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2021年山东省东营市中考化学真题（解析版）
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这是一份2021年山东省东营市中考化学真题（解析版），共29页。试卷主要包含了选择题，填空简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年山东省东营市中考化学试卷
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
1．东营市“小蓝桶”助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的是（ ）
A．废口罩 B．塑料矿泉水瓶
C．废纸 D．铝制饮料罐
2．下列判断错误的是（ ）
A．NaOH固体有吸水性﹣﹣物理性质
B．NaOH固体为白色片状﹣﹣物理性质
C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性﹣﹣物理性质
D．NaOH固体放在空气中易变质﹣﹣化学性质
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸
4．“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，错误的是（ ）
A．每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质
B．开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量
C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量
D．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应
5．火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（ ）
A．硝酸钾中的硝酸根离子：NO31﹣
B．3个碳原子：3C
C．单质硫中硫元素的化合价：
D．硫酸钾的化学式：K2S
6．下列有关灭火的知识，错误的是（ ）
选项
情景
灭火方法
灭火原理
A
酒精洒在桌上起火
用湿抹布盖灭
隔绝氧气
B
炒菜时油锅着火
用锅盖盖灭
隔绝氧气
C
楼房着火
用水浇灭
降低可燃物的着火点
D
森林着火
开辟隔离带
隔离可燃物
A．A B．B C．C D．D
7．干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是（ ）
A．二氧化碳分子的质量
B．二氧化碳分子间的相互作用力
C．水分子间的间隔
D．水分子的运动速率
8．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（ ）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
9．（4分）下列观点不正确的是（ ）
A．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，实现物质与能量的互相转化
B．物质都是由极其微小的粒子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元
C．溶解就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程
D．过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法
10．（4分）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是（ ）
A．要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小
B．该实验中的铜粉换成铁粉无法达到实验目的
C．将装置1中的气球更换为注射器（见装置2），可使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确
D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的
11．（4分）中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），下列说法正确的是（ ）
A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大
D．由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧
12．（4分）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是（ ）
A．由题意推测，物质A+D也可以反应，生成盐和水
B．物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应
C．物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水
D．物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生
二、填空简答题（本题包括5小题，共37分）
13．（5分）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
品名：黄河口大闸蟹
营养成分
含量（每100g）
蛋白质
17.5g
脂肪
2.8g
磷
182mg
钙
126mg
锌
3.68mg
铁
2.90mg
维生素E
6.09mg
（1）东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是 ，含有的微量元素有 。
（2）①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有（填数字序号） 。
（3）黄河水经沉降、过滤、吸附、 等步骤，可净化为自来水。
（4）健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是 。
A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B.用碳酸氢钠焙制糕点
C.含有食品添加剂的食品对人体都有害
D.合理摄入油脂有益身体健康
E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
14．（9分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，氯化钠由 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。
（2）如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号）
②微粒D在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 ，根据氯气与水反应的微观示意图（如图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式 。
15．（8分）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 。
A．氢氧化钠
B．碳酸钙
C．硝酸铵
D．氯化钠
16．（7分）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是 。
（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是 。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 。
（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：
从图中，你得到的结论是 。
17．（8分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
三、实验题（本题包括1个小题，共14分）
18．（14分）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置：
（1）仪器a的名称 ；仪器b的名称 。
（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
①制取氢气的化学方程式为 ，选用该原理的依据有 。
A．原料廉价易得
B．反应速率适中
C．制得的气体要纯净
D．实验条件易于控制
②选用的装置有 （填装置字母）。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。
（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）
产生的气体是H2
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 。
【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19．（9分）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.28
335.20
335.20
335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为 g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
1．东营市“小蓝桶”助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的是（ ）
A．废口罩 B．塑料矿泉水瓶
C．废纸 D．铝制饮料罐
【分析】根据垃圾的分类方法考虑。
【解答】解：A、废口罩属于其他垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内，故A正确；
B、塑料矿泉水瓶属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故B错误；
C、废纸属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故C错；
D、铝制饮料罐属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉常见的回收物。
2．下列判断错误的是（ ）
A．NaOH固体有吸水性﹣﹣物理性质
B．NaOH固体为白色片状﹣﹣物理性质
C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性﹣﹣物理性质
D．NaOH固体放在空气中易变质﹣﹣化学性质
【分析】A、根据NaOH固体的吸水过程考虑；
B、根据颜色、状态属于物理性质考虑；
C、酸碱性属于化学性质；
D、NaOH固体放在空气中易变质有新物质生成，属于化学性质。
【解答】解：A、NaOH固体的吸水过程，没有新物质生成，属于物理性质，故A说法正确；
B、颜色、状态属于物理性质，故B说法正确；
C、酸碱性属于化学性质，故C说法错误；
D、NaOH固体放在空气中易变质有新物质生成，属于化学性质，故D说法正确。
故选：C。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空于容器正上方；图中胶头滴管伸入了试管内并与试管壁接触了，所以操作错误；
C、熄灭酒精时要用灯帽该灭，不能用嘴吹灭，所以操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，错误的是（ ）
A．每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质
B．开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量
C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量
D．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应
【分析】根据碳循环的过程以及“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”来分析解答。
【解答】解：A.每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，选项说法错误；
B.开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量，有利于实现碳“零排放”，选项说法正确；
C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，增大二氧化碳的吸收量，以控制二氧化碳排放量，选项说法正确；
D.大气中二氧化碳的含量较高会导致温室效应，所以碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了对碳循环以及“碳中和”的理解，联系生活实际是化学常考的题型。
5．火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（ ）
A．硝酸钾中的硝酸根离子：NO31﹣
B．3个碳原子：3C
C．单质硫中硫元素的化合价：
D．硫酸钾的化学式：K2S
【分析】A.根据离子的表示方法进行分析；在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略；
B.根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析；
C.根据单质中元素的化合价为0进行分析；
D.根据硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的进行分析。
【解答】解：A.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。硝酸根离子可表示为NO3﹣，故A错误；
B.标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3个碳原子可表示为：3C，故B正确；
C.单质中元素的化合价为0，单质硫中硫元素的化合价可表示为：，故C错误；
D.硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的，化学式可表示为：K2SO4，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
6．下列有关灭火的知识，错误的是（ ）
选项
情景
灭火方法
灭火原理
A
酒精洒在桌上起火
用湿抹布盖灭
隔绝氧气
B
炒菜时油锅着火
用锅盖盖灭
隔绝氧气
C
楼房着火
用水浇灭
降低可燃物的着火点
D
森林着火
开辟隔离带
隔离可燃物
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A.酒精洒在桌上起火可用湿抹布盖灭，这是利用了隔绝氧气的灭火原理，说法正确；
B.炒菜时油锅着火可盖上锅盖灭火，这是利用了隔绝氧气的灭火原理，说法正确；
C.楼房着火用水浇灭是利用了降低可燃物的温度至可燃物的着火点以下来灭火，而不是降低着火点，说法错误；
D.森林着火可开辟隔离带来灭火，这是采用了隔离可燃物的原理来灭火，说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是（ ）
A．二氧化碳分子的质量
B．二氧化碳分子间的相互作用力
C．水分子间的间隔
D．水分子的运动速率
【分析】根据干冰升华吸热，使周围温度降低，水由气态变为液态进行分析。
【解答】解：A、干冰升华是由固态变为气态，二氧化碳分子之间间隔变了，分子大小、质量都不变，故A正确；
B、干冰升华是由固态变为气态，二氧化碳分子之间的间隔变大，二氧化碳分子间的相互作用力变小，故B错；
C、干冰升华吸热，使周围温度降低，水由气态变为液态，水分子间的间隔变小，故C错；
D、干冰升华吸热，使周围温度降低，水由气态变为液态，水分子的运动速率变小，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和特点。
8．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（ ）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。
【解答】解：A.一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；
C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D.有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法错误。
故选：A。
【点评】通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小。
9．（4分）下列观点不正确的是（ ）
A．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，实现物质与能量的互相转化
B．物质都是由极其微小的粒子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元
C．溶解就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程
D．过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法
【分析】A、根据化学变化的意义分析；
B、根据构成物质的微粒分析；
C、根据溶解的过程分析；
D、根据过滤的原理分析。
【解答】解：A、化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，实现物质与能量的互相转化，故A观点正确；
B、物质都是由极其微小的粒子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元，故B观点正确；
C、溶解就是溶质分子或离子在溶剂微粒的作用下通过不断运动分散到溶剂中的过程，故C观点不正确；
D、过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法，故D观点正确。
故选：C。
【点评】通过化学的学习形成一些正确的观点世界大本题的关键。
10．（4分）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是（ ）
A．要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小
B．该实验中的铜粉换成铁粉无法达到实验目的
C．将装置1中的气球更换为注射器（见装置2），可使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确
D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧或加热条件下能与氧气反应（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A.停止加热后，待装置冷却后再读数，否则此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，会导致测定结果偏小，故选项说法正确；
B.在加热的条件下，铁也能与空气中的氧气反应生成铁的固体氧化物，因此该实验中的铜粉换成铁粉也能达到实验目的，选项说法错误；
C.将装置1中的气球更换为注射器（见装置2），可使装置内的空气充分流通，使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确，选项说法正确；
D.正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧或加热法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
11．（4分）中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），下列说法正确的是（ ）
A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大
D．由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧
【分析】A.根据物质的组成与分类来分析；
B.根据物质的结构来分析；
C.根据化合物中各元素的质量比来分析；
D.根据物质的组成与性质来分析。
【解答】解：A.麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），还含有其他物质，所以麻黄属于混合物，选项说法错误；
B.麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，每个麻黄碱分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，选项说法错误；
C.麻黄碱中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（12×10）：（1×15）：14：16＝120:15:14:16，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；
D.麻黄碱（C10H15NO）是由碳、氢、氮、氧元素元素组成的，可以燃烧，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
12．（4分）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是（ ）
A．由题意推测，物质A+D也可以反应，生成盐和水
B．物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应
C．物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水
D．物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生
【分析】根据题干提供的信息结合物质额性质以及物质间的转化进行分析解答即可。
【解答】解：E是盐类物质，能与单质C反应，故C是金属，B能与金属反应，故B是酸，氧化物D是金属氧化物，A是碱类物质；
A、碱不能与金属氧化物反应，说法错误；
B、B与金属的反应是置换反应，说法错误；
C、物质B+A是酸和碱的反应、B+D是酸和金属氧化物的反应，两两反应均能生成盐和水，说法正确；
D、碱和盐的反应不一定生成沉淀，也可能生成气体，比如氢氧化钙和硝酸铵的反应，说法错误；
故选：C。
【点评】在解此类题时，根据题中的条件结合物质的性质进行推断即可．要求同学们加强对常见物质性质的掌握，以便灵活应用．
二、填空简答题（本题包括5小题，共37分）
13．（5分）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
品名：黄河口大闸蟹
营养成分
含量（每100g）
蛋白质
17.5g
脂肪
2.8g
磷
182mg
钙
126mg
锌
3.68mg
铁
2.90mg
维生素E
6.09mg
（1）东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是 糖类 ，含有的微量元素有 锌和铁 。
（2）①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有（填数字序号） ②④ 。
（3）黄河水经沉降、过滤、吸附、 消毒杀菌 等步骤，可净化为自来水。
（4）健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是 C 。
A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B.用碳酸氢钠焙制糕点
C.含有食品添加剂的食品对人体都有害
D.合理摄入油脂有益身体健康
E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
【分析】(1)根据人体所需六大营养素的种类，结合题中所给的食物判断所含的营养素；根据人体必需的元素分为常量元素和微量元素进行分析解答；
(2)根据材料的分类来分析；
(3)根据自来水的净化过程分析；
(4)A、根据霉变的食物中含有黄曲霉素，对人体有害进行分析；
B、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，无毒，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
C、按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；
D、根据人体所需六大营养素的种类进行分析解答；
E、碳酸钙可以做补钙剂。
【解答】解：(1)人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，由东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是糖类；锌和铁是微量元素，磷和钙是常量元素；
(2)陶瓷、玻璃属于无机非金属材料；竹子是天然材料，不锈钢是金属材料，故选②④；
(3)由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水；
(4)A.霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变的大米、花生，经过蒸煮后也不能食用，故A正确；
B.用碳酸氢钠焙制糕点时，分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，既美观又好吃，该做法不会对人体健康造成危害，故B正确；
C.合理食用使用食品添加剂，对丰富食品生产，促进人们身体健康有好处，可以食用，但不能过量，故C错误；
D.人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，合理摄入油脂有益身体健康，故D正确；
E.碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以食用含碳酸钙的钙片作补钙剂，故E正确；
故答案为：
(1)糖类；
(2)Zn、Fe（或“锌、铁”合理均可）；
(3)②④；
(4)杀菌消毒（或“杀菌”或“消毒”合理均可）；
(5)C。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
14．（9分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，氯化钠由 钠、氯两种元素 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 钠 。
（2）如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是 AC （填字母序号）
②微粒D在化学反应中易 失去 （填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 AlCl3 。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 最外层电子数相同 ，根据氯气与水反应的微观示意图（如图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式 Br2+H2O＝HBr+HBrO 。
【分析】（1）根据常见物质的组成和构成分析回答。
（2）①根据同种元素的质子数相同分析
②根据微粒D最外层电子数的特点分析微粒，性质，根据元素写出组成化合物的化学式。
③根据原子的最外层电子数相同具有相似的化学性质分析，根据氯气与水反应的微观示意图写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式。
【解答】解：（1）从宏观角度看，氯化钠由钠、氯两种元素组成；从微观角度看，钠是由原子直接构成的物质。
（2）①五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素；
②微粒D的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易电子，与微粒A形成的化合物是氯化铝，化学式为AlCl3。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同，根据氯气与水反应的微观示意图可知，反应的方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO，则溴单质（Br2）与水反应的化学方程式是：Br2+H2O＝HBr+HBrO。
故答案为：（1）.钠、氯两种元素；钠；
（2）.①AC；失去；
②AlCl3；
③最外层电子数相同；Br2+H2O＝HBr+HBrO。
【点评】本题的难度不大，了解微粒的结构示意图、微粒的模型图的意义是解答本题的基础知识。
15．（8分）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 易溶 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 先增大后减小（合理即可） 。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 1.8 g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 有晶体析出 。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 A （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 Na+、OH﹣、H2O 。
A．氢氧化钠
B．碳酸钙
C．硝酸铵
D．氯化钠
【分析】（1）根据20℃碳酸钠的溶解度分析。
（2）根据表中数据分析碳酸钠的溶解度随温度的变化。
（3）根据在40℃、60℃碳酸钠的溶解度分析判断。
（4）根据碳酸钠的溶解度随温度的变化和常见物质溶于水时溶液温度的变化分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，在20℃碳酸钠的溶解度21.8g，大于10g，属于易溶物质。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小（合理即可）。
（3）由表中的数据知，在40℃时碳酸钠的溶解度是48.8g，小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入碳酸钠的质量是：48.8g﹣47g＝1.8g；升温至60℃时，由于溶解度减小，烧杯④中会出现的现象是有晶体析出。
（4）由于碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明了溶液的温度升高，则加入的物质能使溶液的温度升高，可能是氢氧化钠，氢氧化钠的溶液中存在的微粒有：Na+、OH﹣、H2O。
故答案为：（1）.易溶；
（2）.先增大后减少（合理即可）；
（3）.1.8；
（4）.有晶体析出；
（5）.A；
（6）.Na+、OH﹣、H2O。
【点评】本题的难度不大，准确理解溶解度的含义、溶解度随温度的变化情况是解答本题的基础知识。
16．（7分）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 非常稳定 。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是 月球上没有氧气 。
（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是 Au、Ag、Fe 。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag 。
（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：
从图中，你得到的结论是 人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关 。
【分析】（1）根据金属的存在形式和性质分析；
（2）根据氧气的性质分析；
（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析。
（4）根据金属的活动性分析回答。
【解答】解：（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质非常稳定。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是月球上没有氧气，铁、铝等金属不能与氧气反应形成化合物。
（3）由于金属的活动性顺序是：铝＞铁＞银＞金，将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应，铝先与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，铝反应完后，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，金不与硝酸银反应，反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明了铁参加了反应，一定有剩余的铁，没有剩余的锌。
①由上述分析可知，滤渣中一定含有的金属是Au、Ag、Fe。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag。
（4）已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据图，由图示可知，越活泼的金属冶炼、使用的越晚，得到的结论是：人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关。
故答案为：（1）.非常稳定；
（2）.月球上没有氧气；
（3）.Au、Ag、Fe；2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag；.
（4）.人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关。
【点评】本题主要考查了金属的性质、金属活动性顺序表及其应用、方程式的书写等知识，难度不大，加强金属知识的学习即可分析解答。
17．（8分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 AD 。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可） ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 AB 。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
【分析】（1）根据温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质分析；根据实验的目的以及流程分析；
（2）根据饱和食盐水呈中性分析，根据氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵分析；
（3）根据步骤Ⅳ发生的反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%等解答；
【解答】解：（1）温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质，用NaCl溶液浸洗粗盐时，目的是溶解除去其中的可溶性杂质，但氯化钠不能溶解，因此浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液；故填：饱和；
利用化学方法除去杂质氯化钙和氯化镁两种杂质，从实验的流程分析，试剂①②均为过量；
A、先加入过量的Ca（OH）2溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去原有的和新引入的钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；故A正确；
B、先加入过量的Na2CO3溶液除去钙离子和镁离子离子；再加入过量的Ca（OH）2溶液反而引入新杂质；故B错误；
C、先加入过量的KOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但引入新杂质钾离子；故C错误；
D、先加入过量的NaOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；故D正确；
故选：AD；
（2）饱和食盐水呈中性，二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以先通氨气使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳；氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；故填：有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；.NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；
（3）步骤Ⅳ发生的反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的特点是一变多，属于分解反应；故填：分解；
（4）A．联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境；故A正确；
B、联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；故：B正确；
C、将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥，但不是复合肥；故C错误；
故选：.AB。
【点评】本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，了解制备原理，知道常见物质分离的方法，难度中等．
三、实验题（本题包括1个小题，共14分）
18．（14分）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置：
（1）仪器a的名称 分液漏斗 ；仪器b的名称 集气瓶 。
（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
①制取氢气的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ，选用该原理的依据有 ABCD 。
A．原料廉价易得
B．反应速率适中
C．制得的气体要纯净
D．实验条件易于控制
②选用的装置有 BF或CF或BD或CD （填装置字母）。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 g、f、e （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。
（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
无明显变化
产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）
铜网由黑色变红色
产生的气体是H2
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 硫酸 。
【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 化学 能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
（2）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是g、f、e。
（4）氧气能使带火星的木条复燃。
二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊。
加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水。
能量之间可以相互转化。
水在催化剂、太阳能作用下分解生成氢气和氧气。
【解答】解：（1）仪器a的名称是分液漏斗；仪器b的名称是集气瓶。
故填：分液漏斗；集气瓶。
（2）①制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，选用该原理的依据有原料廉价易得、反应速率适中、制得的气体要纯净、实验条件易于控制。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；ABCD。
②反应物是固体和液体，不需要加热，可以用B或C作为发生装置，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，选用的装置有BF或CF或BD或CD。
故填：BF或CF或BD或CD。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是g、f、e。
故填：g、f、e。
（4）【设计并进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
无明显变化
产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）
铜网由黑色变红色
产生的气体是H2
故填：无明显变化；铜网由黑色变红色。
【实验反思】
由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸。
故填：硫酸。
【拓展视野】
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能，该体系制取氢气的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。
故填：化学；2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19．（9分）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 1000 g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气 。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.28
335.20
335.20
335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为 4.80 g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【分析】溶液稀释前后溶质质量不变；
过氧化氢分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）需要水的质量：500g×30%÷10%﹣500g＝1000g。
故填：1000。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。
故填：过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。
（3）①反应生成氧气的总质量为：340.00g﹣335.20g＝4.80g。
故填：4.80。
②设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 4.80g
＝，
x＝10.2g，
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：×100%＝29.1%，
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2021年山东省东营市中考化学试卷
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
1．东营市“小蓝桶”助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的是（ ）
A．废口罩 B．塑料矿泉水瓶
C．废纸 D．铝制饮料罐
2．下列判断错误的是（ ）
A．NaOH固体有吸水性﹣﹣物理性质
B．NaOH固体为白色片状﹣﹣物理性质
C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性﹣﹣物理性质
D．NaOH固体放在空气中易变质﹣﹣化学性质
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸
4．“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，错误的是（ ）
A．每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质
B．开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量
C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量
D．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应
5．火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（ ）
A．硝酸钾中的硝酸根离子：NO31﹣
B．3个碳原子：3C
C．单质硫中硫元素的化合价：
D．硫酸钾的化学式：K2S
6．下列有关灭火的知识，错误的是（ ）
选项
情景
灭火方法
灭火原理
A
酒精洒在桌上起火
用湿抹布盖灭
隔绝氧气
B
炒菜时油锅着火
用锅盖盖灭
隔绝氧气
C
楼房着火
用水浇灭
降低可燃物的着火点
D
森林着火
开辟隔离带
隔离可燃物
A．A B．B C．C D．D
7．干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是（ ）
A．二氧化碳分子的质量
B．二氧化碳分子间的相互作用力
C．水分子间的间隔
D．水分子的运动速率
8．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（ ）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
9．（4分）下列观点不正确的是（ ）
A．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，实现物质与能量的互相转化
B．物质都是由极其微小的粒子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元
C．溶解就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程
D．过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法
10．（4分）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是（ ）
A．要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小
B．该实验中的铜粉换成铁粉无法达到实验目的
C．将装置1中的气球更换为注射器（见装置2），可使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确
D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的
11．（4分）中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），下列说法正确的是（ ）
A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大
D．由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧
12．（4分）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是（ ）
A．由题意推测，物质A+D也可以反应，生成盐和水
B．物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应
C．物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水
D．物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生
二、填空简答题（本题包括5小题，共37分）
13．（5分）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
品名：黄河口大闸蟹
营养成分
含量（每100g）
蛋白质
17.5g
脂肪
2.8g
磷
182mg
钙
126mg
锌
3.68mg
铁
2.90mg
维生素E
6.09mg
（1）东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是 ，含有的微量元素有 。
（2）①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有（填数字序号） 。
（3）黄河水经沉降、过滤、吸附、 等步骤，可净化为自来水。
（4）健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是 。
A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B.用碳酸氢钠焙制糕点
C.含有食品添加剂的食品对人体都有害
D.合理摄入油脂有益身体健康
E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
14．（9分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，氯化钠由 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。
（2）如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号）
②微粒D在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 ，根据氯气与水反应的微观示意图（如图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式 。
15．（8分）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 。
A．氢氧化钠
B．碳酸钙
C．硝酸铵
D．氯化钠
16．（7分）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是 。
（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是 。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 。
（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：
从图中，你得到的结论是 。
17．（8分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
三、实验题（本题包括1个小题，共14分）
18．（14分）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置：
（1）仪器a的名称 ；仪器b的名称 。
（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
①制取氢气的化学方程式为 ，选用该原理的依据有 。
A．原料廉价易得
B．反应速率适中
C．制得的气体要纯净
D．实验条件易于控制
②选用的装置有 （填装置字母）。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。
（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）
产生的气体是H2
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 。
【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19．（9分）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.28
335.20
335.20
335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为 g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
1．东营市“小蓝桶”助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的是（ ）
A．废口罩 B．塑料矿泉水瓶
C．废纸 D．铝制饮料罐
【分析】根据垃圾的分类方法考虑。
【解答】解：A、废口罩属于其他垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内，故A正确；
B、塑料矿泉水瓶属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故B错误；
C、废纸属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故C错；
D、铝制饮料罐属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉常见的回收物。
2．下列判断错误的是（ ）
A．NaOH固体有吸水性﹣﹣物理性质
B．NaOH固体为白色片状﹣﹣物理性质
C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性﹣﹣物理性质
D．NaOH固体放在空气中易变质﹣﹣化学性质
【分析】A、根据NaOH固体的吸水过程考虑；
B、根据颜色、状态属于物理性质考虑；
C、酸碱性属于化学性质；
D、NaOH固体放在空气中易变质有新物质生成，属于化学性质。
【解答】解：A、NaOH固体的吸水过程，没有新物质生成，属于物理性质，故A说法正确；
B、颜色、状态属于物理性质，故B说法正确；
C、酸碱性属于化学性质，故C说法错误；
D、NaOH固体放在空气中易变质有新物质生成，属于化学性质，故D说法正确。
故选：C。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空于容器正上方；图中胶头滴管伸入了试管内并与试管壁接触了，所以操作错误；
C、熄灭酒精时要用灯帽该灭，不能用嘴吹灭，所以操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，错误的是（ ）
A．每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质
B．开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量
C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量
D．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应
【分析】根据碳循环的过程以及“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”来分析解答。
【解答】解：A.每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，选项说法错误；
B.开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量，有利于实现碳“零排放”，选项说法正确；
C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，增大二氧化碳的吸收量，以控制二氧化碳排放量，选项说法正确；
D.大气中二氧化碳的含量较高会导致温室效应，所以碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了对碳循环以及“碳中和”的理解，联系生活实际是化学常考的题型。
5．火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（ ）
A．硝酸钾中的硝酸根离子：NO31﹣
B．3个碳原子：3C
C．单质硫中硫元素的化合价：
D．硫酸钾的化学式：K2S
【分析】A.根据离子的表示方法进行分析；在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略；
B.根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析；
C.根据单质中元素的化合价为0进行分析；
D.根据硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的进行分析。
【解答】解：A.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。硝酸根离子可表示为NO3﹣，故A错误；
B.标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3个碳原子可表示为：3C，故B正确；
C.单质中元素的化合价为0，单质硫中硫元素的化合价可表示为：，故C错误；
D.硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的，化学式可表示为：K2SO4，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
6．下列有关灭火的知识，错误的是（ ）
选项
情景
灭火方法
灭火原理
A
酒精洒在桌上起火
用湿抹布盖灭
隔绝氧气
B
炒菜时油锅着火
用锅盖盖灭
隔绝氧气
C
楼房着火
用水浇灭
降低可燃物的着火点
D
森林着火
开辟隔离带
隔离可燃物
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A.酒精洒在桌上起火可用湿抹布盖灭，这是利用了隔绝氧气的灭火原理，说法正确；
B.炒菜时油锅着火可盖上锅盖灭火，这是利用了隔绝氧气的灭火原理，说法正确；
C.楼房着火用水浇灭是利用了降低可燃物的温度至可燃物的着火点以下来灭火，而不是降低着火点，说法错误；
D.森林着火可开辟隔离带来灭火，这是采用了隔离可燃物的原理来灭火，说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是（ ）
A．二氧化碳分子的质量
B．二氧化碳分子间的相互作用力
C．水分子间的间隔
D．水分子的运动速率
【分析】根据干冰升华吸热，使周围温度降低，水由气态变为液态进行分析。
【解答】解：A、干冰升华是由固态变为气态，二氧化碳分子之间间隔变了，分子大小、质量都不变，故A正确；
B、干冰升华是由固态变为气态，二氧化碳分子之间的间隔变大，二氧化碳分子间的相互作用力变小，故B错；
C、干冰升华吸热，使周围温度降低，水由气态变为液态，水分子间的间隔变小，故C错；
D、干冰升华吸热，使周围温度降低，水由气态变为液态，水分子的运动速率变小，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和特点。
8．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（ ）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。
【解答】解：A.一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；
C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D.有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法错误。
故选：A。
【点评】通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小。
9．（4分）下列观点不正确的是（ ）
A．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，实现物质与能量的互相转化
B．物质都是由极其微小的粒子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元
C．溶解就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程
D．过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法
【分析】A、根据化学变化的意义分析；
B、根据构成物质的微粒分析；
C、根据溶解的过程分析；
D、根据过滤的原理分析。
【解答】解：A、化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，实现物质与能量的互相转化，故A观点正确；
B、物质都是由极其微小的粒子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元，故B观点正确；
C、溶解就是溶质分子或离子在溶剂微粒的作用下通过不断运动分散到溶剂中的过程，故C观点不正确；
D、过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法，故D观点正确。
故选：C。
【点评】通过化学的学习形成一些正确的观点世界大本题的关键。
10．（4分）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是（ ）
A．要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小
B．该实验中的铜粉换成铁粉无法达到实验目的
C．将装置1中的气球更换为注射器（见装置2），可使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确
D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧或加热条件下能与氧气反应（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A.停止加热后，待装置冷却后再读数，否则此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，会导致测定结果偏小，故选项说法正确；
B.在加热的条件下，铁也能与空气中的氧气反应生成铁的固体氧化物，因此该实验中的铜粉换成铁粉也能达到实验目的，选项说法错误；
C.将装置1中的气球更换为注射器（见装置2），可使装置内的空气充分流通，使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确，选项说法正确；
D.正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧或加热法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
11．（4分）中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），下列说法正确的是（ ）
A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大
D．由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧
【分析】A.根据物质的组成与分类来分析；
B.根据物质的结构来分析；
C.根据化合物中各元素的质量比来分析；
D.根据物质的组成与性质来分析。
【解答】解：A.麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），还含有其他物质，所以麻黄属于混合物，选项说法错误；
B.麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，每个麻黄碱分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，选项说法错误；
C.麻黄碱中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（12×10）：（1×15）：14：16＝120:15:14:16，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；
D.麻黄碱（C10H15NO）是由碳、氢、氮、氧元素元素组成的，可以燃烧，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
12．（4分）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是（ ）
A．由题意推测，物质A+D也可以反应，生成盐和水
B．物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应
C．物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水
D．物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生
【分析】根据题干提供的信息结合物质额性质以及物质间的转化进行分析解答即可。
【解答】解：E是盐类物质，能与单质C反应，故C是金属，B能与金属反应，故B是酸，氧化物D是金属氧化物，A是碱类物质；
A、碱不能与金属氧化物反应，说法错误；
B、B与金属的反应是置换反应，说法错误；
C、物质B+A是酸和碱的反应、B+D是酸和金属氧化物的反应，两两反应均能生成盐和水，说法正确；
D、碱和盐的反应不一定生成沉淀，也可能生成气体，比如氢氧化钙和硝酸铵的反应，说法错误；
故选：C。
【点评】在解此类题时，根据题中的条件结合物质的性质进行推断即可．要求同学们加强对常见物质性质的掌握，以便灵活应用．
二、填空简答题（本题包括5小题，共37分）
13．（5分）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
品名：黄河口大闸蟹
营养成分
含量（每100g）
蛋白质
17.5g
脂肪
2.8g
磷
182mg
钙
126mg
锌
3.68mg
铁
2.90mg
维生素E
6.09mg
（1）东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是 糖类 ，含有的微量元素有 锌和铁 。
（2）①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有（填数字序号） ②④ 。
（3）黄河水经沉降、过滤、吸附、 消毒杀菌 等步骤，可净化为自来水。
（4）健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是 C 。
A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B.用碳酸氢钠焙制糕点
C.含有食品添加剂的食品对人体都有害
D.合理摄入油脂有益身体健康
E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
【分析】(1)根据人体所需六大营养素的种类，结合题中所给的食物判断所含的营养素；根据人体必需的元素分为常量元素和微量元素进行分析解答；
(2)根据材料的分类来分析；
(3)根据自来水的净化过程分析；
(4)A、根据霉变的食物中含有黄曲霉素，对人体有害进行分析；
B、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，无毒，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
C、按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；
D、根据人体所需六大营养素的种类进行分析解答；
E、碳酸钙可以做补钙剂。
【解答】解：(1)人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，由东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是糖类；锌和铁是微量元素，磷和钙是常量元素；
(2)陶瓷、玻璃属于无机非金属材料；竹子是天然材料，不锈钢是金属材料，故选②④；
(3)由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水；
(4)A.霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变的大米、花生，经过蒸煮后也不能食用，故A正确；
B.用碳酸氢钠焙制糕点时，分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，既美观又好吃，该做法不会对人体健康造成危害，故B正确；
C.合理食用使用食品添加剂，对丰富食品生产，促进人们身体健康有好处，可以食用，但不能过量，故C错误；
D.人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，合理摄入油脂有益身体健康，故D正确；
E.碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以食用含碳酸钙的钙片作补钙剂，故E正确；
故答案为：
(1)糖类；
(2)Zn、Fe（或“锌、铁”合理均可）；
(3)②④；
(4)杀菌消毒（或“杀菌”或“消毒”合理均可）；
(5)C。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
14．（9分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，氯化钠由 钠、氯两种元素 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 钠 。
（2）如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是 AC （填字母序号）
②微粒D在化学反应中易 失去 （填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 AlCl3 。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 最外层电子数相同 ，根据氯气与水反应的微观示意图（如图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式 Br2+H2O＝HBr+HBrO 。
【分析】（1）根据常见物质的组成和构成分析回答。
（2）①根据同种元素的质子数相同分析
②根据微粒D最外层电子数的特点分析微粒，性质，根据元素写出组成化合物的化学式。
③根据原子的最外层电子数相同具有相似的化学性质分析，根据氯气与水反应的微观示意图写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式。
【解答】解：（1）从宏观角度看，氯化钠由钠、氯两种元素组成；从微观角度看，钠是由原子直接构成的物质。
（2）①五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素；
②微粒D的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易电子，与微粒A形成的化合物是氯化铝，化学式为AlCl3。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同，根据氯气与水反应的微观示意图可知，反应的方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO，则溴单质（Br2）与水反应的化学方程式是：Br2+H2O＝HBr+HBrO。
故答案为：（1）.钠、氯两种元素；钠；
（2）.①AC；失去；
②AlCl3；
③最外层电子数相同；Br2+H2O＝HBr+HBrO。
【点评】本题的难度不大，了解微粒的结构示意图、微粒的模型图的意义是解答本题的基础知识。
15．（8分）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 易溶 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 先增大后减小（合理即可） 。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 1.8 g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 有晶体析出 。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 A （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 Na+、OH﹣、H2O 。
A．氢氧化钠
B．碳酸钙
C．硝酸铵
D．氯化钠
【分析】（1）根据20℃碳酸钠的溶解度分析。
（2）根据表中数据分析碳酸钠的溶解度随温度的变化。
（3）根据在40℃、60℃碳酸钠的溶解度分析判断。
（4）根据碳酸钠的溶解度随温度的变化和常见物质溶于水时溶液温度的变化分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，在20℃碳酸钠的溶解度21.8g，大于10g，属于易溶物质。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小（合理即可）。
（3）由表中的数据知，在40℃时碳酸钠的溶解度是48.8g，小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入碳酸钠的质量是：48.8g﹣47g＝1.8g；升温至60℃时，由于溶解度减小，烧杯④中会出现的现象是有晶体析出。
（4）由于碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明了溶液的温度升高，则加入的物质能使溶液的温度升高，可能是氢氧化钠，氢氧化钠的溶液中存在的微粒有：Na+、OH﹣、H2O。
故答案为：（1）.易溶；
（2）.先增大后减少（合理即可）；
（3）.1.8；
（4）.有晶体析出；
（5）.A；
（6）.Na+、OH﹣、H2O。
【点评】本题的难度不大，准确理解溶解度的含义、溶解度随温度的变化情况是解答本题的基础知识。
16．（7分）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 非常稳定 。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是 月球上没有氧气 。
（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是 Au、Ag、Fe 。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag 。
（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：
从图中，你得到的结论是 人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关 。
【分析】（1）根据金属的存在形式和性质分析；
（2）根据氧气的性质分析；
（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析。
（4）根据金属的活动性分析回答。
【解答】解：（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质非常稳定。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是月球上没有氧气，铁、铝等金属不能与氧气反应形成化合物。
（3）由于金属的活动性顺序是：铝＞铁＞银＞金，将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应，铝先与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，铝反应完后，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，金不与硝酸银反应，反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明了铁参加了反应，一定有剩余的铁，没有剩余的锌。
①由上述分析可知，滤渣中一定含有的金属是Au、Ag、Fe。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag。
（4）已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据图，由图示可知，越活泼的金属冶炼、使用的越晚，得到的结论是：人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关。
故答案为：（1）.非常稳定；
（2）.月球上没有氧气；
（3）.Au、Ag、Fe；2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag；.
（4）.人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关。
【点评】本题主要考查了金属的性质、金属活动性顺序表及其应用、方程式的书写等知识，难度不大，加强金属知识的学习即可分析解答。
17．（8分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 AD 。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可） ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 AB 。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
【分析】（1）根据温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质分析；根据实验的目的以及流程分析；
（2）根据饱和食盐水呈中性分析，根据氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵分析；
（3）根据步骤Ⅳ发生的反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%等解答；
【解答】解：（1）温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质，用NaCl溶液浸洗粗盐时，目的是溶解除去其中的可溶性杂质，但氯化钠不能溶解，因此浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液；故填：饱和；
利用化学方法除去杂质氯化钙和氯化镁两种杂质，从实验的流程分析，试剂①②均为过量；
A、先加入过量的Ca（OH）2溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去原有的和新引入的钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；故A正确；
B、先加入过量的Na2CO3溶液除去钙离子和镁离子离子；再加入过量的Ca（OH）2溶液反而引入新杂质；故B错误；
C、先加入过量的KOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但引入新杂质钾离子；故C错误；
D、先加入过量的NaOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；故D正确；
故选：AD；
（2）饱和食盐水呈中性，二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以先通氨气使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳；氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；故填：有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；.NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；
（3）步骤Ⅳ发生的反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的特点是一变多，属于分解反应；故填：分解；
（4）A．联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境；故A正确；
B、联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；故：B正确；
C、将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥，但不是复合肥；故C错误；
故选：.AB。
【点评】本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，了解制备原理，知道常见物质分离的方法，难度中等．
三、实验题（本题包括1个小题，共14分）
18．（14分）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置：
（1）仪器a的名称 分液漏斗 ；仪器b的名称 集气瓶 。
（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
①制取氢气的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ，选用该原理的依据有 ABCD 。
A．原料廉价易得
B．反应速率适中
C．制得的气体要纯净
D．实验条件易于控制
②选用的装置有 BF或CF或BD或CD （填装置字母）。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 g、f、e （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。
（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
无明显变化
产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）
铜网由黑色变红色
产生的气体是H2
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 硫酸 。
【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 化学 能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
（2）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是g、f、e。
（4）氧气能使带火星的木条复燃。
二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊。
加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水。
能量之间可以相互转化。
水在催化剂、太阳能作用下分解生成氢气和氧气。
【解答】解：（1）仪器a的名称是分液漏斗；仪器b的名称是集气瓶。
故填：分液漏斗；集气瓶。
（2）①制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，选用该原理的依据有原料廉价易得、反应速率适中、制得的气体要纯净、实验条件易于控制。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；ABCD。
②反应物是固体和液体，不需要加热，可以用B或C作为发生装置，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，选用的装置有BF或CF或BD或CD。
故填：BF或CF或BD或CD。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是g、f、e。
故填：g、f、e。
（4）【设计并进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
无明显变化
产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）
铜网由黑色变红色
产生的气体是H2
故填：无明显变化；铜网由黑色变红色。
【实验反思】
由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸。
故填：硫酸。
【拓展视野】
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能，该体系制取氢气的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。
故填：化学；2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19．（9分）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 1000 g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气 。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.28
335.20
335.20
335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为 4.80 g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【分析】溶液稀释前后溶质质量不变；
过氧化氢分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）需要水的质量：500g×30%÷10%﹣500g＝1000g。
故填：1000。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。
故填：过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。
（3）①反应生成氧气的总质量为：340.00g﹣335.20g＝4.80g。
故填：4.80。
②设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 4.80g
＝，
x＝10.2g，
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：×100%＝29.1%，
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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