人教版 (2019)必修 第二册化工生产中的重要非金属元素单元综合与测试课后测评

这是一份人教版 (2019)必修 第二册化工生产中的重要非金属元素单元综合与测试课后测评，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。



一、单选题（每小题只有一个正确答案）


1．几种无机物之间的转化关系如下图所示（反应条件省略，部分产物省略）。下列推断不正确的是（ ）





A．若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为K


B．若L为强酸，则E可能为Na2S、F为H2O2


C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2


D．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2


2．下列说法中错误的是（ ）


A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体


B．三氧化二铝是两性氧化物


C．晶体硅用来制作光导纤维


D．焰色反应是物理变化


3．下列转化通过一步反应就能完成的是( )


A．N2→NO2B．S→SO3


C．Fe→FeCl3D．MgO→Mg(OH)2


4．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是( )





A．SO2B．NH3C．HClD．Cl2


5．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）


A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设


C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放


6．化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是( )


A．“华为P30 pr”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅


B．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物


C．“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，可制肥皂、生物柴油等


D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用


7．检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是 ( )


A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成


B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成


C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成


D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成


8．下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是（ ）





A．AB．BC．CD．D


9．下列有关物质的制备装置、制备时使用的原料与收集方法均正确的（ ）


A．AB．BC．CD．D


10．下列关于二氧化硅的说法中错误的是 ( )


A．二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的


B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子相连


C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅


D．自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中


11．利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是( )


A．鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液


B．证明溶液中含有NH4+：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸


C．鉴别Br－和I－：用过氧化氢溶液和淀粉溶液


D．鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水


12．下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )


A．用SO2漂白木耳制成银耳


B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒


C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)


D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头


13．将充有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且b>a，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为( )


A．b-a3mL B．a-b3mL C．4b-113mL D．3b-amL


14．三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是（ ）


A．3∶7∶4B．5∶7∶6C．7∶3∶6D．1∶1∶1


15．向仅含SO、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6 ml 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是( )





A．曲线Ⅱ代表Br－的变化情况


B．曲线Ⅰ对应的反应：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－


C．通入的氯气为5 ml时，溶液中的主要阴离子为Cl－、SO


D．溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)


二、填空题


16．有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。


据此推断（写化学式）：A是____________；B是______________；C是______________。


17．阅读短文，回答问题。


平昌冬奥会闭幕式上，“2022，相约北京”文艺表演蕴含了丰富的中国文化，展现了新时代中国形象。





熊猫木偶：熊猫木偶高2.35m，质量仅为10kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成。其中，碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。


智能机器人：中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新。


石墨烯智能发热服：这种智能发热服可在−20℃的条件下持续发热4h。石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系数等特性。


请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。


（1）熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”。_____。


（2）碳纤维具有优良的性能，将有广泛的应用前景。_____。


（3）中国新一代智能机器人在动作、导航等方面实现了人工智能领域的升级创新。_____。


（4）石墨烯和石墨由同种元素组成，但它们的物理性质差异较大。_____。


18．氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：


（1）氮气的电子式________________ ，氨的结构式__________________；


（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式___________________________________________；


（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。


19．研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如图所示)。





(1)过程①中NOx(x=1或2)发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。


(2)气体A的化学式是________。


(3)过程②的化学方程式是 。


(4)已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H1= -a kJ/ml


S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2= -b kJ/ml


家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S，在燃烧过程中会产生SO2。该反应的热化学方程式是 。


20．黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是 ，每生成1ml CO2转移 ml电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得 ；将滤纸上的物质溶于 ，过滤，滤纸上留下的物质是 。





三、推断题


21．现有下列表格中的几种离子





A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。


（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是


和_______（填化学式）.


（2）物质C中含有离子Xn﹣．为了确定Xn﹣，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为 （填字母）


a．Br﹣ b．CH3COO﹣ c．SO42﹣ d．HCO3﹣


（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的


（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式___


。


（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_______（填化学式）。


22．在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：





（1）组成单质X和Y的元素分别属第____________族和第___________族；


（2）Z与水发生水解反应方程式 ；


（3）每生成1ml的化合物Z，反应中转移_________________ml的电子。





四、实验题


23．某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：[C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O] 产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。





(1)②中酸性KMnO4溶液的作用是 。


(2)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A ，B 。


(3)③中出现的现象是 。


24．氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。


己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。





回答下列问题：


（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃 (“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。


（2）装置A中发生反应的离子方程式为 ，装置C中主要反应的化学方程式为 ，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有 。


（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是 (写出一种措施即可)。


（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为 。


（5）也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是 。


五、计算题


25．将32.0g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生如下反应：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算(各数据保留两位有效数字)：


(1)NO的体积为


(2)该混合气体的平均摩尔质量约为


(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL 2.0ml/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 。


26．取m克铁粉与1 L 1.2 ml/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：


（1）m=______________g。


（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是_________。


a．Fe（NO3）2∙7H2O和Fe（NO3）2∙4H2O


b．Fe（NO3）2∙7H2O和Fe（NO3）2∙H2O


c．Fe（NO3）2∙4H2O和Fe（NO3）2∙H2O


（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 ml/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。


序号
物质
制备装置
制备时使用的原料
收集方法
序号
物质
制备装置
制备时使用的原料
收集方法
A


和二氧化锰粉末
排水法
B
NO

浓硝酸和金属铜
排空气法
C


浓氨水和氢氧化钠固体
排空气法
D


乙醇和的
排水法
阳离子
Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+
阴离子
NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）
参考答案


1．A 2．C 3．C 4．B 5．C 6．D 7．C 8．C 9．C 10．A 11．B 12．A 13．A 14．B 15．B 16．NH3 NO HCl


17．对 对 对 对


18． NH3·H2ONH4++OH- 4NH3+5O24NO+6H2O


19．氧化 NH3 2SO2+O22SO3 2H2S(g)+3O2(g) == 2SO2(g)+2H2O(l) △H= -(a+2b) kJ/ml


20．KNO3和S 4 S和C的混合物 CS2 C


21．K2CO3 Ba（OH）2 C NO3﹣ 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O FeCl3


22．ⅢA ⅥA Al2S3 + 6H2O === 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 6


23．吸收SO2 检验SO2 证明SO2被吸收完全 澄清石灰水变浑浊


24．A NH4＋＋ NO2－N2↑＋2H2O Al2O3 ＋N2＋3C 2AlN ＋3CO Al4C3 减缓亚硝酸钠的滴加速度或降低A处酒精灯加热的温度 61.5% NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了Al表面的氧化膜，便于Al快速反应


25．6.7L 34 g/ml 10ml/L


26．25.2 a、b 1.68 L