年终活动
搜索
    上传资料 赚现金

    2021届高考化学一轮复习过关训练:硫及其化合物(解析版)

    2021届高考化学一轮复习过关训练:硫及其化合物(解析版)第1页
    2021届高考化学一轮复习过关训练:硫及其化合物(解析版)第2页
    2021届高考化学一轮复习过关训练:硫及其化合物(解析版)第3页
    还剩41页未读, 继续阅读
    下载需要5学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2021届高考化学一轮复习过关训练:硫及其化合物(解析版)

    展开

    硫及其化合物
    1.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等,某小组设计如下资源综合利用的方案:

    已知:碲和硫位于同主族,煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2,滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是
    A.“高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化
    B.酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸
    C.上述流程可以回收的金属单质有金和铜
    D.滤液3可以循环利用
    【答案】B
    【解析】A. 电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金,高温煅烧后产物为Na2CrO4、金单质、CuO和TeO2,分析反应前后元素化合价的变化:铜元素由+1价升至+2价,被氧化,碲元素由-2价升至+4价,被氧化,铬元素由+3价升至+6价,被氧化,故A正确。B. 酸化Na2CrO4溶液的目的是将Na2CrO4转化成Na2Cr2O7,Na2Cr2O7具有强氧化性,可与浓盐酸发生氧化还原反应,不能使用浓盐酸酸化,故B错误。C.上述流程中,金单质一直未参加反应且不溶于水,固体1为金单质;电解滤液1,Cu2+放电得到铜单质,沉积固体2为铜单质,故C正确。D.电解滤液1时发生反应2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4,生成的硫酸进入溶液2,同时溶液2中还有TeOSO4,通入二氧化硫发生3H2O+TeOSO4+2SO2=Te+3H2SO4,滤液3中主要有硫酸,酸化Na2CrO4溶液和滤渣处理时都用到了硫酸,所以可以循环利用,故D正确。
    2.硫酸铵无色结晶或白色颗粒,无气味,溶于水,不溶于乙醇和丙酮。硫酸铵在一定温度下分解的化学方程式为:3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O 。下列说法不正确的是
    A.将分解产生的混合气体,用水充分吸收,生成物中 n[(NH4)2SO3]:n(NH4HSO3)=1:2
    B.将分解产生的混合气体,通入到BaCl2 溶液中能产生白色沉淀
    C.将分解产生的混合气体,用足量的浓硫酸充分吸收后,可以收集到纯净的N2
    D.将分解产生的混合气体,通入到酸性 K2Cr2O7 溶液中,涉及氧化还原反应的离子方程式为:Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O
    【答案】C
    【解析】A.3molSO2和4molNH3溶于水,发生反应3SO2+4NH3+3H2O==(NH4)2SO3+2NH4HSO3,故A正确;
    B.由A选项可知,分解产生的气体通入水中可以生成亚硫酸铵,亚硫酸铵可以与氯化钡溶液反应生成白色的BaSO3沉淀,故B正确;C.浓硫酸不能吸收SO2,故收集到气体中含有SO2和N2,C项错误;D.酸性 K2Cr2O7 溶液有强氧化性,而SO2有还原性,两者可发生氧化还原反应:Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O,故D正确。
    3.某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NOx。科学实验小组为检测空气样本成分,用蒸馏水处理制成待测液,设计实验及所得实验现象如下:

    下列判断不正确的是
    A.上述实验中可用Ba(NO3)2代替BaCl2,以证明待测试样中含SO42-
    B.由实验②⑤可知待测试样中含有NH4+和NO3-
    C.焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素
    D.该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放
    【答案】A
    【解析】A. 酸性条件下Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化,从而干扰硫酸根离子的检验,故不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来证明待测试样中含SO42-,选项A不正确;B、实验②和强碱共热反应产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有铵根离子,实验⑤溶液中加入几滴硫酸,再加入金属铜,试管口产生红棕色气体,证明原溶液含有硝酸根离子,选项B正确;C、实验①焰色反应为黄色,所以含有钠元素,实验⑥透过蓝色钴玻璃观察焰色反应呈现紫色,证明含钾元素,故焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素,选项C正确;D、根据判断可知,该城市的污染物含有硫和氮的氧化物,故主要来源是是燃煤和机动车尾气排放,选项D正确。
    4.工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是

    A.气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用
    B.由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu
    C.加入石英砂作为添加剂熔剂,生成更稳定、更容易分离的硅酸盐
    D.用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
    【答案】D
    【解析】A.有上述流程图可以看出,气体A是二氧化硫,可用氨水吸收并回收利用,故A正确;B.依据图示,泡铜中的Cu2O和Al在高温下发生铝热反应,生成Cu,化学方程式为:3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu,故B正确;C.硅酸盐较其它的盐稳定性强,所以焙烧黄铜矿时加入石英砂作为添加剂熔剂,生成更稳定、更容易分离的硅酸盐,故C正确;D.熔渣B中含有二氧化硅,二氧化硅不溶于硫酸,故D错误。
    5.已知:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中不正确的是

    A.乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液
    B.实验开始时,先打开K1和K2,缓缓通入N2一段时间,再点燃酒精喷灯加热
    C.若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时,则SO2表现出还原性
    D.为了检验甲中残留固体中含有Fe3+,取少量固体加入稀硝酸溶解,再滴加KSCN溶液
    【答案】D
    【解析】A. 乙、丙、丁中依次盛装的试剂是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液,用BaCl2溶液检验SO3,用品红溶液检验SO2,用NaOH溶液吸收尾气,故A项正确;B.先通N2,排除装置中空气,再点燃酒精喷灯加热,防止Fe2+被氧化,故B项正确;C.酸性KMnO4溶液具有氧化性,则SO2表现出还原性,故C项正确;D.稀硝酸可以将亚铁离子氧化为三价铁离子,无法证明残留固体中是否含有三价铁离子,应改为稀硫酸,故D项错误。

    6.依据下列实验现象,分析所得结论不正确的是





    实验方案




    实验现象
    试管中有红棕色气体出现
    试管中有红棕色气体出现
    试管中有刺激性气味的气体出现,且品红试纸褪色
    试管中有黄绿色气体出现

    A.①中产生的气体一定是混合气体
    B.②的气体中经检测还含有CO2,说明木炭与浓硝酸一定发生了反应
    C.③发生的反应不属于氧化还原反应
    D.氧化性:KMnO4>Cl2
    【答案】B
    【详解】
    A.①试管中有红棕色气体,说明有NO2生成,根据氧化还原反应规律,产物中一定有氧气,所以产生的气体一定是混合气体,故A正确 ;
    B.红热的木炭和氧气反应能生成二氧化碳,所以②的气体中含有CO2,不能说明木炭与浓硝酸一定发生了反应,故B错误;
    C.浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水,反应中没有化合价变化,不属于氧化还原反应,故C正确;
    D.高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气,高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物,所以氧化性:KMnO4>Cl2,故D正确;
    选B。
    7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
    选项
    实验操作和现象
    结论
    A
    Na2SO3样品溶于水,加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生
    Na2SO3样品中含有Na2SO4
    B
    向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳,振荡、静置,溶液下层呈紫红色
    I-的还原性强于Cl-
    C
    室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀
    白色沉淀是BaCO3
    D
    向苯和液溴的混合物中加入铁粉,将气体通入硝酸银溶液中,有淡黄色沉淀产生
    苯与Br2发生取代反应

    A.A B.B C.C D.D
    【答案】B
    【详解】
    A.硝酸可将Na2SO3氧化为Na2SO4,原样品中有无Na2SO4实验现象一样,因此由操作和现象不能证明Na2SO3样品中含有Na2SO4,A不符题意;
    B.向KI溶液中滴入少量新制氯水发生反应Cl2+2I-===2Cl-+I2,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知I-的还原性强于Cl-,加入四氯化碳后发生萃取,密度大的有机层处于溶液下层呈紫红色,有碘生成,碘离子被氯气氧化,由操作和现象能证明I-的还原性强于Cl-,B符合题意;
    C.CaCl2溶液与Na2CO3反应生成的CaCO3也是白色沉淀,由操作和现象无法证明白色沉淀是BaCO3,C不符题意;
    D.液溴易挥发,进入硝酸银溶液与水反应生成溴离子,再与硝酸银反应生成淡黄色沉淀,由操作和现象不能证明苯与Br2发生取代反应,D不符题意。
    答案选B。
    8.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是

    A.硫在自然界中既有游离态又有化合态
    B.过程⑤宜在土壤的富氧区实现
    C.硫元素的循环过程中既有硫的还原,又有硫的氧化
    D.若生物体有机硫的成键方式为,则过程④中S未发生氧化还原反应
    【答案】B
    【详解】
    A.从硫元素在自然界中的循环示意图可以看出,硫在自然界中既有游离态又有化合态,A正确;
    B.过程⑤由生成H2S,S元素的价态降低,作氧化剂,则宜在土壤的贫氧区实现,B不正确;
    C.硫元素的循环过程中,既有硫的价态降低,被还原,又有硫的价态升高,被氧化,C正确;
    D.若生物体有机硫的成键方式为,则此时S元素显-2价,与H2S中S元素的价态相同,所以过程④中S未发生氧化还原反应,D正确;
    故选B。
    9.在一定条件下,氢气既可与活泼金属反应,又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物CaH2和H2S,下列有关判断正确的是
    A.所含氢元素的化合价均为+1
    B.两者均为共价化合物
    C.两者所含的氢微粒的半径相同
    D.两者混合时会生成氢气
    【答案】D
    【详解】
    A.CaH2中氢元素的化合价为-1价,H2S中氢元素的化合价为+1价,故A错误;
    B.CaH2是活泼金属元素和活泼非金属元素形成的离子化合物,H2S是非金属元素之间形成的共价化合物,故B错误;
    C.CaH2中的氢离子为H-,硫化氢中的氢离子为H+,H-和H+的质子数和电子层数相同,核外电子数H-大于H+,半径H-大于H+,故C错误;
    D.CaH2和H2S中氢元素的化合价分别为-1价和+1价,可以发生归中反应,两者混合时会生成氢气,故D正确;
    答案选D。
    10.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
    B.脱硫过程O2间接氧化H2S
    C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
    D.《华阳国志》记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,说明我国古代已利用天然气煮盐
    【答案】A
    【分析】
    根据图示过程,Fe2(SO4)3在T.F菌的作用下将硫化氢氧化为硫单质,同时自身还原为硫酸亚铁,硫酸亚铁在氧气的氧化下生成硫酸铁,生成的硫酸铁又继续氧化硫化氢,形成循环,在此过程中硫酸铁可视为催化剂,据此回答。
    【详解】
    A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,Fe2(SO4)3氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁,Fe2(SO4)3可视为催化剂,该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液,A错误;
    B.脱硫过程:Fe2(SO4)3氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁,脱硫过程O2间接氧化H2S,B正确;
    C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,若缺铁就可能出现缺铁性贫血,需补充一定量的亚铁离子,C正确;
    D.天然气主要成分为甲烷,甲烷燃烧放出热量,井火为天然气燃烧出现的火焰,故说明我国古代已利用天然气煮盐,D正确;
    故选A。
    11.为有效治理低浓度二氧化硫烟气,国内外展开了大量的研究,某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂,实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫,其工艺流程如图:

    下列说法错误的是( )
    A.若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液,随着溶液酸性增强,会造成二次污染
    B.该工艺流程优点是反应条件温和,缺点是硫黄的回收率不会高于33.33%
    C.“低温转化”的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
    D.流程中,“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    【答案】C
    【分析】
    含有SO2的烟气通过碱盐吸收液转化为NaHSO3,利用硒(Se)单质作催化剂,低温下NaHSO3自身发生歧化反应:3=2+S↓+H++H2O,过滤后获得硫单质,对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到NaHSO4·H2O,据此分析解答。
    【详解】
    A.H2SO3为中强酸,若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液,随着吸收SO2的量增多,溶液酸性增强,会产生H2S气体,造成二次污染,故A正确;
    B.该工艺流程优点是反应条件温和,缺点是低温下发生转化的离子反应为3=2+S↓+H++H2O,根据反应可知,3mol的参与反应只生成1molS单质,故硫黄的回收率不会高于 ,即不高于33.33%,故B正确;
    C.根据“低温转化”的离子反应:3=2+S↓+H++H2O,氧化产物与还原产物S的物质的量之比为2∶1,故C错误;
    D.根据分析,流程中,“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故D正确;
    答案选C。
    12.标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是

    A.a点对应溶液的导电性比d点强
    B.SO2是由极性键形成的非极性分子
    C.向d点的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀
    D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol∙L-1
    【答案】C
    【分析】
    根据变化图可知,b点时H2S和SO2恰好反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,根据b点的反应推出a点对应的H2S饱和溶液中n(H2S)=×2=0.01mol,结合横轴上的数据分析,继续通入二氧化硫得到的是H2SO3溶液,c、d点对应的是H2SO3溶液,由此分析。
    【详解】
    A.H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强,则d点对应的离子的浓度较大,故d点溶液导电性强,故A不符合题意;
    B.不同种原子形成的化学键为极性共价键,SO2分子中硫和氧原子之间形成的化学键是极性共价键,SO2的立体构型为V型,空间不对称,SO2是由极性键形成的极性分子,故B不符合题意;
    C.d点对应的是H2SO3溶液,向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,因d点的亚硫酸会电离出氢离子结合硝酸钡电离出的硝酸根形成硝酸,具有强氧化性,将亚硫酸根氧化为硫酸根,故产生BaSO4白色沉淀,故C符合题意;
    D.b点时H2S和SO2恰好反应,消耗SO2为=0.005mol,依据反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知,n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol,则c(H2S)==0.1mol/L,可算出c(H2S)为0.1mol∙L-1,故D不符合题意;
    答案选C。
    13.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是

    A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
    B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
    C.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
    D.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到有白色沉淀产生
    【答案】C
    【详解】
    X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,则X是硫酸,D和水反应生成硫酸,则D是三氧化硫,B和氧气反应生成三氧化硫,则B是二氧化硫。
    A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性,A错误;
    B.若A是铁,常温下,铁与浓硫酸发生钝化现象,所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解,B错误;
    C.工业上,二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂,C正确;
    D.若A是碳,浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙,不能产生白色沉淀,D错误;
    故合理选项是C。
    14.实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物(加热及加持装置略)。下列有关FeSO4分解的说法不正确的是( )

    A.Ⅰ中固体变为红棕色,说明反应生成了Fe2O3
    B.Ⅰ中反应需持续加热,说明FeSO4分解是吸热反应
    C.Ⅱ中品红溶液颜色褪去,说明反应生成了SO2
    D.Ⅲ中未产生白色沉淀,说明反应未生成SO3
    【答案】D
    【详解】
    A. Ⅰ中固体变为红棕色,说明FeSO4分解生成了红棕色的Fe2O3,故A正确;
    B. Ⅰ中反应需持续加热,说明FeSO4分解反应本身不放热,需要不断提供热量,说明FeSO4分解是吸热反应,故B正确;
    C. SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,则Ⅱ中品红溶液颜色褪去,说明FeSO4分解生成了SO2,故C正确;
    D. SO3是酸性氧化物,易与水反应生成硫酸,混合气体通过品红溶液使SO3被完全吸收,没有SO3进入氯化钡溶液中,则Ⅲ中未产生白色沉淀,不能说明反应未生成SO3,故D错误;
    故选D。【点睛】
    FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2,三氧化硫易和水反应生成硫酸,混合气体通过品红溶液使SO3被完全吸收是易错点,也是解答关键。
    15.为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中,打开K1和K2缓缓通入N2加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是

    A.分解的气体产物中有SO3、SO2应该先检验SO3
    B.装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液,反应后有白色沉淀生成,证明分解产物中有SO3气体
    C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
    D.装置d之后需要增加尾气处理装置
    【答案】A
    【分析】
    硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫。
    【详解】

    A.先把混合气体通入氯化钡溶液中,二氧化硫与氯化钡溶液不反应,三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,因此分解的气体产物中应该先检验SO3,A正确;
    B.如果把二氧化硫气体,通入硝酸钡溶液中,因为二氧化硫溶于水溶液显酸性,酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子,再与钡离子生成硫酸钡沉淀,所以用硝酸钡溶液无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫,B错误;
    C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的SO2,如果溶液褪色,证明存在SO2,C错误;
    D.装置d内装有氢氧化钠溶液,作用为吸收多余的二氧化硫气体,因此装置d之后无需要增加尾气处理装置,D错误。
    答案选A。

    16.煤的气化就是将煤转化为可燃气体的过程。水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气。用下列装置检验混和气中部分物质,下列说法不正确的是( )

    A.若A和B之间增加装无水CuSO4的干燥管可检验H2O的存在
    B.若试管C和E中分别装澄清石灰水、CuO,可检验CO的存在
    C.在装置F之后,应该放置一只燃着的酒精灯,防止CO污染空气
    D.工业上将煤气化,其目的是获得洁净的燃料和化工原料
    【答案】A
    【详解】
    A. 打开分液漏斗,混合气体从A中经导管排出,因为有水存在,无法检验混合气体中H2O的存在,故A错误;
    B. B中氢氧化钠溶液除去二氧化碳,试管C中的澄清石灰水可以验证二氧化碳气体已经除尽,若混合气体中有CO,则经过与CuO反应生成CO2,CO2可以使F中石灰水变浑浊,可以检验CO的存在,故B正确;
    C. 未反应完全的CO,可以用点燃的方法除去,防止CO污染空气,故C正确;
    D. 工业上将煤气化,可以得到CO、H2、CH4等可燃气体,这些可以作为洁净的燃料和化工原料,故D正确。
    故选A。
    17.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
    A.二氧化硫有毒,一定不能用作食品添加剂
    B.二氧化硅有半导体性能,可用于制作光电池
    C.爆竹燃放过程中,硫燃烧直接生成三氧化硫
    D.同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变化规律的探究
    【答案】D
    【解析】A.二氧化硫有还原作用,可消耗果蔬组织中的氧,可以抑制氧化酶的活性,从而抑制酶性褐变,有抗氧化作用,所以二氧化硫能作食品防腐剂,但不能超量,故A错误; B.Si可以作半导体材料,能制作光电池,二氧化硅是制作光导纤维原料,故B错误; C.硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热才能氧化生成三氧化硫,故C错误;D.同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程、医疗、考古及物质变化规律,故D正确。
    18.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下:

    下列说法正确的是
    A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
    B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性
    C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
    D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
    【答案】C
    【解析】A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳,故A错误;B.SO2作漂白剂时,未发生氧化还原反应,没有表现还原性,故B错误;C.根据上述分析,上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换,否则得不到过饱和的NaHSO3溶液,故C正确;D. “结晶脱水”是加热固体分解,应该在坩埚中进行,故D错误。
    19.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(  )
    A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
    B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
    D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
    【答案】D
    【解析】A.浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖炭化,故A错误;B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行,故B错误;C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵,则不能用于干燥氨气,故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性,在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化,故D正确.
    20.SO2是一种大气污染物,工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示,下列有关说法不正确的是(  )

    A.H2SO3的酸性比HClO强,所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO
    B.过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收
    C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-===Ni2O3+Cl-+2O
    D.当溶液中c(ClO-)相同时,用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好
    【答案】A
    【解析】A. NaClO有强氧化性,SO2有还原性,所以二者能发生氧化还原反应,故A错误;B. 催化过程2中产生的原子氧(O)具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收,故B正确;C. 根据图示催化过程2中发生的反应为2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O,故C正确;D. 用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫,Ca2+与反应生成的SO42-结合生成微溶的CaSO4,有利于反应的进行,脱硫的效果比用NaClO好,故D正确。
    21.某小组利用下面的装置进行实验,②、③中溶液均足量,操作和现象如下表。

    实验
    操作
    现象

    向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量
    ②中产生黑色沉淀,溶液的pH降低;
    ③中产生白色浑浊,该浑浊遇酸冒气泡

    向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量
    现象同实验Ⅰ

    资料:CaS遇水完全水解
    由上述实验得出的结论不正确的是
    A.③中白色浑浊是CaCO3
    B.②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
    C.实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是:CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S
    D.由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
    【答案】C
    【解析】A. 根据上述分析,③中白色浑浊是CaCO3,不可能是CaS,因为CaS遇水完全水解,故A正确;
    B. ②中反应生成的硫化氢或过量的硫化氢与硫酸铜反应, H2S+Cu2+ = CuS↓+2H+,使得溶液的pH降低,故B正确;C. CO2过量反应生成2HCO3−,发生的反应是:2CO2+2H2O+ S2−=2HCO3−+ H2S,故C错误;D. 根据实验Ⅰ、Ⅱ中现象:Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成,Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成,不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱,故D正确。
    22.如图所示,将SO2通入下列不同溶液中,实验现象与所得结论均正确的是

    溶液
    实验现象
    实验结论

    A
    NaOH溶液
    无明显现象
    SO2与NaOH
    溶液不反应
    B
    H2S溶液
    产生黄色沉淀
    SO2有氧化性
    C
    酸性KMnO4溶液
    紫色溶液褪色
    SO2有漂白性
    D
    紫色石蕊试液
    溶液先变红,
    后褪色
    SO2的水溶液呈酸性,
    且SO2有漂白性

    【答案】B
    【解析】A、二氧化硫为酸性氧化物,能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,但无明显现象,选项A错误;
    B.SO2与H2S反应生成S单质,该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S,二氧化硫被还原,做氧化剂,选项B正确;C、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸,自身还原为无色的二价锰离子,是酸性高锰酸钾的氧化性的体现,这里体现的是二氧化硫的还原性,选项C错误;D、二氧化硫使紫色石蕊试液变红后不褪色,结论为亚硫酸有酸性,但不能因此说没有漂白性,因为二氧化硫的漂白有一定的选择性,不能漂白石蕊等,选项D错误。
    23.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置.现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气.下列说法中错误的是( )

    A.紫色石蕊溶液先变红后褪色 B.品红溶液褪色
    C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
    【答案】A
    【解析】A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸,亚硫酸显酸性,紫色石蕊溶液变蓝色不褪色,故选项A错误;B、因为二氧化硫有漂白性,所以品红褪色,故选项B正确;C、因二氧化硫具有还原性,能与溴水发生反应: Br 2 +SO 2 +2H 2 0=2H Br +H 2 SO 4 ,所以溴水褪色,故选项C正确;D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水,溶液碱性减弱,所以溶液红色变浅,故D正确。
    24.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:

    下列说法错误的是
    A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
    B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
    C.装置III用于吸收未反应的SO2
    D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
    【答案】A
    【解析】A.Cu与浓硫酸常温下不反应,X不可能为Cu,A项错误; B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”,增大接触面积,可增大SO2的吸收速率,B项正确; C.Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气,C项正确; D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4•H2O,蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到,D项正确。
    25.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是


    ①中试剂
    ①中现象
    解释
    A
    品红溶液
    溶液褪色
    SO2具有漂白性
    B
    Na2SiO3溶液
    产生胶状沉淀
    酸性:H2SO3>H2SiO3
    C
    酸性KMnO4溶液
    紫色褪去
    SO2具有还原性
    D
    酸性Ba(NO3)2溶液
    生成白色沉淀
    SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀

    【答案】D
    【解析】A项、二氧化硫具有漂白性,能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色,该实验体现二氧化硫漂白性,故A正确;B项、亚硫酸酸性强于硅酸,向Na2SiO3溶液通入二氧化硫气体,反应生成白色胶状硅酸沉淀,故B正确;C项、二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,该实验体现二氧化硫还原性,故C正确;D项、将SO2通入Ba(NO3)2溶液,酸性条件下硝酸根离子可以将二氧化硫氧化生成硫酸,硫酸与硝酸钡反应,有白色沉淀硫酸钡生成,故D错误。
    26.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成。X、Y不可能是
    选项
    X
    Y
    A
    SO2
    NO2
    B
    SO2
    H2S
    C
    NH3
    SO2
    D
    Cl2
    CO2

    【答案】D
    【解析】A.二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸根离子,然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,故不选A;B.硫化氢与二氧化硫反应生成硫沉淀和水,故不选B;C.氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,然后与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀,故不选C;D.氯气、二氧化碳与氯化钡溶液之间均不反应,不会有沉淀生成,故选D.
    27.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:

    下列有关说法不正确的是
    A.所涉及的变化均为氧化还原反应 B.光照是酸雨形成的必要条件之一
    C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染
    【答案】A
    【解析】A.SO2变为激发态SO2,没有化合价变化,并未发生氧化还原反应,故A选项不正确;B.结合图中信息知产生激发态SO2和OH自由基需要光照条件,故B选项正确;C.途径II的速率大于途径I,故C选项正确;D.使用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨, 如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染,故D选项正确。
    28.利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下:

    下列说法错误的是
    A.向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
    B.中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    C.进入离心机的分散系是悬浊液
    D.检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
    【答案】D
    【解析】A.二氧化硫与水反应生成H2SO3,H2SO3又被空气中的氧气氧化为H2SO4,反应产生的硫酸进入水中形成酸雨,故SO2形成的硫酸型酸雨,A正确;B.在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠,同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠,主要反应化学方程式为:NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,离子方程式为HSO3-+OH-=
    SO32-+H2O,B正确;C.经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质,也有溶液,在离心机中进行混合物的分离,因为形成的固态颗粒小,因此有胶体存在,进入离心机的分散系是悬浊液,C正确;D.检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,若用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液,H+、SO32-、NO3-会发生氧化还原反应,使SO32-转化为SO42-,因此不能检验其中是否含有Na2SO4,要用稀HCl和BaCl2溶液检验,D错误。
    29.向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍然澄清;若将BaCl2溶液分盛在两支试管中,一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是
    A.SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
    B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质
    C.BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应,具有两性
    D.升高pH时,SO2水溶液中SO32-浓度增大
    【答案】C
    【解析】SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸,故SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中,SO2被稀硝酸氧化为SO42-,再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀;SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中,SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水,再与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。故A、B项正确,C项错误。H2SO3水溶液中存在两步电离,升高pH时,促进电离,SO32-浓度增大,D项正确。
    30.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是
    A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
    B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫
    C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质
    D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
    【答案】B
    【解析】A.物理变化是没有新物质生成的变化,S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒,S8转化为S6、S4、S2属于化学变化,A错误;B.不论哪种硫分子,由于组成元素都是只有硫元素,所以燃烧产物都是二氧化硫,B正确;C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质,由于每一个分子中含有的S原子个数不同,所以它们为同素异形体,不是同种物质,C错误;D.硫单质在空气中加热时,硫单质会和氧气之间发生反应,不会得到纯净的硫单质,D错误。
    31.科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”,该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3 ,是迄今为止世界上最轻的材料。下列有关说法正确的是( )
    A.“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
    B.“全碳气凝胶”与石墨互为同位素
    C.“全碳气凝胶”中含有碳碳双键,属于烯烃
    D.“全碳气凝胶”的性质稳定,能在热的浓硫酸中稳定存在
    【答案】A
    【详解】
    A.“全碳气凝胶”具有极大的比表面积,吸附性强,可用作处理海上原油泄漏的吸油材料,A说法正确;
    B.“全碳气凝胶”与石墨都是碳的单质,互为同素异形体,B说法错误;
    C.“全碳气凝胶”为碳的单质,无氢原子,不属于烃类,C说法错误;
    D.“全碳气凝胶”的性质稳定,但能在热的浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质,D说法错误;
    答案为A。
    32.下列实验不能达到目的的是
    A.实验室制备Fe(OH)2
    B.实验室制氨气
    C.验证镁和稀盐酸反应的热效应
    D.验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
    【答案】B
    【详解】
    A. 先滴加稀硫酸与铁粉反应生成氢气,排出装置中的空气,再滴加NaOH溶液与硫酸亚铁反应生成Fe(OH)2,故A正确;
    B. 氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢,冷却后二者又化合生成氯化铵,故不能用加热氯化铵的方法制备氨气,故B错误;
    C. Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,若镁和稀盐酸的反应为放热反应,则饱和Ca(OH)2溶液会变浑浊,若镁和稀盐酸的反应为吸热反应,饱和Ca(OH)2溶液不会变浑浊,则该装置可以验证镁和稀盐酸反应的热效应,故C正确;
    D. 浓硫酸能使蔗糖炭化,同时氧化生成的碳,得到二氧化硫,利用品红溶液、酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫,从而验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性,故D正确;
    故选B。
    33.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
    A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气
    B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
    C.NaClO溶液显碱性,可用于杀菌消毒
    D.HNO3有强氧化性,可用于洗涤附有银镜的试管
    【答案】D
    【详解】
    A.浓硫酸具有吸水性,并且硫酸与氯气不发生化学反应,因此浓硫酸可以干燥氯气,不是利用其脱水性,A错误;
    B.作氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收作氮肥,不是利用其分解的性质,B错误;
    C.NaClO溶液可用于杀菌消毒,是因为次氯酸根具有强氧化性,C错误;
    D.稀硝酸具有强氧化性,能与银发生氧化还原反应,生成可溶性的银盐而使之溶解,故可用于洗涤附有银镜的试管,D正确;
    答案选D。
    34.依据下列实验操作所得出的现象和结论均正确的是
    选项
    操作
    现象
    结论
    A
    向蔗糖中加入浓硫酸
    蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有刺激性气味的气体
    浓硫酸具有吸水性和强氧化性
    B
    向盛有稀HNO3的试管中加入少量Fe粉
    试管中的溶液变为浅绿色、试管口出现红棕色气体
    Fe与稀HNO3反应生成Fe(NO3)2和NO2
    C
    向盛有生石灰的试管中加入浓氨水
    试管中产生刺激性气味的气体
    生石灰与水反应放热,有利于氨水的分解
    D
    向盛有 H2O2 溶液的试管中加入淀粉KI溶液
    溶液变成蓝色,且有气泡出现
    I-催化 H2O2 分解产生 O2

    A.A B.B C.C D.D
    【答案】C
    【详解】
    A.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有刺激性气味的气体,体现浓硫酸的脱水性和强氧化性,故A错误;
    B.向盛有稀HNO3的试管中加入少量Fe粉,硝酸被还原为NO,故B错误;
    C.向盛有生石灰的试管中加入浓氨水,生石灰与水反应放热,反应消耗水,有利于 逆向移动,放出氨气,故C正确;
    D.向盛有 H2O2 溶液的试管中加入淀粉KI溶液,溶液变蓝,说明碘离子被氧化为碘分子,I-不是 H2O2 分解产生O2的催化剂,故D错误;
    选C。
    35.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是

    A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
    B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
    C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡
    D.在Z导管的出口处会有红棕色气体出现
    【答案】D
    【分析】
    根据题意知,碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中,NO2、SO2和水反应生成硫酸和NO,NO在空气中又会生成NO2。
    【详解】
    A、CO2不与氯化钡反应,从导管中逸出,洗气瓶中不会产生碳酸钡沉淀,错误;
    B、CO2不与氯化钡反应,从导管Z中逸出,错误;
    C、SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4,所以没有BaSO3生成,错误;
    D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2,呈红棕色,正确。
    答案选D。

    36.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中,正确的是
    选项
    实验操作
    现象
    结论
    A
    25℃,分别测定等浓度的K2SO3、KCl溶液的pH
    pH:K2SO3>KCl
    非金属性:Cl>S
    B
    打磨后的铝片投入水中,加热至沸腾。取出铝片,用一束光照射溶液
    加热,铝片表面无明显现象;用光照射溶液时,有一条光亮的“通路”
    铝与热水发生了反应
    C
    将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中
    澄清石灰水变浑浊
    该气体只含CO2
    D
    向Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水
    沉淀皆溶解
    Cu(OH)2为两性氢氧化物

    A.A B.B C.C D.D
    【答案】B
    【详解】
    A. K2SO3和KCl均不是最高价含氧酸对应的钾盐,所以不能通过溶液的pH值来比较元素的非金属性,A项错误;
    B. 打磨后的铝片投入水中,加热至沸腾。取出铝片,用一束光照射溶液, 铝与热水发生了反应生成了氢氧化铝胶体,因此出现了一条光亮的“通路”,发生了丁达尔效应,B项正确;
    C. 将木炭和浓硫酸共热生成的气体中含二氧化碳与二氧化硫,两者均为酸性气体,均可以使澄清石灰水变浑浊,结论不准确,C项错误;
    D. Cu(OH)2沉淀溶于稀盐酸中,是因为发生了酸碱中和反应,溶于稀氨水中,是因为Cu(OH)2与一水合氨反应生成了铜氨络合离子,因此不能说Cu(OH)2为两性氢氧化物,D项错误;
    答案选B。

    37.某学习小组设计蔗糖与浓硫酸反应的实验装置如下,并进行系列实验(必要时可对甲适当加热)。下列说法中正确的是

    A.可观察到棉球a、b都褪色,且褪色的原理相同
    B.丙、丁中都能观察到有白色沉淀生成
    C.实验过程中观察到的系列现象,可验证浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性
    D.m管的作用是平衡压强,戊的作用是吸收尾气
    【答案】D
    【详解】
    A.在甲中,浓硫酸与蔗糖混合,蔗糖被脱水碳化,产生的C单质有一部分被浓硫酸氧化产生CO2气体,浓硫酸被还原产生SO2,a处SO2使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性,在b处SO2气体与溴单质发生氧化还原反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2表现还原性,因此棉球a、b都褪色,褪色的原理不相同,A错误;
    B.在丙中SO2溶于水得到H2SO3,溶液显酸性,与Ba(NO3)2发生氧化还原反应,反应产生BaSO4白色沉淀,但在丁处,由于酸性HCl>H2SO3,因此不能发生反应形成沉淀,故丁中无白色沉淀生成,B错误;
    C.根据实验过程中观察现象,可验证浓硫酸具有脱水性和氧化性,但不能显示其吸水性,C错误;
    D.m管使分液漏斗的液体上下气体压强一致,便于液体顺利滴下,因此其作用是平衡压强,戊中盛有碱石灰,可以吸收反应过程中产生SO2、NO2等气体,防止尾气中SO2、NO2等有害气体污染环境,D正确;
    故合理选项是D。

    38.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为具有强还原性的白色细小结晶状固体,常用作食品抗氧化剂。生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制得,基本流程如下图所示。

    下列说法错误的是
    A.工业制备Na2S2O5的原理为非氧化还原反应
    B.流程中溶液1溶质的成分为NaHSO3
    C.加入Na2CO3固体、并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液
    D.抗氧化时,1mol Na2S2O5可以消除2mol O2
    【答案】BD
    【分析】
    由流程可知在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫,控制pH=4.1,发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,然后加入碳酸钠固体,调节pH=7-8,可生成亚硫酸钠,继续通入二氧化硫调节pH=4.1,可生成过饱和的NaHSO3,同时生成二氧化碳气体,结晶脱水生成Na2S2O5固体。
    【详解】
    A. 由分析可知,工业制备Na2S2O5过程中没有化合价变化,工业制备Na2S2O5的原理为非氧化还原反应,故A正确;
    B. 加入碳酸钠固体,调节pH=7-8,可生成亚硫酸钠,流程中溶液1溶质的成分为Na2SO3,故B错误;
    C. 加入Na2CO3固体、并再次通入SO2,考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取Na2S2O5,发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液,由此判断,再通入SO2的目的应为:增大NaHSO3浓度,得到NaHSO3过饱和溶液,故C正确;
    D. Na2S2O5中S的化合价为+4,抗氧化时,1mol Na2S2O5可以消除1mol O2,故D错误;
    故选BD。
    39.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸,发生反应:2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是( )
    A.Na4S2O3的水溶液显中性
    B.1mol Na4S2O3中共含离子数为6NA
    C.上述反应中,每产生3molS,转移电子的物质的量为6 mol
    D.CaOCl2也可称为混盐,向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生
    【答案】BD
    【详解】
    A. 混盐Na4S2O3可以写成,电离生成Na+、、S2-,由于和S2-水解溶液呈碱性,故A错误;
    B. 由电离方程:可知, 1mol Na4S2O3中共含离子数为6NA,故B正确;
    C.由反应2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O可知,混盐中-2价S失去2个电子生成S,+4价硫得到4个电子生成S,则每生成3molS时转移电子的物质的量为4 mol,故C错误;
    D.含一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐为混盐, CaOCl2可写成,加入足量稀硫酸Cl-和ClO-在酸性条件下反应生成Cl2,故D正确;
    故答案选:BD。



    文档详情页底部广告位
    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map