2020届九年级中考化学一轮复习基础考点练习卷：酸和碱

酸和碱

考点一：中和反应

1.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（　　）

A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

2.某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。

现花最少的钱中和等量的废水应选择 (     )

A．NaCl        B．CaCO3      C．Ca(OH)2      D．NaOH 

3.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示．试剂X是下列物质中的（   ）

A、Mg   B、H2O   C、NaOH   D、CaCO3

4.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ）

5.下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是                         (      )

6.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。测量其溶液的pH时，可以__                       ______，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：                           

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：__                          ___ （以土壤中含有硫酸为例）。

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是___                     ____。

7.已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。

回答下列问题：

（1）B装置的作用是___________________。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是________________，写出B中所有溶质的化学式_________________；

（2）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为______________________________。

8.探究（一）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。

某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。

⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。

①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到                    现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。

②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如下图所示。可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是：

③某组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，同学们认为：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经变质。小组内同学认为有两种可能：

猜想1：该溶液全部变质，溶质为_____        _____；

猜想2：该溶液部分变质，溶质为______       _____；

请用化学方程式表示其变质的原因                            _________ 。

⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到               现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是：                                         。

探究（二）用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数

实验装置如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。

（1）操作步骤：保持外界条件不变，完成以下操作：

将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置；一段时间后，观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；

②实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL

（2）检查装置气密性的操作方法：_____________________________

（3）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0.00001）

（4）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

探究（三）众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中（如下图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？

【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。

【猜想与假设】

Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。

Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。

Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。

【进行实验】

【解释与结论】

（1）实验1的现象表明，猜想与假设1              （填“成立”或“不成立”）。

（2）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是                      

（3）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2ml水，                        

【反思与评价】

（4）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为        %。

9.现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如右图所示。试回答：

（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。

（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。

（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。

考点二：常见的酸和碱

1.根据下图实验,判断下列说法错误的是（   ）

A.浓盐酸有挥发性     B.HC l分子在运动    

C.Y杯溶液的颜色会改变    D.Y杯内发生了置换反应

2.下列物质中属于酸的是 （    ）

A.H2CO3        B.NaHCO3      C.P2O5        D.Ba(OH)2

3.下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 （      ）

A．浓硫酸      B．浓盐酸      C．生石灰     D．氢氧化钠

4.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 （      ）

A．都能与指示剂作用                B．都能解离出酸根离子

C．都能解离出氢离子                D．都含有氢元素

5.制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入（   ）

A. 浓硫酸        B. 石灰石      C. 浓盐酸     D. 氢氧化钠固体

6.只用H、C、Cl、O、S、Ca、Na六种元素中的一种或几种，按要求各写出一个化学式。

（1）可用作食品干燥剂的氧化物___________；（2）胃液中的酸是_________；

（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是_______；（4）可用于改良酸性土壤的碱是___________；

（5）实验室中常用作干燥剂的碱是________；

（6）敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物质是___________。

7.通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

（1）用稀硫酸除去将铁锈的化学方程式为______________________；硫酸的加入方式应“少量多次”因为如果不小心将硫酸加为过量，还会发生的反应(写化学方程式)_________________________。

（2）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）_____________________________、_____________________________；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）___________________________。

（3）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：______________________________。

参考答案

考点一：中和反应

1.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（　　）

A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

【答案】C

2.某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。

现花最少的钱中和等量的废水应选择 (     )

A．NaCl        B．CaCO3      C．Ca(OH)2      D．NaOH 

【答案】C

3.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示．试剂X是下列物质中的（   ）

A、Mg   B、H2O   C、NaOH   D、CaCO3

【答案】C

4.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ）

【答案】B

5.下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是                         (      )

【答案】C

6.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。测量其溶液的pH时，可以__                       ______，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：                           

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：__                          ___ （以土壤中含有硫酸为例）。

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是___                     ____。

【答案】（1）CaO+H2O==Ca(OH)2;用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上

（2）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

（3）Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

（4）Ca(OH)2+K2CO3==2KOH+CaCO3↓

7.已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。

回答下列问题：

（1）B装置的作用是___________________。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是________________，写出B中所有溶质的化学式_________________；

（2）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为______________________________。

（1）除去氯化氢气体；   石蕊变红；   HCl  H2CO3

（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

8.探究（一）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。

某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。

⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。

①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到                    现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。

②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如下图所示。可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是：

③某组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，同学们认为：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经变质。小组内同学认为有两种可能：

猜想1：该溶液全部变质，溶质为_____        _____；

猜想2：该溶液部分变质，溶质为______       _____；

请用化学方程式表示其变质的原因                            _________ 。

⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到               现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是：                                         。

探究（二）用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数

实验装置如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。

（1）操作步骤：保持外界条件不变，完成以下操作：

将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置；一段时间后，观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；

②实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL

（2）检查装置气密性的操作方法：_____________________________

（3）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0.00001）

（4）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

探究（三）众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中（如下图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？

【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。

【猜想与假设】

Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。

Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。

Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。

【进行实验】

【解释与结论】

（1）实验1的现象表明，猜想与假设1              （填“成立”或“不成立”）。

（2）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是                      

（3）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2ml水，                        

【反思与评价】

（4）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为        %。

【答案】探究（一）⑴①溶液由红色变为无色

②一段时间内溶液的温度升高 ，溶液pH明显下降直至小于7

③Na2CO3     Na2CO3、NaOH    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

⑵生成白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（2分）

探究（二）

（2）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好。（3）0.067%（4）偏小

探究（三）

（1）不成立

（2）与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色

（3）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液（4）0.5%

9.现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如右图所示。试回答：

（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。

（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。

（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。

【答案】（1）Na+、H+、 SO42- （2）0.8 （3）

考点二：常见的酸和碱

1.根据下图实验,判断下列说法错误的是（   ）

A.浓盐酸有挥发性     B.HC l分子在运动    

C.Y杯溶液的颜色会改变    D.Y杯内发生了置换反应

【答案】D

2.下列物质中属于酸的是 （    ）

A.H2CO3        B.NaHCO3      C.P2O5        D.Ba(OH)2

【答案】A

3.下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 （      ）

A．浓硫酸      B．浓盐酸      C．生石灰     D．氢氧化钠

【答案】A

4.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 （      ）

A．都能与指示剂作用                B．都能解离出酸根离子

C．都能解离出氢离子                D．都含有氢元素

【答案】C

5.制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入（   ）

A. 浓硫酸        B. 石灰石      C. 浓盐酸     D. 氢氧化钠固体

【答案】A

6.只用H、C、Cl、O、S、Ca、Na六种元素中的一种或几种，按要求各写出一个化学式。

（1）可用作食品干燥剂的氧化物___________；（2）胃液中的酸是_________；

（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是_______；（4）可用于改良酸性土壤的碱是___________；

（5）实验室中常用作干燥剂的碱是________；

（6）敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物质是___________。

【答案】（1）CaO  （2）HCl  （3）H2SO4  （4）Ca(OH)2  （5）NaOH  （6）CaCO3

7.通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

（1）用稀硫酸除去将铁锈的化学方程式为______________________；硫酸的加入方式应“少量多次”因为如果不小心将硫酸加为过量，还会发生的反应(写化学方程式)_________________________。

（2）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）_____________________________、_____________________________；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）___________________________。

（3）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：______________________________。

【答案】(1) 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2；