安徽省皖南八校2021届第二次联考（12月）理科综合化学试题

“皖南八校”2021届高三第二次联考

理科综合化学部分

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Cl-35.5 Zn-65

7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.酸雨是指Ph<7的雨水,主要是由空气中SO2含量偏高引起

B.太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转换为电能

C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯,属于有机高分子材料

D.新型冠状病毒疫苗应冷藏存放,以避免蛋白质变性

8.拉坦前列素的结构如图所示,它具有良好降眼压效果。有关该化合物，下列叙述错误的是

A.分子式为C26H10O5

B.1mol该有机物最多能消耗4molNaOH

C.能发生水解反应、加成反应

D.分子中不可能所有碳原子共平面

9.下列除杂试剂选用错误的是

10. 乙氰(CH3CN)斋液中麟配体依配合物电催化还原CO2为甲酸(HCOOH)的反应机理如图所示,下列叙述错误的是

A. 过程中原子利用率为100%

B.反应过程中Ir成键数目保持不变

C.乙氰溶液用作反应介质,CH3CN不参与反应

D.电催化还原CO2为甲酸的反应为3CO2+2H2O+2e-==HCOOH + 2HCO3-

11.已知某种核反应方程为，其中X的次外层电子数是最外层电子数的

2倍,X、Y的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是

A. X、Y元紫在自然界中均存在游离态

B. X的原子半径小于Y的

C.的相对原子质量为31

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X<Y

12.一种以二硒化钒(VSe2)、金属锌为电极材料的可充电电池(如图所示)具有超薄、高能、柔性、康价等特点，放电时电池总反应为VSe2+xZn==ZnxVSe2. 下列说法错误的是

A.充电时.Zn极接外接电源的负极

B.放电时,VSe2极的电极反应为VSe2+ xZn2++2xe-==ZnxVSe2

C.电池中的离子交换膜为阴离子交换膜

D.充电时，电路中转移0.2 mol 电子,Zn极质量增加6.5 g

13.丙三酸(用H3A表示)是一种三元有机中强酸。25°C时，向1 mol∙L-1的H3A溶波中遂滴加入NaOH溶液.滴加过程中各种含^微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示,已知醋酸的pKa =4.76(pKa=-lg K,)。下列叙述正确的

A.25°C时，H3A的第三步电离常数的数量级为10-5

B. b点溶液中,c(Na+)+c(H+)=3c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-)

C.NaH2A的水溶液显酸性,Na2HA的水溶液显碱性

D.酷酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3COO-+H3A==3CH3COOH+A3-

26. (14分)叠氮化钠(NaN3)可用作医药原料,由叠氮化钠可制备四唑类化合物，从而进一步合成抗生索头孢菌素药物。

查阅资料:

①水合肼(N2H4●H2O)有毒且不稳定,具有强还原性和强碱性。

②有关物质的物理性质如下表:

回答下列问题:

(1)由叠氮化钠制备四唑类化合物。

①反应I的反应类型是_________。甲、乙、丙、丁四种化合物中,氮元素的质量分数最

大的是_______。

②SO2Cl2与水反应生成两种强酸,SO2Cl2与水反应的化学方程式为___________.

(2)合成水合肼。

NaClO跋性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40°C以下反应一段时间后,再迅述升温至110°C继绂反应可以制得水合肼,同时有碳酸钠生成。实验室合成水合胖的装置如图所示。

①制取N2H4●H2O的离子方程式为_______________

②实验中通过分液漏斗滴加的溶液是__________,理由是________________。

(3)水合肼法制备叠氮化钠。

①实验室楔拟工艺流程步骤I制备叠氮化钠的反应原理为

N2H4●H2O(aq) +CH3ONO(g) + NaOH(aq)==NaN3(ag)+CH3OH(aq)+3H20(l) △H<0. 研究

表明该反应在20°C左右反应的选择性和转化率最高.实验时可以采取的措施是_______(写一种)。

②步骤II回收CH3OH的实验操作名称为_____________

27. (15分)CuCl常用于有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等工业。工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2 ,另外还含有少量SiO2) 为主要原料制备CuCl的主要流程如下:

已知:CuCl难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化,在水溶液中存在平衡:

CuCl(白色)+2C1- [CuCl3]2- (无色溶液)。

回答下列问题:

(1)流程中的“滤渣”的主要成分是______________(填化学式)。

(2)"溶液A"中含有硫酸铜、硫酸铁，则在一定条件下黄铜矿与稀硫酸、氧气反应的化些方程

式为_______________________________。

(3)当①中观察到_____________________时(填实验现象)，即表明反应已经完全，反应的离子方程式为______________________________________。

(4)②中的“一系列操作”是________________、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。真空干燥的目的是_____________________________________________。

(5)已知:常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 ,Ksp[Fe(OH)3]= 8.0×10-38:溶波中离子浓度≤1.0×10 -5mol·L-1时，可认为该离子已沉淀完全。若落液A中c(Cu2+)=0.5 mol·L-1,加入氧化铜(忽略溶液体积变化)，使帝液中Fe3+恰好沉淀完全，此时是否有Cu(OH)2沉淀生成?

______________________(结合计算回答)。

(6)工业上还可以利用铜电极作阳极电解饱和食盐水制备CuCl,阳极的电极反应式为

______________________________________________________。

28.(14分)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿索[CO(NH2)2]。在尿素合成塔中的主要反应有:

回答下列问题:

(1)∆H1=__________kJ●mol-1,在___________(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应II的自发进行。

(2)一定温度下,在恒容密闭容器中n(NH3):n(CO2)=2:1进行反应I,下列能说明反应I达到了平衡状态的是__________________(填标号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化        B.容器内气体总压强不再变化

C.NH3与CO2的转化率相等                   D.容器内混合气体的密度不再变化

(3)t°C时,向容积恒定为2 L的密闭容器中加入0.40 mol NH3和0. 10 mol CO2 ,发生反应，

70min时达到平衡。反应中CO2的物质的量随时间的变化如下表所示:

①30 min时CO2的转化率为______________________。

②t°C,该反应的平衡常数K=__________L2●mol-1(列出计算式)。

③在100min时,保持其他条件不变,再向容器中充入0.20 mol NH3和0.050 molCO2,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④根据表中数据在下图中绘制出在t°C下NH3的转化率随时间变化的图像。

保持其他条件不变,则在(t+ 30)°C下,NH3的转化率随时问变化的正确图像可能是图中的曲线_________________(填“A”或“B”)。.

35.[化学一选修 3:物质结构与性质](15分)

锂离子电他已破广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳,以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯无水溶液作电解液。回答下列问题:

(1)基态锂原子的电子排布图为________。基态磷原子子中，电子占据的最高能层符号为_____________。

(2)PO43-的空间构型为______________________。

(3)[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6,该配合物中的配位原子为____________。

(4)碳酸二乙酯的分子结构如图1所示,分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_________，分子中碳原子的杂化轨道类型为__________，1 mol碳酸二乙酯中含有σ键的数目为__________NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。

(5)在元素周期表中,铁元素位于_______区(填“s”“p”“d”或“ds")。γ—Fe 的堆积方式如图2所示,其空间利用率为_____________(用含π的式子表示)。.

(6)氮化锂是一种新型无机贮氢材料,如图3所示,该晶体的化学式为______________。

36.[化学一选 修5:有机化学基础](15分)

化合物F是合成新冠肺炎新药一瑞德西韦(Remdesivir)的关键中间体,其合成路线如下:

(1)合成路线中“条件1”包括的物质和反应条件是_______________________。E中所含官能团的名称为_____________________________。

(2)D的结构简式为_____________,由C生成D的反应类型为_____________。

(3)化合物B的化学式为C6H4PNO4Cl2，结合流程分析，当用物质B来做核磁共振氢谱的实

验时,在谱图中可以观察到___________组峰。

(4)某化学工作者欲检验有机物中是否含有化合物A,最好选择下列试

剂中的_______(填标号)。

a.液溴         b.浓溴水           C.氯化铁溶液         d.银氨溶液

(5化合物C在一定条件下与足量新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应的华学方程式为_______。

(6)满足下列条件的同分异构体共有_________种(不考您立体异构)。

①遇FeCl3溶液能发生显色反应

②苯环上有三个取代基,其中一个为硝基

③结构中除了苯环以外,不再含有其他环状结构,且不含有碳碳双键

(7)设计由乙醇制备的合成路线:_______________________(无机试剂任选)。