初中化学鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱综合与测试精品ppt课件

第七单元 常见的酸和碱 单元测试（讲）

【满分：100分  时间：35分钟】

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分）

1．（2019•德州中考）下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（　　）

A．血浆7.35～7.45 B．胃液0.9～1.5 

C．胆汁7.1～7.3 D．胰液7.5～8.0

【答案】B

【解答】解：A、血浆7.35～7.45，pH大于7，呈碱性；

B、胃液0.9～1.5，pH小于7，呈酸性；

C、胆汁7.1～7.3，pH大于7，呈碱性；

D、胰液7.5～8.0，pH大于7，呈碱性；

故选：B。

2．（2019•日照中考）下列对实验现象的描述，正确的是（　　）

A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 

B．稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色 

C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 

D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁

【答案】B

【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。

B、稀盐酸与铁锈反应后，生成氯化铁和贺岁，会观察到溶液由无色变为黄色，故选项说法正确。

C、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体，故选项说法错误。

D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

故选：B。

3．（2019•滨州中考）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）

A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 

B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 

C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 

D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6

【答案】C

【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。

C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。

D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，故选项说法错误。

故选：C。

4．（2019•威海中考）用pH计测得一些物质的pH如下：

下列说法正确的是（　　）

A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 

B．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 

C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 

D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁

【答案】C

【解答】解：A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故选项说法错误。

B、等量的西瓜汁比苹果汁，苹果汁的酸性强，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故选项说法错误。

C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故选项说法正确。

D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，故选项说法错误。

故选：C。

5．（2019•邵阳中考）下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（　　）

A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg（OH）2

【答案】B

【解答】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。

B、银的位置排在氢的后面，活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应，故选项正确。

C、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。

D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项错误。

故选：B。

6．（2019•南通中考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．铝具有导电性，可用于制饮具 

B．活性炭具有吸附性，可用于净化水 

C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 

D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂

【答案】B

【解答】解：A．铝有导电性，故可用做导线，用于制炊具是因为铝有导热性，故A不正确；

B．活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可用于净化水，故B正确；

C．盐酸有酸性可以和金属氧化物反应，可用于除铁锈，故C不正确；

D．浓硫酸有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，故D不正确；

故选：B。

7．（2019•随州中考）分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（　　）

A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子 

B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 

C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 

D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒

【答案】A

【解答】解：A、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，比如中子，正确；

B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，错误；

C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；

D、二氧化碳是无毒的气体，错误；

故选：A。

8．（2019•丹东中考）下列所示实验操作正确的是（　　）

A．过滤泥水 B．测溶液pH 

C．加药品 D．检查气密性

【答案】D

【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、滤纸超过了漏斗的边缘，图中所示操作错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、取用药品时，应先加固体药品，再加液体药品，图中所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

故选：D。

9．（2019•鄂尔多斯中考）Al（OH）3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl   Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是（　　）

A．b点生成的Al（OH）3质量达到最大值 

B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2 

C．bc段（不含端点）的铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中 

D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1

【答案】B

【解答】解：A、b点生成的Al（OH）3质量达到最大值，该选项说法正确；

B、a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和反应生成的NaCl、NaAlO2，该选项说法不正确；

C、bc段（不含端点）的铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，该选项说法正确；

D、由反应的化学方程式及其质量关系可知，ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1，该选项说法正确。

故选：B。

10．（2019•攀枝花中考）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（　　）

A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化硫

【答案】A

【解答】解：稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成的气体是二氧化碳。

故选：A。

11．（2019•温州中考）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（　　）

A． B． 

C． D．

【答案】A

【解答】解：A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。

B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。

C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。

D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。

故选：A。

12．（2019•历城区一模）下列化学反应中，属于复分解反应类型的是（　　）

A．2H2O2H2↑+O2↑ B．S+O2SO2 

C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

【答案】C

【解答】解：A、2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。

B、S+O2SO2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。

C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。

D、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。

故选：C。

13．（2019•长沙中考）推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理错误的是（　　）

A．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子 

B．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物不一定是单质 

C．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液 

D．中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应

【答案】B

【解答】解：A、原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子，也可能是中子，故选项推理正确。

B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理错误。

C、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确。

D、中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，如Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，故选项推理正确。

故选：B。

14．（2019•衡阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（　　）

A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 

B．滤渣里一定有Cu 

C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4 

D．滤渣里一定有Cu和Fe

【答案】B

【解答】解：A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸，该选项说法不正确；

B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中含有铜，该选项说法正确；

C、滤液中不含有硫酸，该选项说法不正确；

D、滤渣中含有铜，不一定含有铁，该选项说法不正确。

故选：B。

15．（2019•湘潭中考）在A+B→C+D的反应中，下列叙述错误的是（　　）

A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应 

B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应 

C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g 

D．此反应可能是复分解反应

【答案】C

【解答】解：A、若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。

B、若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故选项说法正确。

C、若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量不一定为50g，若A或B有剩余，也可能小于50g，故选项说法错误。

D、该反应可能是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，可能属于复分解反应，故选项说法正确。

故选：C。

16．（2019•枣庄中考）向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（　　）

A． 

B． 

C． 

D．

【答案】D

【解答】解：A．在刚开始加入氢氧化钡溶液时，硫酸和氢氧化钡生成沉淀，溶质的质量是不断减少的，到完全反应后再加入氢氧化钡溶液，溶质的质量才会慢慢增加，故A错误；

B．稀硝酸的pH小于7，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会慢慢的增大，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会无限的接近氢氧化钡溶液的pH，故B错误；

C．随着氢氧化钡溶液的不断加入，烧杯中物质的总质量在不断的增加，故C错误；

D．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故D正确。

故选：D。

二、填空题（本小题共4个小题，共25分）

17．（6分）（2019•西宁中考）水是生命之源，与人类生活息息相关。

（1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用　        　的方法来降低水的硬度。

（2）下列说法正确的是　    　（填序号）。

A．可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质

B．水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂

C．水可以灭火，是因为水可以降低可燃物的着火点

D．电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的

（3）氯化氢气体溶于水形成的盐酸，常用于清除铁制品表面的锈，请写出盐酸清除铁锈的化学方程式　                                 　。

【答案】加热煮沸；BD；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

【解答】解：（1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。

故填：加热煮沸。

（2）A．通过过滤的方法不能除去受污染水中的可溶性有毒物质，该选项说法不正确；

B．水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂，该选项说法正确；

C．水可以灭火，是因为水蒸发吸热能使温度降低至可燃物着火点以下，而可燃物着火点一般情况下不能改变，该选项说法不正确；

D．电解水生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。

故填：BD。

（3）盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

18．（6分）（2019•滨州中考）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　    　；

（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式　                    　；

（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是　     　（填序号）。

A．Na2CO3      B．CO2         C．FeCl2      D．Ba（NO3）2

【答案】红色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；C。

【解答】解：（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色。

故填：红色。

（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（3）氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。

故填：C。

19．（6分）（2019•自贡中考）按如图进行的实验，回答下列问题。

（1）能产生气泡的是　   　（填序号）。

（2）能证明C中发生了反应的现象是　                       　。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是　                                     　。

【答案】（1）BD；（2）溶液由红色变为无色；（3）铜在金属活动性顺序表中排在氢之后。

【解答】解：（1）镁能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故能产生气泡的是

（2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和石灰水发生了化学反应。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，该物质是铜片，其原因是铜在金属活动性顺序表中排在氢之后，不能与稀盐酸反应。

故答案为：

（1）BD；

（2）溶液由红色变为无色；

（3）铜在金属活动性顺序表中排在氢之后。

20．（7分）（2019•绥化）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将　         　滴入到　           　中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为　               　（填化学式）。

（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”）

（3）用来改良酸性土壤的碱是　       　。

【答案】（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4；（2）偏大；（3）氢氧化钙。

【解答】解：（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。

（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。

（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。

故答案为：

（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4；

（2）偏大；

（3）氢氧化钙。

三、实验探究题（本题共2小题，共12分）

21．（4分）（2019•北京）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。

（1）实验现象是　                       　。

（2）该实验说明分子具有的性质是　                   　。

【答案】（1）湿润的紫色石蕊试纸变红；（2）分子是在不断的运动的。

【解答】解：（1）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于湿润的紫色石蕊试纸中的水形成盐酸，盐酸显酸性，能使湿润的紫色石蕊试纸变红。

（2）两者没有直接接触，该实验说明分子具有的性质是分子是在不断的运动的。

故答案为：

（1）湿润的紫色石蕊试纸变红；

（2）分子是在不断的运动的。

22．（8分）（2019•青岛中考）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。

【实验过程与分析】

【实验反思与拓展】

①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：　                                      　（写出操作方法和现象）。

②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验　                      　的方法来证明物质间发生了化学反应。

【答案】溶液变浑浊，生成蓝色沉淀；生成一种有刺激性气味的气体；取适量氢氧化钾溶液与一支干净的试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成无色，证明氢氧化钾和硫酸发生了反应；某种反应物消失或减少。

【解答】解：【实验过程与分析】

实验一  氢氧化钾和硫酸铜反应生成不溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀，故答案为：溶液变浑浊，生成蓝色沉淀；

实验二  氢氧化钾能和氯化铵反应生成具有刺激性气味的氨气，故答案为：生成一种有刺激性气味的气体；

【实验反思与拓展】

①我们可以借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应，实验方案为：取适量氢氧化钾溶液与一支干净的试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成无色，证明氢氧化钾和硫酸发生了反应，故答案为：取适量氢氧化钾溶液与一支干净的试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成无色，证明氢氧化钾和硫酸发生了反应；

②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了；故答案为：某种反应物消失或减少。

四、解答题（本题共1小题，共15分）

23．（15分）（2019•诸城市一模）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

（1）如图4是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。

根据图示判断，该实验是将　   　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。a点pH　 　7，c点的溶质是　           　。

（2）如果将盐酸滴入氢氧化钠溶液（加入酚酞试液），完全反应时，溶液呈　  　色。它们反应前后的微观示意图如图。

图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，可以表示为HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解离可表示为　               　。图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质可表示为　                    　

（3）BaCl2在水中会解离出的离子是　            　（填符号）。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该）反应的实质可表示为　              　。由此类推，硫酸溶液与碳酸钠溶液反应的实质可表示为　                         　。

【答案】（1）盐酸；＞；NaCl、HCl；（2）无；NaOH→Na++Cl﹣；H++OH﹣＝H2O；（3）Ba2+、Cl﹣；Ba2++SO42﹣＝BaSO4；2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑。

【解答】解：（1）由于滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将盐酸滴加到另一种溶液中；a点时，pH＞7；c点时pH小于7，说明盐酸过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸；

（2）HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，可以表示为HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解离出Na+和OH﹣，可以表示为NaOH→Na++Cl﹣；酸碱反应的实质是H+和OH﹣结合生成水分子，即H++OH﹣＝H2O；

（3）BaCl2中含有Ba2+和Cl﹣，因此在水中会解离出的离子是Ba2+和Cl﹣；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的条件是钡离子和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，故该反应的实质是：

Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；碳酸钠溶液和稀硫酸反应的条件是碳酸根离子和氢离子结合产生二氧化碳气体和水，故反应的实质是：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；

故答案为：（1）盐酸；＞；NaCl、HCl；（2）无；NaOH→Na++Cl﹣；H++OH﹣＝H2O；（3）Ba2+、Cl﹣；Ba2++SO42﹣＝BaSO4；2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑。