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2017年山东省东营市中考化学试卷（解析版）
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这是一份2017年山东省东营市中考化学试卷（解析版），共10页。试卷主要包含了选择题，填空简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2017年山东省东营市中考化学试卷
一、选择题（每题4分，共36分）
1．黄河口国际马拉松赛事彰显了绿色、健康、安全、舒适的东营特色，下列做法符合上述理念的是（ ）
A．长期饮用纯净水，有利于身体健康
B．为保证身体健康，食品中禁止使用任何食品添加剂
C．注意个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒
D．步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如公共自行车，共享单车等
2．生活处处有化学．从化学的角度看，下列做法不合理的是（ ）
A．进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验
B．铁制品生锈后不要轻易去除，以减缓铁的锈蚀
C．误服硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或鸡蛋清缓解造成的中毒，并及时送医
D．室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场
3．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（ ）
选项
文摘
理解
A
露从今夜白，月是故乡明
描述中有物理变化
B
暖暖远人村，依依墟里烟
描述中有化学变化
C
金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚
说明合金的熔点比组成它的纯金属高
D
一尺之棰，日取其半，万世不竭
蕴含着物质无限可分的思想
A．A B．B C．C D．D
4．对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径，现有以下物质：①塑料保鲜膜；②纯碱；③硝酸钾；④铝制易拉罐；⑤高铁的铁轨；⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠；⑦PET制的矿泉水瓶；⑧磷酸二铵；⑨烧碱．对上述物质分类不正确的是（ ）
A．属于复合肥的有③⑧ B．属于有机合成材料的有①⑦
C．属于金属材料的有④⑤⑥ D．属于碱的有②⑨
5．你认为下列观点不正确的是（ ）
A．物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别
B．“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内
C．随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论可不必通过实验来证明
D．化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质
6．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是（ ）
A．氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质不一定含碳元素
C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
D．室温下pH＜7的溶液呈酸性，同理pH＜7的雨水是酸雨
7．今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器．下列说法中错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
8．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ）
A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
9．小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL．下列说法错误的是（ ）
A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%
C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果
D．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
二、填空简答题（4小题，共36分）
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分
周期/族
IA
0
1
1 H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2 He
4.003
2
3 Li
6.941
4 Be
9.012
①
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.81
3
②
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
③
18 Ar
39.95
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大的贡献，请写出其中一位科学家的名字： ．
（2）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．根据如图四种粒子的结构示意图，回答问题：
①它们属于同种元素的是 （填序号，下同）
②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是 （选填①或②或③）
（3）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是 ．该元素在化合物中的化合价为 价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是 （填化学式）．
（4）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为 ；由以上信息，你对物质的结构与性质之间的关系有什么认识 ．
11．我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题
（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用 （填序号）作原料．
（2）关于晒盐原理的说法正确的是 ．
A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．
①60℃时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 ，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有 ．
A、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是 ．
A、三种物质均为易溶物质
B、20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态．
C、60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等．
12．2017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家．
（1）可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”，可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2，CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）
（2）沼气、天然气的主要成份也是甲烷，充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图1所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式 ．根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有 （答两条即可）
（3）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄露后，遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄露造成危险，可在家中安装报警器，图2甲、乙两种情况，安装位置正确的是 ．
（4）甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料．图3是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图，由此得出：进程Ⅰ中参加反应的各物质分子个数比为 ，进程Ⅱ反应的化学方程式为 ．
13．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）．A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题
（1）写出化学式：B ；E ．
（2）物质C所属的物质类别是 ，选择C作为食品干燥剂的原因有 （答两条即可）
（3）写出D转化为F的化学方程式 ．
（4）B在生产上的用途有 ，上述反应没有包含的基本反应类型是 ．
三、实验题（2小题，共18分）
14．化学实验过程中要规范操作，注意安全．下列有关做法错误的是 ．
A、稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可暂不处理，或用水冲洗一下即可
B、实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道
C、给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网
D、称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量
E、对于溶解时没有明显热量变化的液体，可用量筒完成溶液的配制
F、实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置．
15．【实验回顾】18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴．一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”，这里的“易燃空气”是指 （填化学式），通过上述实验得到的结论是 ．
【实验重现】某化学兴趣小组的同学在创新的基础上，在实验室中重做上述两个实验，做法如下：
实验1：水的通电分解实验
如图1所示，打开活塞b，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象是 ，证明该气体为 ．
实验2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验
实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒，如图2是实验室常用部分仪器：
（1）指出图中仪器的名称：D ．
（2）利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有 （填序号），反应的化学方程式为 ．
（3）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有 （填序号），药品是 ．该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验．
（4）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数），80%…再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如表所示：
序号
1
2
3
4
5
6
7
“易燃空气”体积分数（%）
90
80
70
50
20
10
5
空气体积分数（%）
10
20
30
50
80
90
95
点燃现象
安静燃烧
安静燃烧
弱的爆鸣声
强的爆鸣声
强的爆鸣声
弱的爆鸣声
不燃烧
不爆鸣
分析表中信息，完成下列问题：
①在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为 ．
②你对燃烧或燃烧条件的新认识是 ．
四、计算题（共10分）
16．醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用．
小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑）
加入碳酸氢钠溶液质量（g）
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量（g）
123.9
147.8
195.6
248.4
m
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ．
（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 g，表中m的数值为 ．
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
2017年山东省东营市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题4分，共36分）
1．黄河口国际马拉松赛事彰显了绿色、健康、安全、舒适的东营特色，下列做法符合上述理念的是（ ）
A．长期饮用纯净水，有利于身体健康
B．为保证身体健康，食品中禁止使用任何食品添加剂
C．注意个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒
D．步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如公共自行车，共享单车等
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；I6：白色污染与防治．
【分析】A．为了保证身体健康，每天饮用水中应含有微量的矿物质．
B．食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用．
C．根据节能环保的措施判断．
D．从化学的视角看可从保护环境、减少环境污染、节约能源、低碳生活等方面进行分析判断即可．
【解答】解：A．为了保证身体健康，每天饮用水中应含有微量的矿物质；纯净水中几乎不含矿物质，对健康不利，不宜长期饮用纯净水，故选项说法错误．
B．食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，可以使用可食用的食品添加剂，故选项说法错误．
C．使用一次性的木筷和餐盒，既浪费资源，又消耗生产所用的能源，不符合上述理念，故选项说法错误；
D．步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如公共自行车，共享单车等可以减少能源的消耗、污染物的排放，故选项说法正确．
故选D．
2．生活处处有化学．从化学的角度看，下列做法不合理的是（ ）
A．进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验
B．铁制品生锈后不要轻易去除，以减缓铁的锈蚀
C．误服硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或鸡蛋清缓解造成的中毒，并及时送医
D．室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场
【考点】J8：常见中毒途径及预防方法；6Q：二氧化碳的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H4：灭火的原理和方法．
【分析】根据菜窖中二氧化碳含量可能过高、铁制品表面铁锈的性质、重金属盐中毒的原理以及火场逃生的方法进行分析解答即可．
【解答】解：A、久未开启的枯井或地窖中二氧化碳的含量可能过高，二氧化碳不能帮助呼吸，利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质，可以进行灯火实验，正确；
B、铁制品生锈后的铁锈疏松多孔，易吸水和氧气，会加速铁的锈蚀，故需要及时除去，错误；
C、服硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或鸡蛋清缓解造成的中毒，并及时送医，正确；
D、外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场，正确；
故选B．
3．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（ ）
选项
文摘
理解
A
露从今夜白，月是故乡明
描述中有物理变化
B
暖暖远人村，依依墟里烟
描述中有化学变化
C
金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚
说明合金的熔点比组成它的纯金属高
D
一尺之棰，日取其半，万世不竭
蕴含着物质无限可分的思想
A．A B．B C．C D．D
【考点】83：合金与合金的性质；E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】由题目的信息可知：露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化；暖暖远人村，依依墟里烟，做饭有烟，属于化学变化；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，说明合金的熔点比组成它的纯金属高错误；一尺之棰，日取其半，万世不竭，蕴含着物质无限可分的思想正确．
【解答】解：A、露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化，正确但不符合题意，故选项错误；
B、暖暖远人村，依依墟里烟，做饭有烟，属于化学变化，正确但不符合题意，故选项错误；
C、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，说明合金的熔点比组成它的纯金属高错误，错误符合题意，故选项正确；
D、一尺之棰，日取其半，万世不竭，蕴含着物质无限可分的思想正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选C
4．对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径，现有以下物质：①塑料保鲜膜；②纯碱；③硝酸钾；④铝制易拉罐；⑤高铁的铁轨；⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠；⑦PET制的矿泉水瓶；⑧磷酸二铵；⑨烧碱．对上述物质分类不正确的是（ ）
A．属于复合肥的有③⑧ B．属于有机合成材料的有①⑦
C．属于金属材料的有④⑤⑥ D．属于碱的有②⑨
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；89：金属材料及其应用；9J：常见化肥的种类和作用；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】A．根据复合肥的概念来分析；
B．根据三大有机合成材料的种类来分析；
C．根据金属材料的概念来分析；
D．根据碱的概念来分析．
【解答】解：A．含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．硝酸钾中含有钾元素与氮元素，磷酸二铵含有氮元素与磷元素，均属于复合肥，故正确；
B．塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大合成材料，所以塑料保鲜膜和PET制的矿泉水瓶均属于有机合成材料制成的，故正确；
C．金属材料包括纯金属与合金，所以铝制易拉罐、高铁的铁轨、我国自主生产的圆珠笔头的圆珠均是由金属材料制成的，故正确；
D．碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误．
故选D．
5．你认为下列观点不正确的是（ ）
A．物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别
B．“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内
C．随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论可不必通过实验来证明
D．化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；E1：化学变化的基本特征．
【分析】A．根据化学物质具有两面性进行分析判断．
B．根据“低碳”的要求来分析；
C．根据理论需要事实来验证分析；
D．根据化学变化的特征来分析．
【解答】解：A．物质本身并无优与劣之分，但应用方法和目的却存在好与坏的差别，如二氧化碳，可用于灭火等，排放过多会导致温室效应等，故选项说法正确．
B．“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内，故选项说法正确．
C．随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论也必需要通过实验来证明，故选项说法错误．
D．化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故选项说法正确．
故选C．
6．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是（ ）
A．氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质不一定含碳元素
C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
D．室温下pH＜7的溶液呈酸性，同理pH＜7的雨水是酸雨
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；A6：单质和化合物的概念；G1：质量守恒定律及其应用；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
D、根据正常雨水的pH为5.6，进行分析判断．
【解答】解：A、氢气点燃前需验纯，为防止发生爆炸，点燃任何可燃性气体前都需验纯，故选项说法正确．
B、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项说法错误．
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但含一种元素的物质不一定就是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误．
D、室温下pH＜7的溶液呈酸性，pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，故选项说法错误．
故选：A．
7．今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器．下列说法中错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
【考点】85：金属的化学性质；87：金属元素的存在及常见的金属矿物．
【分析】A、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断．
B、根据铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，进行分析判断．
C、根据除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，进行分析判断．
D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，进行分析判断．
【解答】解：A、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明了黄金的化学性质稳定，故选项说法正确．
B、上述钱币用金、银、铜而不用铁，是因为铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，而不是因为铁的冶炼困难，故选项说法错误．
C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，没有天然的金属铁，故选项说法正确．
D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质，故选项说法正确．
故选：B．
8．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ）
A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】观察实验的装置，根据各处发生的反应分析物质的性质；根据反应的特点分析反应的类型；一氧化碳是有毒的气体能污染空气，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验．
【解答】解：A、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故A正确；
B、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，是典型的吸热反应，B正确；
C、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故C正确；
D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理．故D错误．
故选D．
9．小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL．下列说法错误的是（ ）
A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%
C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果
D．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
【考点】62：空气组成的测定．
【分析】A．根据铁锈蚀的条件来分析；
B．根据实验数据来计算；
C．根据实验结果来分析；
D．根据所选择的药品来分析．
【解答】解：A．纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快，但是集气瓶内无需事先加入少量的水，故错误；
B．进入广口瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积，也就是广口瓶内氧气的体积，所以空气中氧气的体积分数约为≈19.8%，故正确；
C．若实验药品充足，时间足够长，铁粉锈蚀可将广口瓶内的氧气完全耗尽，则实验结果就与拉瓦锡实验的结果十分接近，故正确；
D．拉瓦锡的实验中用到的药品是金属汞，汞有毒；而该实验中用到的是铁粉、活性炭粉、氯化钠等，不会对环境造成污染，故正确．
故选A．
二、填空简答题（4小题，共36分）
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分
周期/族
IA
0
1
1 H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2 He
4.003
2
3 Li
6.941
4 Be
9.012
①
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.81
3
②
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
③
18 Ar
39.95
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大的贡献，请写出其中一位科学家的名字： 门捷列夫 ．
（2）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．根据如图四种粒子的结构示意图，回答问题：
①它们属于同种元素的是 AC （填序号，下同）
②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是 ③ （选填①或②或③）
（3）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易 失 （填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是 Mg2+ ．该元素在化合物中的化合价为 +2 价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是 MgF2 （填化学式）．
（4）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ ；由以上信息，你对物质的结构与性质之间的关系有什么认识 结构决定性质，性质反映结构 ．
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，进行解答；
（2）根据元素的概念以及元素周期表的规律来分析；
（3）根据原子结构示意图的意义、最外层电子数与元素的性质的关系分析得失电子的情况，写出离子的符号，根据得电子数目计算出化合价再写出化学式；
（4）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气进行分析．
【解答】解：（1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，因此元素周期表的发现，其中一位科学家的名字：门捷列夫；故答案：门捷列夫；
（2）①质子数决定元素的种类，微粒A与C具有相同的质子数，所以属于同种元素；故填：AC；
②C原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，所以位于元素周期表的第三周期，第ⅦA族，即③的位置；故填：③；
（3）镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子﹣﹣Mg2+；在化合物中显+2价，而原子序数为9的氟元素在化合物中显﹣1价，则二者组成的化合物的化学式为MgF2；故填：失；Mg2+；+2；MgF2；
（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映了物质的结构；故填：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；结构决定性质，性质反映结构．
11．我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题
（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用 ② （填序号）作原料．
（2）关于晒盐原理的说法正确的是 A ．
A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．
①60℃时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 33.3% ，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有 ABCD ．
A、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是 AC ．
A、三种物质均为易溶物质
B、20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态．
C、60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等．
【考点】9O：海水晒盐的原理和过程；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用．
【分析】（1）由题意：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中NaCl约为8%．则可知晒盐最好选择含有氯化钠浓度高的溶液作原料；
（2）了解晒盐的原理；
（3）根据溶解度曲线的意义、溶质质量分数的计算方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、溶解性的判断方法来分析解答．
【解答】解：（1）因为②的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小；故填：②；
（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐；故填：A；
（3）①由溶解度曲线可知，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．
①60℃时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为，60℃时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之饱和；故填：33.3%；ABCD；
②A．由溶解度曲线可知，在20℃时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶于水的物质，故正确；
B．由溶解度曲线可知，20℃时硫酸镁的溶解度小于40g，而氯化钾的溶解度大于40g，所以20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，硫酸镁能形成饱和溶液，而氯化钾形成的是不饱和溶液，故错误；
C.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等，故正确．
故选AC．
12．2017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家．
（1）可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”，可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2，CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）
（2）沼气、天然气的主要成份也是甲烷，充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图1所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式 CH4+2O2O2+2H2O ．根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有 燃烧产生的二氧化碳少，减少了空气污染，燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少 （答两条即可）
（3）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄露后，遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄露造成危险，可在家中安装报警器，图2甲、乙两种情况，安装位置正确的是 甲 ．
（4）甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料．图3是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图，由此得出：进程Ⅰ中参加反应的各物质分子个数比为 1：1 ，进程Ⅱ反应的化学方程式为 CO+2H2CH3OH ．
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、；H5：防范爆炸的措施．
【分析】（1）根据题中信息“天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成解答；
（2）对比天然气和煤燃烧的产物、对环境的影响分析判断；天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水，据此分析回答；
（3）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小解答；
（4）根据反应物和生成物结合质量守恒定律分析解答．
【解答】解：（1）根据题中信息“天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成”可知，天然气水合物中由水、甲烷、氮气、二氧化碳等组成，为一种混合物；
（2）天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CH4+2O2O2+2H2O．天然气被誉为城市清洁能源的原因有：燃烧产生的二氧化碳少，减少了空气污染，燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少；
（3）甲烷密度比空气密度小，故报警器应安装在甲位置．
（4）由图示可知，该反应是甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；进程Ⅰ中参加反应的各物质分子个数比为1：1；
由图示可知，该反应的反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH．
答案：
（1）混合物；
（2）CH4+2O2O2+2H2O；燃烧产生的二氧化碳少，减少了空气污染，燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少；
（3）甲；
（4）1：1；CO+2H2CH3OH
13．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）．A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题
（1）写出化学式：B H2SO4 ；E CuSO4 ．
（2）物质C所属的物质类别是 氧化物 ，选择C作为食品干燥剂的原因有 安全无毒，价格低廉 （答两条即可）
（3）写出D转化为F的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ．
（4）B在生产上的用途有 金属除锈 ，上述反应没有包含的基本反应类型是 分解反应 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此A是铁，C是氧化钙，E是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是硫酸；F是由三种元素组成的化合物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此D是氢氧化钙，F是氢氧化钠．
【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此A是铁，C是氧化钙，E是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是硫酸；故答案为：H2SO4；CuSO4；
（2）C是氧化钙，属于氧化物或金属氧化物；选择C氧化钙为食品干燥剂的原因有：安全无毒，价格低廉等；故答案为：氧化物；安全无毒，价格低廉；（答案合理即可）
（3）F是由三种元素组成的化合物，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（合理即可）
（4）硫酸在生产上的用途有：金属除锈、制氢气等；上述反应没有包含的基本反应类型是分解反应；故答案为：金属除锈；分解反应；
三、实验题（2小题，共18分）
14．化学实验过程中要规范操作，注意安全．下列有关做法错误的是 ABDE ．
A、稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可暂不处理，或用水冲洗一下即可
B、实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道
C、给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网
D、称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量
E、对于溶解时没有明显热量变化的液体，可用量筒完成溶液的配制
F、实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置．
【考点】4M：常见的意外事故的处理方法；41：用于加热的仪器；43：称量器﹣托盘天平；4C：物质的溶解．
【分析】A、根据稀硫酸具有很强的腐蚀性分析．
B、根据实验室中不能品尝任何药品的味道分析．
C、根据给烧杯中的液体加热时注意事项分析．
D、根据称量药品时的注意事项分析．
E、根据量筒不能用于溶液的配制分析．
F、根据实验完毕后的注意事项进行分析．
【解答】解：A、稀硫酸具有很强的腐蚀性，稀硫酸沾到皮肤或衣物上，浓度不大也要及时处理，故错误．
B、实验室中不能品尝任何药品的味道，故错误．
C、给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网，故正确．
D、称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量，腐蚀性的药品不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿上称量，故错误．
E、量筒不能用于溶液的配制，故错误．
F、实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置上，故正确．
故选ABDE．
15．【实验回顾】18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴．一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”，这里的“易燃空气”是指 H2 （填化学式），通过上述实验得到的结论是 水由氢、氧元素组成的 ．
【实验重现】某化学兴趣小组的同学在创新的基础上，在实验室中重做上述两个实验，做法如下：
实验1：水的通电分解实验
如图1所示，打开活塞b，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象是 木条燃烧的更旺 ，证明该气体为 氧气 ．
实验2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验
实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒，如图2是实验室常用部分仪器：
（1）指出图中仪器的名称：D 长颈漏斗 ．
（2）利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有 CEG （填序号），反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．
（3）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有 BDFA （填序号），药品是 锌和稀硫酸 ．该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验．
（4）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数），80%…再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如表所示：
序号
1
2
3
4
5
6
7
“易燃空气”体积分数（%）
90
80
70
50
20
10
5
空气体积分数（%）
10
20
30
50
80
90
95
点燃现象
安静燃烧
安静燃烧
弱的爆鸣声
强的爆鸣声
强的爆鸣声
弱的爆鸣声
不燃烧
不爆鸣
分析表中信息，完成下列问题：
①在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为 10%﹣70% ．
②你对燃烧或燃烧条件的新认识是 可燃物虽与氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生 ．
【考点】71：电解水实验；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；74：水的合成与氢气的燃烧；G5：书写化学方程式、．
【分析】【实验回顾】根据氢气具有可燃性解答；根据化学反应前后元素的种类不变解答；
【实验重现】
实验1：根据电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2解答；
实验2：
（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热解答；
（3）根据常用仪器的用途及实验室制取氢气所用的药瓶进行解答；
（4）①根据表中的数据可以分析出氢气的爆炸上限和爆炸下限，从而得出氢气的爆炸极限范围解答；
②根据表中的数据进行分析解答．
【解答】解：
【实验回顾】氢气具有可燃性，这里的“易燃空气”是指氢气，氢气燃烧生成水，可得出的关于水的组成的结论是水由氢、氧元素组成的；
【实验重现】
实验1：电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，打开活塞b，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象是木条燃烧的更旺，证明该气体为氧气；
实验2：
（1）根据实验室常用仪器可知：D是长颈漏斗；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有CEG，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有BDFA，药品是锌粒和稀硫酸；
（4）①根据表格提供的信息可以看出，氢气的体积分数10%～70%的范围内会发生爆炸．
故填：10%～70%；
②燃烧与氧气的浓度有关，可燃物虽与氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生；
答案：
【实验回顾】H2；水由氢、氧元素组成的；
【实验重现】
实验1：木条燃烧的更旺；氧气；
实验2：
（1）长颈漏斗；
（2）CEG；2H2O22H2O+O2↑；
（3）BDFA；锌和稀硫酸；
（4）①10%～70%；
②可燃物虽与氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生．
四、计算题（共10分）
16．醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用．
小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑）
加入碳酸氢钠溶液质量（g）
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量（g）
123.9
147.8
195.6
248.4
m
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6：1：8 ．
（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 6.6 g，表中m的数值为 268.4 ．
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；D9：元素质量比的计算．
【分析】（1）一个醋酸CH3COOH分子中含有2个C，4个H，2个O，求出相对质量比即为醋酸中C、H、O元素的质量比．
（2）根据表中数据分析加入加入碳酸氢钠溶液质量155g时，醋酸已完全反应，根据质量守恒定律即可解答；
（3）根据生成二氧化碳的质量，结合化学方程式即可解答．
【解答】解：（1）醋酸CH3COOH中碳、氢、氧元素三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；
（2）由图示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋即为100g；
表中数据分析可知每加入25g碳酸氢钠溶液最多生成二氧化碳质量是：100g+25g﹣123.9g=1.1g；
加入加入碳酸氢钠溶液质量155g时，生成二氧化碳质量是：100g+155g﹣248.4g=6.6g，说明醋酸已完全反应，故m的值就是175g+100g﹣6.6g=268.4g；
（3）设100mL米醋中醋酸的质量为x；
CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑
60 44
x 6.6g
x=9g
因为100mL米醋含酸量9g，故该产品含酸量合格．
答案：（1）6：1：8；
（2）6.6；268.4；
（3）该产品含酸量合格．
2017年山东省东营市中考化学试卷
一、选择题（每题4分，共36分）
1．黄河口国际马拉松赛事彰显了绿色、健康、安全、舒适的东营特色，下列做法符合上述理念的是（ ）
A．长期饮用纯净水，有利于身体健康
B．为保证身体健康，食品中禁止使用任何食品添加剂
C．注意个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒
D．步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如公共自行车，共享单车等
2．生活处处有化学．从化学的角度看，下列做法不合理的是（ ）
A．进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验
B．铁制品生锈后不要轻易去除，以减缓铁的锈蚀
C．误服硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或鸡蛋清缓解造成的中毒，并及时送医
D．室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场
3．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（ ）
选项
文摘
理解
A
露从今夜白，月是故乡明
描述中有物理变化
B
暖暖远人村，依依墟里烟
描述中有化学变化
C
金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚
说明合金的熔点比组成它的纯金属高
D
一尺之棰，日取其半，万世不竭
蕴含着物质无限可分的思想
A．A B．B C．C D．D
4．对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径，现有以下物质：①塑料保鲜膜；②纯碱；③硝酸钾；④铝制易拉罐；⑤高铁的铁轨；⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠；⑦PET制的矿泉水瓶；⑧磷酸二铵；⑨烧碱．对上述物质分类不正确的是（ ）
A．属于复合肥的有③⑧ B．属于有机合成材料的有①⑦
C．属于金属材料的有④⑤⑥ D．属于碱的有②⑨
5．你认为下列观点不正确的是（ ）
A．物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别
B．“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内
C．随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论可不必通过实验来证明
D．化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质
6．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是（ ）
A．氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质不一定含碳元素
C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
D．室温下pH＜7的溶液呈酸性，同理pH＜7的雨水是酸雨
7．今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器．下列说法中错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
8．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ）
A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
9．小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL．下列说法错误的是（ ）
A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%
C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果
D．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
二、填空简答题（4小题，共36分）
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分
周期/族
IA
0
1
1 H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2 He
4.003
2
3 Li
6.941
4 Be
9.012
①
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.81
3
②
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
③
18 Ar
39.95
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大的贡献，请写出其中一位科学家的名字： ．
（2）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．根据如图四种粒子的结构示意图，回答问题：
①它们属于同种元素的是 （填序号，下同）
②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是 （选填①或②或③）
（3）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是 ．该元素在化合物中的化合价为 价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是 （填化学式）．
（4）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为 ；由以上信息，你对物质的结构与性质之间的关系有什么认识 ．
11．我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题
（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用 （填序号）作原料．
（2）关于晒盐原理的说法正确的是 ．
A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．
①60℃时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 ，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有 ．
A、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是 ．
A、三种物质均为易溶物质
B、20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态．
C、60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等．
12．2017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家．
（1）可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”，可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2，CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）
（2）沼气、天然气的主要成份也是甲烷，充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图1所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式 ．根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有 （答两条即可）
（3）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄露后，遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄露造成危险，可在家中安装报警器，图2甲、乙两种情况，安装位置正确的是 ．
（4）甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料．图3是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图，由此得出：进程Ⅰ中参加反应的各物质分子个数比为 ，进程Ⅱ反应的化学方程式为 ．
13．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）．A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题
（1）写出化学式：B ；E ．
（2）物质C所属的物质类别是 ，选择C作为食品干燥剂的原因有 （答两条即可）
（3）写出D转化为F的化学方程式 ．
（4）B在生产上的用途有 ，上述反应没有包含的基本反应类型是 ．
三、实验题（2小题，共18分）
14．化学实验过程中要规范操作，注意安全．下列有关做法错误的是 ．
A、稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可暂不处理，或用水冲洗一下即可
B、实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道
C、给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网
D、称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量
E、对于溶解时没有明显热量变化的液体，可用量筒完成溶液的配制
F、实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置．
15．【实验回顾】18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴．一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”，这里的“易燃空气”是指 （填化学式），通过上述实验得到的结论是 ．
【实验重现】某化学兴趣小组的同学在创新的基础上，在实验室中重做上述两个实验，做法如下：
实验1：水的通电分解实验
如图1所示，打开活塞b，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象是 ，证明该气体为 ．
实验2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验
实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒，如图2是实验室常用部分仪器：
（1）指出图中仪器的名称：D ．
（2）利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有 （填序号），反应的化学方程式为 ．
（3）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有 （填序号），药品是 ．该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验．
（4）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数），80%…再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如表所示：
序号
1
2
3
4
5
6
7
“易燃空气”体积分数（%）
90
80
70
50
20
10
5
空气体积分数（%）
10
20
30
50
80
90
95
点燃现象
安静燃烧
安静燃烧
弱的爆鸣声
强的爆鸣声
强的爆鸣声
弱的爆鸣声
不燃烧
不爆鸣
分析表中信息，完成下列问题：
①在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为 ．
②你对燃烧或燃烧条件的新认识是 ．
四、计算题（共10分）
16．醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用．
小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑）
加入碳酸氢钠溶液质量（g）
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量（g）
123.9
147.8
195.6
248.4
m
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ．
（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 g，表中m的数值为 ．
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
2017年山东省东营市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题4分，共36分）
1．黄河口国际马拉松赛事彰显了绿色、健康、安全、舒适的东营特色，下列做法符合上述理念的是（ ）
A．长期饮用纯净水，有利于身体健康
B．为保证身体健康，食品中禁止使用任何食品添加剂
C．注意个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒
D．步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如公共自行车，共享单车等
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；I6：白色污染与防治．
【分析】A．为了保证身体健康，每天饮用水中应含有微量的矿物质．
B．食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用．
C．根据节能环保的措施判断．
D．从化学的视角看可从保护环境、减少环境污染、节约能源、低碳生活等方面进行分析判断即可．
【解答】解：A．为了保证身体健康，每天饮用水中应含有微量的矿物质；纯净水中几乎不含矿物质，对健康不利，不宜长期饮用纯净水，故选项说法错误．
B．食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，可以使用可食用的食品添加剂，故选项说法错误．
C．使用一次性的木筷和餐盒，既浪费资源，又消耗生产所用的能源，不符合上述理念，故选项说法错误；
D．步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如公共自行车，共享单车等可以减少能源的消耗、污染物的排放，故选项说法正确．
故选D．
2．生活处处有化学．从化学的角度看，下列做法不合理的是（ ）
A．进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验
B．铁制品生锈后不要轻易去除，以减缓铁的锈蚀
C．误服硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或鸡蛋清缓解造成的中毒，并及时送医
D．室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场
【考点】J8：常见中毒途径及预防方法；6Q：二氧化碳的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H4：灭火的原理和方法．
【分析】根据菜窖中二氧化碳含量可能过高、铁制品表面铁锈的性质、重金属盐中毒的原理以及火场逃生的方法进行分析解答即可．
【解答】解：A、久未开启的枯井或地窖中二氧化碳的含量可能过高，二氧化碳不能帮助呼吸，利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质，可以进行灯火实验，正确；
B、铁制品生锈后的铁锈疏松多孔，易吸水和氧气，会加速铁的锈蚀，故需要及时除去，错误；
C、服硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或鸡蛋清缓解造成的中毒，并及时送医，正确；
D、外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场，正确；
故选B．
3．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（ ）
选项
文摘
理解
A
露从今夜白，月是故乡明
描述中有物理变化
B
暖暖远人村，依依墟里烟
描述中有化学变化
C
金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚
说明合金的熔点比组成它的纯金属高
D
一尺之棰，日取其半，万世不竭
蕴含着物质无限可分的思想
A．A B．B C．C D．D
【考点】83：合金与合金的性质；E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】由题目的信息可知：露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化；暖暖远人村，依依墟里烟，做饭有烟，属于化学变化；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，说明合金的熔点比组成它的纯金属高错误；一尺之棰，日取其半，万世不竭，蕴含着物质无限可分的思想正确．
【解答】解：A、露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化，正确但不符合题意，故选项错误；
B、暖暖远人村，依依墟里烟，做饭有烟，属于化学变化，正确但不符合题意，故选项错误；
C、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，说明合金的熔点比组成它的纯金属高错误，错误符合题意，故选项正确；
D、一尺之棰，日取其半，万世不竭，蕴含着物质无限可分的思想正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选C
4．对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径，现有以下物质：①塑料保鲜膜；②纯碱；③硝酸钾；④铝制易拉罐；⑤高铁的铁轨；⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠；⑦PET制的矿泉水瓶；⑧磷酸二铵；⑨烧碱．对上述物质分类不正确的是（ ）
A．属于复合肥的有③⑧ B．属于有机合成材料的有①⑦
C．属于金属材料的有④⑤⑥ D．属于碱的有②⑨
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；89：金属材料及其应用；9J：常见化肥的种类和作用；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】A．根据复合肥的概念来分析；
B．根据三大有机合成材料的种类来分析；
C．根据金属材料的概念来分析；
D．根据碱的概念来分析．
【解答】解：A．含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．硝酸钾中含有钾元素与氮元素，磷酸二铵含有氮元素与磷元素，均属于复合肥，故正确；
B．塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大合成材料，所以塑料保鲜膜和PET制的矿泉水瓶均属于有机合成材料制成的，故正确；
C．金属材料包括纯金属与合金，所以铝制易拉罐、高铁的铁轨、我国自主生产的圆珠笔头的圆珠均是由金属材料制成的，故正确；
D．碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误．
故选D．
5．你认为下列观点不正确的是（ ）
A．物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别
B．“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内
C．随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论可不必通过实验来证明
D．化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；E1：化学变化的基本特征．
【分析】A．根据化学物质具有两面性进行分析判断．
B．根据“低碳”的要求来分析；
C．根据理论需要事实来验证分析；
D．根据化学变化的特征来分析．
【解答】解：A．物质本身并无优与劣之分，但应用方法和目的却存在好与坏的差别，如二氧化碳，可用于灭火等，排放过多会导致温室效应等，故选项说法正确．
B．“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内，故选项说法正确．
C．随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论也必需要通过实验来证明，故选项说法错误．
D．化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故选项说法正确．
故选C．
6．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是（ ）
A．氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质不一定含碳元素
C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
D．室温下pH＜7的溶液呈酸性，同理pH＜7的雨水是酸雨
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；A6：单质和化合物的概念；G1：质量守恒定律及其应用；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
D、根据正常雨水的pH为5.6，进行分析判断．
【解答】解：A、氢气点燃前需验纯，为防止发生爆炸，点燃任何可燃性气体前都需验纯，故选项说法正确．
B、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项说法错误．
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但含一种元素的物质不一定就是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误．
D、室温下pH＜7的溶液呈酸性，pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，故选项说法错误．
故选：A．
7．今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器．下列说法中错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
【考点】85：金属的化学性质；87：金属元素的存在及常见的金属矿物．
【分析】A、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断．
B、根据铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，进行分析判断．
C、根据除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，进行分析判断．
D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，进行分析判断．
【解答】解：A、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明了黄金的化学性质稳定，故选项说法正确．
B、上述钱币用金、银、铜而不用铁，是因为铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，而不是因为铁的冶炼困难，故选项说法错误．
C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，没有天然的金属铁，故选项说法正确．
D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质，故选项说法正确．
故选：B．
8．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ）
A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】观察实验的装置，根据各处发生的反应分析物质的性质；根据反应的特点分析反应的类型；一氧化碳是有毒的气体能污染空气，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验．
【解答】解：A、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故A正确；
B、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，是典型的吸热反应，B正确；
C、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故C正确；
D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理．故D错误．
故选D．
9．小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL．下列说法错误的是（ ）
A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%
C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果
D．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
【考点】62：空气组成的测定．
【分析】A．根据铁锈蚀的条件来分析；
B．根据实验数据来计算；
C．根据实验结果来分析；
D．根据所选择的药品来分析．
【解答】解：A．纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快，但是集气瓶内无需事先加入少量的水，故错误；
B．进入广口瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积，也就是广口瓶内氧气的体积，所以空气中氧气的体积分数约为≈19.8%，故正确；
C．若实验药品充足，时间足够长，铁粉锈蚀可将广口瓶内的氧气完全耗尽，则实验结果就与拉瓦锡实验的结果十分接近，故正确；
D．拉瓦锡的实验中用到的药品是金属汞，汞有毒；而该实验中用到的是铁粉、活性炭粉、氯化钠等，不会对环境造成污染，故正确．
故选A．
二、填空简答题（4小题，共36分）
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分
周期/族
IA
0
1
1 H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2 He
4.003
2
3 Li
6.941
4 Be
9.012
①
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.81
3
②
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
③
18 Ar
39.95
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大的贡献，请写出其中一位科学家的名字： 门捷列夫 ．
（2）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．根据如图四种粒子的结构示意图，回答问题：
①它们属于同种元素的是 AC （填序号，下同）
②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是 ③ （选填①或②或③）
（3）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易 失 （填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是 Mg2+ ．该元素在化合物中的化合价为 +2 价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是 MgF2 （填化学式）．
（4）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ ；由以上信息，你对物质的结构与性质之间的关系有什么认识 结构决定性质，性质反映结构 ．
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，进行解答；
（2）根据元素的概念以及元素周期表的规律来分析；
（3）根据原子结构示意图的意义、最外层电子数与元素的性质的关系分析得失电子的情况，写出离子的符号，根据得电子数目计算出化合价再写出化学式；
（4）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气进行分析．
【解答】解：（1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，因此元素周期表的发现，其中一位科学家的名字：门捷列夫；故答案：门捷列夫；
（2）①质子数决定元素的种类，微粒A与C具有相同的质子数，所以属于同种元素；故填：AC；
②C原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，所以位于元素周期表的第三周期，第ⅦA族，即③的位置；故填：③；
（3）镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子﹣﹣Mg2+；在化合物中显+2价，而原子序数为9的氟元素在化合物中显﹣1价，则二者组成的化合物的化学式为MgF2；故填：失；Mg2+；+2；MgF2；
（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映了物质的结构；故填：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；结构决定性质，性质反映结构．
11．我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题
（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用 ② （填序号）作原料．
（2）关于晒盐原理的说法正确的是 A ．
A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．
①60℃时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 33.3% ，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有 ABCD ．
A、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是 AC ．
A、三种物质均为易溶物质
B、20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态．
C、60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等．
【考点】9O：海水晒盐的原理和过程；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用．
【分析】（1）由题意：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中NaCl约为8%．则可知晒盐最好选择含有氯化钠浓度高的溶液作原料；
（2）了解晒盐的原理；
（3）根据溶解度曲线的意义、溶质质量分数的计算方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、溶解性的判断方法来分析解答．
【解答】解：（1）因为②的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小；故填：②；
（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐；故填：A；
（3）①由溶解度曲线可知，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．
①60℃时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为，60℃时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之饱和；故填：33.3%；ABCD；
②A．由溶解度曲线可知，在20℃时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶于水的物质，故正确；
B．由溶解度曲线可知，20℃时硫酸镁的溶解度小于40g，而氯化钾的溶解度大于40g，所以20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，硫酸镁能形成饱和溶液，而氯化钾形成的是不饱和溶液，故错误；
C.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等，故正确．
故选AC．
12．2017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家．
（1）可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”，可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2，CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）
（2）沼气、天然气的主要成份也是甲烷，充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图1所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式 CH4+2O2O2+2H2O ．根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有 燃烧产生的二氧化碳少，减少了空气污染，燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少 （答两条即可）
（3）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄露后，遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄露造成危险，可在家中安装报警器，图2甲、乙两种情况，安装位置正确的是 甲 ．
（4）甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料．图3是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图，由此得出：进程Ⅰ中参加反应的各物质分子个数比为 1：1 ，进程Ⅱ反应的化学方程式为 CO+2H2CH3OH ．
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、；H5：防范爆炸的措施．
【分析】（1）根据题中信息“天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成解答；
（2）对比天然气和煤燃烧的产物、对环境的影响分析判断；天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水，据此分析回答；
（3）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小解答；
（4）根据反应物和生成物结合质量守恒定律分析解答．
【解答】解：（1）根据题中信息“天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成”可知，天然气水合物中由水、甲烷、氮气、二氧化碳等组成，为一种混合物；
（2）天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CH4+2O2O2+2H2O．天然气被誉为城市清洁能源的原因有：燃烧产生的二氧化碳少，减少了空气污染，燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少；
（3）甲烷密度比空气密度小，故报警器应安装在甲位置．
（4）由图示可知，该反应是甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；进程Ⅰ中参加反应的各物质分子个数比为1：1；
由图示可知，该反应的反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH．
答案：
（1）混合物；
（2）CH4+2O2O2+2H2O；燃烧产生的二氧化碳少，减少了空气污染，燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少；
（3）甲；
（4）1：1；CO+2H2CH3OH
13．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）．A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题
（1）写出化学式：B H2SO4 ；E CuSO4 ．
（2）物质C所属的物质类别是 氧化物 ，选择C作为食品干燥剂的原因有 安全无毒，价格低廉 （答两条即可）
（3）写出D转化为F的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ．
（4）B在生产上的用途有 金属除锈 ，上述反应没有包含的基本反应类型是 分解反应 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此A是铁，C是氧化钙，E是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是硫酸；F是由三种元素组成的化合物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此D是氢氧化钙，F是氢氧化钠．
【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此A是铁，C是氧化钙，E是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是硫酸；故答案为：H2SO4；CuSO4；
（2）C是氧化钙，属于氧化物或金属氧化物；选择C氧化钙为食品干燥剂的原因有：安全无毒，价格低廉等；故答案为：氧化物；安全无毒，价格低廉；（答案合理即可）
（3）F是由三种元素组成的化合物，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（合理即可）
（4）硫酸在生产上的用途有：金属除锈、制氢气等；上述反应没有包含的基本反应类型是分解反应；故答案为：金属除锈；分解反应；
三、实验题（2小题，共18分）
14．化学实验过程中要规范操作，注意安全．下列有关做法错误的是 ABDE ．
A、稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可暂不处理，或用水冲洗一下即可
B、实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道
C、给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网
D、称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量
E、对于溶解时没有明显热量变化的液体，可用量筒完成溶液的配制
F、实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置．
【考点】4M：常见的意外事故的处理方法；41：用于加热的仪器；43：称量器﹣托盘天平；4C：物质的溶解．
【分析】A、根据稀硫酸具有很强的腐蚀性分析．
B、根据实验室中不能品尝任何药品的味道分析．
C、根据给烧杯中的液体加热时注意事项分析．
D、根据称量药品时的注意事项分析．
E、根据量筒不能用于溶液的配制分析．
F、根据实验完毕后的注意事项进行分析．
【解答】解：A、稀硫酸具有很强的腐蚀性，稀硫酸沾到皮肤或衣物上，浓度不大也要及时处理，故错误．
B、实验室中不能品尝任何药品的味道，故错误．
C、给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网，故正确．
D、称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量，腐蚀性的药品不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿上称量，故错误．
E、量筒不能用于溶液的配制，故错误．
F、实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置上，故正确．
故选ABDE．
15．【实验回顾】18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴．一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”，这里的“易燃空气”是指 H2 （填化学式），通过上述实验得到的结论是 水由氢、氧元素组成的 ．
【实验重现】某化学兴趣小组的同学在创新的基础上，在实验室中重做上述两个实验，做法如下：
实验1：水的通电分解实验
如图1所示，打开活塞b，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象是 木条燃烧的更旺 ，证明该气体为 氧气 ．
实验2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验
实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒，如图2是实验室常用部分仪器：
（1）指出图中仪器的名称：D 长颈漏斗 ．
（2）利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有 CEG （填序号），反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．
（3）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有 BDFA （填序号），药品是 锌和稀硫酸 ．该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验．
（4）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数），80%…再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如表所示：
序号
1
2
3
4
5
6
7
“易燃空气”体积分数（%）
90
80
70
50
20
10
5
空气体积分数（%）
10
20
30
50
80
90
95
点燃现象
安静燃烧
安静燃烧
弱的爆鸣声
强的爆鸣声
强的爆鸣声
弱的爆鸣声
不燃烧
不爆鸣
分析表中信息，完成下列问题：
①在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为 10%﹣70% ．
②你对燃烧或燃烧条件的新认识是 可燃物虽与氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生 ．
【考点】71：电解水实验；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；74：水的合成与氢气的燃烧；G5：书写化学方程式、．
【分析】【实验回顾】根据氢气具有可燃性解答；根据化学反应前后元素的种类不变解答；
【实验重现】
实验1：根据电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2解答；
实验2：
（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热解答；
（3）根据常用仪器的用途及实验室制取氢气所用的药瓶进行解答；
（4）①根据表中的数据可以分析出氢气的爆炸上限和爆炸下限，从而得出氢气的爆炸极限范围解答；
②根据表中的数据进行分析解答．
【解答】解：
【实验回顾】氢气具有可燃性，这里的“易燃空气”是指氢气，氢气燃烧生成水，可得出的关于水的组成的结论是水由氢、氧元素组成的；
【实验重现】
实验1：电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，打开活塞b，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象是木条燃烧的更旺，证明该气体为氧气；
实验2：
（1）根据实验室常用仪器可知：D是长颈漏斗；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有CEG，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有BDFA，药品是锌粒和稀硫酸；
（4）①根据表格提供的信息可以看出，氢气的体积分数10%～70%的范围内会发生爆炸．
故填：10%～70%；
②燃烧与氧气的浓度有关，可燃物虽与氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生；
答案：
【实验回顾】H2；水由氢、氧元素组成的；
【实验重现】
实验1：木条燃烧的更旺；氧气；
实验2：
（1）长颈漏斗；
（2）CEG；2H2O22H2O+O2↑；
（3）BDFA；锌和稀硫酸；
（4）①10%～70%；
②可燃物虽与氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生．
四、计算题（共10分）
16．醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用．
小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑）
加入碳酸氢钠溶液质量（g）
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量（g）
123.9
147.8
195.6
248.4
m
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6：1：8 ．
（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 6.6 g，表中m的数值为 268.4 ．
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；D9：元素质量比的计算．
【分析】（1）一个醋酸CH3COOH分子中含有2个C，4个H，2个O，求出相对质量比即为醋酸中C、H、O元素的质量比．
（2）根据表中数据分析加入加入碳酸氢钠溶液质量155g时，醋酸已完全反应，根据质量守恒定律即可解答；
（3）根据生成二氧化碳的质量，结合化学方程式即可解答．
【解答】解：（1）醋酸CH3COOH中碳、氢、氧元素三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；
（2）由图示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋即为100g；
表中数据分析可知每加入25g碳酸氢钠溶液最多生成二氧化碳质量是：100g+25g﹣123.9g=1.1g；
加入加入碳酸氢钠溶液质量155g时，生成二氧化碳质量是：100g+155g﹣248.4g=6.6g，说明醋酸已完全反应，故m的值就是175g+100g﹣6.6g=268.4g；
（3）设100mL米醋中醋酸的质量为x；
CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑
60 44
x 6.6g
x=9g
因为100mL米醋含酸量9g，故该产品含酸量合格．
答案：（1）6：1：8；
（2）6.6；268.4；
（3）该产品含酸量合格．
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