通用版化学2019-2020学年高三化学一轮复习 非金属及其化合物 考点突破训练（2份打包） (共2份打包)

非金属及其化合物 考点突破训练

1．漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝ 2C12↑+CaCl2+2H2O。下列说法错误的是（   ）

A．该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂

B．每消耗1mol Ca(ClO)2，有4molHCl被氧化

C．已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m%

D．依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HCl气体

【答案】B

2．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是

①能使品红溶液褪色        

②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色  

③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊

④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。

A．③⑤能证明    B．①②④能证明    C．都不能证明    D．只有⑤能证明

【答案】D

【解析】①能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫，也可为氯气等，①错误；

②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色的气体有酸性或氧化性，可能是SO2，也可能为CO2、Cl2等，②错误；

3．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应

【答案】B

4．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等。下列说法或分析不正确的是

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·3SiO2

C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

D．橄榄石中铁元素为＋2价

【答案】B

5．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是(　　)

A．SiHCl3摩尔质量为135.5 g    B．H2和HCl均可循环利用

C．SiO2是一种坚硬难熔的固体    D．①②③均属于氧化还原反应

【答案】A

【解析】A．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故A错误；B．由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故D正确。

6．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

下列分析不正确的是

A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性

B．②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释

D．④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

【答案】A

7．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是

A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉

B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸

C．若烧瓶中改为NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同

D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉

【答案】C

n(HNO3)=，溶液的体积为HNO3的体积，所以HNO3的物质的量浓度c(HNO3)= =0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1L，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度==0.0446mol/L，若改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C错误；

D.去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，D正确。

8．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是

A．装置①也可用于制取H2

B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

D．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-

【答案】D

【解析】A. 制氢气可用锌粒与稀硫酸反应，为固液反应，可利用装置①进行，故A正确；B. ③中盛放饱和食盐水，能促进生成的NaHCO3析出，⑤中盛放浓氨水，用于制备NH3，故B正确；C. ③中盛放饱和食盐水，CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量NH3使饱和食盐水呈碱性，增大CO2的溶解度，加快NaHCO3的析出，故C正确；D. ③中反应生成NaHCO3以沉淀的形式析出，离子方程式为Na++NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4+，故D错误。

(6)设FeBr2的物质的量浓度为c，根据电子守恒可知，，解得c=1mol/L。

9．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。

(1)写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。

(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_____________________________，生成标准状况下2.24 L气体时需要还原剂_________mol。

(3)①装置A中使用前需检漏的仪器是_________(填名称)。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_______，D：______________。

【答案】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O    氧化性和酸性

    MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O    0.2    分液漏斗    褪色的品红恢复红色    无明显现象   

（2）实验室用装置E中二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，同时生成氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O。标况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，根据化合价的变化可知，该反应中氯化氢中的氯从-1价变为0价，所以该反应中的还原剂是HCl，因此根据氯原子守恒可知生成标准状况下2.24 L氯气时需要还原剂氯化氢的物质的量是0.2mol；

（3）①装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗，带有活塞，使用前需检查是否漏水；

②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，加热也不能恢复红色，所以停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B中褪色的品红恢复红色，D中无明显现象。

10．SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。

I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图

（1）⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________

（2）③中实验现象为_____________________________________，证明SO2有____性

（3）⑤中离子反应方程式为______________________

II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________

（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是_______________________________________________

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________

（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是___________

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 ___________________________

【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O    有淡黄色沉淀产生    氧化    SO2+2OH-=SO32-+ H2O    碱性、漂白性    检验白雾中是否含有氯气，排除干扰    白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应    CaSO4    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+   

（3）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，化学方程式为：

SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O，离子反应方程式为SO2+2OH-=SO32-+ H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+ H2O；

II（1）漂粉精的pH约为12，大于7，说明溶液显碱性，后褪色说明具有漂白性，故答案为：碱性、漂白性；

（2）①实验a的目的是检验白雾中是否含有氯气，如果有氯气，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故答案为：检验白雾中是否含有氯气，排除干扰；

②白雾中混有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀，故答案为：白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应；

（3）①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4，故答案为：CaSO4；

②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为

SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案为： SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。

11．将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）

（1）固体变黑体现了浓硫酸的______性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。

（2）确定刺激性气味气体的成分。

① 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。

② 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是______。

③ 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：

C＋2H2SO4(浓) ______。

【答案】脱水    SO2    不能    SO2也可使澄清的石灰水变浑浊    C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O   

②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳，故答案为：不能；SO2也可使澄清的石灰水变浑浊；

③脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

12．亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：2NO＋CaO2＝Ca(NO2)2 ；2NO2＋CaO2＝Ca(NO3)2 。

请回答下列问题：

(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_____________。

(2)仪器D的名称是______________；B中盛装的试剂是__________。

(3)装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_____________________________________________________________。

(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2＋NO＋NO2＝Ca(NO2)2＋H2O。

①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致______________________________________________；

②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致______________________________________________。

【答案】排除装置中的O2，防止其将生成的NO氧化为NO2    U形干燥管    蒸馏水    Cr2O＋2NO＋6H+＝2Cr3+＋2NO＋3H2O    取少量Ｅ中反应后的固体于试管中，滴加少许稀硫酸，试管口有红棕色气体生成    排放气体中NO含量升高，污染环境    产品中Ca(NO3)2杂质含量升高   

（3）反应中Cr2O72-被还原成Cr3+，NO氧化成NO3-，离子反应方程式为：2NO+Cr2O72-+6H+=2Cr3++NO3-+3H2O；

故答案为：2NO+Cr2O72-+6H+=2Cr3++NO3-+3H2O。

（4）Ca（NO2）2与酸会发生反应产生NO气体，NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体，所以取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成即可证明E中有亚硝酸钙生成；故答案为：取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成。

（5）①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，污染环境，故答案为：排放气体中NO含量升高，污染环境。

②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca（NO3）2；故答案为：产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高。

13．家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。

Ⅰ．（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a______7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是__________________________________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。

（2）漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的电离视为完全）。

A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L

B．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)

D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)

Ⅱ．取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；

（1）用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为________________________________。

（2）该滴定过程选用的指示剂通常为___________，判断滴定终点时的现象是___________________________________________________________________________。

（3）该漂白剂中“有效氯”的含量为_________________（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

【答案】>    ClO-＋H2OHClO＋OH- 次氯酸钠在水溶液发生水解，使溶液呈碱性    10a-14    BD    ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O    淀粉溶液    溶液褪色，且半分钟内不恢复    5.3%    偏低   

A．混合后溶液中存在HClO的部分电离，根据物料守恒可知c(HClO)+c(ClO-)=0.05mol/L，故A错误； B．混合后溶液中Na2SO4和H2SO4的浓度均为0.025mol/L ，若忽略次氯酸和水的电离，则有c(H+)=c(Na+)=c(SO42-)=0.05mol/L，实际上，溶液中的HClO有小部分发生电离及水的电离，则c(HClO)>c(ClO-)，故c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)成立，故B正确； C．混合后溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)，故C错误； D．混合后溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)，再结合c(HClO)+c(ClO-)=0.05mol/L，c(Na+)=c(SO42-)=0.05mol/L，可知c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)成立，故D正确；故答案为BD。

Ⅱ．（1）漂白剂溶液中ClO-有强氧化性，能氧化I-生成I2，同时得到还原产物Cl-，发生反应的离子方程式