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化学第九单元 溶液综合与测试同步达标检测题
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这是一份化学第九单元 溶液综合与测试同步达标检测题，共6页。试卷主要包含了5；Ca－40，3%，5 g、5，3 g等内容，欢迎下载使用。
得分________ 评价________
可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Cl－35.5；Ca－40
一、选择题(每小题3分，共36分)
1．(昆明中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( C )
A．冰糖 B．味精 C．芝麻油 D．葡萄糖
2．(聊城中考)下列说法中正确的是( C )
A．明矾可以区分硬水和软水 B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D．均一、稳定的液体一定是溶液
3．要使50 ℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是( D )
A．加入少量硝酸钾晶体 B．恒温蒸发掉部分水分
C．降低溶液温度到室温 D．升高溶液温度到80 ℃
4．(内江中考)实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是( C )
A．配制该溶液的步骤是称量和溶解
B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率
D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶
5．(嘉兴中考)20 ℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是( C )
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等
C．溶液质量为100克 D．溶质与溶剂质量比为9∶25
6．打开“可口可乐”瓶盖，液体会自动喷出；喝了“可口可乐”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( C )
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小
7．(广州中考)25 ℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是( C )
A.实验①所得溶液质量分数为10% B．实验说明25 ℃时该物质的溶解度是20 g
C．实验③④所得溶液质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质20 g
8．(黄冈期末)向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30 ℃，下列说法正确的是( D )
A.烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50%
B．烧杯中的溶液为30 ℃时硝酸钾的饱和溶液，且30 ℃时硝酸钾的溶解度为100克
C．若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大
D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大
9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( D )
A．t1 ℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
B．t2 ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3 ℃时，150 g甲物质的溶液中一定含50 g甲物质
eq \(\s\up7(),\s\d5(第9题图)) eq \(\s\up7(),\s\d5(第10题图)) eq \(\s\up7(),\s\d5(第11题图))
10．(孝感中考)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是( C )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
11．如图所示为两种晶体在不同温度下的溶解度曲线。若要除去小苏打(即碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3)固体中的少量苏打(即碳酸钠，化学式为Na2CO3)，从溶解和结晶的角度考虑，应采用的正确方法是( C )
A．先全部溶解，再冷却热饱和溶液
B．先全部溶解，再蒸发结晶
C．先全部溶解，再蒸发大部分溶剂，最后趁热过滤
D．先全部溶解，再趁热过滤，最后蒸发全部溶剂
12．(成都中考)根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是( C )
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
二、填空与简答题(共30分)
13．(4分)写出下列溶液中溶质的化学式：
(1)碳酸钠溶液：__Na2CO3__。 (2)高锰酸钾溶液：__KMnO4__。
(3)食盐水：__NaCl__。 (4)澄清的石灰水：__Ca(OH)2__。
14．(5分)(辽阳中考)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答：
(1)60 ℃时硝酸钾的溶解度是__110__g。
(2)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是__降温结晶__。
(3)20 ℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。
①烧杯A中溶解的物质是__硝酸钾__。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解，溶液变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数__不变__(填“变大”“变小”或“不变”)。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ℃，则A、B中溶质的质量__一定__(填“一定”或“不一定”)相等。
15．(8分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)10 ℃时，甲物质的溶解度 __＝___(填“＞”“＝”或“＜”)乙物质的溶解度。
(2)甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用__降温结晶__的方法。
(3)20 ℃时将20 g的甲物质放入50 g水中，充分搅拌后，有剩余溶质没有溶解，一段时间后固体消失。请你分析原因：__甲物质溶解时吸收了热量，使溶液的温度下降，溶解度减小，有固体没有溶解完，一段时间后，溶液的温度恢复到20_℃，溶解度增大，固体继续溶解__。
(4)将30 ℃时甲、乙两物质饱和溶液各100 g分别蒸发10 g水后，降低温度到10 ℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法中正确的是____ABDE__。
A．都是饱和溶液 B．溶液质量a
16．(8分)(海南中考)某实验小组进行物质溶解实验，20 ℃时，称取2.5 g、5.0 g、7.5 g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50 mL水)，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？(写出两点，请按示例回答。)
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
(1)证据：__不同质量的NaOH固体溶于水时，最终达到的温度不同__。结论：__在相同的溶剂中，氢氧化钠固体质量越多，放出的热量就越多__。
(2)证据：__三种物质在溶解过程中溶液温度随时间变化的曲线的倾斜度不同__。结论：__在相同的溶剂中，氢氧化钠固体质量越多，溶解时放热升温的速率越快__。
17．(5分)如图是利用海水提取粗盐的过程：
(1)图中①是__蒸发__(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是__过滤__。从海水中结晶出来的粗盐，含有氯化镁等杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，其原理是__饱和食盐水中不能再溶解氯化钠，但是可以溶解氯化镁__，浸洗前后，溶液中氯化钠的质量分数__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)根据海水提取粗盐的原理，下列说法中正确的是__AC__。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在①中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
三、实验题(共20分)
18．(8分)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a__药匙__，b__烧杯__。
(2)图示实验中有一处明显的错误是__A中瓶塞正放__；实验中玻璃棒的作用是__搅拌；加快溶解__。
(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为__9__g，需要量取水的体积为__81__mL。(水的密度近似看作1 g/cm3)
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量__小于__(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数__偏大__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19．(12分)(大连模拟)为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。
探究Ⅰ：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如图1所示。
探究Ⅱ：
探究Ⅲ：探究过程如图2所示。
回答下列问题：
(1)探究Ⅰ中，溶解过程明显放出热量的物质是__碳酸钠__。
(2)对探究Ⅱ中实验现象进行分析，需要做的对比是__将①③、②③分别对比__。分析得出的结论是__其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强__(答一条即可)。
(3)探究Ⅲ中，所得溶液一定属于饱和溶液的是__BDE__。通过该探究得出的结论是__硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大__(答一点即可)。
(4)在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是__20_℃时，各取100_g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵和食盐，至不再溶解为止，称量两溶液的质量，溶液质量越大，则该物质的溶解度越大__。
四、计算题(共14分)
20．(14分)(邵阳中考)今年“五一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是带了一些回来，想去学校实验室测定这批大理石中CaCO3的含量。她称取了20 g大理石样品置于烧杯中，然后将250 g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。
试求：
(1)m的值应为__5__。
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数。
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
解：(2)由表可知样品中CaCO3的质量为：20 g－5 g＝15 g
则样品中所含CaCO3的质量分数为： eq \f(15 g,20 g) ×100%＝75%；
(3)设100 g盐酸中所含HCl的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 73
20 g－10 g x
eq \f(100,73) ＝ eq \f(20 g－10 g,x) x＝7.3 g
稀盐酸的溶质质量分数为： eq \f(7.3 g,100 g) ×100%＝7.3%
答：(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%；(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解
度/g
硝酸钾
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
实验
现象
固体溶解，形成紫红色溶液
固体溶解，形成紫红色溶液
固体几乎不溶解
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量/g
15
10
5
5
m
得分________ 评价________
可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Cl－35.5；Ca－40
一、选择题(每小题3分，共36分)
1．(昆明中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( C )
A．冰糖 B．味精 C．芝麻油 D．葡萄糖
2．(聊城中考)下列说法中正确的是( C )
A．明矾可以区分硬水和软水 B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D．均一、稳定的液体一定是溶液
3．要使50 ℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是( D )
A．加入少量硝酸钾晶体 B．恒温蒸发掉部分水分
C．降低溶液温度到室温 D．升高溶液温度到80 ℃
4．(内江中考)实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是( C )
A．配制该溶液的步骤是称量和溶解
B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率
D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶
5．(嘉兴中考)20 ℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是( C )
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等
C．溶液质量为100克 D．溶质与溶剂质量比为9∶25
6．打开“可口可乐”瓶盖，液体会自动喷出；喝了“可口可乐”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( C )
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小
7．(广州中考)25 ℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是( C )
A.实验①所得溶液质量分数为10% B．实验说明25 ℃时该物质的溶解度是20 g
C．实验③④所得溶液质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质20 g
8．(黄冈期末)向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30 ℃，下列说法正确的是( D )
A.烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50%
B．烧杯中的溶液为30 ℃时硝酸钾的饱和溶液，且30 ℃时硝酸钾的溶解度为100克
C．若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大
D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大
9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( D )
A．t1 ℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
B．t2 ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3 ℃时，150 g甲物质的溶液中一定含50 g甲物质
eq \(\s\up7(),\s\d5(第9题图)) eq \(\s\up7(),\s\d5(第10题图)) eq \(\s\up7(),\s\d5(第11题图))
10．(孝感中考)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是( C )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
11．如图所示为两种晶体在不同温度下的溶解度曲线。若要除去小苏打(即碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3)固体中的少量苏打(即碳酸钠，化学式为Na2CO3)，从溶解和结晶的角度考虑，应采用的正确方法是( C )
A．先全部溶解，再冷却热饱和溶液
B．先全部溶解，再蒸发结晶
C．先全部溶解，再蒸发大部分溶剂，最后趁热过滤
D．先全部溶解，再趁热过滤，最后蒸发全部溶剂
12．(成都中考)根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是( C )
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
二、填空与简答题(共30分)
13．(4分)写出下列溶液中溶质的化学式：
(1)碳酸钠溶液：__Na2CO3__。 (2)高锰酸钾溶液：__KMnO4__。
(3)食盐水：__NaCl__。 (4)澄清的石灰水：__Ca(OH)2__。
14．(5分)(辽阳中考)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答：
(1)60 ℃时硝酸钾的溶解度是__110__g。
(2)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是__降温结晶__。
(3)20 ℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。
①烧杯A中溶解的物质是__硝酸钾__。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解，溶液变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数__不变__(填“变大”“变小”或“不变”)。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ℃，则A、B中溶质的质量__一定__(填“一定”或“不一定”)相等。
15．(8分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)10 ℃时，甲物质的溶解度 __＝___(填“＞”“＝”或“＜”)乙物质的溶解度。
(2)甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用__降温结晶__的方法。
(3)20 ℃时将20 g的甲物质放入50 g水中，充分搅拌后，有剩余溶质没有溶解，一段时间后固体消失。请你分析原因：__甲物质溶解时吸收了热量，使溶液的温度下降，溶解度减小，有固体没有溶解完，一段时间后，溶液的温度恢复到20_℃，溶解度增大，固体继续溶解__。
(4)将30 ℃时甲、乙两物质饱和溶液各100 g分别蒸发10 g水后，降低温度到10 ℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法中正确的是____ABDE__。
A．都是饱和溶液 B．溶液质量a
16．(8分)(海南中考)某实验小组进行物质溶解实验，20 ℃时，称取2.5 g、5.0 g、7.5 g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50 mL水)，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？(写出两点，请按示例回答。)
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
(1)证据：__不同质量的NaOH固体溶于水时，最终达到的温度不同__。结论：__在相同的溶剂中，氢氧化钠固体质量越多，放出的热量就越多__。
(2)证据：__三种物质在溶解过程中溶液温度随时间变化的曲线的倾斜度不同__。结论：__在相同的溶剂中，氢氧化钠固体质量越多，溶解时放热升温的速率越快__。
17．(5分)如图是利用海水提取粗盐的过程：
(1)图中①是__蒸发__(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是__过滤__。从海水中结晶出来的粗盐，含有氯化镁等杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，其原理是__饱和食盐水中不能再溶解氯化钠，但是可以溶解氯化镁__，浸洗前后，溶液中氯化钠的质量分数__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)根据海水提取粗盐的原理，下列说法中正确的是__AC__。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在①中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
三、实验题(共20分)
18．(8分)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a__药匙__，b__烧杯__。
(2)图示实验中有一处明显的错误是__A中瓶塞正放__；实验中玻璃棒的作用是__搅拌；加快溶解__。
(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为__9__g，需要量取水的体积为__81__mL。(水的密度近似看作1 g/cm3)
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量__小于__(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数__偏大__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19．(12分)(大连模拟)为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。
探究Ⅰ：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如图1所示。
探究Ⅱ：
探究Ⅲ：探究过程如图2所示。
回答下列问题：
(1)探究Ⅰ中，溶解过程明显放出热量的物质是__碳酸钠__。
(2)对探究Ⅱ中实验现象进行分析，需要做的对比是__将①③、②③分别对比__。分析得出的结论是__其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强__(答一条即可)。
(3)探究Ⅲ中，所得溶液一定属于饱和溶液的是__BDE__。通过该探究得出的结论是__硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大__(答一点即可)。
(4)在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是__20_℃时，各取100_g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵和食盐，至不再溶解为止，称量两溶液的质量，溶液质量越大，则该物质的溶解度越大__。
四、计算题(共14分)
20．(14分)(邵阳中考)今年“五一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是带了一些回来，想去学校实验室测定这批大理石中CaCO3的含量。她称取了20 g大理石样品置于烧杯中，然后将250 g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。
试求：
(1)m的值应为__5__。
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数。
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
解：(2)由表可知样品中CaCO3的质量为：20 g－5 g＝15 g
则样品中所含CaCO3的质量分数为： eq \f(15 g,20 g) ×100%＝75%；
(3)设100 g盐酸中所含HCl的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 73
20 g－10 g x
eq \f(100,73) ＝ eq \f(20 g－10 g,x) x＝7.3 g
稀盐酸的溶质质量分数为： eq \f(7.3 g,100 g) ×100%＝7.3%
答：(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%；(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解
度/g
硝酸钾
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
实验
现象
固体溶解，形成紫红色溶液
固体溶解，形成紫红色溶液
固体几乎不溶解
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量/g
15
10
5
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