2021届高考化学一轮复习过关训练：溶液配制和溶解度曲线（提升）【解析版】

溶液配制和溶解度曲线1.如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 (　　)A.A物质的溶解度随温度升高而增大B.t2 ℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度C.温度越高A的饱和溶液溶质质量分数越大D.t1 ℃时，A、B两种物质饱和溶液的质量分数为25%【解析】选D。A.根据物质的溶解度与温度的关系可知：A物质的溶解度随温度升高而增大，正确；B.在温度是t2 ℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，正确；C.由于A的溶解度随温度的升高而增大，溶质的质量增加，溶剂质量不变，所以A的饱和溶液温度越高，溶质质量分数越大，正确；D.t1 ℃时，A、B两种物质溶解度是25 g，表示100 g水最多溶解溶质的质量是25 g，则在该温度下，饱和溶液的质量分数为(25÷125)×100%<25%，错误。2.(2019·太原一中期中)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是(　　)A．配制过程只需要三种仪器B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g【解析】选B.配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，且托盘天平的精确度为0.1 g，故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g，D项错误。 3.高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：　(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)(1)80 ℃时浸取液冷却至0 ℃过滤，滤渣的主要成分为________(写化学式)。 (2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 _ _ _ _ _ __。 【解析】(1)80 ℃时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0 ℃时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。(2)反应器中含有NaClO4，加入氯化铵饱和溶液后，根据不同物质的溶解度相对大小关系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先结晶析出，发生反应的离子方程式为N+ClNH4ClO4↓。答案：(1)NaClO4　(2)N+ClNH4ClO4↓4.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至__________________________________________________________________________________________________。②滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。答案　①烧杯　容量瓶　溶液的凹液面最低处与刻度线相切　②蓝色褪去　95.0解析　①配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。②加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。由反应Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2OI2＋2S2O===S4O＋2I－得关系式：Cr2O　～　3I2　～　6S2O　　　    1　　　　　　　　 　60．009 50 mol·L－1×0.02 L　0.009 50 mol·L－1×0.02 L×6硫代硫酸钠样品溶液的浓度＝，样品的纯度为×100%＝95.0%。5.下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计) NaNO3KNO3NaClKCl10 ℃80.521.235.731.0100 ℃17524639.156.6用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是 (　　)A.①和②的实验过程中，都需要控制温度B.实验①操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C.实验②操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好【解析】选C。A项，实验①为蒸发浓缩，实验②为冷却结晶，均需要控制温度，正确；B项，实验①分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤，正确；C项，②实验操作为冷却结晶，错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。6．下列实验过程不可以达到实验目的的是________。编号实验目的实验过程A(2018·全国卷Ⅱ，13A)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B(2017·全国卷Ⅲ，9D)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C(2018·全国卷Ⅱ，13C)制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D(2016·全国卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 【解析】选ABCD。称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。7.(2020·太原模拟)某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是              (　　)A.该温度下NaNO3的溶解度为50 gB.原不饱和溶液的密度为 g·mL-1C.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为% D.原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为 mol·L-1【解析】选D。蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体，能使溶液达到饱和，说明b g水溶解b g NaNO3达到饱和，利用=，代入数值得出：=，求出溶解度为100 g，故A错误；根据密度的定义，原不饱和溶液的密度为== g·mL-1，故B错误；令原溶液中溶质的质量为x g，蒸发掉b g水达到饱和，则有=，解得x= g，原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为×100%=%，故C错误；根据物质的量浓度的定义，c=== mol·L-1，故D正确。8.(2019·南京高三月考)下列所配溶液浓度为1 mol·L－1的是(　　)A．将31 g Na2O溶于1 L水中B．常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液C．将100 mL 5 mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD．将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合【解析】选C.根据钠原子守恒可知n(NaOH)＝2n(Na2O)＝2×＝1 mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，选项A错误；气体存在的状况不是标准状况下，气体的物质的量不是1 mol，选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)，则0.1 L×5 mol·L－1＝c(稀)×0.5 L，解得c(稀)＝1 mol·L－1，选项C正确；将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合溶液的体积要小于100 mL，无法计算，选项D错误。9.(双选)(2020·吴忠模拟改编)如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是              (　　)A.MgSO4的溶解度随温度升高而增大B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，不会有晶体析出【解析】选C、D。A项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而降低；B项，t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，t2 ℃时溶解度最大，温度升高或降低，溶解度均减小；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。10.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容【解析】选C.根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确。