根据铁生锈条件分析；
(3)根据化合物中正负化合价代数和为0分析；根据化学反应原理书写化学方程式分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
26.【答案】氧元素 16.00 AlCl3 不一定
【解析】解：(1)元素①的名称是氧元素，该元素在周期表中的部分信息如图2所示，则该元素的相对原子质最是16.00。
故答案为：氧元素；16.00。
(2)化合物中元素化合价代数和为零，元素②(铝元素，在化合物中的化合价是+3)与元素③(氯元素，在化合物中的化合价是−1)组成的化合物的化学式为AlCl3。
故答案为：AlCl3。
(3)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的化学方程式为，该反应说明：燃烧不一定需要氧气参与。
故答案为：；不一定。
化合物中元素化合价代数和为零。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】H2O 玻璃棒 饱和 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl AB
【解析】解：(1)①“蒸发池”中水分不断蒸发，则蒸发池”中质量逐渐减少的物质是H2O；
②溶解、过滤、蒸发过程中都要用到玻璃棒，则实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒；
③饱和溶液析出晶体后仍是饱和溶液，则析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液，母液中含有CaCl2，向母液中加入Na2CO3溶液，CaCl2和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(2)A、可燃冰”其主要成分是甲烷水合物，还含有少量的CO2等气体，则“可燃冰”属于混合物，故A说法正确；
B、“可燃冰”比煤燃烧后产生的二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等等污染物要少得多，则“可燃冰”比煤更清洁的说法正确，故B说法正确；
C、“可燃冰”和石油都属于不可再生能源，而不是可再生能源，故C说法错误；
故选：AB。
故答案为：(1)①H2O；
②玻璃棒；
③饱和；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(2)AB。
(1)①根据“蒸发池”中水分不断蒸发来分析解答；
②根据粗盐提纯中每步都要用到玻璃棒来分析解答；
③根据饱和溶液析出晶体后仍是饱和溶液来分析解答；根据CaCl2和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；
(2)A、根据可燃冰”其主要成分是甲烷水合物，还含有少量的CO2等气体来分析解答；
B、根据“可燃冰”比煤燃烧后产生的二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等等污染物要少得多来分析解答；
C、根据、“可燃冰”和石油都属于不可再生能源来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
28.【答案】长颈漏斗 可以控制反应的发生与停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Y 温度达到可燃物的着火点 8 过氧化氢溶液和二氧化锰
【解析】解：(1)仪器b的名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
(2)与装置B相比，实验室用装置A制取二氧化碳的优点是可以控制反应的发生与停止。实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸来制二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳的密度比空气大，若瓶内充满空气的装置C正放在桌面收集O2，则气体应从Y端口通入；故答案为：可以控制反应的发生与停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Y；
(3)如装置D所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，实验开始前，活塞m所处的位置如图所示，即10mL空气，红磷燃烧后冷却至室温，活塞m将停在刻度10−10×15=8处；故答案为：温度达到可燃物的着火点；8；
(4)实验室还可以选用装置B来制取氧气，属于固液常温型，需要准备的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰；故答案为：过氧化氢溶液和二氧化锰。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据装置的特点、化学反应的原理、二氧化碳的密度比空气大来分析；
(3)根据实验现象推断燃烧的条件、空气中氧气的体积分数来分析；
(4)根据气体的发生装置、实验室制取氧气所需药品来分析。
本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、反应方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答。
29.【答案】蓝紫 H2SO3、H2SO4 过量的BaCl2溶液[或Ba(OH)2溶液或Ba(NO3)2溶液 Ⅱ 让样品中的溶质完全反应生成沉淀 复分解反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】解：(2)硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；
【作出猜想】酸雨中的溶质可能是H2SO4；也可能是H2SO3；还可能既有H2SO3又有H2SO4；
【实验探究】H2SO3和H2SO4都能与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，但BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸；所以可向样品中加入Ba(OH)2生成白色沉淀，再用盐酸验证白色沉淀是BaSO3还是BaSO4，或者两种都有，从而验证样品中溶质的成分。
向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解说明沉淀中只有硫酸钡。
【交流讨论】
①向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)3溶液的目的是让样品中的溶质完全反应生成沉淀。
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于置换反应。
【拓展延伸】
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
故答案为：
(2)蓝紫；
(4)【作出猜想】猜想Ⅲ：H2SO3、H2SO4；
【实验探究】实验操作I：过量的BaCl2溶液[或Ba(OH)2溶液或Ba(NO3)2溶液]；Ⅱ；
【交流讨论】①让样品中的溶质完全反应生成沉淀；
②复分解反应；
【拓展延伸】2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
(2)根据硫粉燃烧时现象进行分析；
【作出猜想】酸雨中的溶质可能既有H2SO3又有H2SO4；
【实验探究】H2SO3和H2SO4都能与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，但BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸；
【交流讨论】
①根据物质鉴别的方法进行分析；
②酸雨中显酸性的物质和金属反应属于置换反应；
【拓展延伸】根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水书写化学方程式即可。
本题考查了实验探究物质的组成成分以及含量、酸的化学性质以及书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础。
30.【答案】9.85
【解析】解：(1)由表中数据可知，第一次加入10g碳酸钠没有产生沉淀，说明碳酸钠是和稀盐酸反应，由第2、3组实验数据可知每加入10g碳酸钠产生沉淀的质量为3.94g，若第4组实验中氯化钡过量，则产生的沉淀的质量为11.82g，但是第5组实验中产生的沉淀为9.85g，说明第4组实验中氯化钡已经被消耗完，碳酸钠过量，则第4组实验中产生的沉淀的质量还是9.85g，则表格中a的值是9.85。
(2)由表中数据可知，10g碳酸钠溶液完全反应生成3.94g碳酸钡沉淀，
设10g碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 3.94g
106197=x3.94g
x=2.12g
则碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：2.12g10g×100%=21.2%。
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为21.2%。
故答案为：
(1)9.85g；
(2)21.2%。
(1)根据碳酸钠先和盐酸反应，再和氯化钡反应，结合表中数据来分析；
(2)根据10g碳酸钠溶液完全反应生成3.94g碳酸钡沉淀，以及化学方程式的计算和溶质质量分数的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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