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化学九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度当堂检测题
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这是一份化学九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度当堂检测题，共5页。试卷主要包含了76%而不是5%，5%的盐酸， 10毫升，密度为1，抗击“非典”，学以致用等内容，欢迎下载使用。
5分钟训练
1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( )
A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐
C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
解析：5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。
答案：A
2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )
A.1% B.10% C.11.1% D.9%
解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。
答案：B
3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( )
A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%
解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得×100%。
答案：A
4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。
解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：(100 gx+100 g×20%)/200 g=12%,则x=4%。
答案：4%
10分钟训练
1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )
A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸
C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%
D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
答案：A
2.用密度为1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( )
A.量取→溶解→计算 B.称量→溶解→计算
C.计算→称量→溶解 D.计算→量取→溶解
解析：首先进行计算，看需要密度为1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为1 g·ml-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取，最后把量取的两液体混合。即得到50 g质量分数为1%的食盐溶液。
答案：D
3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )
A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸
C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液
解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。
答案：A
4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是( )
解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以A项是正确选项。
答案：A
5.配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是( )
A.20克 B.25克 C.10克 D.40克
解析：令加入盐的质量为x,则x/(100 g+x)=20%，x=25 g。
答案：B
6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( )
A.1∶3 B.1∶5 C.1∶6 D.1∶4
解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为y,则：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。
解上述关系得：x/y=1∶4。
答案：D
7. 10毫升，密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98％的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( )
A. B.
C. D.
解析：根据质量分数的定义。列式为。
答案：A
8.配制30％的浓硫酸溶液500 g，需密度为1.84 g·cm-3的98％的浓硫酸____________毫升？
解析：首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算，同时要进行密度与质量的换算。
设需98％的浓硫酸质量为x，因稀释前后溶质质量不变，可得：
98％x＝500×30％
≈153.06 g
体积=≈83.19 mL
答案：83.19 mL
30分钟训练
1.实验室有下列仪器： ①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( )
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.⑤⑥⑦ D.全部
解析：根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是①计算；②称量：用到托盘天平、量筒；③溶解：用到烧杯、玻璃棒、药匙。
答案：A
2.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为( )
A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g
解析：根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。
答案：B
3.为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000 g，下列配制过程正确的是( )
A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取9 g氯化钠
C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取1 000 mL水
解析：利用固体溶质配制溶液，步骤为：计算所需固体的质量和水的质量，称量固体溶质的质量并量取蒸馏水的体积，溶解。应该使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。水的体积应该为991毫升。配制时只能使用精盐。
答案：B
4.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。
下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图示内容完成下列问题：
(1)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖____________ g，需水____________mL。
(2)此瓶葡萄糖注射液的密度为____________ g·cm-3。
(3)现要配制10 kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖____________ g。
解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，为含葡萄糖5%的注射液。
(1)看标签可知葡萄糖为25 g，水为500 g-25 g=475 g。
(2)稀溶液的密度看成是水的密度，为1 g·cm-3。
(3)根据溶质质量分数的计算公式进行计算。
答案：(1)25 475 (2)1 (3)500
5.在某温度时，现有一杯盛有50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：
解析：依据溶液的组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶质质量分数的计算以及溶液的均一性即可得出答案。
答案：(1)不变 增加 增加 变小
(2)不变 减小 减小 变大
(3)变小 减小 减小 不变
6.指出下列溶液中的溶质和溶剂：
(1)硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
(3)70 mL酒精和30 mL水互溶后形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
解析：本题可根据溶液中溶质与溶剂的区分方法判断。
答案：(1)硫酸铜 水 (2)碳酸 水 (3)酒精 水
7.现有下列四种原料：①氯化钠晶体；②蒸馏水；③20%氯化钠溶液；④2%氯化钠溶液。如果选择上述原料配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写在下表中。
解析：可以利用溶液的配制方法，再进行计算。
答案：方案(1)NaCl晶体5 g，蒸馏水45 g
方案(2)25 g 20%的NaCl溶液，25 g蒸馏水
方案(3)22.2 g 20%的NaCl溶液，27.8 g 2%的NaCl溶液
8.在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：
(1)在稀盐酸中，溶质的化学式是____________，其质量为__________ g，溶剂是____________，其质量为____________g。
(2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为____________ g。
(3)反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_______________________，其溶液的质量为____________ g，溶质的化学式是____________，其质量为____________ g，溶质的质量分数为____________。
解析：稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，其溶质、溶剂质量可根据化学方程式计算，CO2、CaCl2质量也可根据化学方程式计算出来。
答案：(1)HCl 7.3 水 92.7 (2)4.4
(3)氯化钙溶液 105.6 CaCl2 11.1 10.5%
9.下图所示为配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：
请完成下列问题：
(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____________ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：_______________________________。
(2)D操作应选用____________mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”)，量取水____________mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内________________________保持水平。
(3)E操作的目的是____________________________________。
解析：依据溶质质量分数的溶液配制方法解答。
答案：(1)5 减少一些硝酸钾固体，直至天平平衡
(2)100 95 凹液面的最低处
(3)加快硝酸钾固体的溶解
10.抗击“非典”，学以致用。现需配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。
(1)查阅资料：过氧乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。
(2)实验用品：水(把水的密度近似看成1 g·cm-3)、溶质质量分数为20%的过氧乙酸(密度为1.026 g·cm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。
(3)实验(配制)步骤：
①计算配制比例：将200 mL 20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，需要加水的体积为____________ mL，过氧乙酸与水的配制比例为____________；
②配制时要戴好防护用品，因为过氧乙酸有____________性；
③应用规格为____________mL的量筒量取20%的过氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水，用____________搅拌后，盖好桶盖待用。
(4)反思应用：
①过氧乙酸(填“能”或“不能”)___________用铁制容器盛装，原因是______________________；
②不慎让高含量的过氧乙酸沾到皮肤上，应该如何处理？_____________________________。
解析：根据溶质质量分数计算公式、过氧乙酸的物理性质以及化学性质即可解答此题。
答案：(3)①7 800 1∶39 ②挥发性和腐蚀性 ③200 木棍
(4)①不能 过氧乙酸会与铁发生反应 ②可立即用大量的水冲洗
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
质量分数
加入20g水
蒸发掉20g水
将溶液倒出20g
序号
配制方案(只需说明所需各种药品的用量)
方案(1)
方案(2)
方案(3)
5分钟训练
1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( )
A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐
C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
解析：5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。
答案：A
2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )
A.1% B.10% C.11.1% D.9%
解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。
答案：B
3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( )
A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%
解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得×100%。
答案：A
4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。
解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：(100 gx+100 g×20%)/200 g=12%,则x=4%。
答案：4%
10分钟训练
1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )
A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸
C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%
D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
答案：A
2.用密度为1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( )
A.量取→溶解→计算 B.称量→溶解→计算
C.计算→称量→溶解 D.计算→量取→溶解
解析：首先进行计算，看需要密度为1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为1 g·ml-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取，最后把量取的两液体混合。即得到50 g质量分数为1%的食盐溶液。
答案：D
3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )
A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸
C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液
解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。
答案：A
4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是( )
解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以A项是正确选项。
答案：A
5.配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是( )
A.20克 B.25克 C.10克 D.40克
解析：令加入盐的质量为x,则x/(100 g+x)=20%，x=25 g。
答案：B
6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( )
A.1∶3 B.1∶5 C.1∶6 D.1∶4
解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为y,则：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。
解上述关系得：x/y=1∶4。
答案：D
7. 10毫升，密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98％的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( )
A. B.
C. D.
解析：根据质量分数的定义。列式为。
答案：A
8.配制30％的浓硫酸溶液500 g，需密度为1.84 g·cm-3的98％的浓硫酸____________毫升？
解析：首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算，同时要进行密度与质量的换算。
设需98％的浓硫酸质量为x，因稀释前后溶质质量不变，可得：
98％x＝500×30％
≈153.06 g
体积=≈83.19 mL
答案：83.19 mL
30分钟训练
1.实验室有下列仪器： ①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( )
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.⑤⑥⑦ D.全部
解析：根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是①计算；②称量：用到托盘天平、量筒；③溶解：用到烧杯、玻璃棒、药匙。
答案：A
2.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为( )
A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g
解析：根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。
答案：B
3.为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000 g，下列配制过程正确的是( )
A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取9 g氯化钠
C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取1 000 mL水
解析：利用固体溶质配制溶液，步骤为：计算所需固体的质量和水的质量，称量固体溶质的质量并量取蒸馏水的体积，溶解。应该使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。水的体积应该为991毫升。配制时只能使用精盐。
答案：B
4.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。
下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图示内容完成下列问题：
(1)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖____________ g，需水____________mL。
(2)此瓶葡萄糖注射液的密度为____________ g·cm-3。
(3)现要配制10 kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖____________ g。
解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，为含葡萄糖5%的注射液。
(1)看标签可知葡萄糖为25 g，水为500 g-25 g=475 g。
(2)稀溶液的密度看成是水的密度，为1 g·cm-3。
(3)根据溶质质量分数的计算公式进行计算。
答案：(1)25 475 (2)1 (3)500
5.在某温度时，现有一杯盛有50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：
解析：依据溶液的组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶质质量分数的计算以及溶液的均一性即可得出答案。
答案：(1)不变 增加 增加 变小
(2)不变 减小 减小 变大
(3)变小 减小 减小 不变
6.指出下列溶液中的溶质和溶剂：
(1)硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
(3)70 mL酒精和30 mL水互溶后形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
解析：本题可根据溶液中溶质与溶剂的区分方法判断。
答案：(1)硫酸铜 水 (2)碳酸 水 (3)酒精 水
7.现有下列四种原料：①氯化钠晶体；②蒸馏水；③20%氯化钠溶液；④2%氯化钠溶液。如果选择上述原料配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写在下表中。
解析：可以利用溶液的配制方法，再进行计算。
答案：方案(1)NaCl晶体5 g，蒸馏水45 g
方案(2)25 g 20%的NaCl溶液，25 g蒸馏水
方案(3)22.2 g 20%的NaCl溶液，27.8 g 2%的NaCl溶液
8.在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：
(1)在稀盐酸中，溶质的化学式是____________，其质量为__________ g，溶剂是____________，其质量为____________g。
(2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为____________ g。
(3)反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_______________________，其溶液的质量为____________ g，溶质的化学式是____________，其质量为____________ g，溶质的质量分数为____________。
解析：稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，其溶质、溶剂质量可根据化学方程式计算，CO2、CaCl2质量也可根据化学方程式计算出来。
答案：(1)HCl 7.3 水 92.7 (2)4.4
(3)氯化钙溶液 105.6 CaCl2 11.1 10.5%
9.下图所示为配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：
请完成下列问题：
(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____________ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：_______________________________。
(2)D操作应选用____________mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”)，量取水____________mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内________________________保持水平。
(3)E操作的目的是____________________________________。
解析：依据溶质质量分数的溶液配制方法解答。
答案：(1)5 减少一些硝酸钾固体，直至天平平衡
(2)100 95 凹液面的最低处
(3)加快硝酸钾固体的溶解
10.抗击“非典”，学以致用。现需配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。
(1)查阅资料：过氧乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。
(2)实验用品：水(把水的密度近似看成1 g·cm-3)、溶质质量分数为20%的过氧乙酸(密度为1.026 g·cm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。
(3)实验(配制)步骤：
①计算配制比例：将200 mL 20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，需要加水的体积为____________ mL，过氧乙酸与水的配制比例为____________；
②配制时要戴好防护用品，因为过氧乙酸有____________性；
③应用规格为____________mL的量筒量取20%的过氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水，用____________搅拌后，盖好桶盖待用。
(4)反思应用：
①过氧乙酸(填“能”或“不能”)___________用铁制容器盛装，原因是______________________；
②不慎让高含量的过氧乙酸沾到皮肤上，应该如何处理？_____________________________。
解析：根据溶质质量分数计算公式、过氧乙酸的物理性质以及化学性质即可解答此题。
答案：(3)①7 800 1∶39 ②挥发性和腐蚀性 ③200 木棍
(4)①不能 过氧乙酸会与铁发生反应 ②可立即用大量的水冲洗
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
质量分数
加入20g水
蒸发掉20g水
将溶液倒出20g
序号
配制方案(只需说明所需各种药品的用量)
方案(1)
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