高三化学 原电池的形成条件探究学案

江苏省邳州市第二中学高三化学 原电池的形成条件探究学案一、下列装置那些能构成原电池，你能否用实验验证你的猜想？ 如果是原电池，请判断出它的正负极并写出电极反应式，完成表格。（注意：药品取少量，用完后不要倒掉。）序号是否为原电池正极负极电极反应式A      B    C      D      E      F      二、思考与交流：通过以上实验，你知道怎样才能形成原电池呢？（提示:从电极、电解液、电路、反应分析）   三、知识应用：1、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是                    （     ）A、发生氧化反应的为负极       B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极     D、电流表偏向的为正极2、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）     （     ）A、           B、              C、           D、   3、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（   ）A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液4、在铜锌硫酸原电池中，锌为    极，      电子，电极发生的是     反应（填氧化或还原），电极反应式为                     ；铜为    极，     电子，电极发生的是      反应，电极反应式为                       ，铜片上观察到的现象为                        。5、利用Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4设计一个原电池。在方框内画出实验装置图，并指出：正极为       ，电极反应：                         ；负极为       ，电极反应：                         。6、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(S04)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因                                                                                            
　(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池?      ，若能，请写出电极反应式，负极_                     ，正极                                         。(若不能，后面两空不填)
 答案1、C、2、D、3、C4、负极，失去，氧化，Zn－2e—＝Zn2＋；正极，得到，还原，2H＋＋2e—＝H2↑，有大量的气泡产生。5、电解质为CuSO4溶液   6、（1）容易形成原电池而加速铝线的腐蚀；（2）能     负极：Cu –2e— =Cu2+     正极：2Fe3+＋2e—＝2Fe3+